人教版蓝化学必修二第四章 第四节氨硝酸硫酸第一课时
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。
2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。
3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。
【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。
氨易，常用作制冷剂。
二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。
氨气溶于水后溶液呈性，是因为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。
氨气与硝酸反应。
过量二氧化碳通入到氨水中 。
3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。
三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。
氨易液化，常用来做 。
四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。
2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。
常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。
五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。
【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。
[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)课堂达标 新人教版必修1(2
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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
最新人教版化学必修二第四章 第四节氨硝酸硫酸第一课时
四、氨气的实验室制法
（1）反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）反应装置
（3）注意事项 ①验满 湿润红色石蕊试纸； 蘸浓盐酸的玻璃棒。 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO) 不可用浓硫酸和无水CaCl2。
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮 他检验是否为氨气的方法是（ AC） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
它是工业上制硝酸的基础。
3.氨的用途
硝酸
铵盐
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除二氧化氮 的污染
NH3
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
有机合成 工业原料
致冷剂
三、铵盐及其性质 （1）物理性质：
铵盐都是晶体，都易溶于水。
（2）化学性质 ①受热易分解 NH4Cl ——△—— HCl↑+ NH3↑
NH4HCO3 ——△—— H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷 泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶 中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第1课时)氨气学案 新人教版必修1(2
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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标:1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。
★课前预备:1．N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下,能与O2反应生成NO,其化学方程式为。
2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
3．NO2化学性质容易与H2O反应,其化学方程式为。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________.2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮:工业合成氨__________________________（化学方程式）。
二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水,在常温下,1体积水大约可以溶解________体积氨气,氨的水溶液叫做__________。
高中化学： 第四节氨硝酸硫酸(第一课时)
第四节氨硝酸硫酸（第一课时）课型：新授主备人：伍健强审核：温育钊时间：2009-2-10一、学习目标：知识与技能：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
过程与方法：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感态度与价值观：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
二、学习重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
三、预习：教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气于水，其水溶液呈性注意：喷泉实验成功的关键①气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。
②装置气密性好③圆底烧瓶要干燥④少瓶内气体要充满且纯度要高思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）四、学习过程：要点一：氨的物理性质氨气是色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作要点二：氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
⑤氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）（2）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：⑴原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物加热装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
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一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
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一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
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做致冷剂
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一、氨
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NNHH33++CHON2O+H3=2=ON=H==4NNOH34HCO3
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
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一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
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一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
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一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
人教版高中化学必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质
氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如何设 计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的 现象及分析原理。
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
+
△ +OH == △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、 有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱 性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气 实验室制法的原理和装置、收集方法、如何检 和验满。
氨的性质
人教版高中化学必修一教案：第4章4-4 氨硝酸硫酸
第四章非金属及其氧化物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：学生活动教师指导课前预习1.自主预习教材内容，完成学案中的相关内容，了解本节内容的知识框架；2.根据学案，结合教材，提取本节课的重难点，尝试解决疑难问题，对有疑难问题的地方做好记录；3.收集资料，为“课堂讨论”做好准备。
1.分发学案，布置预习作业，让学生收集资料，准备课堂交流；2.提出本节重、难点，提醒学生采用恰当的学习方法；教学过程一、初步感知NH3【思考与交流】观看新闻报道同时思考老师提出的问题1、结合我们的预习和这一新闻报道总结出氨气的物理性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【汇报结果】…… 【导入新课】魔术展示用酚酞在滤纸上写好NH3的滤纸，然后在氨水上方熏，就写出了红色的NH3【创设情景】播放液氨泄漏事故新闻二、探究氨在水中的溶解度【观察实验】观察实验并记录实验现象【思考与交流】1、为什么烧杯中的水会大批量的喷射到烧瓶内？2、实验成功的关键有哪些？3、如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？4、喷泉为什么是红色的？【汇报结果】分小组汇报交流结果…… 【演示实验】喷泉实验【指导讨论】【点评】喷泉实验证明可以用水枪喷射泄漏在空气在的氨气三、掌握氨和氨水主要化学性质【解读魔术】【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？各自都由哪些微 粒构成 ？【练习】 写出实验室制氢氧化铝的化学方程式和离子方程式【分组实验】1、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒只靠近，不接触2、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒只靠近，不接触3、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻氨水 液氨 形成条件 构成微粒 物质分类【讲解】通过分析氨水显红色的原因引出氨与水的反应，并讲解氨与水反应【引导回忆】 前面的学习中，我们什么时候还用到过氨水？【请学生展示】 请学生到黑板上写相应的方程式并强调一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式。
人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。
高中化学： 第四节氨硝酸硫酸
江西师范大学化学化工学院07级李家桔教学设计第四节氨硝酸硫酸第一课时氨【教材内容分析】本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《硫酸、硝酸和氨》第一课时—氨的性质。
氨及氨盐是高中化学学习的重点内容，在日常生活、工农业生产等各方面有广泛的应用，对于本节课新教材有意地引导学生从新物质在自然界中的存在及其发现之旅入手，促使学生有兴趣去了解氨这种物质。
在呈现基础知识时，教材并不是很直接地给出氨的性质，而是通过一个又一个的富有趣味性的实验来激发学生的好奇心、调动学生的积极性，从而完成对氨的性质的学习，在探究氨及铵盐的性质之后，教材还呈现了氨在化工生产上的广泛应用，最后展示的了氨在自然界中的循环，这样的知识呈现形式不仅能让学生对氨的学习网络化，而且能让学生感觉所学的东西就在自己身边，让知识体系很轻松地在学生脑海中建立起来，而又不显得枯燥无趣。
从此可以看出教材内容非常贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
【学情分析】学生在学习本节课内容之前已经学习了硅、氯、硫三种重要的非金属单质及其化合物，初步具备学习非金属及其化合物的基本方法和步骤。
与此同时学生已经学习了氧化还原这一重要的理论知识，可以比较容易的掌握氨的一般性质，但是对于氨与水的反应、铵的分解，由于反应复杂，不易掌握。
本节课内容是非金属元素学习中非常重要的内容，它在日常生活、工农业生产以及科技领域具有广泛的作用，主要以实验探究的方式完成本节课的教学。
以实验探究为主要教学方式结合类比教学方法完成对氨的性质的掌握，通过教师引导学生以探究式学习方法对物理性质的建构，之后通过对比、演示等方法完成氨的化学性质及铵盐的学习，同样采用探究式的方法完成对氨的制法的学习，采用小组合作的方式完成对氨的用途及氮在自然界中的循环的学习。
在学习过程中，通过实验探究以及小组合作完成对氮的学习，充分发挥学生在学习过程中的主体地位，引导学生对氨的性质的建构。
【教学目标】〔知识与技能〕（1）通过对氨的物理性质的实验探究，学生能描述氨的物理性质，并知道形成喷泉实验的本质。
人教版第四章第四节氨硝酸硫酸第1课时
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时氨氨气的制备铵盐学习目标：1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质，形成规范实验操作能力。
2．自主学习、合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法3.通过对气体制取实验过程的分析体会树立环保意识的重要性重点：实验室制氨气，铵盐的性质难点：实验室制氨气课前预习案使用说明及学法指导：1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握氨气的实验室制法和铵盐的性质2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．利用15分钟高效完成。
一、知识准备1.工业制氨气的原理是什么，写出化学方程式2. 氨水中存在哪些微粒？写出加热氨水发生反应的化学方程式3.写出氨气通入硫酸的化学方程式。
4. NO2通入水中的化学反应方程式5.雷雨发庄稼的主要化学反应二、教材助读认真阅读课本98-100页，完成下列问题（一）铵盐的性质1.铵态氮肥有哪些？写出化学式。
2.写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式3.使用碳酸氢铵化肥时应该注意什么问题？4、铵盐溶于水，又能与反应产生氨气，因此铵态氮肥不能与混合使用铵盐与碱反应的离子方程式为（二）. 实验室制氨气1.实验室制氨气的原料是：2.收集方法是3.用验满4.制氨气的化学方程式为：三、预习自测1.下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①铵盐都易溶于水②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐都只能与碱反应，都不能跟酸反应A、①B、①③C、②④D、③④答案：A2．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NH3D．NO3.实验室制氨气的装置与下列哪种气体制取装置相同( )A.H2B. O2C. Cl2D. CO2答案：B四、我的疑惑——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。
五、信息链接化学肥料的优缺点1.化学肥料的优点从养分循环观点看，一切有机肥料所含的养分都是原来已经在农业循环之内的养分。
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到了1913年第一次世界大战时，哈伯已为 德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为 侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延 了这场秧祸全球的世界大战。
哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤 其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激 起了世界人民的愤怒。
1918年，德国化学家哈 伯因为在合成氨方面的巨大 贡献而获诺贝尔化学奖。
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液 一一区别开来的试剂是（ D ）。
A.NaOH C.BaCl2
B.AgNO3 D.Ba(OH)2
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1931年，诺贝尔化学奖 再次垂青于与合成氨有关的 研究。
那么是什么原因使氨具 有如此魅力的呢？
一、氮的固定
1.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物
2.分类： 氮的固定
自然固氮
放电
如：N2 + O2
2NO
人工固氮
高温、高压
如： N2 + 3H2 催化剂 2NH3
二、氨 1.物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1:700）
（1）反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）反应装置
（3）注意事项 ①验满 湿润红色石蕊试纸； 蘸浓盐酸的玻璃棒。 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO) 不可用浓硫酸和无水CaCl2。
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮 他检验是否为氨气的方法是（ AC） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
后来查明是由于他所用混合气体中含有O2， 实验中H2和O2化合发生了爆炸。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国一
位化学家哈伯对合成氨进行了全面系统地研
究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2 和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率 虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，引 起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，利用哈伯 想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出任研究 所所长并继续他的研究。从1911年到1913年两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而 且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨 烈性炸药TNT。
(4)氨跟氧气反应
4NH3+5O2
催==化=剂=
△
4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础。
3.氨的用途
硝酸
铵盐
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除二氧化氮 的污染
NH3
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
有机合成 工业原料
致冷剂
三、铵盐及其性质 （1）物理性质：
铵盐都是晶体，都易溶于水。
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷 泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶 中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
氨水与液氨
名称
氨水
形成
氨气溶于水
液氨
氨气降温(非电解质)
微粒种类 H2O、NH3、NH3· H2O
NH4+、OH-、（H+）
NH3
（2）氨跟酸的反应 NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟）
氯化铵晶体
(3)与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+
b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 NH 3·H 2O ==△== NH3↑ +H2O
氨水显碱性 NH3·H2O
NH4+ + OH-
（2）化学性质 ①受热易分解 NH4Cl ——△—— HCl↑+ NH3↑
NH4HCO3 ——△—— H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
②与碱反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4Cl+NaOH ——△—— NaCl+NH3↑+H2O
喷泉实验
【思考与交流】
（1）氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶 内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考与交流】
（3）喷泉实验成功的关键？ 【提示】 a.装置的气密性好；
实质： NH4+ + OH- ——△—— NH3↑+ H2O
应用：鉴别NH4+
强碱
湿润
鉴别方法： 样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(4)铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以用于金属的焊接，以除去金属表 面的氧化物薄膜。
四、氨气的实验室制法