(完整版)四川成都市第七中学2018年高三年级二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)

四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试理综化学试题可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 751. 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】C【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故B正确；C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D. 硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。

本题答案：C。

2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

点睛：本题考查有机物性质相关知识。

主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。

抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。

找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。

3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D 配制480ml0.5mol/LCuS04溶液将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D【答案】D学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键【答案】A【解析】A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于，故A项正确；B. 17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9N A,故B错；C. lLpH=l 的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,电离出0.1N A H+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2N A，故C错误；D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 2HI1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI，含H-I键小于2N A个，故D错误。

本题答案：A。

5. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是( )A. 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B. 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC. 取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- =Li4Ti5O12+3Li+D. 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑【答案】C【解析】试题分析：当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极。

A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，则装置(Ⅱ)中发生的总反应为：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑，A项错误；B. 当有0.1molLi+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，B项正确；C. 装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池，放电时，电极A为负极，则充电时与电源的负极相连，电极A为阴极，C项错误；D. 若开始时，断开K1，闭合K2，形成的是铁的吸氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附近显红色，该电极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查电解池、原电池的工作原理。

【名师点睛】本题考查电解池、原电池的工作原理。

当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，据此分析解答即可。

6. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W【答案】B【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y 为O,X为N，Q为Cl,Z是金属元素，所以Z可能是Na Mg Al中的一个，当Z是铝元素时，A错误; 因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性O>S,还原性O2-<S2-,故B正确；C. X、W、Q的氢化物分别NH3 H2S HCl,其中HCl不能与氧气反应,C错误; D. 元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D错误。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的知识。

解答此题根据位构性的关系，先确定元素的名称，在根据在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。

7. 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。

用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。

下列说法不正确的是( )A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C点时，溶液呈酸性【答案】C【解析】A故A对；B根据电荷守恒规律，故C正确；恒定25℃时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。

点睛：解题时抓住电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系进行解答。

注意平衡常数只和温度有关，A B C D 在同一条曲线上，所以K不变。

8. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。

(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。

原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。

(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C B中溶液变为蓝色方案2 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试荆是____________________。

②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。

【答案】 (1). 盐酸小液滴（盐酸酸雾） (2). 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾 (3). FeCl3 (4). 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ (5). 4H++4I-+O2=2I2+2H2O (6). 饱和食盐水 (7). K3[Fe(CN)6] (8). 氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+ (9).2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O【解析】（1）FeCl3•6H2O 受热失去结晶水FeCl3•6H2O FeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl小液滴；FeCl3•6H2O 3受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴产生白雾；（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3故答案为：FeCl3；（3）①碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液变蓝，原因是：4H++4I-+O2=2I2+2H2O故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O。