定量分析概论部分习题
化学分析分章节习题及答案
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50<只有两位>（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B18.B二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。
化学分析习题库(含答案)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
定量分析化学概论
第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
化学分析分章节习题及答案
3
第二章 滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂
变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）
（A）正误差
（B）负误差
（C）无影响
（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于 干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043 mol/L ），标准
偏差等于（ 0.00043 mol/L），相对标准偏差等于（ 0.21% ）。
三、判断题 1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好 的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!! 2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
7.9.3×2.456×0.3543 计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表
示方法有（平均偏差 ）和(标准偏差 )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄 ），测定平均值与总体平
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
第六章 分析化学概论章节测试题附答案
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
无机及分析化学第七章 定量分析方法概述课后练习与答案
第七章分析化学概论一、选择题1.消除测量过程中的偶然误差的方法是( )A．空白实验 B．对照实验 C．增加平行测定次数 D．校正仪器2. 下列物质可采用直接法配制标准溶液的是 ( )A．NaOH B．HCl C．无水Na2CO3 D．KMnO43．下列说法错误的是 ( )A．系统误差又称为可测误差 B．系统误差具有单向性C．方法误差属于系统误差 D．偶然误差可完全消除4．下列属于偶然误差的是 ( )A．使用生锈的砝码称量B．标定HCl时所用Na2CO3不纯C．所用试剂含待测组分D．滴定管读数时最后一位估计不准5．05.2010 .01250.0的有效数字位数为( )A．4 B．2C．3 D．16．pH=10.02的有效数字位数为 ( )A．4 B．2C．3 D．无法确定7．用失去结晶水的Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液,则测得的浓度会 ( ) A．偏高B．偏低C．与实际浓度一致D．无法确定8．滴定分析中,指示剂颜色发生突变的这一点称为 ( )A．化学计量点B．滴定终点C．既是化学计量点，也是滴定终点D．以上都不对9．测定CaCO3含量时,先加入一定量并且过量的HCl溶液,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl溶液,此滴定方式属于( )A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．简接滴定10．常量分析的试样用量为 ( )A ．大于1.0gB ．1.0～10gC ．大于0.1gD ．小于0.1g11．滴定分析中,滴定管的读数误差为±0.01mL ，滴定管的一次滴定需读初、终两次读数，可能引起的最大误差为±0.02mL ，为使滴定的相对误差小于0.1％，终点时消耗的滴定剂的体积至少为 ( )A ．10mLB ．15mLC ．20mLD ．无法确定12.用25mL 常量酸碱滴定管进行滴定,结果记录正确的是( )A ．18.2B ．18.20C ．18D ．18.00013.已知T HCI/NaON =0.004000 g/ml 、则C HCI 为( )A ．0.1000mol/LB ．0.004000g/mlC ．0.003600g/mlD ．0.1097mol/L14.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml ，则相对误差是( )A ．±0.1%B ．±0.01%C ．±1.0%D ．±0.001%15.在标定NaOH 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol ·L -1、0.1024 mol ·L -1、0.1022 mol ·L -1、0.1023 mol ·L -1，而实际结果应为0.1088 mol ·L -1，该学生的测定结果 ( )A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较差，但精密度较好C ．准确度较差，精密度也较差D ．系统误差小，偶然误差大16.在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求( )A ．d R ≤2%B ．d R ≤0.02%C ．d R ≥0.2% D．d R ≤0.2% 17.T A/B 表示的意义是 ( )A ．100ml 标准溶液A 中所含溶质的质量B ．1ml 标准溶液A 中所含溶质的质量C ．1L 标准溶液A 相当于被测物质B 的质量D ．1ml 标准溶液A 相当于被测物质的质量18.T HCl/NaOH =0.003000g/ml ，终点时HCl 消耗40.00 ml ，试样中NaOH 的质量为( )A ．0.1200gB ．0.01200gC ．0.001200gD ．0.1200mg19.欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（ ）ml 。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定量分析概论部分习题一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？1.天平盘被腐蚀2.天平零点有微小波动3.读数时，发现标尺有些漂移4.试剂中含有微量杂质干扰主反应5.试剂中还有微量待测组分6.待测液未充分混均7.滴定管读数最后一位估读不准8.滴定管刻度不均匀9.测量过程中，电压温度的波动10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。
3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625三、根据有效数字运算计算下式。
1.50.2＋2.51－0.6581＝？（52.1）2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114）3.20.0014.39162.2060.0982100.03100%?1.4182-⎛⎫⨯⨯⎪⎝⎭⨯=（21.0％）4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9）四、滴定结果的计算1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。
准确称取基准试剂Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。
（0.1113 mol·L-1）2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。
计算试样中Al2O3的质量分数。
（12.27％）3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。
首先用稀HCl完全溶解基准物质K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。
（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下：(C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％；13.65％）酸碱平衡与酸碱滴定法部分习题一、根据酸碱质子理论，下列分子或离子中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是碱？并写出对应的共轭碱或酸。
H3PO4，H2PO4－，Ac－，OH－，HCl，HCO3－，NH3，[Al(H2O)6]3+，[Al(H2O)4(OH)2]+，H2O。
二、写出下列化合物水溶液的质子条件式。
(1) H3PO4；(2)Na2S；(3)Na2HPO4；(4)NH4H2PO4；(5)(NH4)2CO3；(6)NH3+NaOH(c)；(7)HCl(c)+HAc；(8)H3BO3+NH4Cl；(9)NH3(c1)＋NH4Cl(c2)；(10)Na2HPO4(c1)＋NaH2PO4(c2)。
三、溶液（特别是缓冲溶液）pH值计算及其应用1. 向0.1 mo l·L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.1 mo l·L-1），溶液中S2－浓度为（）。
（H2S：K a1＝9.1×10－8，K a2＝1.1×10－12）A.1.0×10－18 mo l·L-1B.1.1×10－12 mo l·L-1C.1.0×10－19 mo l·L-1D.9.5×10－5 mo l·L-1。
2. H2S饱和溶液（0.1 mo l·L-1）中，S2－浓度为mo l·L-1。
3. 配置pH＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（）。
A. HAc－NaAc（K a＝1.8×10－5）B. NaH2PO4－Na2HPO4（K a2＝1.1×10－12）C. NH3－NH4Cl（K b＝1.8×10－5）D. NaHCO3－Na2CO3（K a2＝5.6×10－11）4. 下列混合溶液中，缓冲容量最大的是（）A. 0.02mo l·L-1NH3－0.18 mo l·L-1NH4ClB. 0.17mo l·L-1NH3－0.03 mo l·L-1NH4ClC. 0.15mo l·L-1 NH3－0.05 mo l·L-1 NH4ClD. 0.10mo l·L-1 NH3－0.10 mo l·L-1 NH4Cl。
5. 计算0.3 mo l·L-1 HAc溶液和0.1 mo l·L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH值。
（p K a(HAc)＝4.74）（5.04）6. 将0.10 mo l·L-1的HAc和0.20 mo l·L-1的NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升？（已知HAc的p K a = 4.74）(729.3mL，270.7mL) 7. 欲使100mL 0.1000 mo l·L-1的HCl溶液的pH值从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？（忽略体积的变化）（p K a(HAc)＝4.74）(1.23g)8. 用HCl滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCl40.00mL，当HCl加入16.00mL时pH =6.20，求pKa。
（6.02）四、酸碱滴定曲线、三点pH值计算、指示剂选择、（分步）准确滴定条件应用1. 用0.2000 mo l·L-1的NaOH溶液滴定0.2000 mo l·L-1的HCl溶液，其pH突越范围是（）A.2.0～6.0B. 4.0～8.0C.4.0～10.0D.8.0～10.02. 计算0.1000 mo l·L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.1000 mo l·L-1的甲酸溶液时的pH突越范围，化学计量点时的pH，是选择溴酚蓝（pH变色范围3.0～4.6）还是中性红（pH变色范围6.8～8.0）作指示剂？（6.74～9.70）3. 用0.1的NaOH溶液滴定0.1的弱酸HA（p K a＝4.0）其pH突越范围是7.0～9.7，如果弱酸的p K a＝3.0，则其pH突越范围是（）A.6.0～10.7B. 6.0～9.7C.7.0～10.7D.8.0～9.74. 0.1000 mo l·L-1柠檬酸（H3A：K a1＝7.4×10－4，K a2＝1.7×10－5，K a3＝4.0×10－7）和磷酸（K a1＝7.52×10－3，K a2＝6.23×10－8，K a3＝2.2×10－13）能否用0.1000 mo l·L-1NaOH准确滴定？如能滴定，终点产物分别是什么？分别有几个突越？化学计量点时pH各为多少？（Na3A，9.4；NaH2PO4，4.66 ）五、酸碱滴定法的应用1. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成60.00 mL溶液，用0.1000 mo l·L-1的NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量。
（50.23％）2. 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mo l·L-1的HCl滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。
（93.44％，34.11％，10.59％）（Na 2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O ＝4H 3BO 3＋2NaCl ）3. 拟出HCl －NH4Cl 混合试样中各组分的测定方案。
（1）掌握甲醛法测铵盐中氮含量原理：过量的甲醛与NH 4＋作用，4NH 4＋＋6HCHO ＝(CH 2)6N 4＋4H ＋＋6H 2O ；生成的H ＋以酚酞为指示剂用标准NaOH 溶液滴定。
（2）本题答案：以甲基红为指示剂，用NaOH 滴定至终点，消耗NaOH V 1mL ；采用甲醛法，以酚酞为指示剂，用标准NaOH 滴定至终点，消耗NaOH V 2mL ；则有n (HCl)=c (NaOH)×V 1；n (NH 4Cl)= c (NaOH)×(V 2－V 1)4. 有一碱溶液可能是NaOH ，NaHCO 3，Na 2CO 3或以上几种物质混合物，用HCl 标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCl V 1 mL ；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCl V 2 mL ，由以下和V 的关系判断该碱溶液的组成。
（1）V 1 > 0，V 2 = 0 （2）V 2 > 0，V 1 = 0 （3）V 1 = V 2 （4）V 1 > V 2 > 0 （5）V 2 > V 1 > 0323233235. 未知试样可能由NaHCO 3和Na 2CO 3组成，每次称量1.000g ，用0.2500 mo l ·L -1的HCl 标准溶液滴定，试由以下数据判断并计算每种未知样品的组成和含量。
（1）用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl 24.32 mL ；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl 48.64 mL ；（2）加入酚酞时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗HCl 38.47 mL ；（3）酚酞作指示剂变色时消耗HCl 15.29mL ，继续以甲基橙作指示剂变色时又消耗HCl33.19 mL ；(1) Na 2CO 3，64.45％(2) NaHCO 3，80.79％ (3) NaHCO 3+Na 2CO 3，37.80％，40.52％6. 0.1026 mo l ·L -1的NaOH 溶液暴露于空气中吸收了CO 2，为了测定CO 2含量，称取该NaOH溶液50.00 mL ，用0.1143 mo l ·L -1HCl 滴定至酚酞变色，消耗42.62 mL ，求(1)吸收CO 2后溶液中NaOH 和Na 2CO 3的浓度；（2）每毫升该碱溶液吸收了CO 2多少克？（守恒和差量）7. 用移液管吸取0.15g 乙酸乙酯放入盛有50.00mL0.2387 mo l ·L -1的KOH 溶液的回流瓶中，加热回流30min 使乙酸乙酯完全水解CH 3CH 2OOCCH 3＋OH －＝CH 3CH 2OH ＋CH 3COO －剩余的KOH 用0.3172 mo l ·L -1HCl 滴定用去32.75mL ，计算乙酸乙酯的百分含量，并说明用什么指示剂，为什么？。