初中化学酸和酸地性质
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
初中化学里的酸知识点总结
初中化学里的酸知识点总结
1. 酸的概念
酸是指能在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学式通常以H开头，如HCl、
H2SO4等。
酸的PH值通常小于7，越小表示越酸。
2. 酸的分类
根据酸的来源和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两种。
无机酸是从矿物和无机化合物中提取得到的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是由有机物质分解或合成而成，如乙酸、柠檬酸等。
3. 酸的性质
（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和变色蓝色底物等。
（2）酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
（3）酸能够与金属反应，生成金属盐和氢气。
4. 酸的制备
（1）氧化金属：氧化金属能够与酸液发生反应，生成相应的金属盐和水。
（2）水解盐：某些盐固体如果与水反应，会产生酸或碱液。
（3）气体溶于水：CO2、SO2、SO3溶于水时产生酸。
5. 酸的应用
（1）食品加工：酸用于腌制食品、制作酱料等，能够增加食品的口感和延长保质期。
（2）医药生产：酸用于药物合成、药品调剂等，也用于医疗消毒和杀菌。
（3）清洁卫生：酸可以用于清洗厨房、浴室等，去除水垢、锈迹等。
6. 酸的危害
酸具有一定的腐蚀性和刺激性，如果接触到皮肤或眼睛会引起灼伤和刺痛。
因此在使用酸
的时候，必须要做好防护工作，避免直接接触。
总之，酸是一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
但是
在使用酸的过程中，一定要注意安全，正确使用防护装备，并严格按照操作规程进行操作，以免造成不必要的伤害。
酸的化学性质初中
酸的化学性质初中
硝酸是一种无色具有刺激性气味的酸性溶液，晶体是白色的钠盐，化学式为HNO3，氢离子浓度约为8M，是强氧化剂。
特殊的是，它能将金属从金属氧化物中氧化出来，因此常用于金属的电解制取中。
硝酸具有十分强烈的酸性，在常温下与标准碱反应强烈，吸收物质大量的热量，使溶液急剧加热沸腾，通常来说，它可以将金属和不溶于水的金属氧化物氧化到硝酸的负离子中，溶液的pH较低，在pH <=1时表现出极强的酸性。
硝酸还能溶解一些氯离子，如铝和Mg等，但不能溶解钙、镁等部分金属离子，例如铁。
硝酸也经常用于金属离子旋光测定，特别是钙、钠、镁等氯离子测定。
另外，它还可以作为有机合成中的氧化剂，可以氧化碳链成分，使碳链末端变为羧酸或醛，同时它还可以酯化过程中将碳链末端变为醇。
最后，由于它具有多种反应性，因此也常被用于氨基和羰基的还原。
硝酸是安全性较好的酸，但使用时还是要格外小心，对于科研实验室，在使用过程中必须设置合理的安全措施，保护实验室的安全及环境，避免化学事故的发生。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中九年级化学教案酸的化学性质(教案)
第2课时酸地化学性质课标要求教学目的】1.知识与技能（1）学习酸地分类与命名,从电离地观点了解酸地通性。
（2）了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
（3）掌握酸与金属氧化物地反应。
（4）了解中与反应以及它在生产,科研中地应用。
2.过程与方法（1）通过对盐酸,稀盐酸化学性质地学习,概括出酸地通性,培养学生地比较,归纳能力。
（2）通过对金属活动顺序地应用,培养学生分析与解决问题地能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对酸地通性地学习,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物地过程,建立个性与共性地辩证关系。
（2）培养理论联系实际地学风。
教学重点】酸地通性。
教学难点】根据实验归纳酸地通性。
教具准备】稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,生锈地铁钉,白色点滴板,试管(若干）等。
教学过程导入新课】一次妈妈在做饭,小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫萝卜丝变成了红色,这是怎么回事呢?交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素,它遇到酸性溶液能变成红色。
复习回顾】酸碱指示剂活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。
展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。
归纳总结】结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。
过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。
温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1～2mL为宜。
交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。
酸的化学性质
初中化学：酸的化学性质酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba （OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
初中酸的知识点总结
初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。
酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。
酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。
酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。
二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。
3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。
4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。
5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。
6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。
三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。
可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。
2. 按强度分：强酸和弱酸。
强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。
四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。
2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。
3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。
4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。
五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。
2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。
3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。
4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。
六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。
2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。
3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。
七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。
3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。
总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
初中化学实验总结酸的性质实验
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。
本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。
实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。
实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。
观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。
实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。
这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。
实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。
实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。
观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。
实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。
当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。
实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。
观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。
而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。
实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。
初中化学酸、碱、盐的化学性质归纳
酸、碱、盐的化学性质归纳一、酸的化学性质1、酸（碱）与指示剂的作用石蕊酚酞中性紫色无色酸性红色无色碱性蓝色红色2、酸+ 金属——→盐+ 氢气↑（置换反应）要求：金属的活动要排在氢的前面，酸一般只指稀HCl 和稀H 2SO 4常见反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑2Al +6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + H 2 ↑3、酸+ 金属氧化物——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 4、酸+ 碱——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓+ 2H 2O 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl 2 + 2H 2O 5、酸+ 盐（复分解反应）（1）酸+ 碳酸盐——→新盐+ 水+ 二氧化碳↑要求：无要求常见反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑（2）酸+ 普通盐——→新盐+ 新酸要求：反应物均可溶，产物有沉淀常见反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用（参见“一、1”）注意：不溶性碱不能使指示剂变色。
九年级科学常见的酸
感谢您的观看
硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
初中化学物质的酸碱性和pH值
初中化学物质的酸碱性和pH值化学物质的酸碱性是指物质在溶液中释放或接受氢离子的能力。
pH 值则是用来测量溶液酸碱性强弱的指标。
本文将详细介绍初中化学中物质的酸碱性及pH值的概念和相关知识。
Ⅰ. 简介化学物质的酸碱性是指物质在溶液中的化学性质，通常分为酸性和碱性两种。
酸性物质能在溶液中释放氢离子（H+），而碱性物质能在溶液中接受氢离子。
pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的范围是0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
Ⅱ. 酸和碱的定义酸和碱是化学的基本概念，下面分别对它们进行定义。
1. 酸的定义酸是指具有酸性质的物质，它能够在水中释放出氢离子。
根据酸的强弱不同，可分为强酸和弱酸。
强酸能够完全解离，如硫酸（H2SO4），而弱酸只能部分解离，如乙酸（CH3COOH）。
2. 碱的定义碱是指具有碱性质的物质，它能够在水中接受氢离子。
同样根据碱的强弱不同，可分为强碱和弱碱。
强碱能够完全解离，如氢氧化钠（NaOH），而弱碱只能部分解离，如氨水（NH3(aq)）。
Ⅲ. pH值的计算pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，下面介绍pH值的计算方法。
1. pH值的计算公式pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
通过测定溶液中的[H+]，我们可以得到相应的pH值。
2. pH值范围的解释pH值的范围是0到14之间。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性；而pH值等于7时，则表示溶液呈中性。
Ⅳ. 酸碱性指示剂酸碱性指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，下面介绍常见的酸碱性指示剂及其变色范围。
1. 酸性指示剂酸性指示剂在酸性条件下具有颜色变化的特性。
常见的酸性指示剂有苯红、甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色或橙色。
2. 碱性指示剂碱性指示剂在碱性条件下具有颜色变化的特性。
常见的碱性指示剂有酚酞、甲基紫等，它们在碱性溶液中呈紫色或红色。
3. 中性指示剂中性指示剂在中性条件下保持原有颜色不变。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂在化学中，酸是一类常见的化合物，具有一些独特的性质和反应。
学习酸的性质和试剂可以帮助我们更好地理解化学反应和实验操作。
本文将对常见的酸的性质和试剂进行归纳和总结。
一、酸的性质1.酸味和酸腐蚀性：酸通常具有酸味，如柠檬酸和醋酸等。
同时，酸还具有腐蚀性，能够对金属、皮肤等物质产生腐蚀作用，如硫酸对金属的腐蚀。
2.导电性：酸在水溶液中能够导电。
当酸溶液中存在离子时，这些离子会带电，从而使酸溶液能够导电。
如硫酸溶液中的氢离子（H+）能够导电。
3.中和反应：酸能与碱进行中和反应。
当酸和碱按化学计量比例混合时，产生的水和盐称为中和反应。
酸和碱中和反应是酸碱中最常见的反应类型。
4.金属活动性：酸可以与金属发生反应。
一些酸能够与金属反应产生氢气，如硫酸和锌反应产生氢气的反应为：H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2。
二、常见酸的性质与试剂1.硫酸（H2SO4）:性质：硫酸是一种无色、无臭且非常腐蚀性的液体。
它具有很强的酸性和氧化性。
试剂：硫酸可以用作实验室中的酸试剂、脱水剂以及溶剂等。
2.盐酸（HCl）:性质：盐酸是一种无色的强酸，具有刺激性气味。
它可以与金属发生反应，产生氯化物和氢气。
同时，盐酸还可以和氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
试剂：盐酸常被用作实验室中的酸试剂和消化液。
3.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，具有氧化性质。
硝酸与金属反应，可以产生金属硝酸盐和氮气氧化物。
试剂：硝酸可以用作实验室中的酸试剂、氧化剂以及制备其他化合物的原料。
4.醋酸（CH3COOH）:性质：醋酸是一种无色液体，带有辛辣的气味。
它具有一定的酸性，能与碱中和生成醋根盐和水。
试剂：醋酸被广泛应用于实验室中的酸试剂、溶剂以及食品添加剂中。
5.碳酸（H2CO3）：性质：碳酸是一种无色液体，稳定性较差。
它可以分解为水和二氧化碳，是酸类物质的一种。
试剂：碳酸可以用作实验室中的酸试剂，同时也广泛应用于食品工业中。
初中化学酸
初中化学酸
咱来聊聊初中化学里的酸。
酸这个东西啊，可挺有意思的。
首先呢，酸在味道上有个很明显的特点，像醋里面就有醋酸，你要是尝一尝（当然啦，化学实验里可不能随便尝试剂，这里只是打个比方），是酸酸的味道。
不过化学里的酸可不能乱尝，很多酸都有腐蚀性，能把你的嘴巴、皮肤啥的给腐蚀坏了。
从化学组成上来说，酸一般都有氢离子（H⁺），这可是酸的一个重要标志。
比如说盐酸（HCl），它在水里就会分解出氢离子和氯离子（Cl⁻）。
硫酸（H₂SO₄）呢，能分解出两个氢离子和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
硝酸（HNO₃）也是类似的，会产生氢离子和硝酸根离子（NO₃⁻）。
酸的化学性质也很有特点。
它能和金属反应，就像盐酸和锌反应，会产生氢气，“咝咝”地冒气泡，可好玩了。
酸还能和金属氧化物反应，比如硫酸和氧化铜反应，能把氧化铜这种黑色的固体给溶解掉，生成硫酸铜这种蓝色的溶液，就像魔法一样。
另外，酸和碱还能发生中和反应。
就好比两个人打架，酸和碱一碰到一起，氢离子和氢氧根离子（OH⁻）就结合成水了，然后剩下的部分就结合成盐。
这个中和反应在生活中也很有用处，像胃酸过多的时候，吃点含有碱性物质的药，就能把胃酸中和一下，让胃舒服点。
酸在化学实验里也是常客，在实验室里，你会看到各种各样装着酸的瓶子，它们可都是化学实验的小能手，帮助我们发现很多化学现象和规律呢。
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实用标准文案一、选择题1．（2011•杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜2．（2011•雅安）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B．所有酸中都一定含有氧元素C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3．（2013•番禺区一模）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（）A．镁条B．铜丝C．B aCl2溶液D．N a2CO3溶液4．（2011•南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）序号甲乙A 铜锌的混合物粉末稀盐酸B 盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C 氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D 盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D5．（2011•济宁）下面对某些实验现象的描述，不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．（2011•滨州）下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾7．（2011•绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A ．B ．C．D ．8．（2011•苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀9．（2011•苏州）下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D．溶液一定是无色透明的液体10．（2011•临沂）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气11．（2011•广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色﹣﹣红色﹣﹣蓝色B．蓝色﹣﹣紫色﹣﹣红色C．蓝色﹣﹣红色﹣﹣紫色D．紫色﹣﹣蓝色﹣﹣红色12．下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）A．氢氧化钠B．碳酸氢铵C．浓盐酸D．浓硫酸13．（2011•南昌）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水14．（2011•聊城）下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．食盐溶液15．（2011•泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少16．（2011•怀化）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．稀硫酸B．澄清石灰水C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液17．（2011•泰安）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（）A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z18．（2011•邵阳）家庭常用的几种洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（）物质厕所清洁剂洗发液肥皂水厨房清洁剂pH 1.0 7.6 10.5 12.4A．厕所清洁剂B．洗发液C．肥皂水D．厨房清洁剂19．（2011•成都）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应20．（2011•株洲）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液（）A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液21．（2011•兰州）下列说法中，正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程22．（2011•衡阳）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性23．（2011•南京）如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液24．（2011•安顺）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合理的是（）序号化学反应事实影响因素A 稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应反应时间B 稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性酸的浓度C 高锰酸钾加热放出氧气，生成物中有二氧化锰催化剂D 铜片在常温下不与稀盐酸反应反应温度A．A B．B C．C D．D25．（2011•安顺）当一种物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图判断下列表述中正确的是（）A．物质M一定是碱性氧化物B．原液体N一定是酸性溶液C．图象表示的曲线中只有曲线A符合题意D．A和C两条曲线都可能是符合题意的图象26．（2011•乐山）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤二、填空、简答题27．（2011•重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都_________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________ ．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________ 反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________ ．（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_________ ．28．（2011•重庆）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．（1）A中的试管_________ （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．（2）B中溶液变浑浊的原因是_________（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________ （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是_________ （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）29．（2011•滨州）化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性．（1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_________ ．（2）氢气作为燃料是因为它具有_________ ．（3）石蕊和酚酞可用来检查溶液的_________ ．（4）能否用排水法收集气体是根据气体的_________ ．30．（2011•宜宾）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开．结合下列实验仪器回答问题：（1）写出指定仪器的名称：A _________ ；E _________ ．（2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________ ；稀释浓硫酸的正确操作是_________ ；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_________ ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_________ ．31．（2011•济南）硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家门就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：S SO2SO3H2SO4A B C D（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是_________ ．（2）请写出B、C的化学方程式：_________ ．（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用_________ ．然后涂上3～5的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是_________ ．①减少汽车尾气排放②开发利用风能、太阳能③增加燃煤用量④工业废气达标排放．32．（2011•江西）化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式．（1）图1中将10ml红墨水与10ml酒精混合，所得体积小于20ml．其微观原因：_________ ；（2）图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有_________ 元素；（3）图3中1、3孔的现象是_________ ，该实验目的是探究_________ ．33．（2011•芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_________ 色；（2）图中A所表示的物质类别是_________ ；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是_________ ；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是_________ （填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是_________ （填序号）；A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．34．（2011•綦江县）硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成_________ 色．（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：_________ ．（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）CuS04+2H2O+X，X的化学式为_________ ．35．（2011•株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显_________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_________ 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________ （填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________ （填“是”或“否”）．36．（2011•珠海）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_________ （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是_________ ．（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_________ ．（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_________ ．（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_________ ．37．（2011•德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示．请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________ （填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质_________ （填名称）有剩余．三、实验题38．（2011•德州）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2C a（OH）2 Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和_________ ，可能含有Ca（OH）2和_________ ．【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无_________ （填化学式）．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到_________ 作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有_________ （化学式），理由是_________ ．（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．以上实验_________ （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．39．（2011•南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈_________ 性，管②附近的溶液呈_________ （选填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸_________ ．（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色．乙同学的溶液中红色仍不消失．丙同学的溶液中红色_________ ．（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用_________ 来测定溶液，原因是_________ ．乙同学向溶液中滴加_________ ，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是_________ ．【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为_________ ．甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性_________ ．乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性_________ ．。