最新复习：相对原子质量和化学式计算教案资料
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
有关化学式计算复习学案整理
专题复习《有关化学式的计算》学案相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。
（3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。
（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。
考点归纳——本节课的复习内容：1、相对分子质量的计算2、组成化合物的各元素质量比的计算3、化合物中某一元素质量分数的计算4、元素质量与物质质量之间的转换（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）考纲要求：1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。
2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。
平均分值：6分二、 考点逐一突破：1、相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64练习1、求2SO 2的相对分子质量：练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）A ．CO 2: 12×16×2=238B ． 2H 2O ： 2×1×2+16=C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=1192、组成化合物的各元素质量比的计算：例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比（1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8（2）解：m （C ）:m （H ）=富马酸亚铁颗粒化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。
初中化学计算复习教案
初中化学计算复习教案
教学内容：化学计算
教学目标：复习化学计算的基本概念和方法，提高学生对化学计算的掌握能力。
教学重点：化学计算的基本概念和方法
教学难点：化学计算中的实际问题解决能力
教学步骤：
1. 复习化学计算的基本概念，包括质量、物质的量、摩尔等概念。
2. 复习化学计算中的基本计算方法，包括质量计算、物质的量计算、摩尔计算等。
3. 给学生提供一些化学计算的实际问题，要求学生进行计算并给出答案。
4. 指导学生分析和解决化学计算中的实际问题，培养学生的解决问题的能力。
5. 给学生布置化学计算的练习题，要求学生独立完成并检查答案。
教学要求：
1. 学生要认真复习化学计算的基本概念和方法，掌握基本计算技巧。
2. 学生要积极参与课堂练习和讨论，提高解决问题的能力。
3. 学生要按时完成化学计算的练习题，巩固所学知识。
教学评价：
1. 学生的课堂表现和课后练习成绩。
2. 学生对化学计算的理解和掌握程度。
3. 学生在实际问题解决能力的表现。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容是否能够贴近学生的实际生活，提高学生的学习积极性。
3. 教学方法是否能够有效帮助学生掌握化学计算的基本概念和方法。
通过以上教学活动的开展，相信学生们能够更加熟练地掌握化学计算的基本概念和方法，提高解决实际问题的能力，为未来的学习打下坚实的基础。
初中化学计算复习课教案
初中化学计算复习课教案一、教学目标：1. 复习化学计算相关知识，巩固基础概念；2. 强化学生对化学计算的应用能力；3. 培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学计算基本概念复习；2. 化学计算题目解析和练习；3. 化学计算实际应用案例讨论。
三、教学过程：1. 开场导入（5分钟）教师简要介绍本堂课的教学内容和目标，并引导学生回顾化学计算的基本概念，激发学生对化学计算的兴趣。
2. 概念复习（15分钟）教师通过讲解或幻灯片展示，复习化学计算的基本概念，例如摩尔概念、化学方程式、化学计量等知识点。
3. 题目解析和练习（30分钟）教师选择几道典型的化学计算题目进行解析，并让学生自主或分组完成练习题目。
教师在学生完成后给予及时的评价和指导。
4. 实际应用案例讨论（20分钟）教师选取一些实际应用案例，如溶液配制、化学反应速率计算等，让学生思考如何应用化学计算知识解决问题，进行讨论和交流。
5. 总结反馈（10分钟）教师对本堂课的教学内容和重点进行总结和归纳，解答学生提出的问题，并鼓励学生在课后进行复习和总结。
四、板书设计：1. 化学计算基本概念2. 化学计算题目解析和练习3. 化学计算实际应用案例讨论五、教学评估：1. 学生课堂表现评价；2. 学生练习题目成绩评定；3. 学生参与讨论表现评价。
六、教学资源：1. 教师准备的教学PPT或幻灯片；2. 课堂练习题目和实际应用案例材料；3. 板书、黑板、彩色粉笔等。
七、拓展延伸：教师可根据学生的学情和学习需求，设计适合的拓展练习或实验，引导学生进一步探索化学计算领域的知识，提高学生的综合素质和创新能力。
人教版初中化学复习课：相对原子质量表教案
《相对原子质量表》教学设计课题相对原子质量表教学目标1、知识与技能：（1）、知道什么是相对原子质量。
（2）、会查相对原子质量表。
（3）、能利用相对原子质量进行相关计算。
2、过程与方法:经历科学探究的基本过程，增进对科学探究的体验。
3、情感态度与价值观:（1）增强科学探究的意识，发展猜想、设计、分析归纳、反思与评价的科学探究能力。
（2）、养成自主预习、小组讨论、善于质疑的学习习惯。
重点难点重点：会查相对原子质量表，并能利用相对原子质量进行相关的计算。
难点：对相对原子质量的理解。
教学方法自主阅读法、讨论、问题引导、对话交流、及多媒体辅助教学法等教具《原子的结构原子弹的基石》微视频、附录二相对原子量表、教学教师活动学生活动设计意图进程情境导入多媒体视频《原子的结构原子弹的基石》1、原子弹的的爆炸。
提问原子弹爆炸时威力为何如此巨大呢？这还要从原子的结构说起，那么原子有怎样的结构呢？2、原子的结构。
我们已经知道原子的质量非常小，小到什么程度呢？例如一个氢原子的实际质量是1.67×10-26千克，一个氧原子的实际质量2.657×10-27 kg,这个书太小了，书写和计算都十分不方便，怎样解决这个问题呢？观看微视频并思考教师提出的问题。
创设有趣的实际问题，引入课题。
新课展开一、相对原子质量思考：1、会计记账的时候，如果把一亿元完全用数字来表示怎样表示?这样的方法好不好呢？那么有没有简便的方法更好地表示出来呢？2、小买店的老板打算购置一批铅笔，在去批发市场进货的时候是一根一根的数吗？那么怎样才比较方便呢？3、多媒体展示：钻石的单位“克拉”的由来。
通过以上几个例子，你是否受到启发了呢？原子的是质量很小，书写和计算都很不方便，我们怎样解决这个问题呢？过渡：同学们的想法都很好，看来你们都会向科学家一样会思考?我们做科学就要敢于大胆想象，这是创造力的源泉。
希望同学们继续保持。
那么这个问题到底是怎么解决的呢？学生分组讨论，并以小组为单位汇报结果。
相对原子质量教案
相对原子质量教案篇一：相对原子质量元素教学设计相对原子质量元素教学设计●教学目标⒈知识与技能⑴了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念，能根据概念计算原子的相对原子质量。
⑵了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
⑶通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
⑷了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法⑴通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；⒊情感态度与价值观⑴利用有关原子质量的测定的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度。
⑵简单了解我国微观领域的科研成果，培养学生的民族自豪感。
⑶进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；⑷通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
●教学重点难点重点：相对原子质量的概念，元素的概念，元素符号。
难点：相对原子质量的意义，元素的概念，元素符号的含义●教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法●教学媒体选择多媒体系统，元素扑克●板书设计●教学过程[课前活动]了解分组情况，划分小组，选出组长，确定竞争机制，进而调动上课的积极性，我给大家准备了几套元素扑克，看哪个小组表现得最优秀，我就把扑克送给他。
我相信每一个小组都是最棒的，大家有没有信心？[板书]相对原子质量元素[教师]（展示图片）清清的河水，晶莹的露珠，勾画出清晨的美丽，小小的露珠滑落，溅起一层层涟漪，这就是水的柔情。
从化学的角度我们知道，水是由什么构成的？水分子又是由什么构成的呢？小小的露珠中却含有1.67×1021个水分子，通过这个数据，你得到什么启示呢？[学生]思考教师提出的问题，回答。
[教师小结]水分子的质量很小，那么构成它的氢原子和氧原子的质量就更小了。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
初中化学相对原子质量
初中化学相对原子质量初中化学相对原子质量相对原子质量是化学中一个很重要的概念。
在学习元素或化合物的性质时，相对原子质量的概念是必不可少的。
在本文中，我们将按类别介绍相对原子质量的相关知识。
一、元素的相对原子质量元素的相对原子质量是指一个元素中一个原子的质量相对于碳-12同位素的1/12。
例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
二、化合物中原子的相对原子质量在化合物中，化学式中的每个原子都具有其相对原子质量。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
因此，二氧化碳中碳原子的质量为12，氧原子的质量为16。
三、化学式中的相对分子质量和相对分子质量相对分子质量和相对分子质量都是化学中的重要概念。
相对分子质量是指一个分子中的所有原子相对于碳-12同位素的1/12的质量之和。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
因此，二氧化碳的相对分子质量为12+2*16=44。
而相对分子质量和相对分子质量之间的关系是，相对分子质量等于相对分子质量乘以分子中的个数。
四、物质中原子和分子的相对质量在物质中，原子和分子的相对质量与其相对原子质量或相对分子质量有关。
例如，当计算25克氧气中的分子数时，可以先计算出25克氧气中分子的数量，然后将这个数量乘以每个分子的相对分子质量16，最后将其除以氧分子的相对分子质量即为所求。
通过以上的介绍，我们可以发现相对原子质量在化学中的重要性。
无论是在计算元素、化合物的质量，还是在计算物质中分子和原子的数量时，都需要用到相对原子质量的概念。
因此，我们也要认真对待相对原子质量这一概念，多加练习和理解，才能更好地掌握化学知识。
相对原子质量__相对分子质量
相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
相对原子质量教案初中化学
相对原子质量教案初中化学一、教学目标1. 了解相对原子质量的概念及其计算方法。
2. 掌握如何根据元素的相对原子质量计算化学式中的原子数目。
3. 能够利用相对原子质量计算元素的质量百分比。
二、教学重点和难点1. 相对原子质量的概念及其计算方法。
2. 元素的质量百分比计算方法。
三、教学准备1. 课件或黑板。
2. 教学用具：元素周期表。
3. 相关实验设备：天平、试剂。
四、教学过程1. 概念讲解- 介绍相对原子质量的定义：元素相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量比。
- 讲解如何根据元素在元素周期表中的位置找到相对原子质量。
- 示范计算一些元素的相对原子质量，让学生掌握计算方法。
2. 计算实践- 给出一些元素的相对原子质量和化学式，让学生计算其中的原子数目。
- 给出一些化合物的化学式，让学生根据相对原子质量计算其中各元素的质量百分比。
3. 实验操作- 进行一个简单的实验，观察不同元素在天平上的质量，通过实验数据计算各元素的相对原子质量。
4. 讲解案例- 分析一些实际应用案例，如计算化合物中原子的数目或者质量比。
五、课堂练习1. 根据元素的相对原子质量计算化学式中的原子数目。
2. 根据给定的化学式计算元素的质量百分比。
六、教学反馈1. 及时纠正学生的错误，解决学生的疑惑。
2. 帮助学生加深对相对原子质量的理解。
七、作业布置1. 完成课堂练习的未完成部分。
2. 良好完成实验报告。
3. 阅读相关化学书籍，进一步加强对相对原子质量的理解。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算一、教学衔接：课前交流二、教学过程（知识点）1.复习前面知识<1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
<2>化学式的意义（以H2O 为例）：①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H 2O 表示2个水分子。
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式；2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
<3>化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe 、铜Cu 等）、固态非金属（如碳C 、磷P 等）、稀有气体（氦He 、氖Ne 等）②双原子构成的分子：如氢气H 2、氧气O 2等。
(2)化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法： a. 氧化物：如CuO 、P 2O 5，“氧在后”。
b. 金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl 、ZnS ，“金左，非右”。
【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。
【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如：水和冰的化学式都为：H 2O 。
[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
初中化学中考复习专题4 相对原子质量 相对分子质量
专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
专题七 有关化学式的计算-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
变式训练 II
1. 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为 C3H5NO】，食用后有害健康。试计 算：
（1） 丙烯酰胺的相对分子质量是
。
（2） 丙烯酰胺中各元素的质量比是
。
（3） 丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）
6. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：
（1） 硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为
；
（2） 某贫血患者共需补充 1.4g 铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?
7. 一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙，若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余由吃钙片补充。求： （1） 一个青少年每天需吃钙片补充钙的质量为多少克？ （2） 吃葡萄糖酸钙[ (C6 H11O 7 ) 2 Ca ]可以补充人体所需钙，葡萄糖酸钙分子由多少个原子构成？其中 C、.H、
五、自主检测
1.D 2.A 3.A 4.（1）174 （2）36：7：16：28 （3）41.4%
5. ⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为： ⑵氮元素的质量： 60kg×35% = 21kg
6.(1) 7：4：8 (2) 设需要硫酸亚铁晶体的质量为 m
m= 6.95g
7. （1） 0.8g − 0.6g = 0.2g
O、Ca 元素的质量比是多少？葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少？葡萄糖酸钙中钙的质量分数是多 少？ （3） 一个青少年每天需吃含葡萄糖酸钙 85%的钙片多少克？
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
专题七 有关化学式的计算
初中化学相对原子质量教案
初中化学相对原子质量教案目标：1. 了解相对原子质量的概念和意义；2. 掌握如何计算元素的相对原子质量；3. 学会利用相对原子质量计算化学式中原子的数量。
一、引入1. 引入元素的基本概念，指出元素是构成物质的基本单位；2. 提出问题：不同元素之间的原子质量有何不同？如何表示元素的原子质量？二、相对原子质量的概念1. 定义：相对原子质量是以碳-12同位素的原子质量为标准，其他元素的原子质量相对于碳-12的原子质量来表示；2. 理解标准原子质量的选择原则及其重要性。
三、计算元素的相对原子质量1. 利用相对原子质量表进行实际计算；2. 通过示例，详细说明如何计算元素的相对原子质量。
四、应用：利用相对原子质量计算化学式中原子的数量1. 理解化学式表示不同元素的原子种类和数量；2. 通过实例，演示如何利用相对原子质量计算化学式中原子的数量。
五、总结1. 重点强调相对原子质量的作用和计算方法；2. 提出相关习题，巩固学生的学习成果。
六、课堂练习1. 让学生自行计算几个元素的相对原子质量；2. 指导学生根据化学式计算其中各元素的原子数量。
七、作业1. 布置练习题，要求学生独立计算多个元素的相对原子质量，并计算化学式中各原子的数量；2. 提醒学生复习本节课的知识点，积极思考化学式中元素数量的变化规律。
八、反馈1. 收集学生上交的作业，及时进行评价和指导；2. 对学生在计算中出现的问题进行强调和讲解。
通过以上教学过程，学生将能够理解相对原子质量的概念、掌握计算方法，并能够熟练应用相对原子质量计算化学式中原子数量，从而打下化学基础知识的坚实基础。
辅导讲义(2.1.4相对原子质量物质的式量)
龙文教育个性化辅导讲义2.1.4相对原子质量物质的式量练习：在下列空格中用“分子”、“原子”或“元素”填空二氧化碳是由碳、氧两种组成的。
每个二氧化碳是由一个碳和两个氧所构成的，许许多多二氧化碳聚集而成二氧化碳；氧气是由氧组成的，每两个氧构成一个氧，氧是保持氧气化学性质的一种微粒。
我们已经知道原子的质量非常小，如：一个碳原子的质量是1.993*10-26千克，一个氧原子的质量是2.657*10-26千克。
称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便，现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。
［阅读］：书41页，相对原子质量的概念及计算方法。
一．相对原子质量1．概念：相对原子质量是指一种原子的质量对于一种碳原子的质量的1/12（即1.6605×10－27 kg）的比值用Ar表示。
表达式 : Ar= 某原子的实际质量（Kg）标准碳原子质量的（Kg）×1/122．特点：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。
［练习］：查出下列元素的相对原子质量。
原子序数 1 6 7 8 11 16 17 26元素H C N 0 Na S Cl Fe相对原子质量我们知道用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式，3．利用相对原子质量，根据物质的化学式，可计算物质的式量式量：是一种物质的化学式中各原子的相对原子量的总和。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量，也称相对分子质量。
二．计算1、计算物质的式量例：氢氧化钙[Ca(OH)2]的式量=①NH4NO3的式量=②H2O 的式量=③胆矾CuSO4.5H2O 的式量=④石碱Na2CO3.10H2O 的式量=练习：求下列物质的式量（1）O2（2）CO2（3）H2SO4（4）Ca(OH)22．计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
八年级化学暑假专题 原子和化学式的有关计算 鲁教版 知识精讲
八年级化学暑假专题 原子和化学式的有关计算 鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容暑假专题1（原子和化学式的有关计算）二、考点清单1、原子的有关计算；2、化学式的基本计算题型；3、化学式中有关质量分数的计算。
三、全面突破知识点1：原子的有关计算1、原子：质子数=核电荷数=核外电子数2、相对原子质量：以一个碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
即 A 原子的相对原子质量 ＝ 12/112A ）原子质量的一个碳（原子的实际质量一个【典型例题】例1、若将作为元素原子相对质量参照计算标准的碳原子C —12的原子相对质量定为6，与现行数据相比，下列各项相应发生变化的是（ ）A. 氢元素的原子相对质量B. 碳原子的质量C. 44克CO 2所含的分子个数D. 一个CO 分子的质量【分析】 若将作为元素原子相对质量参照计算标准的碳原子C －12的原子相对质量定为6，即计算原子相对质量的参照标准值改变了。
而原子或分子本身的质量是不会变的，故B 、D 项错误。
但原子或分子的相对质量（即化学式式量）却会跟着发生改变，故A 项正确。
C 项中CO 2的质量和每个CO 2分子的质量均不会变，因而CO 2分子的个数也不会变。
【答案】A 总结：计算原子的相对质量，需要根据公式：原子的相对质量=原子的实际质量/标准值，一旦题目要求用新给定的标准值，就照此公式以新的标准值计算。
很明显，原子的实际质量不会因为标准值的改变而改变，但原子的相对质量却会因标准值改变而跟着改变。
例2、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，根据下表所列数据可原子种类 质子数 中子数 核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11121123 铁26 30 2656①______ ②___ _____③④______ __【分析】本题是一个开放性试题，是近年中考的热点题目，它对于培养、考查学生的比较、综合、归纳等方面的能力很有帮助. 本题要求据表总结，即要求将表中隐含有规律性的东西归纳出来。
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• 4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中
若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素 的质量比为( )
• A、4:3:2
B、4:3:1
• C、4:6:2
D、1:2:2
• 5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐 的相对分子质量为213，则该金属元素的化 合价为（ ）
• A、+3价
B、+2价
• C、+1价
• A.22％ B.42% C.72% D.78%
• 8．已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成 的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则 混合物中氧元素的质量分数为（ ）
• （A）a%
(B)2a%
• (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)%
• 9．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经 测定该混合气体中氧的质量分数为55%， 则其混杂的气体是（ ）
。
2、A、B两原子的相对原子质量
之比为7：2，在它组成的一种
化合物中，A、B两元素的质量
比为21：8，则这种化合物的化
学式为
。
• 1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核 糖的式量是150，其中含碳40％，氢 6.7％，其余 是氧。则核糖的化学式是（ ）
• （AC2H6O
(B)C5H10O5
• (C)C2H4O2 (D)C4H8O2
６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６） ＝２５０
三．元素的质量比及质量分数计算
1、 元素的质量比=化学式中各原子的相对 原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
2、某元素的质量分数=
化学式化中合某物元的素相的对原相分子对子质质量量之×和 100％ 3、化合物里含某元素的质量=化合物的 质量×化合物里某元素的质量分数
• （A）SO2 （B）CO2
• （C）NO2 （D）H2O（气）
• 10．由CO和CO2组成的混合气体，经分析 混合气体中碳元素的质量分数为30%，则 混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）
• （A）33：7 （B）10：8
• （C）7：11 （D）7：33
若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子 的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为 （）
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和
氧元素的质量比为7：20，则该氮的 氧化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
化物的分子式
• A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、 Fe3O4
• 2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为 （）
• A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
• 3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧 化中氮元素的化合价为（ ）
• A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
D、-1价
• 6、金属元素M的相对原子质量为88，它的 化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对 分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质 量为( )
• A、 184 B、 272
• C、 464 D、 无法计算
• 7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素 的质量分数为36％，则氧元素的质量分数 为（ ）
3）. 原子质量大的，相对原子质 量也大。
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
碘的相对原子质量是127，已知碘 原子的核电荷数是53，则它的中子 数是 74 ，质子是 53 ， 核外电子数是 53 。
核电荷数=质子数=核外电子数=53
中子数=相对原子质量-质子数 =127-53=74
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解：Ｈ:Ｏ＝ １ × ２: =1:８
练一练：
１６ × １
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解：Ｓ：Ｏ＝３２ ×１ ：１６ ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
步骤：
1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相 对原子质量总和
二氧化碳的相对分子质量是多少?
解: CO2 12 + 16×2 = 44
A．32n//(m - n）
B．32n/(3m - 2n)
求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。 解: H2O 1×2 + 16 = 18
H2SO4 1×2 + 32 + 16×4 = 98 已知：C—12 O—16 H—1 S—32
（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝
1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２ ＝６０
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
解: ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量= 14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
N：H：C：O = 14 × 1:1 × 5 ：12 × 1：16 × 3
=14：5：12：48
2.求H2SO4中各元素的质量比？
解： H:S:O=(1×2):(32×1):(16 ×4)=1:16:32
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、 16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物 的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比 是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的 质量比是多少？
• 1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是 （）
复习：相对原子质量和化 学式计算
一、某原子的相对原子质量
求任何一个原子的相对原子质量有以下三 种方法： 1.计算
原子的实际质量
相对原子质量=碳—-12—原—子—的质—量—×——1
12 •2.查表
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
1）相对原子质量不是原子的真实 质量，而是相对质量。
2）相对原子质量是一个比值。