定量分析概论部分习题

定量分析概论部分习题

一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？

1.天平盘被腐蚀

2.天平零点有微小波动

3.读数时，发现标尺有些漂移

4.试剂中含有微量杂质干扰主反应

5.试剂中还有微量待测组分

6.待测液未充分混均

7.滴定管读数最后一位估读不准

8.滴定管刻度不均匀

9.测量过程中，电压温度的波动

10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上

二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。

3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625

三、根据有效数字运算计算下式。

1.50.2＋

2.51－0.6581＝？（52.1）

2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114）

3.

20.0014.39162.206

0.0982

100.03

100%?

1.4182

-

⎛⎫

⨯⨯

⎪

⎝⎭⨯=

（21.0％）

4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9）

四、滴定结果的计算

1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂

Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1）

2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准

溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al

2

O3的质量分数。（12.27％）

3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质

K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将

其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下：

(C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％；

13.65％）

酸碱平衡与酸碱滴定法部分习题

一、根据酸碱质子理论，下列分子或离子中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是碱？

并写出对应的共轭碱或酸。

H3PO4，H2PO4－，Ac－，OH－，HCl，HCO3－，NH3，[Al(H2O)6]3+，[Al(H2O)4(OH)2]+，H2O。

二、写出下列化合物水溶液的质子条件式。

(1) H3PO4；(2)Na2S；(3)Na2HPO4；(4)NH4H2PO4；(5)(NH4)2CO3；(6)NH3+NaOH(c)；

(7)HCl(c)+HAc；(8)H3BO3+NH4Cl；(9)NH3(c1)＋NH4Cl(c2)；(10)Na2HPO4(c1)＋NaH2PO4(c2)。

三、溶液（特别是缓冲溶液）pH值计算及其应用

1. 向0.1 mo l·L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.1 mo l·L-1），溶液中S2－浓度为（）。（H2S：K a1＝9.1×10－8，K a2＝1.1×10－12）

A.1.0×10－18 mo l·L-1

B.1.1×10－12 mo l·L-1

C.1.0×10－19 mo l·L-1

D.9.5×10－5 mo l·L-1。

2. H2S饱和溶液（0.1 mo l·L-1）中，S2－浓度为mo l·L-1。

3. 配置pH＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（）。

A. HAc－NaAc（K a＝1.8×10－5）

B. NaH2PO4－Na2HPO4（K a2＝1.1×10－12）

C. NH3－NH4Cl（K b＝1.8×10－5）

D. NaHCO3－Na2CO3（K a2＝5.6×10－11）

4. 下列混合溶液中，缓冲容量最大的是（）

A. 0.02mo l·L-1NH3－0.18 mo l·L-1NH4Cl

B. 0.17mo l·L-1NH3－0.03 mo l·L-1NH4Cl

C. 0.15mo l·L-1 NH3－0.05 mo l·L-1 NH4Cl

D. 0.10mo l·L-1 NH3－0.10 mo l·L-1 NH4Cl。

5. 计算0.3 mo l·L-1 HAc溶液和0.1 mo l·L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH值。（p K a(HAc)＝4.74）

（5.04）

6. 将0.10 mo l·L-1的HAc和0.20 mo l·L-1的NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.2的缓冲溶

液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升？（已知HAc的p K a = 4.74）(729.3mL，270.7mL) 7. 欲使100mL 0.1000 mo l·L-1的HCl溶液的pH值从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少

克？（忽略体积的变化）（p K a(HAc)＝4.74）(1.23g)

8. 用HCl滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCl40.00mL，当HCl加入16.00mL时pH =

6.20，求pKa。（6.02）

四、酸碱滴定曲线、三点pH值计算、指示剂选择、（分步）准确滴定条件应用

1. 用0.2000 mo l·L-1的NaOH溶液滴定0.2000 mo l·L-1的HCl溶液，其pH突越范围是（）

A.2.0～6.0

B. 4.0～8.0

C.4.0～10.0

D.8.0～10.0

2. 计算0.1000 mo l·L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.1000 mo l·L-1的甲酸溶液时的pH突越范

围，化学计量点时的pH，是选择溴酚蓝（pH变色范围3.0～4.6）还是中性红（pH变色范围6.8～8.0）作指示剂？（6.74～9.70）

3. 用0.1的NaOH溶液滴定0.1的弱酸HA（p K a＝

4.0）其pH突越范围是7.0～9.7，如果弱酸

的p K a＝3.0，则其pH突越范围是（）

A.6.0～10.7

B. 6.0～9.7

C.7.0～10.7

D.8.0～9.7

4. 0.1000 mo l·L-1柠檬酸（H3A：K a1＝7.4×10－4，K a2＝1.7×10－5，K a3＝4.0×10－7）和磷酸（K a1

＝7.52×10－3，K a2＝6.23×10－8，K a3＝2.2×10－13）能否用0.1000 mo l·L-1NaOH准确滴定？

如能滴定，终点产物分别是什么？分别有几个突越？化学计量点时pH各为多少？（Na3A，

9.4；NaH2PO4，4.66 ）

五、酸碱滴定法的应用

1. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成60.00 mL溶液，用0.1000 mo l·L-1的

NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量。（50.23％）

2. 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mo l·L-1的HCl滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试

样中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。（93.44％，34.11％，