常见可溶性碱
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
碱和盐
【解析】 营养液是一种无色的溶液，因而硝酸钙和碳酸 钾不可能同时存在，加入碳酸钠有沉淀生成，一定有硝酸 钙而没有碳酸钾，加入硝酸银有沉淀生成，则一定有氯化 钾存在，硝酸钾根据实验的现象无法确定， D 正确。
【答案】
D
【类题演练 3】 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂 正确的是 选项 A B C D 物 质 碳酸钠 氧化钙 所含杂质 氯化钾 碳酸钙 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 ( )
1．(2014· 杭州)以下几种实验操作，不正确 的是 ．．．
(
)
【答案】 B
2．(2013· 北京)某同学欲测定 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数， 分别取 a 克样品， 按下列方案进行实 验，合理的是 ( )
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V 毫升气体 B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1 克 C. 与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、 干燥，得到 m2 克固体 D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充 分吸收，固体质量增加 m3 克
硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 氯化钾溶液 稀盐酸
【解析】 选用试剂除杂质需要满足的条件是： 能把杂质反应 掉但不能把所要的物质反应掉；杂质和所要的物质容易分离； 不能生成新的杂质。 A 选项中的两物质都能溶于水且都不与水 发生反应；B 选项中的两物质都能与稀盐酸反应； D 选项中 的碳酸钠溶液虽然能与杂质稀盐酸反应，但生成的是氯化钠， 不是氯化钾， 过量的碳酸钠溶液与氯化钾都能溶于水， 不容易 分离， 在除去原来杂质的同时又产生了新的杂质；C 选项的铁 粉能与杂质硫酸铜溶液反应， 且生成的是固体铜和硫酸亚铁溶 液，硫酸亚铁正是所要的物质。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解及不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
常见的碱教案
常见的碱一、碱的定义和分类1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。
2、碱的分类:根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类（1）可溶性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH（2）难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)23、碱的命名根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水（NH3H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3H2O=NH4+ +OH—。
二、碱的通性碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:（1）使紫色石蕊溶液变蓝,（2）使无色酚酞溶液变红。
注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、跟多数非金属氧化物反应a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。
能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
碱
2）问题探究：碱与盐反应特点
碱跟盐反应探究，事例反应有哪一些？列举？
CuCl2、CuSO4；FeCl3；MgCl2;NH4Cl等 反应规律探究： （1）从反应物、生成物看类型——复分解反应 （2）从现象看：都有沉淀，保证了反应进行完全， 即能够发生。
（3）从生成物类别看：是实现了碱和盐的互相转 化，可用于制备新盐、新碱
2）氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应，会引发许多生活事件： （1）实验一：二者部分变质探究？具体？…… （2）实验二：气球“鼓瘪”倒吸现象问题
典型例题一：如何证明，这 瓶熟石灰已全部变质还是部 分变质？即：同时有CaCO3、 Ca(OH)2两种物质。 典型例题二：氢氧化钠在空气中部分变质，请
设计实验证明已部分变质。（即证明有碳酸钠、同 时有氢氧化钠或CO32-同时有OH-)
三、碱
知识点一：分类。常见的强碱：（即可溶性碱4个）：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
余为弱碱，且除氨水外均
难溶。 难溶性碱：Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓
知识点二
（一）、物性、完成P36。
碱的部分：下列物质与概念： 对比学习氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳 酸钙。物性、俗名、制备（工业）、保存。了 解它们的特性及应用
（4）、从微观本质上看典型反应，发生反应的本质？
是特征离子之间相互反应结合成沉淀！故物质要溶
于水——复分解
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 读作：……，代 表：可溶性碱和可溶性铜盐：如硫酸铜、 氯化铜、硝酸铜 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3代表…… 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2代表…… CO32-+Ca2+=CaCO3代表……
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
碱的通性
知识点2：碱的通性、常见的碱一、碱的通性(可溶性碱)碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。
碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_____________。
二、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)：(1)氢氧化钠俗称______、_____或_______，白色固体，______溶于水，并放出大量的热；(2)具有强_____性，不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液；(3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以干燥某些气体如_______。
(4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体如_______，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]：(1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称_____________)，有较强腐蚀性；(2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制波尔多液等。
三、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显________色，无色酚酞试液显_________色。
2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===_____________3.与酸反应，生成________和_________。
氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________4.与某些可溶性盐反应，生成_________和___________。
氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________特别提醒(1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。
常见的碱
常见的碱（提高）【学习目标】1.掌握常见碱的性质及用途，理解碱各有其相似性质的原因。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、常见的碱以及其性质【要点诠释】1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2五种可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O。
两种重要难溶性碱Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：要点二某些物质的干燥剂。
由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。
生石灰的腐蚀性相对较弱，以与水发生反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 ，因此生石灰常作为食品中的干燥剂。
下表是三种干燥剂的比较。
1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。
使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
要点三、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。
酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
第4节常见的碱知识点
第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。
（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。
（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。
（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。
（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。
（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。
四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。
一种可溶性的碱化学式
一种可溶性的碱化学式
五种常见可溶性碱化学式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
碱的定义：
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。
典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢**钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢**钙，化学式：Ca(OH)2]等。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱的通性：要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应；
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）；
4、碱溶液能与酸性**物反应，生成盐和水；
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
钾钠钡钙碱可溶口诀表
钾钠钡钙碱可溶口诀表一、背景介绍在在学习化学中，我们难免会遇到各种各样的酸碱问题。
其中，我们需要了解酸碱是否可溶，掌握各种物质的化学性能和特点，这对于我们理解化学基础理论知识起着至关重要的作用。
在其中，了解钾钠钡钙碱的可溶性是必要的，本文重点讲述钾钠钡钙碱可溶口诀表。
二、钾钠钡钙碱的概述钾钠钡钙碱是指以钾(K)、钠(Na)、钡(Ba)、钙(Ca)作为阳离子的碱性物质。
它们的碱性特征是它们在水中可以溶解，而且能使溶液的pH值增加。
三、可溶性口诀表1、钾碱：K+和OH-，十分稳当，除超碱和铵离子外，和所有阴离子形成溶液，故属于可溶性碱。
2、钠碱：Na+和OH-，同样不锈，亦为可溶性碱，除超碱和铵离子外，和所有阴离子形成溶液。
3、钙碱：Ca(OH)2水解放OH-，少亦不差，但碳酸钙（CaCO3）不溶于水，属于微溶性碱，可加热溶于稀盐酸中。
4、钡碱：Ba(OH)2水解放OH-，颇为踏实，是属于可溶性碱，会跟SO4^-2，CO3^-2形成不溶物，应注意。
5、超碱：由于它们的性质较为活泼，所以溶解度较小，阴离子中有F^-、Cl^-、Br^-、I^-等。
可加入去离子水或碱性溶液中溶解。
6、铵离子：NH4+和OH-，水解放NH3，即是此物，由于NH3气体溶于水的溶液易受酸攻击，所以是不稳定的。
四、应用举例我们可以通过这种口诀表的方式掌握钾钠钡钙碱的可溶性，以此来判断化学反应的发生。
如在工业生产过程中，钠碱可以较容易地溶于水，所以被广泛应用于制造肥皂、玻璃等工业中。
而钡碱可应用于净水、净化空气等领域。
五、总结本文对钾钠钡钙碱的可溶性做了一个简单的介绍。
我们可以通过口诀表来掌握这些物质的特点和性质，加深对酸碱化学理解，以此来更好地应用于我们的日常生活和工业生产。
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常见可溶性碱
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化锶、氢氧化锂等。
1氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
2氢氧化钾
氢氧化钾：化学式为KOH，是白色粉末或片状固体。
性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。
溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。
当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。
3氢氧化钡
氢氧化钡：化学式为Ba(OH)₂，是无色透明结晶或白色粉末。
可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。
若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。
有强腐蚀性。
用于测定空气中的二氧化碳。