(完整版)四川成都市第七中学2018年高三年级二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)

四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试

理综化学试题

可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75

1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )

A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外

D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

【答案】C

【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；

B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故B正确；

C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；

D. 硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。本题答案：C。

2. 下列说法错误的是( )

A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

D. 植物油通过氢化可以变成脂肪

【答案】A

【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4

溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。

抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。

3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )

目的操作所选玻璃仪器

A

除去KNO3中少量

NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过

滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B 海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫

酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C 测定饱和NaClO

溶液、CH3COONa

溶液的pH值

分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定

后与标准比色卡对照

玻璃棒、玻璃片

D 配制

480ml0.5mol/LCu

S04溶液

将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、

转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的

容量瓶、胶头滴管

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

学

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4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B. 17g羟基所含电子的数目为10N A

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N A

D. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键

【答案】A

【解析】A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于，故A项正确；B. 17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9N A,故B错；C. lLpH=l 的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,电离出0.1N A H+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2N A，故C错误；D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 2HI1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI，含H-I键小于2N A个，故D错误。本题答案：A。

5. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：

Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A. 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B. 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L

C. 取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- =

Li4Ti5O12+3Li+

D. 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑

【答案】C

【解析】试题分析：当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极。A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，则装置(Ⅱ)中发生的总反应为：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑，A项错误；B. 当有0.1molLi+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，B项正确；C. 装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池，放电时，电极A为负极，则充电时与电源的负极相连，电极A为阴极，C项错误；D. 若开始时，断开K1，闭合K2，形成的是铁的吸