高二化学反应条件对化学平衡的影响PPT优秀课件
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影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件
酸碱平衡
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
感谢您的观看
催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
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催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
《反应条件对化学平衡的影响》公开课教学课件共16张PPT
CKSCN增大
加入少量1mol/L FeCl3溶液
CFeCl3增大
溶液颜 色变深
溶液颜 色影响
2、浓度的影响
在其它条件不变的情况下：
Q=
c[Fe(SCN)3 c(Fe3+)c3(SCN-)
C反增大 或C生减小，平衡正向移动；
Q﹤K
C生增大或C反减小， 平衡逆向移动；
D. 降低温度，平衡正向移动
活动探究2 浓度对化学平衡的影响
增大C反，？移动
原理：Fe3+ + 3SCN -
浅黄色
Fe(SCN)3 红色
预向 KS测小C烧N—和杯设F中e计C加l3入方溶3案液0 ，m—L观实蒸察施馏现水象实，。验各—滴入获5得~6滴结论
实验
条件 改变
实验现象
平衡移动 方向
加入少量1mol/L KSCN溶液
（双选）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶
体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。化学机理为：
①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)
下列对反应②叙述中正确的是( BD )
A. 正反应的△H>0
B. 正反应的△H<0
C. 升高温度，平衡正向移动
△H= － 57.2kJ·mol-1
2NH3(g) N2(g) +3H2(g)
△H= + 92.2kJ·mol-1
T/K K/ (mol·L-1)-1
T/K K/ (mol·L-1)2
298 6.8 473 0.0015
333 0.601 673 2.0
反应条件对化学平衡的影响
B.低温、高压 D.高温、低压
2. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发 生移动的 是( A ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
2NH3(g)
2SO3(g) 2CO(g)
3.工业生产水煤气（CO和H2）原理是： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 下列哪 些条件更有利于水煤气的生产( BD ) A.增大碳的用量
第三课时 反应条件对化学平衡的影响
知识回顾：化学平衡状态的特征
①逆 对象：可逆反应 ②等 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) ③动 动态平衡，反应仍在继续进行 ④定 各组分的百分含量保持不变 ⑤变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成
分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化 学平衡发生移动。 什么是化学平衡状态的移 动呢？
压强增大 压强减小
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
1.对于反应前后气体体积不变的反应 改变压强，化学平衡不移动。（V正,V逆增大， V正,＝V逆 ) （1）：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动。。（V大,V小增大， V大 ＞V小 ) （2）：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。。（V大,V小减小， V大＜V小
• 4．平衡移动方向的判断 • (1)根据速率判断 • ①若v(正) ＞ v(逆)，则平衡向正反应方向移 动。 • ②若v(正) ＝ v(逆)，则平衡不移动。 • ③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 • (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百 分含量)判断 • 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度 (或物质的量、或百分含量) 减小 ，则平衡正 向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向 左移动。
高中化学《反应条件对化学平衡的影响说课》精品公开课优质课PPT课件
什么样的条件呢？ 化学 为什么？
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
反应条件对化学平衡的影响精品PPT课件
减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动
通俗点说： ①不等气反应 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ②等气反应 改变压强，平衡不移动。
注意：只适用于有气体参与的反应
早在1888年，法国科学家勒﹒
夏特列就发现了这其中的规律，
并总结出著名的勒﹒夏特列原
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓
度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
________________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则 平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡
复习：平衡常数的应用
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k， 正 逆未达平衡，平衡逆向移动。
Q = k, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
Q < k, 正 逆未达平衡，平衡正向移动。
判断可逆反应的反应热： 若升高温度,K 增大，则正反应是吸热反应; 若升高温度,K 减小，则正反应是放热反应。
影响化学平衡
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动；若Q > K，平衡逆向移动。
小结：浓度对化学平衡的影响
其他条件不变： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反
应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反
应方向移动。
注意：此结论只适用于气体或溶液，改变纯固体、 纯液体的量对化学平衡无影响。
通俗点说： ①不等气反应 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ②等气反应 改变压强，平衡不移动。
注意：只适用于有气体参与的反应
早在1888年，法国科学家勒﹒
夏特列就发现了这其中的规律，
并总结出著名的勒﹒夏特列原
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓
度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
________________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则 平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡
复习：平衡常数的应用
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k， 正 逆未达平衡，平衡逆向移动。
Q = k, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
Q < k, 正 逆未达平衡，平衡正向移动。
判断可逆反应的反应热： 若升高温度,K 增大，则正反应是吸热反应; 若升高温度,K 减小，则正反应是放热反应。
影响化学平衡
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动；若Q > K，平衡逆向移动。
小结：浓度对化学平衡的影响
其他条件不变： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反
应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反
应方向移动。
注意：此结论只适用于气体或溶液，改变纯固体、 纯液体的量对化学平衡无影响。
反应条件对化学平衡的影响
答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。
2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移
动？ 提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体
积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如
果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。 【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大
压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向 气体体积增大 的方向移动。
(3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应
方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v 正 与v 逆 发 生 不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
化学课件《影响化学平衡的条件》优秀ppt9 人教课标版
V(正)
平衡移动方向： 正向移动 V(正)
V(逆)
V(逆)
新平衡时的反应速率比 0
t1
t
旧平衡时加快。
①增大反应物浓度
减小反应物的浓度
改变条件时： v正减少；v逆不变
v正 v逆的关系：v正 ＜ v逆 V
平衡移动方向： 逆向移动
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
新平衡时的反应速率比 0
应速率减慢。 推论：对于反应前后气体分子数o不变的可逆反应达 t
到平衡后， 只改变压强，对化学平衡无影响。
对于反应前后气体分子数目不相等的可逆反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＞0
增大压强（缩小体积）m + n ＞ p + q
改变条件时： v正增大；v逆增大
v正 v逆的关系：v正 ＞ v逆 V
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因 此对平衡无影响。
使用正催化剂 v正增大；v逆增大
改变条件时：
v正 v逆的关系：v正 ＝ v逆
平衡移动方向： 不移动 v
v 正 ＝′ v 逆 ′
新平衡时的速率加快。
v正＝ v逆
o
t
平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变 影响平衡的一个条件（如浓度、压强或 温度），平衡就向能够减弱这种改变的 方向移动。
2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变
为b曲线，可采用的措施是（ A ） A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强
P0
3.今有X(g)+Y(g) 2Z(g)正反应为放热 反应，从反应开始经过t1后达到平衡状态， 在t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在 t3时又到平衡。根据右图回答：从t2到t3间 的曲线变化是由哪种条件引起的 A 增大X或Y的浓度 B 增加压强 C 增大Z的浓度 D 升高温度
人教高中化学第二册必修+选修影响化学平衡的条件1(ppt)
(2)如果要提高CO的转化率,工业上可以采取哪 些措施?为什么?
4.牙齿表面由一层坚硬的,组成为Ca5(PO4)3OH的物 质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)
脱矿 矿化
5Ca2++3PO43-+OH-.
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸使牙 齿被腐蚀,其原因为有机酸中和OH-,促使上述平衡向右移动.
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)
5.在密闭容器中发生如下反应: mA(g)+nB(g) pC(g)
,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原 来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍. 下列说法错误的是( AD )
练习1:已知反应:mA+nB pC+qD,且正反应 为吸热反应,A,B,C,D皆为气体,m+n<p+q.讨论 填写下列表格.
条件改变
对反应速率的影响 对化学平衡的影响
减小C的浓度 正逆反应速率都减小 平衡向右移动
增大气体压强 正逆反应速率都增大 平衡向左移动
升高温度
正逆反应速率都增大 平衡向右移动
二.化学平衡移动原理的应用及相关图象
(一).应用: 1.判断物态 2.判断化学计量数 3.判断反应的热效应 4.判断转化率 5.解释工业生产以及实际问题
练习1.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)随着 温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下
列判断正确的是( CD )
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自然现象与实验现象的差异在于?
后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。
实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密 切相关。 在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化 剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都 有着重要的影响。
所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验 各项条件是否已经确定，如: ?
3
介质类型 30%乙醇 无水乙醇 四氯化碳
室温
蓝紫色 棕色
分层上层深蓝色下 层粉红色
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
试管1：
4 mL蒸馏水+2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管2：
溶液显黄色
4 mL5 mol·L-1 H2SO4 +2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管3：
溶液呈红色
4 mL10 mol·L-1NaOH溶液+2滴石蕊 + 2 mL乙酸乙酯 溶液呈蓝色
பைடு நூலகம்
振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同
实验步骤： 1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL
用4 mol·L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。 2.观察现象。 3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃
的水浴中，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶 液颜色的变化。 4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。
实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色 灵敏性影响
比较项目 1
2
3
未放入水浴 深蓝色
深蓝色
深蓝色
放入水浴后 用水冷却
约10分钟颜 色变浅
约1分钟中 恢复蓝色
约8分钟颜 色褪去
约2分钟中 恢复蓝色
约5分钟颜 色褪去
约2分半钟 中恢复蓝色
结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的 蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。
解释：
温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在 保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变 大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到 蓝色的时间也长。
操作：取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少 量(2-3小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴 加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加 热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变 化
加乙醇溶解后溶液呈蓝色
稀释时，溶液由蓝色→紫色→很快变成粉红色 (平衡向左移动)；
加热时，又由粉红色→紫色→蓝色（平衡向右 移动）
实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验， 盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。
实验(2)不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响
实验步骤： 1、3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试 管加2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。 2、各加2mL淀粉溶液振荡，静置10分钟观察。
比较项目 1
2
实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、
是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等
只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程 中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进 行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生 的化学变化。
实验1：氯化钴溶液颜色的变化
观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化
操作： 向3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液中慢慢滴加约 6mL浓盐酸,观察现象
将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加 入约3mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象
[CoCl4]2- + 6H2O 蓝色
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl粉红色
CoCl2+浓盐
酸
加入3mL蒸馏 水
实验现象
蓝色加深
蓝色转化为粉红色
现象分析
增大了Cl-浓度, 平衡向左移动
平衡向右移动
(2)观察受热时CoCl2溶液颜色的变化
时插入热水浴(65℃-70℃)中，加热6-10分钟(加热过程
可振荡)。取出试管观察液相界面情况。
现 1.试管液相无明显变化； 象 2.试管液相界面略有上升；
3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。
实验3:淀粉与碘显色现象的探究
淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol·L-1的 硫酸，2 mol·L-1的硫酸和6 mol·L-1的硫酸以及1 mol·L-1的盐酸和浓盐酸
后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。
实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密 切相关。 在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化 剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都 有着重要的影响。
所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验 各项条件是否已经确定，如: ?
3
介质类型 30%乙醇 无水乙醇 四氯化碳
室温
蓝紫色 棕色
分层上层深蓝色下 层粉红色
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实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
试管1：
4 mL蒸馏水+2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管2：
溶液显黄色
4 mL5 mol·L-1 H2SO4 +2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管3：
溶液呈红色
4 mL10 mol·L-1NaOH溶液+2滴石蕊 + 2 mL乙酸乙酯 溶液呈蓝色
பைடு நூலகம்
振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同
实验步骤： 1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL
用4 mol·L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。 2.观察现象。 3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃
的水浴中，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶 液颜色的变化。 4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。
实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色 灵敏性影响
比较项目 1
2
3
未放入水浴 深蓝色
深蓝色
深蓝色
放入水浴后 用水冷却
约10分钟颜 色变浅
约1分钟中 恢复蓝色
约8分钟颜 色褪去
约2分钟中 恢复蓝色
约5分钟颜 色褪去
约2分半钟 中恢复蓝色
结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的 蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。
解释：
温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在 保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变 大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到 蓝色的时间也长。
操作：取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少 量(2-3小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴 加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加 热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变 化
加乙醇溶解后溶液呈蓝色
稀释时，溶液由蓝色→紫色→很快变成粉红色 (平衡向左移动)；
加热时，又由粉红色→紫色→蓝色（平衡向右 移动）
实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验， 盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。
实验(2)不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响
实验步骤： 1、3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试 管加2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。 2、各加2mL淀粉溶液振荡，静置10分钟观察。
比较项目 1
2
实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、
是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等
只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程 中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进 行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生 的化学变化。
实验1：氯化钴溶液颜色的变化
观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化
操作： 向3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液中慢慢滴加约 6mL浓盐酸,观察现象
将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加 入约3mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象
[CoCl4]2- + 6H2O 蓝色
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl粉红色
CoCl2+浓盐
酸
加入3mL蒸馏 水
实验现象
蓝色加深
蓝色转化为粉红色
现象分析
增大了Cl-浓度, 平衡向左移动
平衡向右移动
(2)观察受热时CoCl2溶液颜色的变化
时插入热水浴(65℃-70℃)中，加热6-10分钟(加热过程
可振荡)。取出试管观察液相界面情况。
现 1.试管液相无明显变化； 象 2.试管液相界面略有上升；
3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。
实验3:淀粉与碘显色现象的探究
淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol·L-1的 硫酸，2 mol·L-1的硫酸和6 mol·L-1的硫酸以及1 mol·L-1的盐酸和浓盐酸