原子结构

《原子结构》教案

知识目标：

1、理解原子核的结构

2、理解质量数和A Z X的含义，

3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能实行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算

4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素

水平情感目标：

1、培养学生对数据的分析处理、概括总结水平

2、尝试使用比较、归纳等方法对信息实行加工

3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度

4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情

学习重点：

原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断

难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系

教法：模型展示、多媒体动画模拟、问题推动、对比归纳

学法：交流研讨、比较归纳、练习巩固

[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。

[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·

[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：

1、绝大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？

2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？

3、试想象推测原子的结构模型

[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）

Cl-

注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。

[学生总结]回答问题3、4

结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和A Z X的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

跟踪练习：2·

1、判断正误：

（1）原子核都是由质子和中子组成。

（2）氧元素的质量数是16

2、符号为b a X n-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是

。

符号为b a Y m+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是

。

结论：阴离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数

阳离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数

说明：X为元素符号，A Z X 为原子符号，b a X n-和b a Y m+为离子符号。

[多媒体演示5]跟踪练习答案

[迁移应用P4]思考回答2·

1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。

2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用A Z X表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？

结论：碳-12和碳-14都能够用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一

A、32He核31H互为同位素

B、32He原子核内中子数为2

C、32He原子核外电子数为2

D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（）

A、0

B、57

C、118

D、175

3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg

⑴表示核素的符号共种

⑵互为同位素的是和

⑶质量数相等，但不能互称同位素的是和

⑷中子数相等，但质子数不相等的是和。

＊4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为( )

A、A-x-n

B、A+x+n

C、A-x+n

D、A+x-n

＊5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？