电子转移表示法

5×2e—
2Na+I5O3+5NaHS+O4 3==3NaHS+O6 4+2Na2+S6O4+0I2+H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物 还原产物
对比“双线桥”法：
化合价降低，被还原，得：2×5 e—
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2 O
化合价升高，被氧化，共失： 5 ×2 e— 很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小 心的使用，多去练习方能水到渠成！
5.谁有氧化性？谁有还原性？KIO3 ； KI
用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.
以 2CuO + C
2Cu + CO2为例
说明双线桥的画法.
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
不标得与失。
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6xe-
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
+5 -2
-1 0
2KClO3==M=nO=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低6，得到2 × 6e- 被还原
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
不标得与失。
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
结语
谢谢大家！
电子转移表示法
示 例：
失5 × e—，化合价升高，被氧化
-1 +5
0
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
得1 × 5e—，化合价降低，被还原
1.氧化剂是？还原剂是？
KIO3 ；KI
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？
—I1；
+5
I
3.氧化产物和还原产物是什么？I2
4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！
（3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得到2x2e-பைடு நூலகம்化合价降低，被还原
氧化还原反应的变化过程还可用单 线桥表示
“单线桥” 表示法——了解，基础好的可掌握！ ① .含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向 和数目！ ② .画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥 不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出 得失电子的总数。 ③ .示例：