最新复习：相对原子质量和化学式计算教案资料
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６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６） ＝２５０
三．元素的质量比及质量分数计算
1、 元素的质量比=化学式中各原子的相对 原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
2、某元素的质量分数=
化学式化中合某物元的素相的对原相分子对子质质量量之×和 100％ 3、化合物里含某元素的质量=化合物的 质量×化合物里某元素的质量分数
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、 16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物 的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比 是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的 质量比是多少？
• 1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是 （）
• 4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中
若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素 的质量比为( )
• A、4:3:2
B、4:3:1
• C、4:6:2
D、1:2:2
• 5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐 的相对分子质量为213，则该金属元素的化 合价为（ ）
• A、+3价
B、+2价
• C、+1价
。
2、A、B两原子的相对原子质量
之比为7：2，在它组成的一种
化合物中，A、B两元素的质量
比为21：8，则这种化合物的化
学式为
。
• 1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核 糖的式量是150，其中含碳40％，氢 6.7％，其余 是氧。则核糖的化学式是（ ）
• （AC2H6O
(B)C5H10O5
• (C)C2H4O2 (D)C4H8O2
• A.22％ B.42% C.72% D.78%
• 8．已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成 的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则 混合物中氧元素的质量分数为（ ）
• （A）a%
(B)2a%
• (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)%
• 9．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经 测定该混合气体中氧的质量分数为55%， 则其混杂的气体是（ ）
• A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、 Fe3O4
• 2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为 （）
• A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
• 3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧 化中氮元素的化合价为（ ）
• A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和
氧元素的质量比为7：20，则该氮的 氧化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
化物的分子式
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解：Ｈ:Ｏ＝ １ × ２: =1:８
练一练：
１６ × １
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解：Ｓ：Ｏ＝３２ ×１ ：１６ × ２＝ １：１
２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。 解: H2O 1×2 + 16 = 18
H2SO4 1×2 + 32 + 16×4 = 98 已知：C—12 O—16 H—1 S—32
（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝
1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２ ＝６０
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
A．32n//(m - n）
B．32n/(3m - 2n)
复习：相对原子质量和化 学式计算
一、某原子的相对原子质量
求任何一个原子的相对原子质量有以下三 种方法： 1.计算
原子的实际质量
相对原子质量=碳—-12—原—子—的质—量—×——1
12 •2.查表
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
1）相对原子质量不是原子的真实 质量，而是相对质量。
2）相对原子质量是一个比值。
D、-1价
• 6、金属元素M的相对原子质量为88，它的 化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对 分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质 量为( )
• A、 184 B、 272
• C、 464 D、 无法计算
• 7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素 的质量分数为36％，则氧元Hale Waihona Puke Baidu的质量分数 为（ ）
解: ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量= 14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
N：H：C：O = 14 × 1:1 × 5 ：12 × 1：16 × 3
=14：5：12：48
2.求H2SO4中各元素的质量比？
解： H:S:O=(1×2):(32×1):(16 ×4)=1:16:32
3）. 原子质量大的，相对原子质 量也大。
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
碘的相对原子质量是127，已知碘 原子的核电荷数是53，则它的中子 数是 74 ，质子是 53 ， 核外电子数是 53 。
核电荷数=质子数=核外电子数=53
中子数=相对原子质量-质子数 =127-53=74
• （A）SO2 （B）CO2
• （C）NO2 （D）H2O（气）
• 10．由CO和CO2组成的混合气体，经分析 混合气体中碳元素的质量分数为30%，则 混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）
• （A）33：7 （B）10：8
• （C）7：11 （D）7：33
若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子 的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为 （）
原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
步骤：
1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相 对原子质量总和
二氧化碳的相对分子质量是多少?
解: CO2 12 + 16×2 = 44
三．元素的质量比及质量分数计算
1、 元素的质量比=化学式中各原子的相对 原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
2、某元素的质量分数=
化学式化中合某物元的素相的对原相分子对子质质量量之×和 100％ 3、化合物里含某元素的质量=化合物的 质量×化合物里某元素的质量分数
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、 16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物 的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比 是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的 质量比是多少？
• 1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是 （）
• 4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中
若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素 的质量比为( )
• A、4:3:2
B、4:3:1
• C、4:6:2
D、1:2:2
• 5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐 的相对分子质量为213，则该金属元素的化 合价为（ ）
• A、+3价
B、+2价
• C、+1价
。
2、A、B两原子的相对原子质量
之比为7：2，在它组成的一种
化合物中，A、B两元素的质量
比为21：8，则这种化合物的化
学式为
。
• 1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核 糖的式量是150，其中含碳40％，氢 6.7％，其余 是氧。则核糖的化学式是（ ）
• （AC2H6O
(B)C5H10O5
• (C)C2H4O2 (D)C4H8O2
• A.22％ B.42% C.72% D.78%
• 8．已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成 的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则 混合物中氧元素的质量分数为（ ）
• （A）a%
(B)2a%
• (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)%
• 9．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经 测定该混合气体中氧的质量分数为55%， 则其混杂的气体是（ ）
• A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、 Fe3O4
• 2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为 （）
• A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
• 3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧 化中氮元素的化合价为（ ）
• A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和
氧元素的质量比为7：20，则该氮的 氧化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
化物的分子式
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解：Ｈ:Ｏ＝ １ × ２: =1:８
练一练：
１６ × １
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解：Ｓ：Ｏ＝３２ ×１ ：１６ × ２＝ １：１
２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。 解: H2O 1×2 + 16 = 18
H2SO4 1×2 + 32 + 16×4 = 98 已知：C—12 O—16 H—1 S—32
（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝
1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２ ＝６０
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
A．32n//(m - n）
B．32n/(3m - 2n)
复习：相对原子质量和化 学式计算
一、某原子的相对原子质量
求任何一个原子的相对原子质量有以下三 种方法： 1.计算
原子的实际质量
相对原子质量=碳—-12—原—子—的质—量—×——1
12 •2.查表
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
1）相对原子质量不是原子的真实 质量，而是相对质量。
2）相对原子质量是一个比值。
D、-1价
• 6、金属元素M的相对原子质量为88，它的 化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对 分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质 量为( )
• A、 184 B、 272
• C、 464 D、 无法计算
• 7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素 的质量分数为36％，则氧元Hale Waihona Puke Baidu的质量分数 为（ ）
解: ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量= 14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
N：H：C：O = 14 × 1:1 × 5 ：12 × 1：16 × 3
=14：5：12：48
2.求H2SO4中各元素的质量比？
解： H:S:O=(1×2):(32×1):(16 ×4)=1:16:32
3）. 原子质量大的，相对原子质 量也大。
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
碘的相对原子质量是127，已知碘 原子的核电荷数是53，则它的中子 数是 74 ，质子是 53 ， 核外电子数是 53 。
核电荷数=质子数=核外电子数=53
中子数=相对原子质量-质子数 =127-53=74
• （A）SO2 （B）CO2
• （C）NO2 （D）H2O（气）
• 10．由CO和CO2组成的混合气体，经分析 混合气体中碳元素的质量分数为30%，则 混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）
• （A）33：7 （B）10：8
• （C）7：11 （D）7：33
若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子 的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为 （）
原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
步骤：
1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相 对原子质量总和
二氧化碳的相对分子质量是多少?
解: CO2 12 + 16×2 = 44