脂肪烃的物理性质1
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
脂肪烃的定义高中
脂肪烃的定义高中
脂肪烃是指具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物。
因为这类有机物最早从脂肪中提取，所以也叫做脂肪烃。
脂肪烃及其衍生物（包括卤代烃）等称为脂肪族化合物。
在脂肪族化合物中，碳原子以直链、支链或环状排列，分别称为直链脂肪烃、支链脂肪烃及脂环烃。
中学教材中脂肪烃主要介绍了烷烃、烯烃、炔烃，含有双键或三键的叫作不饱和烃。
以上内容仅供参考，如需获取更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专业人士。
脂肪烃的性质(第
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
脂肪烃
H C=C
CH3
H
H
H CH3 反式异构
C=C CH3 CH3 顺式异构
▲顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致 顺反异构： 分子中原子或原子团在空间排列方式不同所 产生的现象。 产生的现象。 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 ※产生顺反异构体的条件： 产生顺反异构体的条件： 1.具有碳碳双键 具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳 2.组成双键的每个碳 原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即 同的原子或原子团 即 a’ ≠ b’，a ≠ b 。 ’ ’
2、烯烃的化学性质应用：用于鉴别甲烷和 、 应用： : 乙烯气体! 乙烯气体
1）氧化反应 ）
（1）点燃：火焰明亮，有少量黑烟 ）点燃：火焰明亮， CnH2n +3n/2 O2 nCO2 +nH2O 2）与酸性KMnO 作用： （2）与酸性KMnO4作用：使酸性高锰酸钾褪色 双键被氧化
点燃
2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等) ）加成反应( 、 等
0
一、脂肪烃的物理性质
烷烃、烯烃、 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质随着分子 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。熔 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下 的存在状态由气态—液态 固态 的存在状态由气态 液态—固态。 液态 固态。 ①所有烃均难溶于水，密度均小于1。 所有烃均难溶于水，密度均小于1 常温下烃的状态： 为气态,C ②常温下烃的状态： C1～C4为气态,C5～C15 为液态， 以上为固态。 为液态，C16以上为固态。 支链越多熔沸点越低。 支链越多熔沸点越低。
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
脂肪烃
y y C x H y ( x )O2 xCO 2 H 2O 4 2
一、烷烃
（2）取代反应
一氯甲烷（气体）
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它原子或原子团所代替的反应叫做 取代反应。
一、烷烃
（3）裂化反应（分解反应）
CH4
高温
C + 2 H2
二）烯烃
二）烯烃
电子式、结构式、结构简式书写注意事项： H︰C︰︰C︰H ‥ ‥ H H H H C
D、C4H8
练习与实践
1、对比下列等质量的烃完全燃烧耗氧量的大小顺序： 。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H2 D、C7H8 2、常温下，下列混合烃10ml，在足量的氧气中完全燃烧，符 合燃烧后体积缩小20ml的是（ ） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H4、C2H6 C、C2H2、C2H4、C2H6 D、CH4、C2H6、C3H8
n CH2=CH-CH=CH2
（1，3-丁二烯）
催化剂
—CH2-CH=CH-CH2 — [ ]n
聚1，3-丁二烯
【思考】 2-丁烯 CH3CH=CHCH3 中，与碳碳双键相 连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？ 如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原 子是处于双键的同侧还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
Ｃ
）
除醇、羧酸外大部分有机物不溶于水，但可溶 于有机物
一、烷烃
1、结构特点：
单键、链状、饱和 2、组成通式： CnH2n+2（n≥1）
一）烷烃
3、化学性质：
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。 （1）氧化反应
《脂肪烃》脂肪烃的物理性质
《脂肪烃》脂肪烃的物理性质在我们的日常生活和化学领域中，脂肪烃是一类非常重要的有机化合物。
要深入理解脂肪烃，就不能忽视它们的物理性质。
首先，让我们来谈谈脂肪烃的状态。
在常温常压下，脂肪烃的状态会因其碳链长度的不同而有所差异。
一般来说，含有 1 至 4 个碳原子的脂肪烃，如甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，通常是气态。
这是因为它们的分子间作用力相对较弱，分子能够较为自由地运动，难以形成紧密的聚集状态。
当碳链长度增加到 5 至 16 个碳原子时，脂肪烃如戊烷、己烷、庚烷等则呈现为液态。
此时，分子间的相互作用力增强，使得分子在一定程度上相互吸引和聚集，但又不至于完全固定不动，从而表现出液体的特性，具有一定的流动性。
而那些拥有 17 个及更多碳原子的脂肪烃，比如石蜡中的长链烃，通常是固态。
这是由于分子间的作用力非常强，分子紧密排列，形成了稳定的固体结构。
接下来看看脂肪烃的沸点。
沸点是指物质从液态转变为气态时的温度。
脂肪烃的沸点随着碳原子数的增加而逐渐升高。
这是因为碳原子数增多，分子的相对分子质量增大，分子间的范德华力增强，需要更高的温度来克服这些分子间的作用力，从而使物质从液态转变为气态。
例如，甲烷的沸点约为－1615℃，而十六烷的沸点则约为 287℃。
同时，同分异构体的存在也会影响脂肪烃的沸点。
同分异构体中，支链越多，分子间的接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点就越低。
再来说说脂肪烃的熔点。
熔点是物质从固态转变为液态时的温度。
与沸点类似，脂肪烃的熔点也随着碳原子数的增加而升高。
但熔点的变化规律不如沸点那样简单和直接。
对于结构相似的脂肪烃，对称性较高的异构体通常具有较高的熔点。
这是因为对称性高的分子在固态时能够更紧密、更规则地排列，分子间的作用力更强，需要更高的温度才能打破这种有序的排列，使其转变为液态。
脂肪烃的密度也是一个重要的物理性质。
一般来说，脂肪烃的密度都小于水的密度。
随着碳链的增长，脂肪烃的密度逐渐增大，但增大的幅度相对较小。
脂肪烃
炔烃
属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键（－C≡C－）。通式CnH2n-2， 其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。 炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的 乙炔。 “炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表 示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃 更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。 简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃 高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔 烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。 因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
烯烃
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得： RCH2CH2X+ NaOH ——（醇）→RHC=CH2+ NaX + H2O （X为氯、 溴、碘） 也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石 油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是 有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。 烯烃通式为：CnH2n（n≥2） 烯烃是含有“C=C”的不饱和链烃。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体， 也用 cis- 来表示。反式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的两 侧的为反式异构体，也用 trans- 来表示。[1] Z和E分别取自德语“Zusammen”和“Entgegen”的首位字母。顺反异 构体的命名与（Z）（E）构型的命名不是完全相同的。这是两种不同 的命名法。顺反异构体的命名指的是相同原子或基团在双键平面同一 侧时为顺，在异侧时为反，适用范围有限。Z、E构型指的是原子序数 大的原子或基团在双键平面同一侧时为Z，在异侧时为E。
脂肪烃
‖
︱
CH
CH2＝C－CH＝CH2 + CH2＝CH2 － ＝ CH3 CH2 H3C－C
‖
CH CH2
︱
CH2 CH2
根据共轭二烯烃和烯烃的加成规则写出： 根据共轭二烯烃和烯烃的加成规则写出： 共轭二烯烃和烯烃1:1加聚产物。 共轭二烯烃和烯烃 加聚产物。 加聚产物
CH3-CH＝CH2 ＝ CH3-CHO HCHO HOCOOH
CH3-CH＝O ＝ O＝CH2 CH3-COOH HCOOH CO2
CH3-C＝CH2 与高锰酸钾反应产物是什么？ ＝ 与高锰酸钾反应产物是什么？ CH3 CH3-C＝O ＝ CH3 CH3-C＝CH2 ＝ O＝CH2 CH3 CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH3 HCHO HOCOOH CO2 HCOOH
乙烷 C-C 1.54 348
乙烯 C=C 1.33 615
乙炔
C C
1.20 812
（一）烷烃
定义：烷烃是分子中碳原子之间以单键结合 定义：烷烃是分子中碳原子之间以单键结合 单键 成链状， 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合 饱和链烃。 的饱和链烃。
（二）烯烃
定义：烯烃是分子里含有一个碳碳双键的 定义： 不饱和链烃。 不饱和链烃。
nCO2+(n-1)H2O
（三）炔烃的化学性质
⑵加成反应 CH≡CH+H2 CH≡CH+2H2 ⑶加聚反应 nCH≡CH CH3—CH3
①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中 将乙炔通入Br 现象： 现象： Br2的CCl4溶液的橙红色逐渐褪去 。 CH≡CH+Br2 方程式： 方程式： CHBr = CHBr+Br2 CHBr = CHBr。 CHBr2-CHBr2 。
第2章 脂肪烃和脂环烃
(1)取代基的命名
烃分子中的一个氢原子去掉后剩余的原子团称为基 团或取代基。
（1）烷烃去掉一个氢原子后的原子团叫某烷基
CH3 CH3CH2 CH3(CH2)16CH2
甲基
乙基
十八烷基
（2）烯烃去掉一个氢原子后的基团命名为某烯基
CH2 CH CH3CH CH CH2 CHCH 2 CH2 C CH3
3
CH3CH2CHCHCH3 H3C CH CH3
2，4-二甲基-3-乙基戊烷
次序规则
(1) 将各取代基的原子按原子序数大小排列，大者为较优 基团。有机化合物中常见的元素其顺序由大到小排列如下： I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞D＞H
(2)如果两个基团的第一个原子相同，则比较与它相连的 其它原子，比较时，按原子序数排列，先比较最大的， 若仍相同，再依次比较第二、第三个原子。如－CH2Cl 与－CHF2，第一个均为碳原子，再按顺序比较与碳相连 的其它原子。在—CH2Cl中为—C（Cl、H、H），在— CHF2中为—C（F、F、H）。Cl>F，故—CH2Cl>—CHF2。
伯碳（氢）仲碳叔碳
• 只与一个碳原子相连的称为伯碳（或称一级碳原子），用1C
表示，伯碳上所连的氢称为伯氢，用1H表示。 • 与两个碳原子相连的称为仲碳（或称二级碳原子），用2C表 示，仲碳上所连的氢称为仲氢，用2H表示。 • 与三个碳原子相连的是叔碳（或称三级碳原子, tertiary）， 用3C表示，叔碳上所连的氢称为叔氢，用3H表示。 • 与四个碳原子相连的是季碳（或称四级碳原子），用4C表示。
乙烯基
1-丙烯基
烯丙基
异丙稀基
（3）炔烃去掉一个氢原子后的基团命名为某炔基
CH C CH C CH2 CH3C C
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
专题3常见的烃
专题3 常见的烃《第一单元脂肪烃》3课时《第1课时饱和烃的性质》【学习目标】１．知道脂肪烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目之间的关系。
２．掌握取代反应的特征和饱和烃取代产物种类的判断。
【阅读教材】P40第1段一、脂肪烃的性质【阅读教材】P40“交流与讨论”【信息提供】丁烷、戊烷的沸点C4H10 正丁烷（－0.5℃）异丁烷（－10.2℃）C5H12 正戊烷（36.1℃）异戊烷（27.9℃）新戊烷（9.5℃）（1）直链烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的递增而。
（2）碳原子数在以下的烷烃常温下是气态。
（3）同分异构体中，支链越多，熔沸点。
【归纳总结】１．脂肪烃的物理性质相似性：①都不溶于水；②密度都小于水。
递变性：①同系物的熔沸点随碳原子数的递增而升高，②同分异构体的熔沸点随支链的增多而降低，③碳原子数小于5的烃常温下为气体。
例1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4例2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④【阅读教材】P41第1、2段２．饱和烃的性质（1）烷烃（通式）的性质①稳定性，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等反应。
②可燃性，点燃条件下可与氧气发生燃烧反应，释放能量。
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O烷烃燃烧通式：③热分解，高温条件下热分解或断碳链。
CH 4−−→−高温C+2H 2C 16H 34−−−−−−−→−催化剂、加热、加压C 8H 18+C 8H 16④取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2CH 2Cl+HCl或CH 3CHClCH 3+HClA ．概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
脂肪烃 脂肪烃的结构和性质
CxHy＋(x＋y4)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
1
x＋y4
x
y 2
ΔV＝V 后－V 前＝x＋y2－1－x－y4＝y4－1
＝4时，总体积不变 则烃分子中氢原子数 y<4时，总体积减小
>4时，总体积增大
Br Br CH-CH Br Br
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备重
要的化工原料氯乙烯
（3）加聚反应
n CH≡CH 催化剂 [ CH=CH ]n
【小结】
烷烃
பைடு நூலகம்烯烃
炔烃
通式 结构特点
代表物 与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
CnH2n+2
3.苯的同系物的物理性质
一般为无色液体，具有特殊气味、有毒、难 溶于水，密度比水小，沸点随碳数增多而增大。
CCHH33
邻-二甲苯 沸点：144.40C
CH3 CH3
间-二甲苯
沸点：139.10C
H3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
邻间对沸点逐渐降低
（1）氧化反应
②与高锰酸钾：区别苯和苯的同系物
b.硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的 混合物在60℃时生成 一取代硝基苯。
硝基苯：苦杏仁味,有毒, 无色油状液体,密度大于水
1.加热方法 2.温度计的位置 3.长导管的作用
+ HNO3（浓）浓50H~26S0℃O4
NO2 + H2O
硝基苯
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤⑤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
第一节脂肪烃
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
CH≡CH+ 2Br2 → CHBr2CHBr2
学与问
P30
烃的 分子结构 代表物 主要化学 类别 特点 质 性质 燃烧、取代、 烷烃 全部单键、 CH 4 热分解 饱和 烯烃 有碳碳双 CH =CH 燃烧、与强 2 2 键、不饱 氧化剂反应、 和 加成、加聚
【练习】下列有机化合物有顺反异 构体的是（ ） A．1 , 1 - 二氯乙烯
C
形成顺反异构的条件： C．2 - 丁烯 1.具有碳碳双键 D．1 - 丁烯 2.组成双键的每个碳原子必须连接 两个不同的原子或原子团。
B．丙烯
三、炔烃
1、概念：分子中含有-C≡C-的脂肪烃。链状单炔烃的 通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、乙炔 （1）物性：乙炔是无色无味的气体，密度比空气 小，不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）分子结构特点： 分子式： C2H2
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
脂肪烃:链烃，如烷烃、烯烃、炔烃
脂环烃:环，不含苯环！
相关知识回顾 1、烷烃：分子里碳原子跟碳原子都以单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结 合的烃。烷烃的通式为CnH2n+2。
2、烯烃：分子中含有碳碳双键的脂肪烃，分子
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 结构简式 CH4 乙烯 CH2=CH2 CH≡CH 乙炔
结构特点
全部单键, 饱和
有碳碳双键, 不饱和
有碳碳三键,不饱和
空间结构
加成反应过程分析
c5～c12脂肪烃和环烷烃
c5～c12脂肪烃和环烷烃
摘要：
1.脂肪烃和环烷烃的定义和分类
2.脂肪烃和环烷烃的性质和特点
3.脂肪烃和环烷烃的用途和重要性
4.脂肪烃和环烷烃的环保问题和应对措施
正文：
一、脂肪烃和环烷烃的定义和分类
脂肪烃和环烷烃是两种重要的烃类化合物。
脂肪烃，又称为饱和烃，是指分子中只含有单键的碳氢化合物。
环烷烃则是指分子中含有闭合的碳环结构的烃类化合物。
二、脂肪烃和环烷烃的性质和特点
脂肪烃和环烷烃都是烃类化合物，因此它们都具有烃类化合物的一般特性，如高能量、易燃等。
但由于它们的分子结构不同，因此它们的物理和化学性质也有所不同。
脂肪烃由于其分子中只含有单键，因此它们的分子结构较为简单，通常呈液态或固态，且熔点较低。
环烷烃则由于其分子中含有闭合的碳环结构，因此它们的分子结构较为稳定，通常呈液态或固态，且熔点较高。
三、脂肪烃和环烷烃的用途和重要性
脂肪烃和环烷烃在工业和生活中有着广泛的应用。
脂肪烃常用于制造塑料、橡胶、涂料、清洁剂等日常用品，同时也可以用于制造化肥、农药等农业
用品。
环烷烃则常用于制造石油化工产品，如合成树脂、润滑油等，同时也可以用于制造医药、农药等。
四、脂肪烃和环烷烃的环保问题和应对措施
脂肪烃和环烷烃的使用和生产过程中，可能会产生一些有害物质，对环境和人体健康造成影响。
例如，燃烧脂肪烃和环烷烃会产生二氧化碳、一氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖。
此外，一些脂肪烃和环烷烃也可能对人体致癌。
为了应对这些问题，我国政府和相关企业采取了一系列措施。
脂肪烃的性质
Br
拓展视野
烯烃的不对称加成
CH3 CH CH3
主要产物 次要产物
CH2-CH＝CH2+HBr
Cl Br
CH3 CH2 CH2 Cl Br
催化剂 加热、加压
CH3CH2X
CH3CH2OH
乙炔加溴 使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色
CH≡CH + Br2 → H-C＝C-H
Br Br
1，2-二溴乙烯
H-C＝C-H Br Br
Br Br + Br2 → H-C－C-H Br Br
1，1，2，2-四溴乙烷
分步加成
1，3-丁二烯加溴 使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色
3 专题
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
下午1时32分20秒
你知道吗？
1、我们已经学过哪些烃？ 2、你知道这些烃可以怎样分类？ 3、如何区别脂肪烃和芳香烃？
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
炔烃
烃
芳香烃
一、脂肪烃的物理性质
观察与思考?
从图中我们可获 取哪些信息? 1.直链烷烃 的 熔沸点随分子中 碳原子数的递增 而升高; 2.常温下C1～C4的 直链烷烃为气体； C5～C16的直链烷 烃为液体；C17以 上的直链烷烃是 固态。
CH2＝CH—CH＝CH2 + Br2
CH2—CH—CH＝CH2
Br
Br
脂肪烃的物理性质物理性质状态相对密度熔点沸
+ C2l
h
25℃
CH3 + B2r h
Cl
+ HCl
CH3 Br
+
HBr
2020/12/13
16
（2）烯烃的卤代反应
•烯烃的﹣氢受双键的影响，在高温或光照条件下，易被卤素取
代发生自由基反应。这样特定的-氢原子(亦称烯丙基型氢原子)， 通常比叔氢原子还容易被取代。
Cl
(C3H )2CH3C+ H2C2hl5 ℃(C3H )2CH2 C C(H l64%) 3)3C+C (3l(6C% H)
——伯、仲、叔氢的相对活性为：
仲氢 伯氢
55/2 45/6
4 1
叔氢 伯氢
36/1 64/9
5 1
——各种氢原子氯代速(产)率：叔氢>仲氢>伯氢>甲烷的氢。
•原因分析——与C—H键的解离能Ed有关：
C3H H(甲基 C2H 氢 H)(伯 C氢 H ) HC (仲氢 H()叔
Ed/kJ•moL﹣1 439.6
405.8
393.3
376.6
碳自由基稳定性次序为：叔自由基（3R）>仲自由基（2R）>伯
自由基（1R）>甲基自由基（CH3）
2020/12/13
12
•卤素取代的活性次序：F2>Cl2>Br2>I2。氟代太剧烈，碘代可
CH3 CH3
C=CHCH3
O CC
OO
①O3
②Zn, H2O
Zn, H2O
O
CH3CCH3 +
丙酮
C=O +
CH3CHO 乙醛
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三、脂肪烃的来源与石油化工
1、烷烃、烯烃的来源 ——石油和天然气
2、石油炼制
石油的组成
•成分：烷烃（环烷烃、芳香烃）
•状态：液态烃中溶解了少量气态烃及固态烃 炼制方法： •分馏、裂化、裂解、催化重整、加氢裂化
石油分馏
石油气 (C1～C4)
汽油 (C5～C12)（直馏汽油）
原 脱水、脱盐 油 常压分馏
二、脂肪烃的化学性质
1、烷烃 氧化 •不与强酸、强碱反应，不被强氧化剂氧化 •燃烧 取代（卤代）（P41） •机理 •特点 •条件 裂化或裂解
2、烯烃、炔烃
氧化 •不与强酸、强碱反应，易被强氧化剂氧化 •燃烧 •乙烯的催化氧化
加成（P41）
•加成试剂
•乙炔水化
•不对称烯、炔烃与不对称试剂的加成
100
50 0 -50 -100 常温
熔点
-150
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
一、脂肪烃的物理性质
1、不同碳原子数的烷烃： •碳原子数越多，熔沸点越高 2、相同碳原子数的烷烃： •支链越多、沸点越低 3、不同碳原子数的烯烃或炔烃： •碳原子数越多、熔沸点越高 原因？ 4、脂肪烃在常温下的状态 •气态： •液态： •固态： 5、脂肪烃的溶解性和密度： •不溶于水且比水轻
煤油(C12～C16 )
柴油(C15～C18)
润滑油 (C16～C20)
重油(C20以上)
减压 重油 分馏 凡士林(液态烃、固态烃) 石 蜡 (C20～C30) 沥 青 (C30～C40) 石油焦 (C30～C40)
石油的催化裂化
原理：在加热、加压和催化剂作用下，将相对 分子质量较大、沸点较高的(烷)烃断裂为 相对分子质量较小、沸点较低的(液态)烃
专题三
常见的烃
根据有机物分子中是否合物
根据烃分子中是否含苯环
•芳香烃 •脂肪烃
第一单元
脂肪烃
脂肪烃的分类
根据脂肪烃中是否含有（其它）环
•脂环烃
•脂链烃 根据脂肪烃的成键情况 •饱和脂肪烃 •不饱和脂肪烃
一、脂肪烃的物理性质
直链烷烃的沸点和熔点
200 150 沸点
相同)
答案:(1)
答案：（1）C10H20 （2）A
G
（ 3） 4种
•马尔科夫尼科夫加成规则（P42）
加聚反应
3、二烯烃
普通二烯烃
•似烯烃
共轭二烯烃
•概念
•1:1加成 •加聚反应
思考：
可将苯看作共轭三烯烃，写出其与H2 1:1 1:2 1:3加成 的产物 异戊二烯与Br2发生加成反应时，最多可生成几种加成 产物？
写出天然橡胶（聚异戊二烯）和氯丁橡胶（聚-2-氯1,3-丁二烯）的结构简式
目的：提高汽油的产量和质量(得到裂化汽油).
原料：重油产品
C16H34 催化剂 加热、 加压 C8H18 + C8H16
裂化汽油中含有不饱和烃（烯烃）。
石油的裂解
原理：采用比裂化更高的温度(700-1000℃)，使 碳链断裂更彻底，得到碳链更短的气态(烯)烃。 ——裂解气 目的：获得裂解气 乙烯、丙烯、丁二烯… 主要是为了得到乙烯
——衡量石油化工发展水平的重要标志
• 练习 • ①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲 基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸 点的排列顺序正确的是（ ） • Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ ①看碳的个数 • Ｂ．⑤＞④＞③＞②＞① • Ｃ．③＞④＞⑤＞①＞② ②看取代基的 数目(若碳数 • Ｄ．②＞①＞⑤＞④＞③