辽宁省五校协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
辽宁省重点中学协作体2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
2016-2017学年度学期期中考试高一试题化 学说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 第一卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题两分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同B.碳正离子+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H C :H H 中质子数与电子数的比值为3:2 C.AI 2O 3的化学键类型与AICI 3的化学键类型相同D.质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 80352.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCI 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kj/mol 。
则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2x （-57.3）kj/molB.CO （g ）的燃烧热是283.0kj/mol ，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0kj/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列说法正确的是（ ）A.H 2O 在高温下难分解，H 2S 在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B.I -的还原性壁Br -强，由此可推断溴的非金属性比碘强D.已知反应：2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI ，由此可推断非金属性氯强于氮4.下列说法正确的是（ ）A.As 的原子半径大于P ，AsH 3比PH 3的热稳定强B.P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C.AI 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通人Ba （NO 3）2溶液可得到BaSO 3和BaSO5.不图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略，下列说法错误的是（ ）A.已知S(l)+O 2(g)==SO 2(g) △H=-293.23kj ·mol -1，则S(s)+O 2(g)==SO(g)反应放出的热量小于293.23kj/molB.含1molH 2SO 4的浓度液与足量NaOH 反应，放出的热量大于中和热数值的2倍C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 3，则2H 2O 2(aq)=2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）①酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 ②热稳定性：Na 2OH 3＞NaHCO 3 ③非金属性：Cl ＞Br④熔点：H 2O ＞H 2S ⑤碱性：NaOH ＞NH 3·H 2O ⑥稳定性H 2O ＞H 2S⑦酸性：HI ＞HCl ⑧还原性A.①③⑥⑧B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D.②④⑤⑦7.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）A.W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比Q 强D.X 有多种元素异形体，而Y 不存在同元素异形体8.X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在底壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
辽宁省辽师大附中2015-2016学年高一下学期(6月)第二次模块考试 化学 含答案
辽师大附中2015-——2016学年下学期第二次模块考试高一化学试题命题校对：高二备课组考试时间: 50分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A、使用催化剂B、升高温度C、增大体系压强D、加入一种反应物2、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液B。
20mL 2mol/L的X溶液C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3．某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，∆S=+231 J·mol—1·K—1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）（g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A 、①②④B 、②③C 、②③④D 、全部5．据报道,在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2（g)+6H 2(g ）CH 3CH 2OH(g ）+3H 2O （g ） 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一下学期段考化学试卷 含解析
2015—2016学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷一、单选题,每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀2．为迎“绿色世博,低碳世博”,某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂; ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣4．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n5．同种元素的不同微粒，它们的(）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同6．136C﹣NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素7．氯元素的相对原子质量为35。
5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(）A．5:3:2B．5：2:3C．5:1：2D．9：6：18．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（)A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键11．下列有关表述错误的是（)A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为:12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数)，其中正确的是（) A．B．C．D．14．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强16．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1。
辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
辽宁省实验中学分校2015—2016学年度下学期期中测试 化学学科 高一年级 命题人：李梅 校对人：郑玉珍 时间：90分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。
共20小题，每小题3分，共60分） 1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列说法中正确的是 ( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol 3、有X和ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 6、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7、在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是 ( ) A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8、根据离子方程式 [ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是 ( ) A．X2的电子式为XX B．X位于元素周期表中第ⅤA族 C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期 9、下列结论错误的是 ( ) ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<CaAl3＋ （1分） （4）不稳定 （1分） （5）Na＋[]－ （2分） 离子键和共价键 （2分） （6）SO2、SO3（2分） 24、（11分） （1）钠（1分） 三 （1分） ⅡA（1分） （1分） （2）紫黑色（1分） （3） （1分） （4）2F2＋2H2O=4HF＋O2（2分） （5）He （1分） （6）NaOH （1分） HF（1分） 。
精品：【全国百强校】辽宁省庄河市高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
满分:100分考试时间：90分钟注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 Cu-64 Fe-56 s-32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】D考点：考查化学在生活中的应用的知识。
2.下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．原子组成分子C．分子拆成原子D．分解反应【答案】B【解析】试题分析：A．化合反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放出能量，错误；B．原子组成分子放出热量，正确；C．分子拆成原子时吸收能量，错误；D．分解反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放出能量，错误。
考点：考查化学反应与能量变化的关系正误判断的知识。
3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na＋、SO32-、Cl-B．H+、Ag+、NO3-、Cl-C．NO3-、Fe2+、H+、Cl- D．S2-、Na＋、CO32-、H+【答案】C考点：考查离子反应类型的判断的知识。
4．下列各组物质中漂白原理相同的是（）A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A．漂白粉和二氧化氯的漂白都是氧化漂白，漂白原理相同，正确；B．二氧化硫漂白是结合漂白，而次氯酸的漂白是氧化漂白，故漂白原理不相同，错误；C．二氧化硫漂白是结合漂白，漂白粉的漂白是氧化漂白, 故漂白原理不相同，错误；D．活性炭的漂白是物理吸附作用，而二氧化硫漂白是结合漂白，漂白原理不相同，错误。
辽宁省五校协作体2015-2016学年高一化学下学期期中试题
2015—2016学年度下学期省五校协作体高一期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共50分）一．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项．．．．．符合题意，每小题2，共计20分）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③是化学性质不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素C．①②③具有相同的质量数 D. ①②③互为同位素2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是( )A．质子数：c<b B．氢化物的还原性：H2Y>HZC．原子半径：X<W D．离子的氧化性：X+-< W3+3、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( )A．109 B．118 C．136 D．1374、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )A．中子数为8的氮原子：N158B．次氯酸的电子式：C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D．用电子式表示NaCl的形成过程：6、已知16S、52Te位于同一主族，下列关系正确的是 ( )A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl-＞S2-＞Te2- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO47、下列说法正确的是 ( )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应8、已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。
2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试试题 化学(解析版)
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。
1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。
考点：本题考查氢键的性质。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。
考点：本题考查化学键。
3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D 错误。
考点：本题考查物质分类。
4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D 错误。
辽宁省葫芦岛市省五校协作体高一化学下学期期中试题
2014—2015学年度下学期省五校高一期中考试化学试题一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分）1、下列反应属于放热反应的是：①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦D．④⑥2、关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似3、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是：A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4、下列有关化学用语的表示方法中正确的是：5、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是：A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量6、X、Y、Z和R分别代表4种元素。
如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m7、已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-a kJ/molC2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2＝-b kJ/molH2O(g)====H2O(l) ΔH3＝-c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c8、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ9、下列说法中，不正确的是：A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱10、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
2015-2016学年辽宁省辽南协作体2016届高三下学期第二次模拟考试(二模)理综化学Word版含答案
理科综合能力测试考试时间：150分钟满分：300分本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、科考号涂写在答题卡上。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答第I卷选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56第I卷(选择题共l26分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2．5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性8．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有( )种A．6 B．7 C．8 D．99．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含的电子数一定为3．2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0．4N AD．5．6g Fe与含0．2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0．2N A10．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是( )11．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是( )A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色12．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键13．25 ℃时，0．1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是( )A．该溶液中水电离出的c(H+)=10-8mol／LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c(C1-)=c(CH3COOH)D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26．(16分)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
辽宁省沈阳郊联体15学年度高一化学下学期期中试题 理
2014-2015学年度沈阳市郊联体下学期期中考试高一试题化学考试时间：70分钟试卷总分： 100分考试范围：必修1第四章第3、4节必修2第一章、第四章第1节试卷说明：本试卷分为Ｉ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，答案涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题，答案答在Ⅱ卷答题纸上。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷包括10个小题，第1-8小题每小题4分，第9、10小题每小题5分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1.化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障。
但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人。
下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是A、1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒B、1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循C、1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量D、1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代2. 下列含有共价键的化合物是A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3. 近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数和电子数之差是A．41 B．72 C．113 D．1854. 浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6. 往100 mL氢离子浓度为1mol·L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL(标准状况)。
辽宁省沈阳郊联体15学年度高一化学下学期期中试题文
沈阳郊联体2014-15学年度下学期期中高一文科试题化 学答题时间：50分钟 试卷满分：100分第I 卷 选择题本卷包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A ．实验B ．假设C ．观察D ．做结论 2．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定3．区别SO 2和CO 2气体可选用的方法是 （ ）A ．通入澄清石灰水中B ．通入品红溶液中C ．用带火星的木条检验D ．通入石蕊溶液中4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （ ）A ．稀硫酸与锌粒反应B ．三氧化硫与水反应C ．浓硫酸与铜反应D ．二氧化硫与氧气反应5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 （ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN 2有6mol 电子转移6．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是（ ）A ．稀硫酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．浓硝酸7．关于元素周期表的下列叙述，错误的是 （ ）A ．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤素8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数9．碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A ．元素种类B ．核电荷数C ．电子层数D ． 中子数10．下列含有共价键的化合物是 （ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl11．下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）A ．CB ．FC ．SD ．Ne12、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 （ ） A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强13、我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是 （ ）A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg14. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是 （ ）A ．过滤法B ． 萃取法C ．分液法D ．蒸馏法15. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2第II 卷 填空题本卷包括四道题，共40分16. （10分）X 、Y 、Z 、W 是中学化学中常见的四种气体。
辽宁省抚顺市四方高中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷(理科) 含解析
2015-2016学年辽宁省抚顺市四方高中高一（下)期中化学试卷（理科)一、选择题（每题中有的只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．1999年是人造元素丰收年,一年间得到了核电荷数分别为114、116和118三种新元素，已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子中子与电子数之差为(）A．0 B．57 C．118 D．1752．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(）A．2SO2+O2⇌2SO3B．CO+H2O(g）⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂D．反应物的性质4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH)2的碱性比Be(OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数：R＞M5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2)、v（H2O）、v （NO）(mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是()A．v（NH3）=v（O2) B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2)=v（NO)6．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（)A．原子半径:A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C7．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NO28．同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣9．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度 D．使用催化剂10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O(1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0。
辽宁省葫芦岛五校协作体高一化学下学期期中考试试题新人教版
辽宁省葫芦岛2011—2012学年度下学期五校协作体期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 Cu 第I 卷(选择题共46分)一、选择题(共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共46分).反应 N2+ 3H2= -2NH3，开始时 N2的浓度为 3 mol • L — 1, H2的浓度为5 mol • L — 1, 3 min 后测得NH3浓度为0.6 mo l • L — 1,则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( )A. v(NH3) = 0.2 mol • L — 1 • s — 1B. v(N2) = 1.0mol • L — 1 • min — 1C. v(H2) = 1.67 mol • L — 1 • min — 1D. v(H2) = 0.3 mol • L — 1 • min — 12.已知，aAn +、bB(n + 1) +、cCn —、dD(n + 1)—具有相冋的电子层结构，关于 A 、B CD 四种元素的叙述正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性： D>CB. 原子序数：B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性： B>AD. 四种元素一定属于短周期元素 3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B. MgO Na2SO4 NH4HCO3C. Na2O2 KOH Na2SO4D. HCI 、Al2O3、MgCl2 4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A. K+、MnO4-、Na+ Cl — B . K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl —、SO42-5.有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中， 再用过量的氢氧化钠溶液处理， 将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为：() A. 30% B . 47.6%C . 52.4%D . 70%6 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的。
辽宁省大连市二十中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
2015-2016学年度下学期期中测试 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 卷 Ⅰ化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．MgCl2 D．质量数为37的氯原子17 37Cl 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ．下列实验不能作为判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 ．锌锰干电池放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳棒C. MnO2和NH4+D. Zn 2+和NH4+．C(g)＋Ｄ(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到平衡状态的是 A．B物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的压强 D．混合气体的平均分子量 8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应: N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：其中正确的是 ①用N2表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1 ②用H2表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时N2与 H2的转化率相等 ④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 二、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案） 10．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：，下列说法中正确的是 A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2NA个水分子生成且水为液体时放出890 kJ的能量 D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+ 490 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－1929 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－1929kJ·mol－1 ．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
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2015—2016学年度下学期省五校协作体高一期中考试 化学试题 考试时间： 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 －Cr－52 Fe－56 Cu－64 第I卷（选择题，共 一．选择题（本大题共1题，每小题仅一个选项符合题意，每小题，共计1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（ ） A．①②③是化学性质不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素 C．①②③具有相同的质量数 D. ①②③互为同位素 2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是( ) A．质子数：cHZ C．原子半径：X<W D．离子的氧化性：X+-0 14、2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键N≡NF—FN—F键能：kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中不正确的是 （ ） A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 15、已知25℃、101kPa条件下 ( ) 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1； 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1 由此得出的正确结论是（ ） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）A. HCl 和NaOHB.Na2O 和Na2O2C. CaCl2 和 Na2SD. CO2 和 CaO 17、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述不正确的是( ) A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B．四种元素的原子半径：A<B< D < C C．B、D的氧化物均为酸性氧化物 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 18、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是 ( )A. Th 元素的质量数是232B. 230Th和232Th的化学性质相同C. 232Th 转换成233U是化学变化D. Th 元素的相对原子质量是231 19、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是 （） A．气态氢化物的沸点：W＜T＜R B．离子半径：T-＞R- C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ X D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 20、已知硅在自然界中有3种同位素：、、。
硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为（） A．等于90%B．大于90% C．小于90% D．无法判断 21、（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既极性键含又含非极性键的是 ． 下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______ 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败 向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。
24、（共11分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1 (1)氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________。
图17-6 (2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。
当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。
若②反应过程中能量转化过程如图17-6所示，下列有关说法中正确的是________。
A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ (3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。
又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表： 化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能 (kJ/mol)3484134363581072463则ΔH1＝____________________。
25利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答： （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______； （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。
（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________ 温度 实验次数起始温度t1/℃终止温度 t2/℃温度差平均值 （t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________DCBBD DCACB ACCDA CCBAB 21（6分，每空1分） KCl HCl O2 Na2SO4 Na2O2 H2O2 22（分） ①②③⑥⑧⑨（分） ， ④⑤⑦（分）23 （1分） 1）1H 2H 3H或H D T（2分） （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（3分） （3） S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋ ；（2分） （4）与H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要稳定；或：2H2S＋Cl2=2S＋2HCl（2分任意一例，其他合理也可以） （5）ABD （2分） （6）5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（3分） 24、（分（1）△H＝－285.8?kJ·mol－1，（2分）CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.6?kJ·mol－1；（） （2）0.75（2分），C（分）；（3）－116?kJ·mol－1（2分） 25、（1分） (1）环形玻璃搅拌棒. （分） （2）确保硫酸被完全中和（分） （3）B （分） （4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（分） （5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1（分） （6）abc（2分）（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值。
（分）。