课时2 电子转移的表示方法
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
第二章第三节氧化还原反应(第二课时)
（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子 的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质 不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。）
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂：得降还 还原剂：失升氧
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、 还原产物。
高温
SO2 + Cl2 + 2H2O==2HCl + H2SO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
【交流· 思考】
反应物
0
生成物
+2
反应物
+1 H2SO4
生成物
0
Zn
ZnSO4
H2 还原产物
+2
氧 化 反 应
还原剂 氧化产物
-1 0
氧化剂
&#
+3
MnO2 氧化剂
0
MnCl2 还原产物
-1
还原剂 氧化产物 Fe FeCl3 还原剂 氧化产物
还 原 反 应
Cl2 氧化剂
FeCl3 还原产物
三．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如：Cl2、Br2、O2等 ②元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸： 如：浓H2SO4、HNO3等 ③元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐： 如：KMnO4、KClO3、FeCl3等 ④ 过氧化物：如：Na2O2、H2O2等
（1）CuO + H2 == Cu + H2O
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
2021届高考化学创新教学案：第2章 第讲 氧化还原反应
第7讲氧化还原反应1。
氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1）双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2）单线桥法:===氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示（1）错误!置换反应、有错误!单质参加的化合反应，有错误!单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2）08复分解反应一定是非氧化还原反应。
(3）注意:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。
5．常见的氧化剂和还原剂(1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、01高价态元素的化合物、过氧化物等.如：错误Cl2、浓硫酸、错误HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、04KMnO4(H＋)、Cr2O错误!（H＋)等。
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、错误!非金属阴离子及含错误!低价态元素的化合物、错误!低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等.如：错误H2、错误!CO、错误!Fe2＋、H2S、错误!I－等。
(3)元素化合价处于错误!中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如13Fe2＋、14SO2(H2SO3、HSO错误!、SO错误!）、H2O2等。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”，并指明错因。
(1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应.（×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
（2)金属阳离子一定只具有氧化性。
（×)错因：Fe2＋有还原性。
(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(×）错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂.(×)错因:H2O2与KMnO4（H＋）反应生成O2，作还原剂。
高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2PPT课件
2021/6/30
9
得5e－，化合价降低，发生还原反应
+5
-1 0
如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
失5e-，化合价升高，发生氧化反应 （1）KClO3是氧化剂。 （2）HCl 是还原剂
2021/6/3（0 3）Cl2既是氧化产物又是还原产物 10
例：在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还 原产物和氧化产物的质量比是（ C ）
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂____H_N_O__3 ___ 还原剂_____C__u____
氧化产物__C__u_(N__O_3_)2_ 还原产物____N_O____
转移的电子数_____6_e_- _____
具有还原性 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
具有氧化性， 本身被还原， 发生还原反应
具有还原性， 本身被氧化， 发生氧化反应
具有氧化性
失、升、氧——作还原剂 ——得氧化产物 2021/得6/30、ห้องสมุดไป่ตู้、还——作氧化剂 -——得还原产物6
失电子，化合价升高,被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原
2021/6/30
15
结束语
若有不当之处，请指正，谢谢！
失、升、氧——作还原剂——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂-——得还原产物
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化―还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。
电子转移的表示方法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 电子转移基本概念 • 箭头表示法 • 曲线表示法 • 符号表示法 • 数值表示法 • 实例解析与应用探讨
目录
CONTENTS
01
电子转移基本概念
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
发展具有推动作用。
02
箭头表示法
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
箭头方向规定
在化学反应中，箭头的方向通常指向电子流动的方向，即从 电子供体指向电子受体。
在电化学中，箭头的方向通常指向电流的方向，即从正极指 向负极。
箭头使用场景
01
02
03
化学反应机理
在描述化学反应机理时， 箭头表示法可以清晰地展 示电子的转移路径和方向。
电化学过程
在描述电池、电解池等电 化学过程时，箭头表示法 可以表示电流的流动方向 和电子的转移情况。
物理化学过程
在描述光化学反应、氧化 还原反应等物理化学过程 时，箭头表示法也可以用 来表示电子的转移。
箭头优缺点分析
优点
直观性：箭头表示法能够直观地展示电子 的转移路径和方向，便于理解和记忆。
简洁性：相比于其他表示方法，箭头表示法更 加简洁明了，不会引入过多的符号和标记。
原子或分子吸收能量后，电子从原子 或分子中逸出，形成带正电荷的离子。
电子转移意义
电子转移是化学反应的基础， 对于理解化学反应的机理和本
质具有重要意义。
电子转移过程伴随着能量的 吸收和释放，对于研究化学 反应的热力学和动力学性质
具有重要意义。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件
第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
电子转移的表示方法
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指
向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低 的元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
12e-
例如
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
得到电子2e-,
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2
+5 -2
KClO3
=
2
-1
KCl
+3 0O2
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。 不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
电子转移
一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。
同一概念。
指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。
化合价升高。
（2）还原、被还原。
同一概念。
指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。
指得电子的物质。
本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。
指失电子的物质。
本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。
复分解反应：一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法(含解析)新人教版必修1
重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
★★★★【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu 元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目｡MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )【答案】 C【解析】A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D 错误；故选C。
化学反应中的氧化还原反应与电子转移的计算
化学反应中的氧化还原反应与电子转移的计算一、引言化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是最常见的一类反应。
在氧化还原反应中，电子的转移起着关键作用。
本文将探讨氧化还原反应中电子转移的计算方法。
二、氧化还原反应的基本理论1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质中的电子的转移。
在反应中，发生氧化的物质失去电子，称为氧化剂；而发生还原的物质获得电子，称为还原剂。
2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中，电子的转移可以通过电子转移数的计算来表示。
电子转移数指的是氧化剂或还原剂在反应过程中失去或获得的电子数量。
三、电子转移的计算方法1. 基于电荷的计算方法在氧化还原反应中，物质的电荷可以通过原子的电荷数和化学键的极性来判断。
根据反应方程式，可以计算出氧化剂和还原剂的电荷变化，从而得到电子转移数。
2. 基于氧化态的计算方法氧化态是指物质中的原子或离子的电荷状态。
通过确定反应物和生成物的氧化态变化，可以计算出电子转移数。
常见的氧化态计算规则包括：单质原子的氧化态为0，单质离子的氧化态等于其电荷数，非金属元素的最高氧化态一般为其族别号减去其主族数等。
3. 基于化合价的计算方法化合价是指物质中的原子或离子在化合物中的电荷状态。
通过确定反应物和生成物的化合价变化，可以计算出电子转移数。
化合价计算规则包括：单质原子的化合价为0，氧化物中氧原子的化合价一般为-2，两个相同元素间的化合价为0等。
四、实例分析以反应式2Al + 3Cl2 → 2AlCl3为例，计算其氧化还原反应中电子转移的数量。
根据反应式，氧化剂为Cl2，还原剂为Al。
根据氧化态的计算方法，Cl2的氧化态从0变为-1，而Al的氧化态从0变为+3，因此每个Cl原子获得1个电子，每个Al原子失去3个电子。
根据计算可得，氧化剂Cl2失去的电子总数为6个，还原剂Al获得的电子总数为6个。
因此，该反应中的电子转移数为6个。
五、总结在化学反应中，氧化还原反应是一类重要的反应。
双线桥法电子的转移方向和数目
双线桥法电子的转移方向和数目
双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物注意：箭头的起止一律对准各元素
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化剂：______还原剂：______．
正确答案
解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
答案解析
解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H2SO4；Zn．感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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为例
化合价升高的物质 化合价降低的物质 失去电子的物质
Fe
CuSO4 Fe
得到电子的物质 氧化剂, 还原剂 氧化反应
还原反应 被氧化的元素 被还原的元素 氧化产物 还原产物
CuSO4
CuSO4
Fe
Fe----FeSO4
Cu---CuSO4
Fe
Cu
FeSO4 Cu
判断下列反应是否属于氧化还原反应，并指出氧 化剂和还原剂？在反应过程中电子是如何转移的？ 应该如何来表示？
1、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 3、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 4、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 5、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
3.在MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋H2O＋C12↑ 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:2 ）
4.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 2:3）
练习1：新坐标P31要点二变式训练
练习2：标出下列反应的电子转移方向和数目
1.双线桥法： 步骤: a.标化合价 b.划线桥
c.标变化
标电子转移用m×ne-的形式 得到2×3e-
+3
+2
0
+4
例: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
失去3×2e-
➢电子得失总数应相等
失2 × e－
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e －
失1e －
0
-1
HCl Cl2
只能做 还原剂
HClO HClO2 KClO3 HClO4
既能做氧化剂， 又能做还原剂
只能做 氧化剂
同种元素不同价态之间发生反应：
最低价
中间价1
中间价2 最高价
1.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:1 ） 2.在2H2S+SO2 = 3S+2H2O反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:2）
②常见的还原剂
a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、 Zn、Fe、Si、H2、C等。 b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、 H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
课时二、电子转移的表示方法
1、氧化反应和还原反应一定同时发生。
2、特征和判断依据为元素化合价变化。
3、本质是电子转移。
4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应
就叫做氧化还原反应
5、升、 失、 氧
价升 失电子 被氧化
发生氧 化反应
降、 得、 还
价降 得电子 被还原
发生还 原反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
注 意：
双箭号跨过等 号，从反应物指向 生成物，起止为同 一元素。
注明失去或得 到电子的总数，得 或失两字不能省略。
练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况
通电 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2S+SO2 = 3S+2H2O 双线桥法表示电子转移情况的特点： 箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 ➢电子有得必有失，电子得失总数应相等
1．NH4HCO3
Hale Waihona Puke NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2
6、2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl 7、Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
失m × ne－
还原剂 + 氧化剂 →氧化产物 + 还原产物
得m × ne－
2.单线桥法：
2e－ 0 0 +1-1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
注 意：
箭号不跨过等号 箭头方向由失电子元 素，指向得电子元素。
只标电子转移总 数，不标”得”与”
失”。
[练习] 用单线桥法表示下列氧化还原反应的
电子得失及转移情况。
2e－
M+4nO2
+
4
-1 HCl
=
+2 MnCl2
+
0 Cl2
+
2H2O
常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、 KMnO4、FeCl3, H2SO4、浓HNO3等 c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+) 的化合物。