沪科版高中化学选修-拓展型课程：元素周期律_课件1(1)
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沪科版化学高二上册-9.2.2 元素周期表的结构 课件 ppt
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 17、人的感觉就像牙齿。如果您丢失了它，那么您将丢失它。如果您假装是假货，请不要拾起丢失的东西，接受突然的损失，并珍惜意外的 惊喜。
24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。
元素周期表编排原则：
原子序数依次递增 最外层电子数 （元素性质相似）
电子 层数
元素周期表的结构
电子 层数
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
A、位于周期表左下角 B、电子层数为7层 C、最外层为3个电子 D、镭具有放射性
素
各种各样的元素周期表
6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。
24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。
元素周期表编排原则：
原子序数依次递增 最外层电子数 （元素性质相似）
电子 层数
元素周期表的结构
电子 层数
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
A、位于周期表左下角 B、电子层数为7层 C、最外层为3个电子 D、镭具有放射性
素
各种各样的元素周期表
6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。
沪科版化学高二上册-9.1 元素周期律 课件 _3
★
第一节 பைடு நூலகம்素周期律
11 、等青春轻飘的烟雾把少年的欢乐袅袅曳去，之后，我们就能取得一切值得吸取的东西。 ——普希金 11. 抢时间，抓基础，勤演练定有收获;树自信，誓拼搏，升大学回报父母。 14 、付出，不一定有收获;不付出，就必定没收获。 2 、生存是人类第一要务，而快乐却是生存的唯一原则。快乐是一个人心灵和精神所表现出来的满足，是最最纯洁和高尚的享受。 19. 贵有恒，何须三更起五更眠;最无益，莫过一日曝十日寒。 9 、不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 4 、任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 10 、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 5 、所有的忧伤都是过往，当时间慢慢沉淀，你会发现，自己的快乐比想象的多得多。 5. 超越自己，向自己挑战，向弱项挑战，向懒惰挑战，向陋习挑战。 3. 月考分数高低何足挂齿，平时名次浮动纯属正常。 9 、永不言败是追究者的最佳品格。 20. 悲观些看成功，乐观些看失败。轻松些看自己，宽容些看别人。理智些看问题，纯真些看人生。 2 、面对人生的磨难，请用你的毅力创造生命的奇迹吧! 13 、善待自己，不被别人左右，也不去左右别人，自信优雅。 19 、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。
元素周期律张精选PPT
电子层符 号
K
L
MN
OP Q
电子能 电子离核由近 到远，电子能量由低到_高___
量
一、原子核外电子的排布
3、核外电子排布的规律
阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律
核电 元素 元素 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。
画原子结构示意图要遵循上述规律。
各电子层的电子数
荷数 名称源: 符号 K A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；
L
M
N
O
P
2 氦 He 2 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；
A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。
化合价呈周期性变化的原因:
原子电子层排列的周期性
3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
半径 nm (2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因
电子的质量很表小示 ，体积也很小；电子所占据的运动空 间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）； 电子在核 外做高速（光速）运动。
不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到
它在空间某个位置出现机会的多少
一、原子核外电子的排布
2、核外电子分层排布
阅读课本12页完成下表
《高中化学-元素周期律课件PPT》
2 电子亲和能
3 电离能
讨论元素的电子亲和能 随周期和族的变化趋势， 以及其与元素性质的联 系。
讲解元素的电离能变化 规律及其与元素的原子 结构和位置的关系。
周期性质一：原子半径与族变化的规律，以及与元素化学性质的关系。
2
电子亲和能
介绍电子亲和能随周期和族的变化规律，及其与元素化学性质的联系。
3
应用案例
解释原子半径和电子亲和能在实际应用中的意义和作用，如加速器设计和新材料研究等。
周期性质二：电离能与电负性的变化规 律
电离能
讲解电离能随周期和族的变化 规律，以及电离能与元素性质 的关系。
电负性
讨论电负性随周期和族的变化 规律，及其对化学键的影响和 化学反应的趋势。
应用案例
解释电离能和电负性在实际应 用中的作用，如催化剂设计和 材料创新等。
英国科学家达尔文提出了元素周期律 的初步概念，将元素按其物理和化学 性质进行排列。
元素周期表的演变
随着科学的发展，元素周期表不断完 善，新增了更多的元素，并进一步探 索了元素的属性和特性。
原子结构与元素周期律的关系
电子分布
原子结构的了解帮助我们理解 元素周期律中元素的性质和变 化规律。
周期性规律
元素周期表的排列方式反映了 元素的原子结构和电子构型与 其性质的关系。
元素周期表中元素的命名与符号
1
国际命名规则
介绍根据国际命名规则为新发现的元
元素符号的起源
2
素进行命名和编号的过程和依据。
了解元素符号的来源及其含义，以及
符号和元素名称之间的关系。
3
常见元素名称
介绍一些常见元素的名称、符号以及 其来源的趣闻轶事。
周期表中元素的基本性质
沪科版化学高二上元素周期律
元素周期律
一、教学目标
1．知识与技术
（1）元素原子半径、要紧化合价的转变规律（Ｂ）；
（2）原子序数（Ｂ）
2．进程与方式
（1）通过对元素性质转变规律的初探，关注分析问题和发觉问题的能力的培育；关注利用各类图表信息得出结论的能力的培育。
（2）通过元素性质转变规律的探析，关注形象思维和抽象思维能力的培育，和对事物的真正明白得。
3．情感态度与价值观
（1）通过对元素性质转变规律的初探，感悟自主发觉规律的喜悦。
（2）通过对元素性质转变规律的初探，知道世界是有规律的且规律可知的熟悉观念。
（3）通过对元素性质转变规律的初探，感悟真理的相对性。
二、教学重点和难点
1．教学重点
元素原子半径、要紧化合价随原子序数递增的转变规律。
2．教学难点
周期性概念的成立。
教学进程设计：
[引入]目前人类已知的化学元素只有100多种，但由这些元素组成的物质却多达几千万乃至更多，这些物质所表现出来的物理、化学性质千差万别。
能够想象对这些物质及其性质进行梳理是何等重要又是何等不容易。
那么咱们是不是能总结出一种规律，让它帮忙咱们熟悉世界上的各类元素呢？
[板书] 第一节元素周期律
一、元素周期律
（一）元素性质的周期性转变
[板书]1.原子半径的周期性转变
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径慢慢减小，呈现周期性转变。
2. 元素化合价的周期性转变
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性转变。
3.原子核外电子排布的周期性
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性转变。
高中化学第三册第九章初识元素周期律(1)课件沪科
原子结构即原子核外电子排布呈现周 期性变化。
3. 元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？ 金属性：1.金属与水或酸反应置换出氢的难易
2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱 非金属性：1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性
2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
试一试
你能否： 将前20号元素编一个周期表？
原则:体现元素周期律
6
变 小
小
7
返回主菜单
原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。
1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。
表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族： 稀有气体元素
思考：元素周期表中主族元素原子核 外电子排布有什么变化规律？ 同周期： 同主族：
猜想： 元素在周期表中的位置可反映什么？
主要化 +1 +2
合价
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价 氧化物
R2O
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
的通式
返回主菜单
同一周期元素金属性和非金属性 变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
3. 元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？ 金属性：1.金属与水或酸反应置换出氢的难易
2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱 非金属性：1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性
2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
试一试
你能否： 将前20号元素编一个周期表？
原则:体现元素周期律
6
变 小
小
7
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原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。
1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。
表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族： 稀有气体元素
思考：元素周期表中主族元素原子核 外电子排布有什么变化规律？ 同周期： 同主族：
猜想： 元素在周期表中的位置可反映什么？
主要化 +1 +2
合价
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价 氧化物
R2O
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
的通式
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同一周期元素金属性和非金属性 变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
沪科版高中化学拓展课程元素性质递变的周期性教学课件
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
同一周期
同一族（如碱金属）
第一电 从左往右，第一电 从上到下，第一电离 离能 离能呈 增大 的趋势 能 逐渐减小 。
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
各级电离 能(KJ/mol)
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
电负性的应用 ①作为判断金属性、非金属性强弱的尺度。
金属 的电负性一般小于1.8， 非金属 的电负性一 般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电 负性则在1.8左右，他们既有 金属 性又有 非金属 性。 ②判断化键类型 一般认为，如果两种成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成 离子 键；如果两种成键元素原 子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价 键。 ③对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素电负 性相近，性质相似。
碱性逐渐____减__弱___ 碱性逐渐____增__强____ 酸性逐渐____增__强___ 酸性逐渐____减__弱____
非金属气态 单质与H2化合由难__ 单质与H2化合由易__
氢化物的稳 到_易_（难易）
到_难_（难易）
定性
稳定性逐渐__增__强___ 稳定性逐渐__减__弱_____
【研讨】
列举Be与Al的相似性： 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O ， 判断BeCl2是___共__价____化合物， Be(OH)2显____两_____性。
沪科版化学高二上册-9.2.2 元素周期表的结构 课件
12.不要在这个努力拼搏的年纪去选择安逸。 43.不能天生丽质就只能天生励志！ 40.幻想在漫长的生活征途中顺水行舟的人，他的终点在下游。只有敢于扬风帆，顶恶浪的勇士，才能争到上游。 62.除了奋斗，我别无选择。 38.你得先感动自己，才能实时作业二]不看元素周期表，回答下面问题： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，
判断其位于第几周期，第几族？
第四周期 ⅠA族
第五周期 ⅦA族
电子层数为4层 最外层为1个电子
素
[实时作业三]居里夫人发现了88号元素镭，请查 阅元素周期表，并判断下列说法错误的是
第七周期 ⅡA族
元素周期表编排原则：
原子序数依次递增 最外层电子数 （元素性质相似）
电子 层数
元素周期表的结构
电子 层数
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
电子 层数
以罗马数字表示族的序号：
12 3 45 6 7 ⅠⅡ Ⅲ ⅣⅤ Ⅵ Ⅶ
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
元素周期表的结构
元素周期律
随着原子序数 的递增，
元素的原子半径
呈现周期性 的变化。
元素的最高价最低价
元素的金属性,非金属性
本质：元素原子的核外电子排布
判断其位于第几周期，第几族？
第四周期 ⅠA族
第五周期 ⅦA族
电子层数为4层 最外层为1个电子
素
[实时作业三]居里夫人发现了88号元素镭，请查 阅元素周期表，并判断下列说法错误的是
第七周期 ⅡA族
元素周期表编排原则：
原子序数依次递增 最外层电子数 （元素性质相似）
电子 层数
元素周期表的结构
电子 层数
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
电子 层数
以罗马数字表示族的序号：
12 3 45 6 7 ⅠⅡ Ⅲ ⅣⅤ Ⅵ Ⅶ
=
周期 序数
__7__个横行 —— __7__个周期
_三___个_短___周期： 第_一__、_二__、_三__周期 _三___个_长___周期： 第_四__、_五__、_六__周期 _一___个不___完___全__周期： 第_七__周期
元素周期表的结构
元素周期律
随着原子序数 的递增，
元素的原子半径
呈现周期性 的变化。
元素的最高价最低价
元素的金属性,非金属性
本质：元素原子的核外电子排布
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT
• r(Li)<r(Na)<r(K)<r (Rb)<r(Cs)
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性【优秀课件】
电负性的应用 ①作为判断金属性、非金属性强弱的尺度。
金属 的电负性一般小于1.8， 非金属 的电负性一 般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电 负性则在1.8左右，他们既有 金属 性又有 非金属 性。 ②判断化键类型 一般认为，如果两种成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成 离子 键；如果两种成键元素原 子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价 键。 ③对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素电负 性相近，性质相似。
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
元素金属性 金属性逐渐__减__弱___ 金属性逐渐__增__强____ 、非金属性 非金属性逐渐增__强___ 非金属性逐渐_减_弱____
单质氧化性 氧化性逐渐__增__强___ 氧化性逐渐__减__弱____ 、还原性 还原性逐渐__减__弱___ 还原性逐渐__增__强____
【知识总结】
对于主族元素：最高正价数= 主族 序数
最高正价 +∣最低负价∣= 8
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性【优秀课件】
同一周期
同一族（如碱金属）
第一电 从左往右，第一电 从上到下，第一电离 离能 离能呈 增大 的趋势 能 逐渐减小 。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性【优秀课件】
4.定期检查本 班 组 成 员 定额 完 成 情 况 ，及 时 了 解 完 成和 没 有 完 成 或超 额 完 成 定 额的 原 因 ， 掌 握第 一 手 资 料 ，反 馈 给 车 间 或上 级 部 门 。
•
5.组织职工正 确 填 写 定 额原 始 记 录 ， 做到 全 面 、 完 整、 准 确 、 及 时。
Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
金属 的电负性一般小于1.8， 非金属 的电负性一 般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电 负性则在1.8左右，他们既有 金属 性又有 非金属 性。 ②判断化键类型 一般认为，如果两种成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成 离子 键；如果两种成键元素原 子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价 键。 ③对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素电负 性相近，性质相似。
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
元素金属性 金属性逐渐__减__弱___ 金属性逐渐__增__强____ 、非金属性 非金属性逐渐增__强___ 非金属性逐渐_减_弱____
单质氧化性 氧化性逐渐__增__强___ 氧化性逐渐__减__弱____ 、还原性 还原性逐渐__减__弱___ 还原性逐渐__增__强____
【知识总结】
对于主族元素：最高正价数= 主族 序数
最高正价 +∣最低负价∣= 8
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性【优秀课件】
同一周期
同一族（如碱金属）
第一电 从左往右，第一电 从上到下，第一电离 离能 离能呈 增大 的趋势 能 逐渐减小 。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性【优秀课件】
4.定期检查本 班 组 成 员 定额 完 成 情 况 ，及 时 了 解 完 成和 没 有 完 成 或超 额 完 成 定 额的 原 因 ， 掌 握第 一 手 资 料 ，反 馈 给 车 间 或上 级 部 门 。
•
5.组织职工正 确 填 写 定 额原 始 记 录 ， 做到 全 面 、 完 整、 准 确 、 及 时。
Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
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～过渡元素 催化剂 *3.超导材料 ～稀土元素 4.致冷剂 ～右上角 5.对人、畜安全的高效农药 ～右上角 6.制作光电管的材料 ～左下角(碱金属，最好
的是铯)
一些常用解题规律
<1>周期表中的“三角”递变规律：
若ABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，
则有关的各种性质均可排出顺序(但A、D不能)。
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
17
3
28
3 9
4 0
4 1
412
43
44
4
25
4 6
4 7
44
8 39
55555
40 51 62 73 84
子 数6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
元素周期律
想一想：什么是元素周期律？
元素的性质_随__着__原__子__序__数__的__增__加__，呈现 _周__期__性__的变化，这就是元素周期律。
想一想：如何表现元素周期律？
周期律的具体表现形式——周期表
想一想：如何编制元素周期表？
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
数可能是
。(写常见5种)
二、元素性质递变的周期性
1.化合价(主族元素)
第一至第三周期
常见元素主要化合价的一般规律
(1)主族元素中， ①元素的最高正价等于最外层电子数 ②最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 +∣最低负价∣= 8
*氟、氧无最高正价 。
(2)金属元素无负价 * 除零价外，在化合物中只显正价 * 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素
8 3
8 4
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8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
(2)族：18列，16个族 主族序数 = 最外层电子数
ⅠA～ⅦA 族 7个主族 (第1、2列，第13—17列) 由长、短周
0族
第18列
期共同构成
ⅢB～ⅦB，ⅠB和ⅡB族 完全由长 7个副族 (第3—7列，第11、12列) 周期构成
小结：判断元素非金属性强弱的依据
非金属性
（得电子能力）
越强
元素在周期表中的位置 单质氧化性的强弱 最高价含氧酸酸性的强弱 气态氢化物的稳定性
所对应阴离子的还原性越弱
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 原子结构
表中位置
元素性质
1.半导体材料 ～在金属和非金属分界线附近 2.耐高温、耐腐蚀的合金材料
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B
6C
7N 8O
9F
10N e
11N a
12M g
13Al
14Si
15P
16S
17Cl 18Ar
元素的原子结构与元素周期表的关系 原子核电荷数(质子数) = 原子序数
原子核外电子层数 = 周期序数 原子最外层电子数 = 主族序数
2.元素周期表的结构
短
11
周期的结构
2
周
23 4
期
3
11
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5
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111111 345678
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3 5
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长 周
5
3 7
3 8
3 9
4.元素A的原子序数是n，A2-和B3+的电子层
结构相同，B的原子序数为( C )
(A)n+3 (B)n+1 (C)n+5 (D)n-5
5.X和Y是短周期元素，两者组成化合物X2Y3， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可
能是
。(写常见4种)
6.A和B是短周期元素，它们可组成化合物
AB3，当B的原子序数为m时，A的原子序
(B)相对原子质量：X>Y>Z
(C)阴离子的还原性：Xn->Yn->Zn-
(D)气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3
三、元素的单质及其化合物性质递变的周期性
1.单质的活泼性
非金属单质氧化性增强
金 属
H
单
Li Be B C N O F
质 还 原
Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br
性 Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属单质还原性增强
<2>镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列 关于镭的叙述不正确的是( ) (A)镭比钙的金属性更强 (B)在化合物中是+2价 (C)镭是一种放射性元素 (D)氢氧化镭呈两性
<3>能说明A元素非金属性比B元素非金属性强
的是(
)
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
2.推断下列主族元素的名称及在周期表中 的位置,画出相应的原子结构示意图： 38R、 52R、 55R、 83R、
3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同
周期的ⅢA 族元素的原子序数为( D )
A、只能是 x+2 B、可能是 x+8 或 x+18 C、只能是 x+1 D、可能是 x+1 或 x+11 或 x+25
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成
B单质
<4>下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的
是(
)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层
电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB 从酸中置换出H+强
相 应 阴 离 子 的 还 原 性 减 弱
相应阳离子的氧化性减弱
2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 性 逐
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl
渐
K Ca Ga Ge As Se Br
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
第Ⅷ族
第8、9、10三列
过渡元素 (过渡金属)
* 根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级， 将周期表划分为四个区：s区、p区、d区、f区
一
二
三
四s
p
五
d
六
七
f
思考与练习：
1.根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放 在周期表中第七主族氟的上方,为何？ * 若根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等,又可将氢元素放在周期表的 族。
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳 定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
小结：判断元素金属性强弱的依据
金属性
（失电子能力）
越强
元素在周期表中的位置 单质在金属活动顺序中的位置 与水或酸反应置换出H2的难易程度 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与盐溶液能否发生置换反应 所对应阳离子的氧化性强弱 构成原电池的正极还是负极
因素是什么？
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F 金
性 逐 渐
Na
M g
Al
Si
P
S
Cl
属 性 逐
增 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
强 Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
从元素的气态原子中移去电子所需的能
练习：
写出HClO和HFO的电子式，并标出元素的化合价
半
2.原子半径
径
(主族元素)
增 大
半径减小
拓展：微粒半径比较的规律 (1)同种元素的不同微粒：
阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径
(2)电子层结构相同的离子： 核电荷数递增，离子半径减小
3.金属性和非金属性 思考：元素金属性和非金属性强弱的主要决定
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
<5>下列有关物质性质的比较正确的是
。
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，
熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的
酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
4 0
的是铯)
一些常用解题规律
<1>周期表中的“三角”递变规律：
若ABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，
则有关的各种性质均可排出顺序(但A、D不能)。
2 2
2 3
24 25 26
2 7
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子 数6
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元素周期律
想一想：什么是元素周期律？
元素的性质_随__着__原__子__序__数__的__增__加__，呈现 _周__期__性__的变化，这就是元素周期律。
想一想：如何表现元素周期律？
周期律的具体表现形式——周期表
想一想：如何编制元素周期表？
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
数可能是
。(写常见5种)
二、元素性质递变的周期性
1.化合价(主族元素)
第一至第三周期
常见元素主要化合价的一般规律
(1)主族元素中， ①元素的最高正价等于最外层电子数 ②最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 +∣最低负价∣= 8
*氟、氧无最高正价 。
(2)金属元素无负价 * 除零价外，在化合物中只显正价 * 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素
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(2)族：18列，16个族 主族序数 = 最外层电子数
ⅠA～ⅦA 族 7个主族 (第1、2列，第13—17列) 由长、短周
0族
第18列
期共同构成
ⅢB～ⅦB，ⅠB和ⅡB族 完全由长 7个副族 (第3—7列，第11、12列) 周期构成
小结：判断元素非金属性强弱的依据
非金属性
（得电子能力）
越强
元素在周期表中的位置 单质氧化性的强弱 最高价含氧酸酸性的强弱 气态氢化物的稳定性
所对应阴离子的还原性越弱
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 原子结构
表中位置
元素性质
1.半导体材料 ～在金属和非金属分界线附近 2.耐高温、耐腐蚀的合金材料
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B
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12M g
13Al
14Si
15P
16S
17Cl 18Ar
元素的原子结构与元素周期表的关系 原子核电荷数(质子数) = 原子序数
原子核外电子层数 = 周期序数 原子最外层电子数 = 主族序数
2.元素周期表的结构
短
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周期的结构
2
周
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4.元素A的原子序数是n，A2-和B3+的电子层
结构相同，B的原子序数为( C )
(A)n+3 (B)n+1 (C)n+5 (D)n-5
5.X和Y是短周期元素，两者组成化合物X2Y3， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可
能是
。(写常见4种)
6.A和B是短周期元素，它们可组成化合物
AB3，当B的原子序数为m时，A的原子序
(B)相对原子质量：X>Y>Z
(C)阴离子的还原性：Xn->Yn->Zn-
(D)气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3
三、元素的单质及其化合物性质递变的周期性
1.单质的活泼性
非金属单质氧化性增强
金 属
H
单
Li Be B C N O F
质 还 原
Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br
性 Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属单质还原性增强
<2>镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列 关于镭的叙述不正确的是( ) (A)镭比钙的金属性更强 (B)在化合物中是+2价 (C)镭是一种放射性元素 (D)氢氧化镭呈两性
<3>能说明A元素非金属性比B元素非金属性强
的是(
)
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
2.推断下列主族元素的名称及在周期表中 的位置,画出相应的原子结构示意图： 38R、 52R、 55R、 83R、
3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同
周期的ⅢA 族元素的原子序数为( D )
A、只能是 x+2 B、可能是 x+8 或 x+18 C、只能是 x+1 D、可能是 x+1 或 x+11 或 x+25
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成
B单质
<4>下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的
是(
)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层
电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB 从酸中置换出H+强
相 应 阴 离 子 的 还 原 性 减 弱
相应阳离子的氧化性减弱
2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
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碱 性 逐
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl
渐
K Ca Ga Ge As Se Br
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
第Ⅷ族
第8、9、10三列
过渡元素 (过渡金属)
* 根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级， 将周期表划分为四个区：s区、p区、d区、f区
一
二
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七
f
思考与练习：
1.根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放 在周期表中第七主族氟的上方,为何？ * 若根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等,又可将氢元素放在周期表的 族。
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳 定
As Se Br
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增 强
At
热稳定性减弱
小结：判断元素金属性强弱的依据
金属性
（失电子能力）
越强
元素在周期表中的位置 单质在金属活动顺序中的位置 与水或酸反应置换出H2的难易程度 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与盐溶液能否发生置换反应 所对应阳离子的氧化性强弱 构成原电池的正极还是负极
因素是什么？
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F 金
性 逐 渐
Na
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属 性 逐
增 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
强 Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
从元素的气态原子中移去电子所需的能
练习：
写出HClO和HFO的电子式，并标出元素的化合价
半
2.原子半径
径
(主族元素)
增 大
半径减小
拓展：微粒半径比较的规律 (1)同种元素的不同微粒：
阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径
(2)电子层结构相同的离子： 核电荷数递增，离子半径减小
3.金属性和非金属性 思考：元素金属性和非金属性强弱的主要决定
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
<5>下列有关物质性质的比较正确的是
。
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，
熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的
酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
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