自然界中的元素PPT

答案：(1)Ag+ (2)SO32(3)稀盐酸 无白色沉淀 BaCl2溶液 产生白色沉淀
【名师点拨】(1)SO42-的检验要避免杂质离子如SO32-、Ag+
的干扰，故应注意试剂的选择和加入顺序：①必须先加盐
酸后加BaCl2溶液，若两试剂顺序颠倒则Ag+干扰；②不能 用HNO3代替盐酸，所用钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液，因为在 酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-， 从而得出错误的结论。(2)一般来讲，检验物质时能用物理 方法就不用化学方法，能用一种试剂就不用两种试剂。
金属反应一般都不生成氢气，而是高价态的 S(+6)和N(+5) 被还原，生成SO2、NO2(NO)气体，浓硫酸和浓硝酸常温下
都能使铁、铝钝化，需注意的是：浓硝酸与Cu反应时，若
Cu过量，反应开始时的还原产物为 NO2，但随着反应的进行， 硝酸变稀，其还原产物变为NO，最终应得到NO2与NO的混合 气体。
硝酸和浓硫酸的强氧化性 【例3】(双选)关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下都可用铁质容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应 C.铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2∶3 D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化 碳
【解析】选A、D。常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化；
物质之间的转化 【例1】下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16， E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强
碱时，A、B、C、D、E均含有Biblioteka Baidu一种元素。
回答下列问题(用化学式填写)： (1)A是_____，Y是_____，Z是_____。
灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
【名师点拨】有关探究性实验的解答，分析过程中应将每 种药品的作用、每步实验的目的弄清楚，再结合已有实验
象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)
【解析】若溶液中有Ag+,加入BaCl2溶液后会发生Ag++Cl====AgCl↓,而AgCl是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀。若溶
液中有SO32-，加入Ba(NO3)2溶液后会发生反应Ba2++SO32====BaSO3↓(白色),而加足量稀硝酸时,BaSO3会被氧化为 白色的BaSO4沉淀，沉淀仍不溶解。故检验SO42-要排除诸多 离子的干扰，正确的操作为先向试样中加入足量稀盐酸， 若无白色沉淀生成，证明试样中无Ag+,再向试样中(若有沉 淀则取清液)滴加BaCl2溶液［不能用Ba(NO3)2溶液，因为若 原试样中有SO32-，加入足量盐酸后会生成SO2，而SO2在水 中的溶解度较大，且在酸性条件下，SO2会被NO3-氧化为 SO42-，又会与Ba2+结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀］。
碱溶液如NaOH溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O====2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃D处酒精
△ (4)NH4++OH- ==== NH3↑+H2O或S2-+2H+====H2S↑
【名师点拨】把单质、化合物各知识点有机联系起来形成 线，使知识条理化，有助于加深理解和记忆。“线”的形 式有两种，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢 化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性；二是以单 质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧 化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素 (Cl、S、N、 C)的价态变化线如下所示：
离子检验
【例2】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自
都认为自己的试样中含有SO42-。
(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有_____(仅填 一种),也会有此现象。
(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有
_____(仅填一种)，也会有此现象。
(3)其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是____；试剂Ⅱ是____，现
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实
验操作及现象：__________________________________； (4)尾气可采用_____溶液吸收。
【解析】由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性 KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单 质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用
(2)当X是强碱时，E是_____。
(3)当X是强酸时，E是_____。 (4)写出A与X反应的离子方程式_____。
【解析】D的式量比C大16，猜想Y是O2。B O2 种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮。
C O2
D
的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一
正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的 化合物，说明A是弱酸的铵盐(NH4)2S。 答案：(1)(NH4)2S O2 (2)HNO3 (3)H2SO4 H 2O
有关实验 【例4】(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2
的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生
反应的化学方程式为____________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中的现象分别是_____、_____， 这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B 中发生反应的离子方程式为________________________；
浓硝酸常温下能与铜较快反应，但浓硫酸常温下与铜不能
反应；铁粉与足量稀硝酸反应时反应方程式为 Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂硝酸与还原剂铁 的物质的量之比为1∶1。
【名师点拨】浓硫酸的氧化性与硝酸具有相似性，分别是
由其中的+6价硫元素和+5价氮元素体现，两种酸与大多数