九年级化学下册中考冲刺复习-专训6 实验探究-科粤版

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广东科学科粤版九年级下册化学(基础版)(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(家教、补习、复习用)

广东出版版\科技出版社初中化学重难点突破九年级下册知识点梳理及重点题型举一反三巩固练习金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握镁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁、铝、铜、锌、钛、锡、金、银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。

合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2021春科学版九年级化学下册专训6 实验探究

5．【中考·荆州】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质常温下的溶解度/g
NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶
液混合发生的反应。
【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O、 NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O 【实验探究】
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈__碱__性____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由该实验可确定的溶液为__3_号__饱__和__石__灰__水___(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。
【作出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
【进行实验】
序号实验操作
实验现象
实验结论或解释
实验一
用小刀切一块绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中
(2)进一步探究固体A的成分【提出问题】固体A的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.BaCO3
Ⅱ._B_a_C__O_3_和__B_a_S_O__4_的__混__合__物___ Ⅲ.BaSO4 【实验与探究】

【单元突破】九年级化学粤教版下册专题整合复习卷：化学实验与科学探究(pdf版含答案)

专题整合复习卷(六)化学实验与科学探究时间:４５分钟㊀满分:１００分题㊀序一二三总㊀分结分人核分人得㊀分一㊁选择题(每小题２分,共２６分.每小题只有一个正确答案)１．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂后,将其分别滴入酸㊁碱性溶液中试效果,这一做法属于科学探究过程中的(㊀㊀).A．猜想B ．查阅资料C ．实验D．交流２．下列对实验现象的观察和记录中正确的是(㊀㊀).A．将黄铜与铜相互刻划,铜表面出现划痕B ．室温下,向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体,搅拌,固体不溶解C ．向蒸馏水中滴入２~３滴植物油,搅拌,植物油完全溶解D．镁在空气中燃烧,发出白光,生成氧化镁固体３下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是(㊀㊀).A 用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量B 点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃C 给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热D 稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入浓硫酸,后缓缓加水并搅拌４．下列有关胶头滴管的说法中,不正确的是(㊀㊀).A．胶头滴管用来取用少量的液体药品B ．用胶头滴管取液后,应保持胶头竖直在上C ．用胶头滴管取液后,为防止药液流出,将尖嘴朝上,胶头在下D．胶头滴管用完后,立即用水冲洗干净,以备下次再用５．下列基本操作正确的是(㊀㊀).A．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯B ．给盛有液体超过１３容积的试管加热C ．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭D．给燃着的酒精灯添加酒精６．下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(㊀㊀).选项待鉴别的物质鉴别方法A 软水㊁硬水加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化C食盐水和醋酸加酚酞试液,观察溶液颜色变化D 棉纤维㊁羊毛纤维点燃,闻燃烧产生的气味７．天平平衡后,用托盘天平称量５g 药品,在称量过程中,发现指针向右偏转,此时应(㊀㊀).A．增加砝码B ．添加药品C ．减少药品D．调节平衡螺丝单元突破８．用托盘天平称量物质时,如果将砝码放在左盘,称量物放在右盘,平衡时,砝码为１０g,游码读数为１．９g,这种做法可能导致:①称量方法不正确;②称量方法正确;③无法确定称量物的质量;④可知称量物的质量为８．１g;⑤可知称量物为１１．９g.你认为正确结论应该是(㊀㊀).A．①和③B．①和⑤C．②和⑤D．①和④９．小明在一次量取液体时,他首先将量筒放平,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读得的数据如右图所示,然后将液体倒出一部分,由于匆忙,他俯视读数,读得体积为２２m L,则小明实际倒出的液体体积(㊀㊀).A．等于２０m L B．少于２０m LC．大于２０m L D．等于１９m L１０．某学生的下列实验数据中合理的是(㊀㊀).A．用托盘天平称量了１５．５７g氯化钠B．用１０m L量筒量取了９．２５m L水C．用烧杯㊁量筒㊁托盘天平配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为３８．７％D．用温度计测量水的温度为１５．７２ħ１１．判断玻璃仪器是否洗净的标准是(㊀㊀).A．瓶壁上出现均匀水膜B．器壁上的水不聚成水滴C．器壁上的水不成股流下D．以上几项都可作判断标准１２．下列说法中,正确的是(㊀㊀).A．连接橡皮塞和玻璃管时,将橡皮塞放在桌上,将玻璃管用力压入橡皮塞B．洗涤烧杯时,要洗到看不见脏东西为准C．检查装置气密性时,先用双手握住容器外壁,再将导管放入水中D．洗涤试管时,若管中有废液,需先将废液倒入指定容器中再清洗１３下列实验操作中,正确的是(㊀㊀).二㊁填空题(共４８分)１４．(８分)根据如下图所示仪器回答下列问题.(１)用于洗涤玻璃仪器的用具是㊀㊀㊀㊀.(２)用作热源的仪器是㊀㊀㊀㊀.(３)可盛放反应物作反应仪器的是㊀㊀㊀㊀.(４)用于盛放和贮存液体试剂的仪器是㊀㊀㊀㊀.１５．(６分)指出如右图所示给试管里的液体加热实验操作的错误:①㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;②㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;③㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.１６．(６分)下列试剂中,应该用药匙取用的是㊀㊀㊀㊀(填序号,下同),应该用镊子取用的是㊀㊀㊀㊀,应该用滴管取用的是㊀㊀㊀㊀.①氧化铜粉末㊀②石灰石块㊀③锌粒㊀④试剂瓶中的盐酸１７ (６分)水蒸气能点燃火柴吗?做如右图所示实验,加热烧瓶中的水使之沸腾,水蒸气通过加热的铜管喷出;把火柴靠近铜管口处,火柴被加热;迅速从蒸气中移开,火柴燃着了.(１)A处气压大于标准大气压,则烧瓶内沸水的温度应㊀.(２)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是㊀.(３)火柴为什么移离蒸气才能燃烧?㊀.１８．(８分)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上.A．防止药品污染㊀㊀B．防止试管破裂㊀㊀C．防止实验误差㊀㊀D．防止液体溅出(１)加热试管时,先均匀加热,后集中加热:㊀㊀㊀㊀㊀.(２)滴管使用后,及时清洗并放在试管架上:㊀㊀㊀㊀㊀.(３)过滤时,混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中:㊀㊀㊀㊀㊀.(４)量取液体时,视线与凹液面最低处保持平视:㊀㊀㊀㊀㊀.１９ (１４分)下列A~F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空.(１)A实验试管２中产生的气体是㊀㊀㊀㊀㊀,试管１和２产生气体的体积比约为㊀㊀㊀㊀. (２)C实验中烧杯③的作用是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)D实验说明氧气的体积约占空气的㊀㊀㊀㊀,下列操作不妥的是㊀㊀㊀㊀(填序号).①检查装置气密性㊀㊀㊀②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹㊀④选用教室内的空气(４)若用E装置除去O２中的水蒸气,该液体试剂为㊀㊀㊀㊀;医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管㊀㊀㊀㊀(填 a 或 b )应连接病人吸氧气的塑胶管. (５)F实验中,气球的变化情况是先㊀㊀㊀㊀,后㊀㊀㊀㊀.写出导致气球变化的化学方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,㊀.(６)上述实验中不能达到实验目的是㊀㊀㊀㊀(填字母).三㊁分析题(共２６分)２０．(１３分)某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:(１)实验:步骤操作现象结论①取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方㊀㊀㊀㊀固体中含有水②取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色溶液呈㊀㊀㊀色固体中含有F e ２O ３③收集步骤②试管中产生的气体,㊀㊀㊀㊀有爆鸣声固体中含有㊀㊀㊀㊀④将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分是㊀㊀㊀㊀(２)表达:步骤②的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)拓展:取２枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水㊁另一枚部分浸入盐水,生锈较快的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２１．(１３分)某化学兴趣小组查阅资料知:过氧化钠(N a ２O ２)是一种黄色粉末,常温下能与二氧化碳反应产生氧气,常用在潜水艇里做供氧剂.该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后,发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体.ʌ提出问题ɔ该白色固体是什么?ʌ猜想ɔ猜想a :碳酸钠㊀㊀猜想b :碳酸氢钠小周同学认为猜想b 不成立,理由是反应物中没有㊀㊀㊀㊀元素.ʌ实验ɔ取少量生成的白色固体于试管中,加入㊀㊀㊀㊀,产生气泡,再将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.ʌ结论ɔ猜想a 成立.请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:㊀.ʌ继续探究ɔ过氧化钠能否与水反应?生成物是什么?实验步骤实验现象实验结论①取少量过氧化钠粉末于试管中,加入蒸馏水,再将带火星的木条伸入试管中产生气泡㊀㊀㊀㊀过氧化钠能与水反应生成氧气②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液㊀㊀㊀㊀所得溶液呈碱性,推断过氧化钠与水反应生成㊀㊀㊀㊀(填化学式)ʌ交流与反思ɔ由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应,所以保存过氧化钠一定要㊀㊀㊀㊀㊀.专题整合复习卷(六)１．C㊀２．A㊀３．D㊀４．C㊀５．C㊀６．C㊀７．B㊀８．D ９．C㊀１０．C㊀１１．D㊀１２．D㊀１３．C１４．(１)D㊀(２)A㊀(３)B㊀(４)C１５．①用酒精灯内焰加热②试管中的液体超过试管容积的１３③试管夹夹在了试管中部１６．①③㊀②㊀④１７ (１)高于１００ħ(２)加热使火柴温度达到着火点(３)移离蒸气能保证有充足的氧气１８．(１)B㊀(２)A㊀(３)D㊀(４)C１９ (１)氢气(H２)㊀１ʒ２㊀(２)作对比或对比实验(３)１５㊀④㊀(４)浓硫酸㊀b㊀(５)变大(鼓起㊁膨胀)㊀变小(缩小㊁变瘪)㊀C O２＋２N a O H N a２C O３＋H２O㊀N a２C O３＋２H C l ２N a C l＋H２O＋C O２ʏ㊀(６)B２０．(１)①玻片上有水珠㊀②黄㊀③点燃㊀铁㊀④碳(２)F e＋２H C l F e C l２＋H２ʏ㊀F e２O３＋６H C l ２F e C l３＋３H２O㊀(３)部分浸入盐水的铁２１．ʌ猜想ɔ氢ʌ实验ɔ稀盐酸ʌ结论ɔ２N a２O２＋２C O２２N a２C O３＋O２ʏʌ继续探究ɔ实验步骤实验现象实验结论带火星的木条复燃溶液由无色变成红色N a O H ʌ交流与反思ɔ密封保存。

九年级化学下册期中复习实验与探究精品学案(新版)粤教

实验与探究【学习目标】1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。

【重点】气体的制取【难点】化学方程式书写、制取气体相关知识点【自主探究】1．常用的化学仪器：a量筒b玻璃棒 c药匙 d托盘天平 e胶头滴管f试管 g烧杯 h镊子（1）称量固体药品的是（2）取用固体药品的是（3）量取液体体积的是（4）可用于搅拌液体的是（5）用于加热的是（6）用于吸取和滴加少量液体的是2.根据电解水实验装置图回答下列问题：(1)正极产生的是气，检验负极气体的方法是；(2)正负极两种气体的体积比为,两试管中气体的质量比为。

(2)该实验说明了。

3.配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：、、。

4.粗盐提纯的步骤：、、。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是。

5．二氧化碳的实验室制法实验室制取CO2，一般用（或）和反应，该反应的化学方程式为：。

收集CO2的方法是。

检验方法：将制取的气体通入，若，则为二氧化碳，验满方法：将燃着的木条放在，若，证明已集满二氧化碳。

6．氧气的实验室制法：高锰酸钾制取氧气的化学方程式是；收集较纯净的氧气可选用，因为；检验氧气集满的方法是；排水法收集完氧气，实验结束时，先后；防止；【合作探究】小组合作，答疑解惑1.下列实验操作正确的是（）2. 某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为 ( )A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.无法判断3．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是 ( )A.加热前试管外壁有水B.加热不均匀，局部温度过高C.试管口略向下倾斜了D.试管夹夹在试管中上部了4.在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。

过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是5.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

2024年中考化学三轮冲刺专项训练——科学探究题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练——科学探究题1．下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。

已知：无水硫酸铜遇水，由白色变为蓝色。

根据实验装置回答下列问题。

（1）若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是。

（2）若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为,反应的方程式为。

（3）若C中的白色物质变为蓝色，d中无明显现象，则a为，黑色粉末为。

2．草酸(H2C2O4)和草酸钙广泛存在于植物体内，草酸钙(CaC2O4)是尿结石的主要成分，小梦和化学社团同学对草酸钙进行了初步探究，请你积极参与并解答相关问题：【查阅资料】①草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳；①草酸钙受热分解【提出问题】草酸钙受热分解的产物是什么？【提出猜想】除水外，草酸钙分解可能生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。

【设计实验】在老师指导下，化学社团同学设计装置如下：【实验分析】（1）C装置中浓硫酸的作用是，E处酒精灯的作用是。

（2）有同学认为装置D、E间必需再增加B装置，你同意吗？并说明理由：。

【实验与记录】按上图装置进行实验，A处加热一段时间后停止加热，B处澄清石灰水开始无明显变化，一会之后变浑浊，D处玻璃管中。

待A处玻璃管冷却至室温后，对玻璃管中固体进行下列实验：【交流讨论】分析上述实验结果，给合所学知识，小梦认为草酸钙在受热过程中发生了二个反应。

【定量实验】为进一步确认小梦的观点，化学社团同学称取草酸钙晶体12.8g置于氮气流中加热、剩余固体质量随温度的变化如图所示。

【实验结论】草酸钙分解产物与温度有关，写出T1①～T2①时反应的化学方式。

3．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。

但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。

2023届中考化学总复习实验探究模块科粤版

（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_通__一__段__时__间__氧_
____________气__后__A_中__铁__丝__表__面__生__成__红__色__固__体__而__B__中__铁__丝__没__有_明。显变化
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是A中：铁__丝__表__面__红__色__固__体__减__少__，__溶__液__由__无__色__变__为__黄__色__，B
中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色 ____________________________________________________，由此
也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是 ________F_e_2O__3_+_6_H__C_l_=_2__F_e_C_l_3+。3H
2O
四、实验室制气 4. 根据下列实验装置图回答问题。
ห้องสมุดไป่ตู้
（3）在化学反应前后，一定不变的是__①__②__③___⑥___(填序号)。 ①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或生成物的化学式。煤燃烧会产生大量的空气污染物。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生反应的化学方程式为 2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为___C__O_____。
（2）关于该实验的说法中，正确的是_A__B_C_（填序号）。 A. 湿棉花可以吸收白烟 B. 烧杯中热水的作用是提供热量 C. ②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
三、探究铁生锈的条件 3. 某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题1．探究实验是通过观察、实验、推理和验证等做法揭示事物的本质和规律的过程。

叶老师化学兴趣小组的学生进行了如下实验活动：【探究活动1】区分未知溶液。

情景素材：化学实验桌上现有A和B两瓶失去标签的溶液，已知一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Ca（OH）2溶液。

如何区分？学生实验：小书、小签两位同学分别取一定量A、B溶液。

并按照自己的想法做了如下图实验。

(1)观察与分析：小书同学实验中观察到的实验现象是：。

(2)小签同学不能得出正确结论的原因是A、B溶液中均含有（填化学用语）。

(3)反思与小结：通过小书、小签两位同学的实验可以分析得出：在用化学方法区分两种物质时，选择的试剂，才可以得出结论。

小书、小签两位同学将实验后试管内物质全部倒入了一个烧杯中、只发现液体中的沉淀物增多了，由此产生了疑问。

【探究活动2】烧杯中存在哪些物质（除酚酞外）？(4)现象分析：使烧杯中沉淀物增多的化学反应方程式为：。

再次实验：实验一：小书同学取烧杯内少量上层溶液于试管。

并滴入了Na2CO3溶液，产生了明显现象。

实验二：小签同学向烧杯中还逐滴加入了足量的稀盐酸，观察到最初无明显现象，一段时间后固体减少的同时并产生了气泡，最终得到了无色液体。

(5)分析与结论：可以分析得出，最初烧杯中存在的物质有（除酚酞外）种。

(6)交流与探讨：根据实验现象，两位同学合作绘制了小签向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内液体中离子数目变化情况如图所示，由此确定出了液体中含有的离子，请写出c代表的离子为。

(7)拓展与延伸：已知Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子是有毒的。

请你利用实验现象在实验室对烧杯中所得到的无色液体做无害化处理可以选择的试剂是。

A．CuO B．Mg（OH）2C．H2SO4D．Ba（OH）2E．CaCO3F．NaOH 老师赞杨了他们的探究意识和钻研精神。

2．下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

Ⅰ：（1）写出图中标号仪器的名称：a（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式；实验操作时，组装好仪器后，应先，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式，若用装置B制氢气，该装置的优点是。

专题06 科学实验探究(复习讲义)-中考化学二轮复习讲练测(广东专用)(原卷版)

专题06 科学实验探究复习讲义【要点归纳|典例解析】广东中考化学试题第19题为科学探究题，其素材取材于课本,从新的视角对课本的基础实验进行了深层次的探究，强调实验过程与方法、实验方案设计、逻辑推理等高阶思维的考查，要求学生从定性到定量的角度，进行实验方案设计、实验现象预测、实验方案的评价，综合性较强，区分度好。

科学探究的命题主要是围绕科学探究的6个要素来设计的：提出科学问题→进行猜想和假设→制定计划→设计实验→进行实验，获取事实与依据→检验与评价→表达与交流。

但在探究性试题的命制过程中，这6个要素不一定都涉及，有些要素即使涉及,也可能以题给信息的方式来加以呈现。

结合科学探究的6个要素对如何解答作简要分析:1.提出科学问题,进行猜想和假设:通常由题目给出,或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”，只需紧扣实验提出还有哪些影响因素的问题即可。

2.猜想与假设:（1）对混合物成分猜想:混合物成分是A、B、C中的两种或三种，则猜想为:①A、B;①A、C;①B、C;①A、B、C。

判断猜想是否合理，可看猜想中的物质是否互相反应。

（2）反应后物质成分的猜想:① 反应后溶液中溶质成分的猜想:反应后溶液的成分一定有生成物，可能存在反应物中的一种;① 反应后固体或气体成分的猜想:根据质量守恒定律判断、根据物质的颜色判断。

类型一教材实验拓展探究1．（2022年江西省中考）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。

【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。

【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。

若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。

【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m1：m2=_________，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_________溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。

广东科粤版化学九年级下册中考总复习：实验室制取气体的研究及实践(提高) 知识讲解

中考总复习：实验室制取气体的研究及实践（提高）【考纲要求】1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。

2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。

3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。

【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型：发生装置固液不加热型：排水法：收集装置向上排空气法：向下排空气法：【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：（1）氧气2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（2）二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据：3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。

（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a 管通入，将空气由b 管排出；（2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b 管通入，将空气由a 管排出；（3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b 管通入。

【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。

3.固体和固体反应（如制O 2）固体和液体反应（如制H 2、CO 2）液体和液体反应反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体发生装置密度比空气大——向上排空气法（CO 2、O 2）密度比空气小——向下排空气法（H 2、CH 4、NH 3）排空气法排水法（不易溶于水，不与水反应，如O 2、H 2）气体收集装置当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。

广东省中考化学专项复习专题六科学探究名师精编课件

能力提升
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⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 B （填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。 A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸
常考过关
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3. 化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。查阅资料：三种物质溶液在常温下的 Na2SO4的pH=7 ；而且常温下，三种物质的溶解度如下
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；
反应物的浓度（或氧气ttentively
夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢?
【猜想与假设】温度越高，反应速率越快。
【收集证据】实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸 (20℃、40℃)。
应速率越快”的原因是
。
温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多
【拓展分析】根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应
能力提升
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产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图5所示。请据图分析：
时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因
是
，
反应放热，温度升高，反应速率加快。

2021春科学版九年级化学下册专题6 实验探究

期末复习专题专题6 实验探究提示：点击进入习题答案呈现1见习题2见习题3见习题4见习题1．【中考·北京】丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。

小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

Ⅰ.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：【解释与结论】（1）②中现象说明有CO产生。

CO与石灰水反应的化学方程式22为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。

（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。

由实验②可得出的结论是丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳___________________________________________________。

Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_探__究__丙__酸__钙__的__质__量__大__小__是__否__ __________________________。

对于丙酸钙防霉效果有影响5（4）第2组，⑦中x为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。

（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是__________________同，酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙在加入面粉质量相____________________________________________________防霉效果无影响__________________。

【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：不同意。

国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千____________________________________________________克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。

故不是_____________________________________________________越__多__越__好___________。

2020春人教版九年级化学下册典中习题专训6 实验探究

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①__②_有由浑________无气固浊_____澄_____色泡_____体清_____变冒_____全_____石成出_____部_____灰黄，__________溶色溶水__________解液_____变_____，结C的___F＋=___a=e___论化3C2=___OHCO___：学32___a＋3O___滤方，C___或6l___渣程实2H＋___CC___B式验aC___中lC=___为操O___=O有2___=作↑3___2＋F＋___中Fe___2eH2___反OHC___2O3lC___应3、___l
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_N__a_O_H___ 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_敞__口__放__置___而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 __C_a_(_O_H__)_2＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H______________ (用化学方程式表示)。
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管
中，加入过量BaCl2 ① 有白色沉淀生成
滤液C中有
溶液，静置，向上 ② 酚酞试液由无色 _N_a_2_C_O__3、__N__a_O_H___
层清液中滴加无色
变成红色
酚酞试液，振荡
【解释与结论】 (1) 乙组同学实验中加入过量 BaCl2 溶液的目的是

九年级化学下册第八章中考特训(六)中和反应的探究同步练习粤教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题中考特训(六) 中和反应的探究题型一判断中和反应能否发生1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图6－Z－1所示。

图中所加试剂①②③分别是( )图6－Z－1A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C．稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液方法点拨判断中和反应能否发生的方法：(1)通过指示剂颜色的改变进行判断。

通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液由红色变为无色，证明反应能发生。

(2)测定反应后溶液的pH。

若向碱溶液中加酸，pH小于或等于7时证明反应能发生；若向酸溶液中加碱，pH大于或等于7时证明反应能发生。

(3)测定反应前后溶液的温度。

酸碱混合后，溶液温度升高，证明反应能发生。

2．2017·十堰实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图6－Z－2所示实验。

请根据实验回答：图6－Z－2探究实验一：酸能否与可溶性碱发生化学反应。

甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是________________________，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

探究实验二：酸能否与难溶性碱发生化学反应。

乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：[分析] 丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是____________________________。

[解释] 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________________。

[验证] 丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是________________________________________________________________________。

九年级化学下册科粤版教案：实验6

实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质目的：1.学习使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱； 2.验证酸、碱的化学性质。

仪器：试管、胶头滴管、玻璃片、pH试纸、酒精灯、试管夹、火柴、试管架、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒。

药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、镁片、铝片、锌片、铁片、氧化铜、带锈铁钉、硝酸银溶液、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。

项目实验步骤现象理解或解释一、溶液酸碱性的检验1.用指示剂检验溶液的酸碱性：用4支小试管分取盐酸、氢氧化钠溶液各2份，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液。

2．用pH试纸检验溶液酸碱性强弱：pH试纸剪成2～3小块放在表面皿或玻璃片上，用干燥的滴管吸取或玻璃棒蘸取盐酸、石灰水，滴或粘在pH试纸上，再与标准比色卡对比颜色石蕊遇盐酸，由紫色变红色；石蕊遇氢氧化钠溶液，由紫色变蓝色。

酚酞遇盐酸，依然保持无色；酚酞遇氢氧化钠溶液，由无色变红色盐酸溶液的pH为5；石灰水的pH为13。

能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

酸性溶液使石蕊显红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。

常温下，酸性溶液的pH<7，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH>7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH＝7二、酸碱中和反应3.①在装有 4 mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪在澄清石灰水中滴酚酞时显红色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是在某一时刻溶液突然由红色变成无左列实验的反应式是：①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

去即停止滴酸。

②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验色结论：酸＋碱―→盐＋水，称为中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水三、稀酸的化学相似性4.四支小试管中分别放镁、铝、锌、铁各一小片，滴入少量稀盐酸(也可用稀硫酸代替)观察到有气泡产生镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式是：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑。