脂肪烃的性质
2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第33讲烃和卤代烃
2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第33讲烃和卤代烃考纲要求 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3.了解烃类物质的重要应用。
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH2==CH—CH3――→催化剂。
②乙炔加聚反应的化学方程式为n CH≡CH――→催化剂CH==CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：n CH2==CH—CH==CH2――→催化剂CH2—CH==CH—CH2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色拓展延伸烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律应用举例某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。
该烃的结构简式：_______________________________________________________________。
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
脂肪烃的性质(第
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃的定义
脂肪烃
具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃，脂肪烃是碳骨架为链状的烃类。
分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链或环，碳原子间通过共价键连接形成链或环状的碳架的一类化合物。
脂肪烃一般都是石油及天然气的重要成分。
C1～C5低碳脂肪烃为石油化工的基本原料，尤其是乙烯和丙烯和C4、C5共轭烯烃，在石油化工中应用最多、最广。
脂肪烃的物理性质，例如沸点和熔点、相对密度等，随分子中碳原子数的递增而呈现出有规律变化，但密度都小于水，常温下的状态则随着碳原子数的增多由气态逐渐变成液态、固态。
一般碳原子数在1～4的烃为气态，5~16为液态，17以上为固态。
（新戊烷为气态）。
主要化学性质为碳原子上的氢原子被其他活泼原子取代的反应、高温下断链、脱氢生成较低碳数的烷烃，烯烃的裂解反应。
C6～C8直链烷烃可经脱氢环化生成苯系芳烃的反应。
烯烃、二烯烃、炔烃的化学性质活泼，可以进行加成、取代、齐聚、共聚、聚合、氧化等多种反应，工业上最有用的是加成反应及聚合反应。
根据碳原子间键种类——单键、双键、三键，可分烷烃或石蜡烃、烯烃（碳原子间仅通过双键和单键连接）、炔烃（碳原子间存在三键）。
含有双键或三键叫作不饱和烃。
碳链是直链叫作直链烃，有侧链叫作侧链烃。
脂肪烃的性质
第一节脂肪烃的性质温州中学马如晨基本要求：能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。
了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。
了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。
能依据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链节和单体。
发展要求：了解合成常见高分子化合物的方法。
说明：烯烃的不对称加成反应及马式规则不作要求。
环状脂肪烃的结构与性质不作要求。
知识与技能：以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
过程与方法：注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
情感态度与价值观：根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学过程：【引入】元素周期表中什么族中的元素种类最多？形成的化合物也是他们多吗？【活动】可能属于什么烃呢？请同学们选择合适的依据给烃分类。
学生讨论汇报。
板书。
【问题】这些名称还可以继续分类吗？举例，学生回答。
这样的分类平行的还是交叉的？【叙述】先学习脂肪烃。
【问题】常见脂肪烃的分类？板书【活动】尽可能的回忆脂肪烃的代表物的性质与结构。
学生讨论与汇报。
PPT。
【说明】PPT的说明。
【引导】烷烃、烯烃、炔烃的性质【活动】观察PPT获取信息。
【引导】物理性质上的规律性变化。
PPT练习【问题】烷烃、烯烃、炔烃的化性。
常见的都会的反应有什么？【活动】完全燃烧的耗氧问题。
【活动】燃烧通式的应用。
C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O【练习】PPT。
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
PPT模板下载：/moban/
CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
脂肪烃和芳香烃的命名
脂肪烃和芳香烃的命名
摘要：
1.脂肪烃和芳香烃的定义与特点
2.脂肪烃和芳香烃的命名由来
3.脂肪烃和芳香烃的来源与用途
4.脂肪烃和芳香烃的区别
5.脂肪烃和芳香烃的通式
正文：
一、脂肪烃和芳香烃的定义与特点
脂肪烃是指分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。
因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。
有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。
这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
芳香烃是指含有芳香基的烃类，芳香基包括苯基、萘基、蒽基等。
芳香烃的分子中一定含有苯环结构。
二、脂肪烃和芳香烃的命名由来
脂肪烃和芳香烃的命名来源于它们的结构特点。
脂肪烃分子中碳原子间连结成链状，而芳香烃分子中含有苯环结构。
三、脂肪烃和芳香烃的来源与用途
脂肪烃主要来源于石油，用途广泛，包括作为发动机燃料，化工原料等。
芳香烃主要来源于煤炭的干馏，主要用途是做溶剂和化工原料。
四、脂肪烃和芳香烃的区别
脂肪烃与芳香烃的主要区别在于它们的结构。
脂肪烃分子中不一定含有苯环，而芳香烃分子中一定含有苯环结构。
此外，它们的不饱和程度也不同，因此没有通式。
五、脂肪烃和芳香烃的通式
由于脂肪烃和芳香烃的结构特点不同，它们没有统一的通式。
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
脂肪烃及芳香烃
烯烃
定义
烯烃是含有碳-碳双键的链状烃。
结构特征
烯烃的通式为CnH2n，其中n表示碳 原子数。
命名
烯烃的命名通常采用系统命名法，根 据碳链的长短和双键的位置来命名。
化学性质
烯烃具有不饱和性，容易发生加成、 氧化、聚合等反应。
炔烃
定义
炔烃是含有碳-碳三键的链状烃 。
性质
脂肪烃的物理性质如熔点、沸点和密 度通常取决于其碳原子数，芳香烃具 有特殊的芳香气味和较高的化学稳定 性。
02
脂肪烃
烷烃
定义
烷烃是只含有碳-碳单键的链状烃。
命名
烷烃的命名通常采用系统命名法，根据碳链 的长短和支链的位置来命名。
结构特征
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n表示碳原子 数。
物理性质
命名
环烷烃的命名通常采用系统命名法，根据环的大小和位置来命名。
物理性质
环烷烃通常是低沸点的无色液体，具有特殊的气味。
03
芳香烃
苯及其同系物
苯（Benzene）
01
一种无色透明的液体，具有强烈的芳香气味。苯是重要的化工
原料，可用于合成苯胺、苯酚等化合物。
甲苯（Methylbenzene）
02
无色透明的液体，有类似苯的芳香气味。甲苯是重要的化工原
高分子材料
合成纤维
如尼龙、涤纶等，由脂肪 烃或芳香烃通过聚合反应 制成，具有优良的力学性 能和耐久性。
合成胶粘剂
利用脂肪烃和芳香烃合成 的胶粘剂，具有粘附力强、 耐久性好等特点。
涂料与油漆
脂肪烃和芳香烃也是涂料 和油漆的主要成分之一， 赋予涂层良好的附着力和 耐久性。
脂肪烃
炔烃
属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键（－C≡C－）。通式CnH2n-2， 其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。 炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的 乙炔。 “炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表 示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃 更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。 简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃 高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔 烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。 因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
烯烃
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得： RCH2CH2X+ NaOH ——（醇）→RHC=CH2+ NaX + H2O （X为氯、 溴、碘） 也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石 油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是 有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。 烯烃通式为：CnH2n（n≥2） 烯烃是含有“C=C”的不饱和链烃。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体， 也用 cis- 来表示。反式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的两 侧的为反式异构体，也用 trans- 来表示。[1] Z和E分别取自德语“Zusammen”和“Entgegen”的首位字母。顺反异 构体的命名与（Z）（E）构型的命名不是完全相同的。这是两种不同 的命名法。顺反异构体的命名指的是相同原子或基团在双键平面同一 侧时为顺，在异侧时为反，适用范围有限。Z、E构型指的是原子序数 大的原子或基团在双键平面同一侧时为Z，在异侧时为E。
有机化学烃类醇类与酯类
有机化学烃类醇类与酯类有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应的学科。
在有机化学中，烃类、醇类和酯类是三个重要的化合物类别。
本文将介绍它们的定义、结构特点、性质以及一些常见的应用。
一、烃类烃类是由碳和氢组成的有机化合物，分为两类：脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃是由直链或支链烷基基团组成的化合物，而芳香烃则具有苯环结构。
脂肪烃的结构通常可以用分子式CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
脂肪烃分为烷烃和烯烃两类。
烷烃由碳原子通过所有单键连接而成，是最简单的脂肪烃类。
烯烃则存在一个或多个碳-碳双键，分子式为CnH2n。
烯烃中的双键使其具有反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。
芳香烃的特点是具有苯环结构，即由六个碳原子通过共用电子形成环状结构，每个碳原子还与一个氢原子相连。
芳香烃是许多天然物质的重要组成部分，也是合成有机化合物的重要原料。
二、醇类醇类是由氢、氧和一个或多个羟基(-OH)组成的有机化合物。
醇类分为一元醇和二元醇，根据羟基的位置还可以细分为顺式醇和反式醇。
一元醇的通式为R-OH，其中R表示烷基或芳香基团。
一元醇是最简单的醇类化合物，常见的有甲醇、乙醇等。
醇类的羟基使其具有一些特殊的性质，如溶解性、酸碱性等。
二元醇具有两个羟基，通式为R(OH)2。
二元醇在有机合成中有重要的应用，常见的有乙二醇、丙二醇等。
二元醇的两个羟基可以与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
三、酯类酯类是由酸和醇反应生成的有机化合物，结构通式为R-COO-R'，其中R和R'分别为烷基、芳香基或氢原子。
酯类是一类具有香气的化合物，在食品、香水等方面有广泛应用。
酯的制备通常是通过酸酐法或醇酸反应进行。
酯类具有低毒性、较好的溶解性和挥发性等性质，使其在化学工业中具有广泛的用途，如溶剂、香料、塑料等。
总结有机化学烃类、醇类和酯类是有机化合物中重要的类别。
烃类分为脂肪烃和芳香烃，具有碳氢化合物的特点。
醇类是由羟基组成的有机化合物，根据羟基的数量和位置进行分类。
烃类的分类及其重要应用
烃类的分类及其重要应用烃类是由碳和氢元素构成的有机化合物，广泛存在于自然界中。
根据其分子结构和性质特点，烃类可以简单地分为两类: 脂肪烃和环烃。
脂肪烃是由直链或支链烷基基团构成的烃类化合物，而环烃则是由环状碳结构组成的烃类化合物。
下面将详细介绍烃类的分类及其重要应用。
一、脂肪烃脂肪烃是由直链或支链烷基基团构成的烃类化合物。
根据碳原子数的不同，脂肪烃可以进一步分为以下几个亚类。
1. 甲烷（CH4）及其衍生物甲烷是最简单的脂肪烃，其中每个碳原子上只连接着四个氢原子。
甲烷在天然气中广泛存在，用作燃料和工业生产中的原料。
此外，甲烷还可以通过甲烷化反应制备其他有机化合物，如甲醇、乙醇等。
2. 烷烃烷烃是由单一或多个碳原子构成的直链和支链烷基基团组成。
根据所包含的碳原子数，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃主要用作燃料，如石油中的烷烃可用于汽车燃料、航空燃料和家庭炉具燃料等。
3. 烯烃烯烃是含有一个或多个双键的脂肪烃。
根据双键的位置和数量，烯烃可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
乙烯是工业上非常重要的烯烃，用于制备塑料、合成橡胶和各种有机化合物。
4. 炔烃炔烃是含有一个或多个三键的脂肪烃。
乙炔是最简单的炔烃，也是常用的工业原料。
乙炔广泛应用于焊接、切割和化学反应中。
二、环烃环烃是由环状碳结构组成的烃类化合物。
根据环的大小和形状，环烃可以分为以下几个亚类。
1. 萘及其衍生物萘是由三环苯基环状结构组成的环烃，具有特殊的香味。
萘及其衍生物被广泛应用于染料、医药和农药等领域。
2. 苯及其衍生物苯是由六个碳原子构成的环状结构，每个碳原子上都连接着一个氢原子。
苯及其衍生物是重要的有机合成原料，在化学工业中被广泛使用。
3. 脂环烃脂环烃由一个或多个环状碳结构组成，并且环与环之间有共用一个碳原子的情况。
脂环烃在植物和动物体内具有重要的生理活性，是药物学和农药学领域的重要研究对象。
总结：烃类化合物根据分子结构和性质特点可以分为脂肪烃和环烃。
烃的总结归纳
烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物，是构成化石燃料、石油和天然气的基础。
通过对烃的结构和性质的研究，可以更好地了解烃的分类、性质和应用。
本文将对烃进行总结归纳，以帮助读者加深对烃的认识。
一、烃的分类根据碳原子的排列方式，烃可以分为两个大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。
根据碳原子间的化学键类型，脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。
- 烷烃：烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。
典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n。
比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
- 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n-2。
乙炔是一种常见的炔烃。
2. 环烃：环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。
根据环中碳原子数量的不同，环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。
- 脂环烃：脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。
六元环的环烷烃称为脂环烷烃，如环己烷、环庚烷等。
- 芳香烃：芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。
典型的芳香烃是苯，其他芳香烃还包括萘、苊等。
二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质：1. 燃烧性：烃是一种非常好的燃料，其燃烧产物主要为水和二氧化碳。
燃烧时，烃会释放出大量的能量。
2. 不溶性：烃是一类非极性化合物，不溶于水。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃的分子中只含有碳和氢元素，没有极性基团。
3. 沸点和熔点：烃的沸点和熔点与其分子结构有关。
一般来说，分子量较大的烃有较高的沸点和熔点，分子量较小的烃则相对较低。
4. 反应活性：烃在适当的条件下可以进行多种反应，如加成反应、取代反应和脱氢反应等。
这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。
三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质，它在工业和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：烃是主要的化石燃料之一，包括石油、天然气和煤炭等。
燃烧烃类物质可以提供能量，用于发电、航空、汽车等领域。
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
脂肪烃 脂肪烃的结构和性质
CxHy＋(x＋y4)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
1
x＋y4
x
y 2
ΔV＝V 后－V 前＝x＋y2－1－x－y4＝y4－1
＝4时，总体积不变 则烃分子中氢原子数 y<4时，总体积减小
>4时，总体积增大
Br Br CH-CH Br Br
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备重
要的化工原料氯乙烯
（3）加聚反应
n CH≡CH 催化剂 [ CH=CH ]n
【小结】
烷烃
பைடு நூலகம்烯烃
炔烃
通式 结构特点
代表物 与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
CnH2n+2
3.苯的同系物的物理性质
一般为无色液体，具有特殊气味、有毒、难 溶于水，密度比水小，沸点随碳数增多而增大。
CCHH33
邻-二甲苯 沸点：144.40C
CH3 CH3
间-二甲苯
沸点：139.10C
H3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
邻间对沸点逐渐降低
（1）氧化反应
②与高锰酸钾：区别苯和苯的同系物
b.硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的 混合物在60℃时生成 一取代硝基苯。
硝基苯：苦杏仁味,有毒, 无色油状液体,密度大于水
1.加热方法 2.温度计的位置 3.长导管的作用
+ HNO3（浓）浓50H~26S0℃O4
NO2 + H2O
硝基苯
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤⑤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
(完整版)脂肪烃的性质
精心整理脂肪烃的性质1.脂肪烃的分类脂肪烃饱和烃：烷烃不饱和烃含双键的烯烃含叁键的炔烃2脂肪烃的物理性质3．加聚反应(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过反应得到高分子化合物的反应。
思考．丙烯与HBr加成的产物有几种？主要产物是什么？有什么规则？三种脂肪烃性质比较跟踪练习：1．制备氯乙烷的方法合理的是（）A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代2．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是A．土卫六上存在有机分子B．地表温度极高C6①CH3A7AC8系(1)2(3)9AC10．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①B．只有①、④C．只有③、④ D．只有①、③11．已知某有机物的相对分子质量为58。
根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。
12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应脂肪烃的来源与石油化学工业1.石油的物理性质和成分(1)颜色状态：色至色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由、和组成的混合物。
其成分主要是和环烷烃，有的含芳香烃。
2．天然气的成分天然气主要成分是，有的地区的天然气中则含有、和等，而甲烷只占85%左右。
1.石油的分馏(1)原理：石油汽化不同的馏分，属于变化。
(2)分类①常压分馏②减压分馏3．催化重整和加氢裂化(1)目的：提高品质。
(2)产品：催化重整是获得的主要途径。
4．环境保护器。
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的催化反应
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的催化反应脂肪烃的性质及应用——烯烃的催化反应在化学的广袤世界中，脂肪烃占据着重要的一席之地，而烯烃作为脂肪烃中的重要成员，其催化反应更是具有广泛的应用和深远的意义。
烯烃，具有碳碳双键的不饱和烃类化合物，因其独特的结构赋予了其多样的化学性质。
而催化反应，则像是一把神奇的钥匙，能够开启烯烃丰富的化学转化之门，为我们带来众多有价值的产物和应用。
催化加氢反应是烯烃常见的一种催化转化。
在催化剂的作用下，烯烃的碳碳双键被加氢饱和，转化为相应的烷烃。
这一反应在工业上具有重要意义，例如用于将植物油加氢转化为固态的人造黄油，改善其物理性质和稳定性。
从化学原理上看，加氢反应的关键在于催化剂能够提供合适的活性位点，使得氢分子能够有效地加成到双键上。
常用的催化剂包括镍、钯、铂等金属，它们的表面特性和电子结构对于反应的选择性和效率起着决定性作用。
烯烃的催化氧化反应也是一类极为重要的转化。
其中，最为常见的是与氧气在催化剂存在下发生反应，生成环氧乙烷。
环氧乙烷是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产乙二醇、乙醇胺等多种化工产品。
这一反应的催化剂通常是银，其表面的活性中心能够促进氧分子的活化和选择性加成到烯烃双键上。
此外，烯烃还可以在其他氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾等的作用下发生氧化，生成二醇、醛、酮等化合物。
这些氧化产物在医药、香料、塑料等领域都有着重要的用途。
除了加氢和氧化，烯烃的聚合反应更是具有举足轻重的地位。
在催化剂的作用下，小分子的烯烃可以聚合形成高分子聚合物。
例如，乙烯在特定催化剂的作用下可以聚合生成聚乙烯，这是一种广泛应用于塑料制造的高分子材料。
催化剂的选择和反应条件的控制对于聚合物的分子量、分子量分布、结构和性能都有着至关重要的影响。
齐格勒纳塔催化剂是烯烃聚合反应中常用的一类催化剂，它的出现极大地推动了高分子材料领域的发展。
通过调控聚合反应的条件，可以得到具有不同性能的聚乙烯，如高密度聚乙烯（HDPE）、低密度聚乙烯（LDPE）和线性低密度聚乙烯（LLDPE），满足了从包装材料到工业管道等各种不同应用的需求。
9-4 脂肪烃的性质
又称四级碳原子，用4°C表示与伯、仲、 叔碳原子相连接的氢原子，4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
烷烃分子中各类氢原子与卤素反应的活性不同， 试验证明伯氢、仲氢、叔氢的反应的活性依次增强。 烃的卤代反应是制备卤代烃的方法之一，在工业上具 有重要的应用价值。如：
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§9－4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
甲基自由基主要与氯分子作用生成一氯甲烷。 当一氯甲烷达到一定浓度时，氯自由基 也可以和生成的一氯甲烷作用生成一氯甲烷自由 基，它又可与氯分子作用，逐步生成二氯甲烷、 三氯甲烷和四氯甲烷。
Cl
+ H CH3
HCl
+ CH3
甲基自由基
1
CH3 + Cl Cl
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§9－4 脂肪烃的性质
（3）炔烃的加成 ）
第九章 脂肪烃
与烯烃类似，炔烃能与X2 、HX、H2O等亲电试剂 发生亲电加成反应。 炔烃与溴的四氯化碳溶液作用，使溴的溶液褪 色，用于检验炔烃。 炔烃与X2 、HX作用,在一定的条件下可以停留在 一分子加成阶段。不对称炔烃与极性试剂加成遵循 马氏规则，由过氧化物存在时炔烃与溴化氢加成反 马氏规则。例如
H3C
C H
CH2
+ Cl2
500oC
H2C Cl
H C
CH 2
+ HCl
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§9－4 脂肪烃的性质
*二、热裂反应
第九章 脂肪烃
常温下烷烃很稳定，在高温及隔绝空气的条件下， 有机物分子中的共价键断裂生成较小分子的反应叫做热 裂反应。
CH3CH2CH3
460℃
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脂肪烃的性质标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]脂肪烃的性质1.脂肪烃的分类脂肪烃饱和烃：烷烃不饱和烃含双键的烯烃含叁键的炔烃2脂肪烃的物理性质常见脂肪烃的化学性质：1.取代反应(1)取代反应：有机物分子中的或被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)烷烃的特征反应是反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CHCl、、、等有机物。
32．加成反应(1)加成反应：构成有机化合物的两个原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的特征反应是反应。
3．加聚反应(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过反应得到高分子化合物的反应。
思考．丙烯与HBr加成的产物有几种？主要产物是什么？有什么规则？三种脂肪烃性质比较跟踪练习：1．制备氯乙烷的方法合理的是（）A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成 D．乙烯加氢后再氯代2．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统6．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①7．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D．甲苯和2-甲基丙烷8．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系(1)2－甲基丁烷和丁烷___________(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________。
(3)间二甲苯和乙苯_____________ (4)1－已烯和环已烷___________。
9．某烃可以用通式Cn H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键 B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键 D．分子中可能只含单键10．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有① B．只有①、④ C．只有③、④ D．只有①、③11．已知某有机物的相对分子质量为58。
根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。
12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应脂肪烃的来源与石油化学工业1.石油的物理性质和成分(1)颜色状态：色至色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由、和组成的混合物。
其成分主要是和环烷烃，有的含芳香烃。
2．天然气的成分天然气主要成分是，有的地区的天然气中则含有、和等，而甲烷只占85%左右。
1.石油的分馏(1)原理：石油汽化――→沸点不同不同的馏分，属于变化。
(2)分类①常压分馏②减压分馏3．催化重整和加氢裂化(1)目的：提高品质。
(2)产品：催化重整是获得的主要途径。
4．环境保护石油化工，科学家正在积极探索“、”的绿色化学工艺，开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
完成下列的裂化反应①C16H34________________________________②C8H18_________________________________③C8H16_________________________________①直馏汽油和裂化汽油的主要成分有什么区别？②裂化与裂解的主要目的是什么？1．石油的分馏(1)常压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。
减压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较高，分子中所含碳原子数较多。
(2)减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影响。
外界压强越大，物质的沸点就越高；外界压强越小，物质的沸点就越低。
用降低分馏塔内压强的办法，能使重油的沸点随压强降低而降低。
也就是说，在低于常压下的沸点就可以使重油沸腾，这种过程就是减压分馏。
2．石油的裂化和裂解(1)裂化就是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
在催化剂作用下进行的裂化，又叫催化裂化。
如：C 16H34C8H18＋C8H16十六烷辛烷辛烯(2)裂解是指以比裂化更高的温度，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等的加工过程。
裂解实际是深度裂化，石油裂解的化学过程比较复杂，裂解的目的是为了获取气态烯烃。
3．石油炼制、加工过程及主要产品的比较注意：蒸馏与分馏的区别与联系：蒸馏与分馏都是利用混合物的沸点不同进行的液体分离操作，但蒸馏只得到一种馏分(如制蒸馏水)，分馏要得到两种或两种以上沸点不同的馏分；分馏实质上是一种“多次蒸馏”。
蒸馏和分馏都属于物理变化。
__石油分馏出来的每一种馏分仍然是多种烃的混合物，是沸点在一定温度范围内的液体的混合物。
1.下列叙述不正确的是( )A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保B．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高C．重油通过裂化可获得大量的轻质油D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃2．下列说法中正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞机油C．蒸馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水烃类物质燃烧的相关计算①等物质的量的CH4、C2H6和C3H8完全燃烧，消耗的O2最多的是哪种物质？②等质量的CH4、C2H6和C3H8完全燃烧，消耗O2最多的是哪种物质？烃类燃烧规律:1．等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x＋y4”的值，此值越大，耗氧量越多。
2．等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
3．若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
4．等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
5．气态烃C x H y完全燃烧后生成CO2和H2O。
C x H y＋(x＋y4)O2x CO2＋y2H2O当H2O为气态时(＞100 ℃)，1 mol气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y＝4时，ΔV＝0，反应后气体总体积不变时，常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔。
当y＞4时，ΔV＝y4－1，反应后气体总体积增大；当y＜4时，ΔV＝1－y4，反应后气体总体积减小。
例题：(2013·潍坊高二质检)1.01×105 Pa,150℃时，将1 L C2H4、2 L C2H6与20 L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( )A．15 L B．20 LC．23 L D．24 L跟踪练习：1．(2013·安阳高二质检)石油减压分馏的目的是( )A．使高沸点的重油进一步分离B．得到更多的重油C．分离得到汽油、煤油等轻质油D．得到高质量的汽油2．我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是( )A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物3．(2013·潍坊高二质检)从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过( )A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应4．物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H85．丁烷在一定条件下裂解成两种烷烃和烯烃，若产物中两种烷烃质量相等，则产物按相对分子质量由大到小顺序排列为________，按此顺序，各产物物质的量之比为________。
6．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。
则原混和气体中含C2H6的物质的量是（）A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol7．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（）A．20% B．25% C．50% D．75%8．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L2CO和c L水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔9．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）A．甲烷 B．乙烯C．乙烷 D．环丙烷。