2013高考化学金版教程一轮复习课时训练-9.2电解池电化学腐蚀与(精)

必考部分第9章第2节

(时间：45分钟分值：100分)

一、选择题

1．[2012·长沙模拟]我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作()

A．阴极B．阳极

C．正极D．负极

答案：A

解析：由于在钢芯上镀镍，根据电镀原理知，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极。

2．[2012·安徽巢湖高三一检，10]镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为：x Mg＋放电

Mo3S4

Mg x Mo3S4。

充电

下列说法不正确的是()

A. 放电时，Mo3S4发生氧化反应

B. 放电时，正极反应式：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－

4

C. 充电时，Mg2＋向阴极迁移

D. 充电时，阴极反应式：x Mg2＋＋2x e－===x Mg

答案：A

解析：由于Mg在化合物中的化合价只有＋2价，则放电时Mg发生氧化反应，Mo3S4中Mo发生还原反应，则放电时，Mo3S4作正极，其反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4，A错误，B正确；充电时为电解池反应，Mg2＋应移向阴极，阴极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，阳极反应式为Mo3S2x－4－2x e－===Mo3S4。

3．[2012·连云港模拟]某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问

题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是()

A．甲装置是原电池，乙装置是电解池

B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

答案：D

解析：Zn、Cu电极和稀硫酸溶液可构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，A对；当甲中产生0.1 mol H2时，电路中转移0.2 mol电子，乙中电解得到0.1 mol Cu，质量为6.4 g，B正确；实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c(H＋)减小，pH增大，乙烧杯的溶液中c(H＋)增大，pH减小，C正确；乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，D错误。

4. [2012·重点中学冲刺卷]利用如图装置可模拟两个电化学装置。下列有关说法不正确的是()

A. K连接M时为原电池

B. K连接M时可以减缓铁的腐蚀

C. K连接N时为电解池

D. K连接N时可以减缓铁的腐蚀

答案：D

解析：本题考查原电池和电解池模型，意在考查考生对原电池、电解池原理的理解和对电化学腐蚀原理的理解及防护方法的掌握。K 连接M 时，构成以稀硫酸为电解质，锌为负极的原电池，故A 、B 正确；K 连接N 时，构成以铁为阳极的电解池，故C 正确、D 错。

5．[2012·济南模拟]如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是( )

答案：D

解析：分别通电一段时间后，四个装置总反应及质量变化如下：

总反应及质量变化 A

2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，溶液的质量减小 B

CuCl 2=====电解Cl 2↑＋Cu ，溶液的质量减小 C

电镀铜，溶液的质量不变 D 2Ag ＋Cu 2＋

=====电解2Ag ＋＋Cu ，溶液的质量增大 6.[2012·兰州模拟]用铂作电极电解500 mL 含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L 标准状况下的气体，原溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( )

A ．0.5 mol/L

B ．1 mol/L

C ．2 mol/L

D ．无法确定

答案：B

解析：用铂作电极电解含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液时，开始时，阴极

上Cu2＋放电产生Cu，阳极上OH－放电产生O2；要使两极上生成相同体积的气体，需Cu2＋放电完全后H＋放电。由两极上得失电子相等得，4n(O2)＝2n(H2)＋2n(Cu2＋)，即：4×0.5＝2×0.5＋2n(Cu2＋)，n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以c(Cu2＋)＝0.5 mol

0.5 L＝1 mol/L，故选B项。

7．[2012·开封高三一检]铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

答案：C

解析：Cu比Fe还原性弱，形成原电池时Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电子从Fe流向Cu，此时生成的Fe(OH)2继续被O2氧化，生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。

8. [创新题]用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是()

A．阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C．0到t1时间段内，pH上升缓慢的原因是OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O

D．t>t1时，pH上升很快的原因是CO2－3浓度增加，且CO2－3水解产生了较多的OH－

答案：D

解析：本题主要考查电解池和氯碱工业。电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，阳极Cl－失电子，阴极H＋得电子，0到t1时间段内阴极产生的OH－与HCO－3反应使溶液pH上升缓慢；t>t1时因HCO－3被消耗完，阴极产生的OH－使溶液pH 上升很快。

9．[2012·海口质检]如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()

A．锌片是负极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极

D．两个番茄都形成原电池

答案：A

解析：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C 作阳极，Cu作阴极，故A正确。

10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()

A．0.1 mol B．0.2 mol

C．0.3 mol D．0.4 mol

答案：D

解析：根据H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O可知，电解过程中消耗CuSO4