电子转移的表示方法
氧化还原反应中电子转移的观念
氧化还原反应中电子转移的观念一、基本概念1.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移导致物质氧化和还原的过程。
2.氧化：物质失去电子，氧化态增加，称为氧化反应。
3.还原：物质获得电子，还原态增加，称为还原反应。
4.电子转移：氧化剂接受电子，还原剂失去电子，实现电子的转移。
二、基本原理1.电子转移的方向：电子从还原剂转移到氧化剂。
2.电子转移的数目：根据反应物的氧化态变化确定。
3.电子转移的规律：遵循电荷守恒定律和质量守恒定律。
三、氧化还原反应的表示方法1.离子方程式：用离子的形式表示氧化还原反应。
2.半反应式：将氧化反应和还原反应分别表示为两个半反应式。
3.电池符号：用电池符号表示电子转移的过程。
四、氧化还原反应的分类1.单一置换反应：一个元素被另一个元素替换。
2.双重置换反应：两种元素互相替换。
3.合成反应：两种或多种物质生成一种新物质。
4.分解反应：一种物质分解为两种或多种物质。
五、氧化还原反应的应用1.电化学：电池、电镀、腐蚀等现象都与氧化还原反应有关。
2.化学反应：许多化学反应都涉及到电子的转移。
3.生物体内：生物体内的代谢过程涉及到氧化还原反应。
六、氧化还原反应的判断1.升降法：通过观察元素氧化态的变化判断氧化还原反应。
2.电荷法：通过观察反应物和产物电荷的变化判断氧化还原反应。
七、氧化还原反应的计算1.电子数的计算：根据氧化态变化计算电子的转移数目。
2.反应热的计算：根据反应物和产物的能量变化计算反应热。
八、实例分析1.钢铁生锈：铁的氧化反应，电子从铁转移到氧。
2.烧碱制氯气：氯的还原反应，电子从氢氧化钠转移到氯。
以上是关于氧化还原反应中电子转移观念的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：知识点：基本概念题目：下列哪个物质在反应中发生了氧化？A. Na2O + H2O → 2NaOHB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. H2 + O2 → 2H2OD. Mg(OH)2 → MgO + H2O方法：观察每个反应中元素的氧化态变化。
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
《电子转移表示法》课件
目录
• 电子转移表示法简介 • 电子转移表示法的原理 • 电子转移表示法的实现方式 • 电子转移表示法的应用实例 • 电子转移表示法的优缺点 • 未来展望
01
电子转移表示法简介
定义与概念
电子转移表示法是一种描述电子转移过程的数学模型， 用于描述电子在分子或材料中的转移行为。
应用领域
01 计算化学
电子转移表示法在计算化学中用于模拟分子的电 子结构和性质，预测化学反应的机理和产物。
02 材料科学
在材料科学中，电子转移表示法用于研究材料的 电子结构和性质，揭示材料的物理和化学性质与 电子行为之间的关系。
03 能源科学
在能源科学领域，电子转移表示法用于研究光合 作用、电池充放电等过程中的电子转移机制，为 新能源的开发和应用提供理论支持。
电子转移的方向通常由反应的氧化还原性质决定。在氧化反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 ；在还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。 电子转移的数目通常与反应的计量系数相关，表示参与反应的电子数。
电子转移与化学反应的关系
01 电子转移是许多化学反应的驱动力，如氧化还原 反应、酸碱反应等。
02 电子转移过程中涉及的能量变化和物质变化，对 化学反应的动力学和热力学性质有重要影响。
通过提高绘图技术和增加 交互性，使得电子转移表 示法更加生动、形象和易 于理解。
扩展适用范围
进一步研究和发展更复杂 、更全面的电子转移表示 法，以适应更广泛的应用 需求。
优化信息组织
通过改进信息的组织和呈 现方式，降低信息过载的 风险，提高使用者的信息 处理效率。
06
未来展望
电子转移表示法的发展趋势
它通过建立数学方程来描述电子的分布、运动和相互作 用，从而揭示电子转移过程中的物理和化学机制。
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
△
单线桥法 4e+2
第三节
第3课时
氧化还原反应
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
掌握氧化还原反应中的电子转移情况表示方法: 双线桥法和单线桥法
复习引入
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物 1、2KClO3 ====2KCl ＋3O2↑ △
2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2
↑
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反43;2 0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
方法总结
失去2 × e-
+4
1. 标出变化了的元素的化合价；
2.画两根线桥：箭头总是从反应物指向生成物，起止于同种元素； 3.必须指明“得到”、“失去”，并标明电子转移的数目：a ×b e-
a是发生氧化或还原反应的原子个数，b是每个原子得到或失去的电 子数,当a=1或b=1时,要省略。
课堂练习
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
化学反应中的电子转移反应
化学反应中的电子转移反应电子转移反应是化学反应中常见的一种反应类型，它涉及到原子、离子或分子之间的电子的转移和重新组合。
这类反应在生活和工业中都具有重要的意义，如燃烧、氧化还原反应和电池等。
本文将介绍电子转移反应的基本概念、分类和实际应用。
一、电子转移反应的基本概念电子转移反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
在这类反应中，通常涉及到氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中发生还原；而还原剂是一种能够提供电子的物质，它在反应中发生氧化。
电子转移反应可以通过化学方程式表示，例如：A +B → A+ + B-在上述方程式中，A失去一个电子成为A+（氧化），而B获得该电子成为B-（还原）。
这种电子转移反应也被称为氧化还原反应。
二、电子转移反应的分类根据电子转移的方式，电子转移反应可以分为几个不同的类型。
其中最常见的是电子转移反应涉及到金属和非金属之间的电子转移。
1. 金属与非金属的电子转移反应金属通常具有较低的电离能和较高的电子亲和能，因此它们倾向于失去电子成为阳离子。
而非金属通常具有较高的电离能和较低的电子亲和能，因此它们倾向于获得电子成为阴离子。
例如，钠和氯可以发生电子转移反应形成氯化钠：Na + Cl → Na+ + Cl-在这个反应中，钠失去一个电子成为钠离子，氯获得该电子成为氯离子。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是一种特殊的电子转移反应。
在这类反应中，氧化剂接受电子，而还原剂提供电子。
氧化还原反应在生活和工业中广泛应用，如燃烧反应、电池和腐蚀等。
三、电子转移反应的实际应用1. 燃烧反应燃烧是一种常见的电子转移反应，它涉及到氧化剂与可燃物质之间的反应。
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂接受可燃物质释放出的电子，从而发生氧化反应。
燃烧反应广泛应用于发电、取暖和烹饪等领域。
2. 电化学反应电化学反应是建立在电子转移反应基础上的一类反应。
其中最常见的是电池反应，它涉及到在电解质溶液中发生的氧化还原反应。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
（1）单线桥（也叫单箭号）意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况）.它体现了“谁给谁”.表示法：箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用)（2）双线桥（也叫双箭号）意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程）。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号.在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示,然后写出具体的电子数目.对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好.双线桥易画,但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥.因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式:以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的:因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S.故应如下表示才正确:再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的:因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞,不相交”。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
氧化还原反应中电子转移数目的判断
氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。
其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。
电子转移的表示方法
"双线桥"法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数
失去2×e-,化合 价升高,被氧化
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
失去2×e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化
2e-
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
再见
)的总数。
4e-
+2
0 高温
2CuO + C
氧化剂Leabharlann 还原剂0+4
2 Cu + CO2
C
单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子 的情况。
(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。
(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
+5 -2
②2KClO3
-1 0
2KCl＋3O2↑
化合价降低，得到2×6e- ,被还原
单线桥法
表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原
剂某元素中指向氧化剂某元素中。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。
③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子
得到2×e-,化合价降低,发生还原反应,被还原
电子转移的表示方法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 电子转移基本概念 • 箭头表示法 • 曲线表示法 • 符号表示法 • 数值表示法 • 实例解析与应用探讨
目录
CONTENTS
01
电子转移基本概念
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
发展具有推动作用。
02
箭头表示法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
箭头方向规定
在化学反应中，箭头的方向通常指向电子流动的方向，即从 电子供体指向电子受体。
在电化学中，箭头的方向通常指向电流的方向，即从正极指 向负极。
箭头使用场景
01
02
03
化学反应机理
在描述化学反应机理时， 箭头表示法可以清晰地展 示电子的转移路径和方向。
电化学过程
在描述电池、电解池等电 化学过程时，箭头表示法 可以表示电流的流动方向 和电子的转移情况。
物理化学过程
在描述光化学反应、氧化 还原反应等物理化学过程 时，箭头表示法也可以用 来表示电子的转移。
箭头优缺点分析
优点
直观性：箭头表示法能够直观地展示电子 的转移路径和方向，便于理解和记忆。
简洁性：相比于其他表示方法，箭头表示法更 加简洁明了，不会引入过多的符号和标记。
原子或分子吸收能量后，电子从原子 或分子中逸出，形成带正电荷的离子。
电子转移意义
电子转移是化学反应的基础， 对于理解化学反应的机理和本
质具有重要意义。
电子转移过程伴随着能量的 吸收和释放，对于研究化学 反应的热力学和动力学性质
具有重要意义。
电子转移的表示方法
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指
向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低 的元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
12e-
例如
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
得到电子2e-,
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2
+5 -2
KClO3
=
2
-1
KCl
+3 0O2
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。 不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
氧化还原反应电子转移表示方法ppt课件
基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
4e-
2
+2
CuO
＋
0
C
高温
===
2
0
Cu
＋
+4
CO2
↑
知能通练 1.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ B）
得到6e-
+5
A. 2KClO3
-1 0
2KCl+3O2↑
失去6e-
失去2e-
2e0 +1
B. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
移的情况。
2e-
Fe＋CuSO4 === Cu+FeSO4
基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
See you next time!
③反应中转移电子数守恒。
失去3 × 2e-
+3
+2
0 +4
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
得到2×3e-
巧记口诀: 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。
拓展提升 电子“得‘’“失” 数目判断
2个Al原子
1个Al原子失去3个电子 失去2 × 3e-
+3
Fe2O3
+
0
2Al
=高=温=
失去3× 2e-
+3
Fe2O3
＋3
+2
CO
=高=温=
2
0
Fe
＋
+4
3 CO2
得到2 × 3e-
知能通练 用双线桥法配平化学反应方程式：
【知识解析】氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
（1）双线桥法的基本步骤（2）一般模型如：2 单线桥法表明反应前后元素原子间的电子转移情况。
（1）单线桥法的基本步骤（2）一般模型如：辨析比较双线桥法与单线桥法的比较1．双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
2．表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
典例详析例3－16（四川成都七中期中）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．解析◆A反应中，铁元素的化合价升高（0→＋2），失去2e－；氢元素的化合价降低（＋1→0），得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，A项正确。
B反应中，氮元素的化合价升高（＋2→＋5），失去4×3e－；氧元素的化合价降低（0→－2），得到6×2e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，B项正确。
C反应中，氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后Ca（ClO）2中的＋1价，化合价升高，失去2×e－；氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的－1价，化合价降低，得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，C项正确。
D反应中，氯元素的化合价由HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－；氯元素的化合价由KClO3中的＋5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，题目中电子转移数目不符合反应事实，D项错误。
答案◆D例3－17（河南中原名校期中联考）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为________。
用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法(含解析)新人教版必修1
重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
★★★★【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu 元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目｡MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )【答案】 C【解析】A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D 错误；故选C。
电子转移的表示方法
1、双线桥法 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合 价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过 “===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、 得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或 失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
2020/3/27
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
3Cu + 8HNO3===3Cu(N O3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
2020/3/27
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向
反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的 元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
例如
12e-
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
2020/3/27
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
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得到a×be-,化合价降低，被还原失去c×de-,化合价升高，被氧化 专题六 氧化还原反应中电子转移的表示方法
思 考:
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【知识回顾】
一、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
1）双线桥法：表示化学反应中同一种元素从反应物到生成物
的电子得失情况 基本形式：
MnO 2
+ 4HCl==== MnCl ↑+ 2H 2O
0得到1×2e-,
化合价降低，被还原
失去2×e-,化合价升高，被氧化 ↑0失去2e-,
化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原
用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
3Cu + 8HNO 3
==== 3Cu(NO 3 )2 + 2NO ↑ +4 H 2O
失去3×2e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原
03 )2 + 2NO ↑ +4 H 2O
【课堂练习】
2H 2 + O 2 ==== 2H 2O Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑
2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
1
） a 、c 表示化合价变化的原子个数;b 、d 表示化合价变化的一个原子得到或失去的电子的数目
2）当a 、b 、c 、d 等于1时，省略不写
3）使用双线桥法的方法：
①先判断出化合价变化的元素
②每个线桥的箭头都由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的同一种元素 ③在线桥上标出“失去”或“得到”电子的数目，注明该元素是被氧化还是被还原
4）双线桥法中箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示同一种元素在反应前后电子的得失情况。