2020高考化学练习盐类的水解包含答案
盐类的水解测试题一及答案
盐类的水解测试题一一、选择题1．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( ) A．NH3 + H2O NH4+ + OH- B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是() A．在水溶液中，HCO－3仅仅发生水解B．在水溶液中，HCO－3仅仅发生电离C．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度3. 为了配制C(NH4＋):C(Cl－)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 ( )A.①②B.③C.③④D.④4．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是() A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COONa固体，pH减小5．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S7．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于148．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为 ( ) A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B9．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 ( ) A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO410．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-11．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+ + 3H 2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+12．将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是() A．NaClO B．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体14．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为 ( ) A．大于 B．小于C．等于 D．无法确定15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 ( ) A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)16．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案
2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案专题：盐类的水解一、选择题1、A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC答案：C解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。
2、测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K w值相等答案 C3、下列说法正确的是()。
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-)C.常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 mol·L-1D.常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-)<c(N),混合后c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),故B项错误;常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,故C项错误;溶液中==,常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,K b不变,则减小,故D项正确。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
2020年高考化学一轮总复习文档：第八章第26讲盐类的水解含答案
第26讲盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟□01水电离产生的H＋或OH－结合生成□02弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5．离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□22Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；□23NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。
如Na2S水解反应的离子方程式：□24S2－＋H2O HS－＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中□25Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
6．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na2CO3□26>Na2SO3，Na2CO3□27>NaHCO3。
(2)外因①温度：温度越高，水解程度□28越大。
②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□29越大。
(4)加能水解的盐7．盐类水解的应用1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性。
(×)错因：NaHCO 3溶液呈碱性。
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。
(×)错因：CH3COONH4能水解，其水溶液呈中性。
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
(×)错因：Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
2020(届)高考(人教)化学：盐类的水解二轮练习题附答案
2020（届）高考（人教）化学：盐类的水解二轮练习题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：B解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B 项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。
2、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案 B3、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
2020届高考化学一轮复习人教版盐类的水解作业含答案(1)
盐类的水解一、选择题1．同温度同浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2B ．CH 3COONH 4C ．NH 4ClD ．NH 3·H 2O 解析：选A 。
NH 3·H 2O 为弱电解质，NH 4Al(SO 4)2、CH 3COONH 4、NH 4Cl 为强电解质，且Al 3＋抑制NH ＋4的水解，CH 3COO －促进NH ＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c (NH ＋4)的大小顺序为NH 4Al(SO 4)2>NH 4Cl>CH 3COONH 4>NH 3·H 2O ，A 对。
2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c （HS －）c （S 2－）增大 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：选C 。
水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c （HS －）c （S 2－）增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
3．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B 。
水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。
4．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D ．当溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。
A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。
2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。
与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。
3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。
与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。
二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。
答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。
5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。
答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。
三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。
答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。
高二化学重难点训练盐类的水解及其应用试题及答案
+ + 2 ３ 3 3 4 3 盐类的水解及其应用一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（2020 浙江高考 7 月选考真题）水溶液呈酸性的是( )A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO ３【答案】B【解析】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4 是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4=Na +H ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO －可以发生水解，其水解的离 子方程式为 HCOO －＋H O ⇌ HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO 是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 B 。
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是 A ．BaO 2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H 2O 2B ．PCl 3 的水解产物是 HClO 和 H 3PO 3C ．A14C 3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A. BaO 2 中氧元素是－1 价，则水解产物是Ba(OH)2 和H 2O 2，A 正确；B. PCl 3 中P 和 Cl 的化合价分别是＋3 价和－1 价，所以分别结合水电离出的 OH －和氢离子，产物是 H PO 和 HCl ，B 错误；C. A1 C 中碳元素是－4 价，则水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4，C 正确；D. CH 3COCl 的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D 正确；答案选B 。
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。
【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。
A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒浓度大小顺序是c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。
2020高考化学练习：盐类的水解包含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。
2、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D3、(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。
A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。
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2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。
c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。
-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。
COOCOOH)>c(H)>c(Cl )>c(CHc(CH33【答案】AD4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX相同物质,该酸根离子的水解程度越大,组成盐的酸根离子对应的酸越弱【解析】．的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。
【答案】C5、下列关于盐类水解的说法错误的是()。
．．A.pH相等的①NaHCO、②NaCO、③NaOH溶液的物质的量浓度大332小:①>②>③-1的①(NH)CO、②(NH)SO浓度均为0.1 mol·L、③(NH)Fe(SO)溶液B.2442444223中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NHCl溶液中加入稀HNO,能抑制N水解34-水解COO 溶液中加入冰醋酸,能抑制CHD.在CHCOONa33【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C2+水解抑制NFe水解,,②中只有N水解,③溶液中水解促进N水解,使c(N)减小使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NHCl溶液中存在4++)增大,平衡左移,抑制N水解加入稀,HNO,c(H,正确;D项,ONHN+H·HO+H3232--,COOH+OHCOO加入冰醋+HOCH在CHCOONa溶液中存在CH3332酸,c(CHCOOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。
3【答案】B6、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。
①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH Cl与ZnCl溶液可作焊接24工艺中的除锈剂④盛放NaCO溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤32酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH Cl与ZnCl溶液均因水解显酸性,可作焊接工24艺中的除锈剂,正确;④Na CO溶液水解显碱性,则盛放NaCO溶液的试剂瓶应3232是因为亚,降低pH⑤酸雨在空气中放置一段时间;正确,而不用玻璃塞,用橡皮塞硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含KCO)溶液因水解显碱性,铵32态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。
【答案】A-1的下列溶液中,L粒子的物质的量浓度关系正确的、常温下,浓度均为0.1 mol·7是()。
--1 )=0.1 mol·A.氨水中:c(N)=c(OHL-)溶液中:c(N)>c(ClB.NHCl4+-+) 溶液中:c(Na)=c(H)>c(S)>c(OHC.NaSO42+)=2c(S)+c(HS)+c(HSO)SO溶液中:c(NaD.Na3322【解析】氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒+---1,A项错误;NHCl溶液中可得,c(N)<c(OH,)<0.1mol·c(N)+c(HL)=c(OH铵根离)4-),B项错误;NaSO溶液显中子部分水解,氯离子浓度不变,则溶液中c(N)<c(Cl42-++)=2c(S),溶液中离子浓度大小为),性,c(OH结合电荷守恒可得)=c(H,c(Na+-+),C项正确c(Na;)>c(S)>c(OH根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得)=c(H+)=2c(S)+2c(HS)+2c(HSO),D项错误。
c(Na 32【答案】C-1-1的HCl0.1 mol·L溶液,、常温下,在10 mL 0.1 mol·LCO Na溶液中逐滴加入832溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 因2逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()。
-1++-) )+c(H)=c(C)+c(HC)+c(OH的NaCO溶液中:c(Na0.1 mol·A.在L32B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HC-+))>c(H在A点所示的溶液中:c(C)=c(HC)>c(OHD.【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得++-),A项错误;当混合溶液体积为20mL)+c(H)=2c(C)+c(HC)+c(OH时,二者c(Na恰好反应生成NaHCO,HC的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使3混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B项错误; B++--),)+c(H由)=2c(C)+c(HC)+c(OH)+c(Clc(Na,点溶液呈碱性溶液中存在电荷守恒点为,A根据图像分析;项错误,C则离子浓度最大的为钠离子,于氢离子浓度较小+-盐溶)>c(Hc(OH),碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(C)=c(HC),溶液呈碱性,则-则离子浓度大小关系为,所以c(C)>c(OH),液水解程度较小+- ),D)>c(Hc(C)=c(HC)>c(OH项正确。
D【答案】、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是9 Cl溶液⑤NHCONaS溶液④Na溶液①NaOH溶液②水玻璃③4232⑥澄清石灰水⑦浓HSO．42A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦D．⑤⑦【参考答案】B二、非选择题1、氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,熔点为563.7 ℃,沸点为1496 ℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。
(1)氰化钠中氮元素的化合价是,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:。
(2)已知:HCNHCO 物电离平-,11=6.2=4.5a常1-1=4.71a)(25℃发生反应的离子方程式溶液中通入少量则向NaCNCO,2。
为---阳极产Cl用如图所示装置除去含(3)CN、废水中的CN时为pH,控制溶液9~10,--填字下列说法错误的是氧化为两种无污染的气体CNClO生的将,(。
)母A.用石墨作阳极,铁作阴极----+H-2e阳极的电极反应式为ClO +2OHClOB.2-- +2OHH↑C.阴极的电极反应式为2HO+2e22---+-+HO↑+2H+5Cl除去N的反应为2CN↑+5ClO+2CO222(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。