盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 第三章水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解（含参考答案）

一、选择题（共17题，每题3分）

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A ．NaHSO 4溶液

B ．KF 溶液

C ．KAl(SO 4)2溶液

D ．NaI 溶液

【解析】F －、Al 3＋的水解能促进水的电离；NaHSO 4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。

【答案】D

2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列

说法不正确的是( )

A ．若溶液中c(NH ＋4

)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，

则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O

C ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，

则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl

D ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4

)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl

【解析】A 项，若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，

由电荷守恒知c(OH －)＝c(H ＋)，则该溶液一定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是NH 4Cl 和NH 3·H 2O ；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl ，但若溶质是大量的NH 4Cl 和少量的

HCl ，则c(Cl －)＞c(NH ＋4

)＞c(H ＋)＞c(OH －)，D 项错误。 【答案】D

3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )

A ．a ＝b

B ．a ＞b

C ．c(A －)＝c(Na ＋)

D ．c(A －)＜c(Na ＋)

【解析】若HA 为强酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＝b ；若HA 为弱酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＞b ，选项A 、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)，因pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，则c(Na ＋)＝c(A －)。

【答案】C

4．浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )

A ．①和②等体积混合后的溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)

B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)

C ．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c (H ＋)<10－7 mol·L －1

D ．由水电离出的c (OH －)：②>③>①

【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A 选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH 3COONa 的水解程度，因此离子浓度为c(CH 3COO －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)，B 选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ＋)<10－7 mol·L －1 ，C 选项正确；由水电离出的c(OH －)：③>①>②，D 选项错误。

【答案】D

5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A ．明矾溶液加热

B ．CH 3COONa 溶液加热

C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体

D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体

【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液

的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

【答案】B

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变

B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)

D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W 值增大，A 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B 错误；在Na 2S 溶液中，根据质子守恒可以得出c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)，C 正确；NaCl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl 溶液中水的电离度，D 错误。

【答案】C

7．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋ K 1＝1.75×10－5 mol·L －1，CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10 mol·L －1。现将50 mL 0.2 mol·L －1醋酸与50 mL 0.2 mol·L －1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )

A ．溶液甲的pH ＞7

B ．对溶液甲进行微热，K 1、K 2同时增大

C ．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大

D ．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L －1的盐酸，则溶液中醋酸的K 1会变大

【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B 正确；因为NaOH 溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H ＋，pH 变化不大，C

高温

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