2018年高一化学必修1：课时检测十九从自然界获取铁和铜含解析

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新高一化学苏教版必修1课时作业：3.2.1 从自然界中获取铁和铜 (含解析)

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜1.铁的冶炼在我国具有悠久的历史,最早约在()A.夏朝B.西汉C.春秋战国D.商朝解析:考查化学史的相关问题。

答案:C2.某磁铁矿石200 t,经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A.50%B.60%C.65%D.70%解析:依据含有铁元素86.9 t可计算含有Fe3O4 120.0 t,则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

答案:B3.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。

其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好答案:C4.(双选)中国现在已经有足够的钢铁产量,能够满足自身基础设施发展的需求。

下列关于铁矿石的说法不正确的是()A.铁矿石还原成铁的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.自然界中没有游离态的铁C.钢铁是纯净的铁,不含任何杂质D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4解析:铁在自然界中以游离态的形式存在于陨铁中。

钢铁是含碳量为0.03%~2%的铁合金。

答案:BC5.实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原,事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()A.336 mLB.672 mLC.大于672 mLD.小于672 mL解析:根据题意,设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V,则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 g3×22 400 mL1.6 g VV=672 mL因为反应前后都要通入CO气体,所以实际需要的CO在标准状况下体积应大于672 mL。

答案:C6.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案:D7.冶炼金属有下列方法:①焦炭法,②水煤气(或H2、CO)法,③活泼金属置换法,④电解法。

苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(十九)从自然界获取铁和铜 Word版含解析

课时达标训练(十九) 从自然界获取铁和铜1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====2 125℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( )A ．碳还原法B ．铝热法还原C ．直接加热法D ．盐的水溶液与活泼金属置换法5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)用①B ．(Ⅱ)用②C ．()用③D ．(Ⅳ)用④6．[双选]赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△6Cu ＋SO 2↑。

下列对于该反应的说法中，正确的是( )A ．该反应中的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶67．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂；②利用铝热反应原理还原；③电解法；④热分解法。

考卷2018学年高中苏教版化学必修1-专题3从矿物到基础材料训练26从自然界获取铁和铜含解析

训练26 从自然界获取铁和铜训练目标了解铁的冶炼原理，金属的冶炼方法。

(10分钟)1．下列不属于铁矿石的是( )A ．赤铁矿B ．磁铁矿C ．褐铁矿D ．方解石答案：D解析：方解石的主要成分是CaCO 3。

2．孔雀石的主要成分是( )A ．Fe 2O 3B ．CuC ．CuCO 3D ．CuCO 3·Cu(OH)2答案：D3．下列关于高炉炼铁的说法正确的是( )A ．焦炭和CO 都作还原剂B ．采用富氧空气可以得到纯铁C ．加入石灰石的主要目的是得到CO 2D ．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铜矿答案：A解析：A 项，高炉炼铁过程中，焦炭燃烧生成CO 2，CO 2再和焦炭反应生成CO ，CO 还原铁的氧化物，在反应中焦炭和CO 都作还原剂，A 项正确；B 项，采用富氧空气也不能得到纯铁，B 项错误；C 项，加入石灰石的主要目的是使铁矿石中的二氧化硅等转化为炉渣，C 项错误；D 项，黄铜矿中铁的含量较低，一般不用于冶炼生铁，D 项错误。

4．冶炼金属一般有如下四种方法：①焦炭法；②水煤气(主要成分为氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)利用光卤石炼镁。

下列对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)利用的是①B ．(Ⅱ)利用的是②C ．(Ⅲ)利用的是③D ．(Ⅳ)利用的是④答案：B解析：A 项，(Ⅰ)发生反应Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，利用的是①，A 项正确；B 项，(Ⅱ)发生反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，利用的是③，B 项不正确；C 项，(Ⅲ)发生反应2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr ，利用的是③，C 项正确；D 项，(Ⅳ)为先从光卤石中提取MgCl 2，再发生反应MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑，利用的是④，D 项正确。

2018版化学(苏教版)高考总复习课时跟踪训练：铁、铜的获取及应用【含答案及解析】

2018版化学（苏教版）高考总复习课时跟踪训练：铁、铜的获取及应用【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 某合金与铁的物理性质的比较见下表：p2. 熔点(℃) 密度/(g·cm － 3 ) 硬度 ( 金刚石为 10) 导电性( 银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 ( )A. 导线________B. 门窗框C. 炉具________D. 飞机外壳3. 下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A. 制钛：用金属钠置换氯化钛 (TiCl 4 ) 溶液中的钛B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9% 的铜4. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 ( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀5. 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质 (X 2 ) 反应的生成物均为 FeX 3C. Fe(OH) 2 易被氧化成 Fe(OH) 3 ，说明稳定性： Fe(OH) 2 <Fe(OH) 3D. Fe 3 O 4 溶解于盐酸既有 FeCl 2 又有 FeCl 3 生成，故 Fe 3 O 4 属于混合物6. 某学生以铁丝和 Cl 2 为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是( )A. 实验① 、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验② 、③均未发生氧化还原反应C. 实验① 、③均为放热反应D. 实验① 、②所涉及的物质均为电解质7. 下列说法中正确的是 ( )A. Cu→CuO→Cu(OH) 2 每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行8. Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。

苏教版化学必修1同步练习从自然界获取铁和铜

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜基础梳理1．炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来；(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；(3)设备：炼铁高炉；(4)生产过程：①还原剂的产生：；②铁矿石还原成铁：③炉渣的形成：；注意：工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的。

原料有铁矿石、空气、石灰石等。

在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是一氧化碳。

由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为石灰石。

用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

2．铜的冶炼( 1 ) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；( 2 ) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。

注意：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。

次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。

通过湿法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。

3．铁、铜的存在铁、铜在自然界中主要以矿石的形式存在。

常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石（碱式碳酸铜）等。

例题解析基础训练一．选择题1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作( )A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

从自然界获取铁和铜

当堂练习
5．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（ C） A．CuO+H2 Cu+H2O B．CuO+CO Cu+CO2 C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 6．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（） C A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
第二单元铁、铜的获取及应用
楚州中学高一化学备课组
1．了解了解自然界中铁、铜的存在及常见的冶炼方法。 2 ．掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 3 ．体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
铁元素在地壳中含量仅次于铝，约占地壳总量的4.75 %
镁钾钠 0.76% 0% 1.2 2. 2.00% 钙 2.74%47% 3.45%
高温
②还原铁矿石：Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2
③造渣（除脉石）：
CaCO3 ＝CO2+CaO 高温 CaO+SiO2 ＝ CaSiO3 （熔剂：石灰石）
高温
▽ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
点燃
问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？焦炭的作用是作燃料提供大量的热和形成炼铁的还原剂。石灰石的作用是做熔剂，用来除去难熔化的脉石（SiO2）。
问题2：炼铁中得到的铁是纯铁吗?
石灰石在高温下会分解成氧化钙和二氧化碳。氧化钙能与二氧化硅结合，生成熔点比较低的硅酸钙。硅酸钙的密度较铁小，在高炉的下部成为炉渣，漂浮在铁水的上面而与铁水分开。
生铁和钢的比较
铁的合金含碳的质量分数杂质生铁

苏教版高一化学必修1_《从自然界获取铁和铜》同步练习2

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。

我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。

将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．HClD ．FeSO 42．古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不．正确的是( )A ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋CO 2↑＋H 2O↑B ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO ＋C=====高温CO 2↑＋2CuC ．湿法炼铜发生的主要反应为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D ．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应3．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A ．碳酸铜B ．硝酸铜C ．硫酸铜D ．氢氧化铜4．下列情况通过置换反应得到铁的是( )A ．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁C ．氢气通过灼热的四氧化三铁D ．金属钠投入硫酸亚铁溶液中5．(2010年金华一中高一上学期阶段性测试)已知A 、B 、C 是单质，且C 是绿色植物光合作用的产物之一，X 、Y 是化合物，它们之间的转化关系如下所示(反应条件略)：下列A 、B 间的对应关系，不．正确的是( ) A ．A 是铝，B 是铁B ．A 是铁，B 是铝C ．A 是氢气，B 是铜D ．A 是镁，B 是碳6．生铁和足量稀H 2SO 4反应，所残留的固体残渣主要是( )A ．铁B ．硫酸铁C ．碳D ．硫酸亚铁7．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含杂质很多的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧C ．铁跟盐酸反应生成FeCl 2和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO 28．在高温下用一氧化碳还原m g 四氧化三铁得到 n g 铁。

苏教版·化学·必修①课时作业：3.2铁、铜的获取及应用(含解析)

3.2 课时作业[对点训练]知识点1从自然界中获取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。

至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。

下列对其原因的分析中最可能的是() A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。

【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是__________________币，黑色物质是______________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为______________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

从自然界获取铁和铜同步练习 Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习

第4课时从自然界获取铁和铜【基础梳理】 1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2 3.加入下列物质不可能实现Fe 2O 3→Fe 转化的是( )A.H 2B.COC.AlD.Cl 24.下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是( )A ．石灰石能降低氧化铁的熔点B ．石灰石能改变生铁的性能C ．石灰石能促进氧化铁的还原D ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是( )A ．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B ．可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。

炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。

高中化学专题3 从矿物到基础材料第2单元第1课时从自然界获取铁和铜练习(含解析)苏教版必修1

从自然界获取铁和铜一、选择题1．下列有关铜的说法正确的是( )A ．铜可以用于制作首饰，是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性B ．铜变成铜绿是物理变化C ．铜可以作容器，故铜对人体无毒D ．钠的金属活动性大于铜的，故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜解析：铜有良好的金属光泽，在干燥的空气中不易被腐蚀，可用于制作首饰等，A 项正确；铜变成铜绿是化学变化，B 项错误；铜是重金属，大量摄入时会对人体产生危害，C 项错误；将钠投入CuSO 4溶液中时，钠先与H 2O 反应生成H 2和NaOH ，NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2，所以不能用于制取单质铜，D 项错误。

答案：A2．下列关于铁的说法正确的是( )A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B ．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3C ．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D ．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H 2和Fe(OH)3解析：纯Fe 为银白色，A 错；Fe 在S 蒸气中燃烧生成FeS ，B 错；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，D 错。

答案：C3．Fe 片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是( )A ．冷的浓硝酸B ．Cu(NO 3)2溶液C ．稀硫酸D ．Fe(NO 3)3溶液解析：Fe 遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A 错；Fe 与Cu(NO 3)2溶液反应：Fe ＋Cu(NO 3)2===Fe(NO 3)2＋Cu ，铁片质量增加，B 错；Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，铁片质量减小，但有气体产生，C 错；Fe 与Fe(NO 3)3溶液反应：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，铁片质量减小，无气体产生，D 对。

答案：D4．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

秋苏教高中化学浙江专用必修一课时练：课时从自然界获取铁和铜练含解析

从自然界获取铁和铜班级小组姓名学号【A 组】1．制取金属钠的方法是：A. 用钾作还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液2．工业上制取金属钾的原理是KCl+Na = NaCl+K，下列有关叙述中正确的是：A. 金属钾的还原性不如钠B. 金属钠的熔沸点比钾高C. NaCl的热稳定性大于KClD. K+的氧化性比Na+氧化性强3．铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素。

已知有下列反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2O结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为：A. C12 > Co2O3 > Fe2O3B. Co2O3 > Cl2 > Fe2O3C. Fe2O3 > Co2O3 > C12D. Cl2 > Fe2O3 > Co2O34．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是：A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．炭和一些杂质5．已知：Cu＋2Fe3+==2Fe2+＋Cu2+。

现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42- 和Cl-外，还含有：A．Zn2+、Cu2+、Fe3＋B．Zn2+、Cu2+、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+ D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+6．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是：A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气7．炼铁时，加入石灰石的作用是：A．石灰石能降低石灰石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是：A．铁B．氮C．氧D．碳9．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理是：A．H2＋CuO=====△Cu＋H2O B．CO＋CuO=====△Cu＋CO2C．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4D．Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O10．2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）；A. 磁铁矿B. 菱铁矿C. 黄铜矿D.辉铜矿E. 赤铁矿（2）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应；②a管中氧化铁发生反应的化学方程式为；③B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO；④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g；（3）高炉炼铁装置如图所示，回答下列问题：①产生还原剂的两个化学方程式为：；②炼铁的原料有，其中石灰石的作用是（用化学方程式表示）：；③高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：；④若某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，则该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石吨（计算结果保留整数）。

(苏教版)化学必修一【专题3】2.1《从自然界获取铁和铜》练习(含答案)

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。

答案:C2.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

答案:D3.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。

答案:A4.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积( )A.等于672 mLB.等于336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL解析:反应前要通CO将装置中的空气排出,反应后还要通CO直至铁冷却。

所以事先准备的CO应远远大于反应所需的CO。

答案:C5.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。

已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为( )A. B.C. D.解析:该题考查相对原子质量的计算,答题时运用反应方程式中量的关系求解。

答案:B6.成语是我国文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。

火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。

C项违背了元素守恒。

D是湿法炼铜的原理。

答案:C7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。

现有下列金属:Al、Mg、Cu、Hg,试标明适宜的冶炼方法。

Al ;Mg ;Cu ;Hg 。

苏教版高一化学必修1_《从自然界中获取铁和铜》名师教案

《从自然界中获取铁铜》教学设计一、教学设计思路本课的设计打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？”“人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望，通过学生自主查找资料，合作、讨论、探究得出一定的结论，在不断提出问题、解决问题的过程中将探索引向深入。

同时不断在内容中穿插学科德育的理念，感受先人及现代人的智慧，激发学生无尽的学习欲望！这样编排有利于使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，从而了解化学在资源利用和保护中所起的作用，认识到化学学科与人类生活的紧密联系，培养学生运用化学知识解决与化学相关的社会问题的能力。

二、学习任务分析本节课选自苏教版化学必修1专题3第二单元第一课时，教材主要介绍了铁、铜在自然界的主要存在形式，以及高炉炼铁的原理、设备、原料、反应过程与产物，最后简单介绍了几种工业炼铜的方法。

本节课编排在铝的学习之后，是对金属元素学习的延伸，并且继铝土矿中铝的提取之后，从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，能加深学习者对本专题的“从矿物到基础材料”的理解，通过对这些元素的制备、性质等的探究，学生能进一步体验化学研究方法和途径，同时也在巩固铁、铜相关的性质和化学反应的基础上获得新的知识建构。

其中铜的冶炼方法中初步涉及铜的冶炼方法，这为必修2中粗铜精炼的学习打下基础。

教学重点：高炉炼铁的原理和过程。

教学难点：对高炉炼铁流程的探究。

三、学习者分析学习者在初中已经学习过金属活动性顺序表，能判断铁、铜元素的活泼性，并且已经有了一定的铁、铜化合物如何转化为单质铁、铜的知识，在前一专题的学习中，学生刚接触了氧化还原反应的内容，能判断要从化合态的铁、铜转化为游离态需要还原剂来还原，这些都有利于本节课自主探究学习的展开。

但是学习者是高一新生，对知识的迁移、运用能力相对较弱，将已有知识框架与新知识结合起来的能力还不足。

2018年高中化学必修1课时检测：十六从自然界获取铁和铜含解析

课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜1．下列说法中，不正确的是()A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====2125℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A ．两性B ．导电性好C ．熔点低D ．还原性强，且反应放出大量热解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 正确。

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃Ti ＋4NaClC ．Al 2O 3＋3H 2=====△2Al ＋3H 2OD ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al 。

5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

【高考复习】高考化学从自然界中获取铁和铜专项练习(带答案)

【高考复习】高考化学从自然界中获取铁和铜专项练习（带答案）铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。

以下是从自然界中获取铁和铜专项练习，请考生仔细练习。

1.在高炉炼铁生产中，下列说法是正确的：（a）焦炭和一氧化碳是还原剂b.采用富氧空气可以得到纯铁c、添加石灰石的主要目的是获得二氧化碳d.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿分析：B项使用富氧空气不能完全去除铁中的碳和杂质；C项中添加石灰石的目的是用作结渣材料，以去除SiO2杂质；D项中黄铁矿的主要成分为FeS2，不能用作炼铁原料。

答案：a2.在高温下用一氧化碳还原Mg-Fe3O4，以获得ng铁。

假设氧的相对原子质量是16，铁的相对原子质量是（）a.b.c、 d。

解析：设铁的相对原子质量为x，fe3o4+4co3fe+4co23x+643xmgng=x=答案：b3.中国古代的湿法冶金举世闻名。

世界上第一种通过湿法冶金在中国冶炼的金属是（）a.feb.cuc.agd.hg分析：所谓的湿法冶金是用一种更活泼的金属取代盐溶液中的另一种金属。

中国最早在北宋使用铁与硫酸铜溶液反应获得金属铜。

答案：b4.在冶金工业中，不能用普通化学还原剂制备的金属族为（）a.na，ba，mg，alb.na，k，zn，fec、锌，铁，铜，银。

镁、铝、锌、铁解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

答：a5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()a、金属的导电性b.金属在地壳中的含量多少c、金属的价态d.金属的活动性强弱分析：从图中可以得出结论，活性金属（如铜）越低，开发和利用就越早，因此选择D。

2018-2019学年苏教版必修1 专题3第2单元铁、铜的获取及应用(第1课时) 作业 (2)

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜1．下列物质中含铜元素的是()A．天石B．孔雀石C．赤铁矿D．石灰石答案 B解析孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。

2．下列关于金属冶炼的说法正确的是()A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活动性强，故工业上采用电解熔融氯化铝的方法生产铝答案 A解析A项，关于金属冶炼的本质和方法的叙述是正确的；B项，湿法炼铜是用铁置换出铜；C项，炼铁中加入石灰石是为了除去二氧化硅杂质；D项，工业上用电解熔融氧化铝的方法生产铝。

3．下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁答案 D解析分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3(和冰晶石)来制取Na、Mg、Al，A、B、C三项均错。

4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法(或H2或CO)；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C ．(Ⅲ)用③D ．(Ⅳ)用④答案 B 解析由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。

(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是(Ⅰ)Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋CO 2↑＋H 2OC ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑，适用于①。

2018——2019年高一化学人教版必修一专题三铁铜的获取及应用知识归纳+随堂练习+章节检测

铁、铜的获取及应用铁及其重要化合物 1.铁在自然界中的存在形态铁在自然界中的存在形态既有游离态，又有化合态，以化合态为主。

常见的铁矿（填化学式）：磁铁矿（主要成分为 43O Fe ），赤铁矿（主要成分为 32O Fe ），黄铁矿（主要成分为 2FeS ）。

2.铁的物理性质纯铁为银白色，有金属色泽，有良好的导电性、导热性和延展性；能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀能力强，但通常用的铁含有碳和其他元素，因而使其熔点降低，抗腐蚀能力减弱。

3.铁的化学性质（1）铁原子的结构特点铁的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡元素；铁元素通常显 2+ 价和 3+ 价，其中 3+ 价比较稳定；其化合物及其水溶液往往带有颜色：+2Fe 呈浅绿色，+3Fe 呈棕黄色。

（2）主要反应（注：a 、b 写化学方程式，c 、d 写离子方程式）.a 与非金属反应⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧++++++++FeSSFe SFeI I Fe I FeCl Cl Fe Cl O Fe O Fe O Fe 加热加热点燃点燃222322432223223.b 与水蒸气反应： 24324)(43H O Fe g O H Fe ++高温.c 与酸反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↑+=++−−→−+↑+=++−−−→−−−−−−−→−↑+=+−−−−−−−−→−+-++-+++O H NO Fe NO H Fe O H NO Fe NO H Fe H Fe H Fe Fe Fe HNO 223233224232832423过量过量氧化性酸（如稀硝酸）稀硫酸）非氧化性酸（如盐酸、 .d 与盐溶液反应⎪⎩⎪⎨⎧=+−−−−−−−→−+=+−−−−−−−−−→−+++++322232334Fe Fe Fe Cu Fe Cu Fe Fe FeCl Fe CuSO Fe ）的盐溶液（如含）如不活泼的金属盐溶液（比4.“铁三角”及其应用（1）“铁三角”中的转换关系+→2.Fe Fe a铁与氧化性比较弱的非金属（如S 、2I ）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液（如4CuSO 溶液）、3FeCl 溶液反应，都可实现这种转化。

高中化学课时训练(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1(2021学年)

20１7－2018学年高中化学课时跟踪检测(十六）从自然界获取铁和铜苏教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2０１７-201８学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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课时跟踪检测(十六) 从自然界获取铁和铜1.下列说法中,不正确的是( )Ａ.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂Ｃ．金属由化合态变为游离态,都是被还原Ｄ．金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱解析：选Ｂ由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时,除用高温还原法外,还可用电解法、热分解法,后两种方法不用加入还原剂，Ｂ不正确。

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ）A.2ＮaCl（熔融)错误!2Nａ＋Ｃl２↑Ｂ．Al2O３+3C错误!2Aｌ+3CＯ↑C.Ｆe２Ｏ3+3ＣO错误!２Ｆe＋3ＣO２D．２Aｇ2O错误!４Ag+O2↑解析:选Ｂ目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其原因是铝具有( ）A．两性B．导电性好C．熔点低D.还原性强，且反应放出大量热解析:选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来;二是反应放出大量的热使反应得以进行，Ｄ正确。

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ）Ａ.MgCl2(熔融）错误!Mｇ＋Ｃl2↑B．ＴiCl4＋4Na错误!Ti+4ＮａClC．Al2O3＋３H2错误!2Al＋3H2ＯD.Fｅ3O4＋4ＣO错误!3Ｆe+4CＯ2解析:选C 工业上用电解Aｌ2O3的方法制取单质Al。

2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题3 第二单元第一课时从自然界获取铁和铜 Word版含解析

第二单元| 铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铁、铜的冶炼。

2．掌握金属冶炼的一般方法。

1．常见的铁矿有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)等，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等。

2．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)的方法获得粗铜后经过电解精炼得到精铜。

3．常见金属的冶炼方法：①K、Ca、Na、Mg、Al用电解法；②金属活动性顺序中Zn～Cu用高温还原法；③Hg、Ag用热分解法；④Cu、Zn还可用湿法冶炼。

铁、铜的冶炼1．铁、铜的存在铁、铜在自然界中主要以化合态的形式存在。

(1)铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等。

(2)铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。

2．铁、铜的早期获取人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。

所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。

3．铁的冶炼(1)设备：炼铁高炉。

(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

(3)主要反应①还原剂的生成。

a.生成CO2：C＋O2高温,CO2，b生成CO：CO2＋C高温,2CO。

②铁的生成：Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。

③炉渣的形成：a.CaCO3高温,CaO＋CO2，b ．CaO ＋SiO 2高温,CaSiO 3。

[特别提醒]使用炼铁高炉得到的是含碳2%～4.5%的生铁，生铁经过进一步冶炼，包括降碳，调硅锰，除硫、磷，得到含碳量0.03%～2%的钢。

4．炼铜(1)工业炼铜：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)的方法得到铜。

黄铜矿――→还原剂高温冰铜―→粗铜(含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质)――→电解精炼精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O2CuSO 4――→FeCu 。