辽宁省五校协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

2015—2016学年度下学期省五校协作体高一期中考试

化学试题

考试时间： 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 S－32 Cl－35.5　Na－23　Mg－24　Al－27　

－Cr－52　Fe－56　Cu－64

第I卷（选择题，共

一．选择题（本大题共1题，每小题仅一个选项符合题意，每小题，共计1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（ ）

A．①②③是化学性质不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素

C．①②③具有相同的质量数 D. ①②③互为同位素

2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是( )

A．质子数：cHZ

C．原子半径：X

14、2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键N≡NF—FN—F键能：kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中不正确的是 （ ）

A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

15、已知25℃、101kPa条件下 ( )

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）

A. HCl 和NaOH

B.Na2O 和Na2O2

C. CaCl2 和 Na2S

D. CO2 和 CaO

17、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是( )

A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．四种元素的原子半径：A

C．B、D的氧化物均为酸性氧化物

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

18、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )

A. Th 元素的质量数是232

B. 230Th和232Th的化学性质相同

C. 232Th 转换成233U是化学变化

D. Th 元素的相对原子质量是231

19、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是 （）

A．气态氢化物的沸点：W＜T＜R

B．离子半径：T-＞R-

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ X

D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同

20、已知硅在自然界中有3种同位素：、、。硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为（） A．等于90%B．大于90%

C．小于90% D．无法判断

21、（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既极性键含又含非极性键的是 ．

下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______ 。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败

向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。

24、（共11分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－36 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

(1)氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

：____________________________。

图17-6

(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当

x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图17-6所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ

C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ (3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　

ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能

(kJ/mol)3484134363581072463则ΔH1＝____________________。

25利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入

B.一次迅速加入

C.分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________ 温度

实验次数起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

DCBBD DCACB ACCDA CCBAB

21（6分，每空1分）

KCl HCl O2 Na2SO4 Na2O2 H2O2

22（分）

①②③⑥⑧⑨（分） ， ④⑤⑦（分）23 （1分）