2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题

一、计算题

1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，

高温时也不发生反应)。甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成

．．．．4份进行实验，结果如下：

实验甲乙丙丁

加入样品的质

5101520

量/g

生成CO2的质

1.76 3.52 4.40m

量/g

求：(1)m=_________；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算：

（1）生成二氧化碳的质量；______

（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。______

4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：

(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；

(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：

(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程）

7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：

①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

(2)假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为44.5g （酚酞质量忽略不计），请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

8．实验室中加热30g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气，待完全反应并冷却至室温后，得到20.4g 固体，其反应的化学方程式为232MnO 2KClO 2KCl+3O ，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

9．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。

(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的___________（填"饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)利用"卤水”也可以制得金属铁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。

试计算：

①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？计算过程：___________。

①将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁___________克。10．乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请计算：

(1)乙醇相对分子质量为。

(2)乙醇中C、H、O原子个数比为，C、H、O元素质量比为。

(3)92g乙醇中碳元素质量为。

11．9.2g乙醇在一密闭容器中燃烧（乙醇耗尽），产生8.8g二氧化碳及一定质量的一氧化碳和水。

计算：（1）若9.2g乙醇完全燃烧，最多可生成二氧化碳质量。

（2）乙醇燃烧所消耗氧气的质量。

12．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O。按要求填空：

（1）冰片由________种元素组成；

（2）冰片的相对分子质量为________；

（3）冰片中碳、氢、氧元素的质量比为________（最简比）；

（4）冰片中________元素质量分数最低（填元素符号）。

13．向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

14．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。

15．现取25 g石灰石样品，加入溶质质量分数为l 0％的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应)。

求：（1）当反应进行到A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果）；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

16．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤①产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）列出求解参加反应碳酸钙质量（x）的比例式。

（3）此实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为。

（4）若分组实验前要准备1000g此浓度的稀盐酸，老师需取用36.5%的浓盐酸g。

（5）向反应后所得不饱和溶液中加入54.4g水，最终溶液浓度为。