电子转移表示法
高三化学 氧化还原反应
（2）双线桥法： 氧化剂→还原产物， 还原剂→氧化产物，要写得失
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3
三、中学常见的氧化剂和还原剂 1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
活泼的 非金属单
质
高价态的 氧化物
F2、Cl2、 Br2、O2、O3
MnO2
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F－、Cl－、 Br－、O2(H2O、OH-)
Mn2+
4
1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
高价态的 含氧酸 或
酸根离子
H2SO4(浓) HNO3(浓) HNO3(稀) MnO4-、ClOClO3-、Cr2O72-
SO2 NO2 NO
Mn2+或MnO2 Cl-、Cr3+
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5
1.重要的氧化剂：
类别
高价金属离子
氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
过氧化物 H2O2、Na2O2 H2O、OH-
Fe2+、Sn2+ Fe3+、Sn4+
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8
2.重要的还原剂：
类别
低价态的 酸或
酸根离子
还原剂 氧化产物
HCl(浓)、 H2S S2-、I-、 SO32-
Cl2、 S或SO2 S、I2、
SO42-
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9
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
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1
一、氧化还原反应
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或共用电
子对偏移）或化合价升降的反应 叫氧化还原反应。 氧化还原反应的实质：
电子转移（微观） 氧化还原反应的特征：
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
△
单线桥法 4e+2
第三节
第3课时
氧化还原反应
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
掌握氧化还原反应中的电子转移情况表示方法: 双线桥法和单线桥法
复习引入
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物 1、2KClO3 ====2KCl ＋3O2↑ △
2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2
↑
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反43;2 0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
方法总结
失去2 × e-
+4
1. 标出变化了的元素的化合价；
2.画两根线桥：箭头总是从反应物指向生成物，起止于同种元素； 3.必须指明“得到”、“失去”，并标明电子转移的数目：a ×b e-
a是发生氧化或还原反应的原子个数，b是每个原子得到或失去的电 子数,当a=1或b=1时,要省略。
课堂练习
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
电子转移的表示方法
"双线桥"法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数
失去2×e-,化合 价升高,被氧化
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
失去2×e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化
2e-
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
再见
)的总数。
4e-
+2
0 高温
2CuO + C
氧化剂Leabharlann 还原剂0+4
2 Cu + CO2
C
单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子 的情况。
(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。
(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
+5 -2
②2KClO3
-1 0
2KCl＋3O2↑
化合价降低，得到2×6e- ,被还原
单线桥法
表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原
剂某元素中指向氧化剂某元素中。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。
③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子
得到2×e-,化合价降低,发生还原反应,被还原
电子转移的表示方法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 电子转移基本概念 • 箭头表示法 • 曲线表示法 • 符号表示法 • 数值表示法 • 实例解析与应用探讨
目录
CONTENTS
01
电子转移基本概念
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
发展具有推动作用。
02
箭头表示法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
箭头方向规定
在化学反应中，箭头的方向通常指向电子流动的方向，即从 电子供体指向电子受体。
在电化学中，箭头的方向通常指向电流的方向，即从正极指 向负极。
箭头使用场景
01
02
03
化学反应机理
在描述化学反应机理时， 箭头表示法可以清晰地展 示电子的转移路径和方向。
电化学过程
在描述电池、电解池等电 化学过程时，箭头表示法 可以表示电流的流动方向 和电子的转移情况。
物理化学过程
在描述光化学反应、氧化 还原反应等物理化学过程 时，箭头表示法也可以用 来表示电子的转移。
箭头优缺点分析
优点
直观性：箭头表示法能够直观地展示电子 的转移路径和方向，便于理解和记忆。
简洁性：相比于其他表示方法，箭头表示法更 加简洁明了，不会引入过多的符号和标记。
原子或分子吸收能量后，电子从原子 或分子中逸出，形成带正电荷的离子。
电子转移意义
电子转移是化学反应的基础， 对于理解化学反应的机理和本
质具有重要意义。
电子转移过程伴随着能量的 吸收和释放，对于研究化学 反应的热力学和动力学性质
具有重要意义。
电子转移的表示方法
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指
向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低 的元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
12e-
例如
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
得到电子2e-,
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2
+5 -2
KClO3
=
2
-1
KCl
+3 0O2
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。 不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
氧化还原反应中电子转移问题
氧化还原反应中电子转移问题一、【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：12（1（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。
注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。
3、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
二、经典例题1．在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；ACD4.C.5.ABC6.2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8-4MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6-4MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：-4MnO+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________g。
知识点1：双线桥和单线桥2014121资料
4e-
还原剂 氧化剂
6e-
还原剂 氧化剂
知识点1：氧化还原反应中的电子 转移的方向和数目的表示方法：
一、双线桥法
1、在反应物中变价原子到生成物同 种原子之间画一条桥线，箭头指向产 物中的同种原子；
2、箭头表示原子的去向；不表示电 子转移的方向；
3、用汉字、双线桥法
• 4、用变价原子个数乘以单个原子得失的电
子数；
失 2×e-
• (1)
H0 2+C+2uO=+H1 2O+C0 u~转移2e-
得1×2e失 4×5e-
（2）
0
0
4P + 5O2=
+5 -2
2P2O5 ~
转移20e-
得10×2e-
• 二、单线桥法
• 1、在反应物原子之间，从失去电子的原子 出发到得到电子的原子画出一条桥线，箭 头指向得到电子的原子，箭头就表示电子 转移的方向。
2e-
• （1） H2+CuO=H2O+Cu~转移2e-
20e-
（2）
0
0
+5 -2
4P + 5O2= 2P2O5
~
转移20e-
练习1：
2、用单线桥法标出电子转移方向和数 目，并指出氧化剂和还原剂
4e-
2e-
2e-
还原剂 氧化剂
e-
还原剂
氧化剂 4e-
还原剂 氧化剂
2e-
还原剂 氧化剂
高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法(含解析)新人教版必修1
重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
★★★★【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu 元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目｡MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )【答案】 C【解析】A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D 错误；故选C。
《电子转移表示法》课件
目录
• 电子转移表示法简介 • 电子转移表示法的原理 • 电子转移表示法的实现方式 • 电子转移表示法的应用实例 • 电子转移表示法的优缺点 • 未来展望
01
电子转移表示法简介
定义与概念
电子转移表示法是一种描述电子转移过程的数学模型， 用于描述电子在分子或材料中的转移行为。
应用领域
01 计算化学
电子转移表示法在计算化学中用于模拟分子的电 子结构和性质，预测化学反应的机理和产物。
02 材料科学
在材料科学中，电子转移表示法用于研究材料的 电子结构和性质，揭示材料的物理和化学性质与 电子行为之间的关系。
03 能源科学
在能源科学领域，电子转移表示法用于研究光合 作用、电池充放电等过程中的电子转移机制，为 新能源的开发和应用提供理论支持。
电子转移的方向通常由反应的氧化还原性质决定。在氧化反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 ；在还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。 电子转移的数目通常与反应的计量系数相关，表示参与反应的电子数。
电子转移与化学反应的关系
01 电子转移是许多化学反应的驱动力，如氧化还原 反应、酸碱反应等。
02 电子转移过程中涉及的能量变化和物质变化，对 化学反应的动力学和热力学性质有重要影响。
通过提高绘图技术和增加 交互性，使得电子转移表 示法更加生动、形象和易 于理解。
扩展适用范围
进一步研究和发展更复杂 、更全面的电子转移表示 法，以适应更广泛的应用 需求。
优化信息组织
通过改进信息的组织和呈 现方式，降低信息过载的 风险，提高使用者的信息 处理效率。
06
未来展望
电子转移表示法的发展趋势
它通过建立数学方程来描述电子的分布、运动和相互作 用，从而揭示电子转移过程中的物理和化学机制。
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
氧化还原反应中表示电子转移的方法课件高一上学期化学人教版
+5-2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价降低,得2×6e-，还原反应 KClO3—氧化剂、 KClO3—还原剂
练习2： 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1、3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
化合价升高，失2×3e- ，氧化反应
化合价升高，失1×4e-，氧化反应
2F０e+3C０l2==2＋Fe３C－l3１
０ ０ ＋4－2
S+O2==SO2
化合价降低，得6×e-，还原反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
化合价降低，得2×2e-，还原反应 O２—氧化剂、 S—还原剂
化合价升高,失6×2e-，氧化反应
2H2O 4、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 5、3Cu + 8HNO3==3Cu(N O3)2 + 2NO↑ +
4H2O 6、MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
7、2KMnO4 + 16HCl ==2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
练习2：分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原 反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂； 被氧化的元素和被还原的元素）
2H2O 电解 2H2 + O2
Zn + 2HCl 2Al +Fe2O3
【知识解析】氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
（1）双线桥法的基本步骤（2）一般模型如：2 单线桥法表明反应前后元素原子间的电子转移情况。
（1）单线桥法的基本步骤（2）一般模型如：辨析比较双线桥法与单线桥法的比较1．双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
2．表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
典例详析例3－16（四川成都七中期中）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．解析◆A反应中，铁元素的化合价升高（0→＋2），失去2e－；氢元素的化合价降低（＋1→0），得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，A项正确。
B反应中，氮元素的化合价升高（＋2→＋5），失去4×3e－；氧元素的化合价降低（0→－2），得到6×2e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，B项正确。
C反应中，氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后Ca（ClO）2中的＋1价，化合价升高，失去2×e－；氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的－1价，化合价降低，得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，C项正确。
D反应中，氯元素的化合价由HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－；氯元素的化合价由KClO3中的＋5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，题目中电子转移数目不符合反应事实，D项错误。
答案◆D例3－17（河南中原名校期中联考）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为________。
用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________。
电子转移的表示方法
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到电子2e-,
还原剂
氧化剂 还原产物 氧化产物
.
4
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
.
5
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
.
3
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
失去e-×2
--1
+4
+2
0
电子转移的表示方法
1、双线桥法
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合 价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过 “===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、 得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或 失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
#43; Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
.
11
.
7
课堂练习
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
（1）单线桥（也叫单箭号）意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况）.它体现了“谁给谁”.表示法：箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用)（2）双线桥（也叫双箭号）意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程）。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号.在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示,然后写出具体的电子数目.对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好.双线桥易画,但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥.因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式:以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的:因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S.故应如下表示才正确:再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的:因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞,不相交”。
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5×2e—
2Na+I5O3+5NaHS+O4 3==3NaHS+O6 4+2Na2+S6O4+0I2+H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物 还原产物
对比“双线桥”法：
化合价降低，被还原，得：2×5 e—
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2 O
化合价升高，被氧化，共失： 5 ×2 e— 很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小 心的使用，多去练习方能水到渠成！
（3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得到2x2e-,化合价降低，被还原
氧化还原反应的变化过程还可用单 线桥表示
“单线桥” 表示法——了解，基础好的可掌握！ ① .含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向 和数目！ ② .画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥 不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出 得失电子的总数。 ③ .示例：
5.谁有氧化性？谁有还原性？KIO3 ； KI
用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.
以 2CuO + C
2Cu + CO2为例
说明双线桥的画法.
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失
谢谢大家！
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
+5 -2
-1 0
2KClO3==M=nO=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低6，得到2 × 6e- 被还原
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6xe-
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
电子转移表示法
示 例：
失5 × e—，化合价升高，被氧化
-1 +5
0
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
得1 × 5e—，化合价降低，被还原
1.氧化剂是？还原剂是？
KIO3 ；KI
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？
—I1；
+5
I
3.氧化产物和还原产物是什么？I2
4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！
不标得与失。
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
不标得与失。
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物