为什么化学反应有快有慢剖析共36页文档
化学了解化学反应速率与平衡的因素
化学了解化学反应速率与平衡的因素对于化学反应，我们经常会涉及到反应速率和反应平衡的概念。
了解反应速率和平衡的因素对于理解化学反应的过程和控制反应的条件非常重要。
本文将介绍化学反应速率与平衡的关系，并讨论影响反应速率和平衡的因素。
一、化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内发生的化学反应的进度。
反应速率的快慢会受到多种因素的影响，下面我们来逐一介绍。
1. 反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的最重要因素之一。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加会使反应物之间的碰撞频率增加，增加发生反应的概率。
2. 温度温度也对反应速率有重要影响。
一般来说，温度升高会使反应速率加快。
这是因为温度升高会使分子动能增加，使得分子碰撞的平均能量增加，有利于反应物之间的有效碰撞。
3. 催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应活化能，使反应更容易发生。
催化剂不参与反应本身，因此能够在反应结束后得到回收和再利用。
二、化学反应平衡当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡。
平衡是一个动态的过程，反应物和产物之间的转化并没有停止，而是处于一个动态的平衡状态。
1. 平衡常量在平衡时，反应物和产物的浓度之比可以用平衡常量来表示。
平衡常量K是一个与温度有关的常数，它表征了在给定温度下，反应物和产物之间建立平衡的程度。
平衡常量大于1表示产物偏多，小于1则表示反应物偏多。
2. 影响平衡的因素影响化学反应平衡的因素有很多，下面介绍其中的几个重要因素。
- 反应物和产物浓度：改变反应物或产物的浓度可以改变反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡会向产物一侧移动，反之则向反应物一侧移动。
- 温度：改变温度会影响反应平衡的位置。
一般来说，温度升高使平衡位置向正向反应移动，而温度降低则使平衡位置向反向反应移动。
- 压力：只有气相反应才受压力的影响。
化学反应速率为什么有些反应特别快
化学反应速率为什么有些反应特别快化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，通常用产物的浓度变化率表示。
有些反应速率非常快，几乎瞬间完成，而有些反应速率较慢需要较长时间才能达到平衡。
这种差异是由于多种因素的复杂相互作用所引起的。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的最重要因素之一。
当反应物浓度较高时，碰撞概率增大，反应速率也随之增加。
例如，当酸和碱发生中和反应时，酸和碱浓度越高，中和反应速率越快。
二、温度温度是影响反应速率的另一个关键因素。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子具有更高的运动速度和更多的碰撞能量，从而促进反应速率的增加。
这是由于高温下分子相对活跃，并且可以克服更多的能量阈值。
三、催化剂催化剂可以加速反应速率，但催化剂本身在反应中不参与。
它们通过提供一个新的反应路径，降低了反应的能垒，使反应更容易发生。
催化剂可以降低反应所需的活化能，提高反应速率。
四、表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物的表面积增加时，可供反应的表面积增大，反应速率也会相应增加。
例如，将固体反应物粉碎成细粉末，其表面积增加，会加快反应速率。
五、反应物之间的相互作用在有些反应中，反应物之间的相互作用也会影响反应速率。
当反应物之间的吸引力较强，反应速率可能会较慢。
相反，如果反应物之间的排斥力较强，反应速率会更快。
这是由于吸引力减缓了反应物的碰撞速度，而排斥力则增加了碰撞速度。
总体而言，化学反应速率受多种因素影响。
反应物浓度、温度、催化剂、表面积以及反应物之间的相互作用都可以影响反应速率。
了解这些因素对于控制和优化化学反应至关重要，有助于提高反应效率和产量，以及理解和解释各种化学现象。
化学反应的快慢及影响因素
练习：在3H2 + N2 = 2NH3中，２min 内H2的浓度由0.7 mol· -1降到 L 0.１mol· -1；N2的浓度由0.４mol· -1降 L L 到 0.２mol· -1；NH3的浓度则增加了 L 0.４mol· -1，分别用 H2 、N2、NH3的 L 浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的 比值。 v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
△c（A） v（A）＝ △t =
3.0mol/L
10s ＝0.3mol/(L • s)
注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！
比较反应的快慢,应取同一参照物
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s
试剂：表面积大致相同的镁条、铁钉，铁粉 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L）， 二氧化锰，3%过氧化氢溶 液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 烧杯。
浓度对反应速率的影响 结论： 当其他条件不变时 反应速率 增大反应 增大 物浓度 减小反应 物浓度
反应速率 减小
浓度对反应速率的影响
v(O2)=0.0025mol/（L· s） v(NH3)=0.002mol/（L· s） v(H2O)=0.003mol/（L· s） 问题2：此反应的同一种速率用不同物质表 示为什么数值不同？请求出它们的比值？你 能否发现它们的比值有何规律?为什么?
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 ， 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
为什么化学反应有快有慢
[准备与导入]
一个实验的结果会受到多种因素的影响， 为了使实验结论更加具有说服力，最好 采用哪种实验的方法？
对比实验： 即在研究某一项条件对化学反应
速率的影响时，其他影响化学反 应速率的条件必须完全相同
电磁波、扩散速度和溶剂等
请用化学反应速率的知识解释下列问题：
1. 为什么木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈？ 2. 为什么NH4HCO3 要保存在阴凉处？ 3. 为什么面粉厂门口和汽车加油站有“严禁 烟火”的字样？ 4. 为什么胶卷要保存在阴凉处？ 5. 只有在较高温度时，葡萄糖才能在空气中燃烧。 可是在人体里，葡萄糖在正常体温（37℃)时就可 以被氧化，这是为什么？
(一）内因（主要因素）：反应物的性质 （二）外因（外界条件）：反应物颗粒大小、 浓度、温度、压强、催化剂等。
1. 反应物颗粒大小
【实验1】条状和粉状镁分别与稀硫酸反应 【现象】 【结论】其它条件不变时，增大固体反应物表面积， 可以增大反应速率。
2. 浓度
【实验2】同体积不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）
0.05mol/L的H2SO4混合。
A、B两组浓度相等且大，故速率相等且快； C组浓度小故反应慢。
3、温度
【演示实验】 0.1mol/L Na2S2O3与 0.1mol/L HCl分别在冷水和热水中混合。 热水中：快 【现象】 析出沉淀的速度 冷水中：慢
【结论】其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增
2 3 2 3 3 3
比较反应速率
统一物质 统一单位
小
结
化学反应速率表示平均速率（注意单位！） 化学反应速率可以用单位时间内各物质的浓度的 变化来表示的。 同一反应在一定时间内，各物质的速率之比等于 方程式中各物质的系数之比。
化学反应有快有慢
结论： 不同物质表示同一反应的速率， 其数值不一定相同，但他们的 比值等于他们在反应方程式中 的化学计量数(系数)之比。
aA+bB cC+dD V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
练习 1、某温度时，若0.25升密闭容器中有0.1mol 氢气和0.05mol氧气，反应生成水蒸汽， 10min后，容器中剩下0.04mol的氢气。 求（1）水蒸气的反应速率 （2）氧气的反应速率 2、4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g) 在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 的物质的量增加了0.15mol，则此反应的平均 速率V（NO）可表示为？(mol/Ls)
0.024
0.012
0.00033
4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g) 在 10L密闭容器中进行，半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了0.45mol， 则此反应的平均速率V（x）可表示 为 A、 V（NH3）=0.010mol/（L· s） B、 V（NO）=0.001mol/（L· s） C、 V（O2）=0.001mol/（L· s） D、 V（H2O）=0.045mol/（L· s）
将10molA和5molB放入10L 真空箱中，某温度时发生反 应：3A（g）+B（g）→2C （g），在最初0.2s内，A的 平均速率为0.06mol/ （L•s），则在0.2s时，箱 0.08 中有 _______molC。
2L密闭容器中，投入 5mol氮气、8mol氢气，在催 化剂存在下发生反应，2 min末时，测得容器内生成 的氨气为4mol。求：该反应 分别用氮气、氢气、氨气表 示的化学反应速率。 0.5 1.5 1
浓度会使反应速率加快？ 2.对于可逆反应 aA+bB cC+dD，增大反 应物A的浓度，对正逆反应 速率有何影响？
化学反应速率为什么有些反应很快而有些很慢
化学反应速率为什么有些反应很快而有些很慢化学反应速率是描述反应发生的快慢程度的物理量，它与反应物浓度、温度、催化剂、表面积等因素有关。
对于不同的化学反应，其速率差异较大的原因主要有以下几方面。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的关键因素之一。
在反应物浓度较低时，反应分子之间的碰撞概率较小，导致反应速率较慢。
而当反应物浓度增加时，反应分子之间的碰撞频率增大，从而增加了反应速率。
这可以通过碰撞理论来解释，即反应物分子必须发生有效碰撞才能进行反应。
二、温度温度是影响反应速率的另一个重要因素。
根据热力学原理，温度升高会增加反应物分子的平均能量，使得分子具有更大的碰撞能量。
这样，反应物分子的碰撞频率和能量都会增加，从而提高反应速率。
实际上，开尔文方程可以 quantitatively 理解温度对反应速率的影响，即速率常数与温度成指数关系。
三、催化剂催化剂是一种可以增加反应速率但在反应结束时不发生永久转化的物质。
催化剂通过提供一个反应路径，降低了反应物分子间的吸附能垒，从而降低了反应的活化能。
催化剂的存在可以提供新的反应途径，并增加有效碰撞发生的机会。
催化剂可以参与反应的初步步骤，使得反应速率显著提高。
四、表面积反应物分子在反应中需要发生吸附才能进行反应，而较大的表面积可以提供更多的吸附位点。
因此，较大的表面积可以增加反应物分子和反应物之间的接触面积，从而提高反应速率。
这也是为什么固体催化剂经常使用颗粒形式，以增加反应中的有效表面积。
总结起来，化学反应速率的差异主要由反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素决定。
适当调节这些因素可以改变反应速率，实现所需的化学反应条件。
了解这些影响因素对于理解和掌握化学反应动力学具有重要意义，也是许多工业过程和实验室研究中的关键考虑因素。
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素化学反应速率是对于化学反应进行研究时比较重要的一个参数，它与化学反应的速度有着密不可分的关系。
化学反应速率描述了化学反应过程中反应物的浓度随时间的变化率，即化学反应速度。
而化学反应速度又受到多种因素的影响，本文将从化学反应速度和影响因素两个方面来探讨化学反应速率这一研究领域的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率，又称反应速度，是指化学反应物质反应进程中所消耗或生成的物质量的变化率。
通常情况下，我们会根据反应物消耗或生成的时间来计算化学反应速率。
化学反应速率的大小直接决定了化学反应过程中的能量消耗和生成，以及所需的反应时间。
因此，深入了解化学反应速率所受影响因素，对于很多研究领域都有着重要作用。
1.1化学反应速率的计算方法一般情况下，化学反应速率的计算是基于化学反应速率方程式进行的。
化学反应速率方程式是指用化学反应物质量或浓度随时间的变化率来描述化学反应过程的数学等式。
因此，我们可以通过实验来确定不同反应物质质量随时间的变化来计算化学反应速率。
1.2化学反应速率的影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，其中主要包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物表面积等。
下面我们将分别对这些影响因素进行简单的介绍。
1.2.1反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着反应物浓度的增加，化学反应速率也会随之增加。
这是因为反应物浓度增加会导致碰撞的频率增加，从而使化学反应加速。
同时，由于反应物浓度的变化对于化学反应速率有着很大的影响，因此在化学反应研究中经常会对反应物浓度进行控制。
1.2.2温度温度是影响化学反应速率的另一个关键因素。
随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下分子的平均动能增加，导致分子间的碰撞能量增加，从而使反应速率增加。
实际上，温度对于化学反应速率的影响是十分显著的，因此在很多化学反应研究中都需要对反应体系的温度进行控制。
沪科版化学高一下册-6.1.3 化学反应为什么有快有慢 课件
原因：反应物颗粒越小，接触面积越大
内因相同时，影响化学反应速率快慢的外因探究：
5、催化剂
实验：在两支试管中分别加入3ml 3%的双氧水及3~4d洗涤 剂，其中一支试管中加入MnO2，观察产生气泡的速率
当其他条件不变时，使用催化剂，能显著增 大化学反应速率
内因相同时，影响化学反应速率快慢的外因探究：
4、固体反应物颗粒大小：
思考：如何利用CaCO3和HCl的反应来设计实验，探究固 体反应物颗粒大小是否会对反应速率快慢产生影响？
实验：在装有块状和粉末状的大理石的试管中，分别加入 相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率。
对于有固体参加的反应，当其他条件不变时，
加快 减慢
加快 减慢
加快 减慢 加快 减慢 加快
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 在可变容积的密闭容器
中进行，下列改变，对化学反应速率有何影响？
（1）增加碳的量 无影响
（2）容器的体积缩小一半 加快
（3）冲入一定量的水蒸气 加快
D 下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是
反应物
除了温度、浓度、压强、固体反应物 颗粒大小、催化剂外
光、超声波、激光、放射线、电磁波等，也会 影响化学反应速率的快慢
归纳与整理
反应条件改变
颗粒大小
反应物（固）颗粒变小 反应物（固）颗粒变大
浓度
增大反应物浓度 减小反应物浓度
温度
升高温度 降低温度
压强
增大压强（气体） 减小压强（气体）
催化剂
反应速率的变化
组别
反应温度 （℃）
Na2S2O4 体积 浓度
化学反应速度为什么有些反应比其他的快
化学反应速度为什么有些反应比其他的快化学反应速度是指化学反应中物质转化的快慢程度。
在化学反应中，有些反应表现出较快的速度，而有些反应则相对较慢。
这种差异是由多种因素决定的，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在以及反应物的表面积等。
本文将通过对这些因素的解析，来探讨化学反应速度为何有些反应比其他的快。
1. 反应物浓度反应物浓度的增加会加快化学反应速度。
当反应物浓度较高时，反应物的碰撞频率增加，从而增强了反应物之间的碰撞机会。
根据碰撞理论，反应速率与反应物的浓度呈正比关系。
因此，在反应物浓度较高的情况下，反应速度较快。
2. 温度温度对化学反应速度有着显著影响。
温度升高会导致反应物分子动能增加，从而使分子碰撞更具能量。
这有利于克服分子之间的吸引力，提高碰撞的有效性。
根据阿伦尼乌斯方程，由于温度升高，反应速率大致会随温度的每升1摄氏度增加大约2倍。
因此，较高的温度有助于加快化学反应速度。
3. 催化剂催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速度。
催化剂通过提供新的反应通道或改变反应物之间的相互作用来实现这一目的。
催化剂在反应开始时被吸附，引发反应后再被释放。
它们不参与反应本身，因此能够被循环使用。
有了催化剂的存在，反应物经历更低的能垒，从而使化学反应更容易进行。
4. 反应物的表面积反应物的表面积也会影响化学反应速度。
当反应物的表面积增大时，分子之间的碰撞机会增加。
例如，固体在反应中的细粉末形式比块状形式反应更快，是因为细粉末具有更大的表面积。
因此，较大的表面积会导致更多的碰撞，从而加快反应速度。
综上所述，化学反应速度的快慢与多种因素有关。
反应物浓度、温度的提高、催化剂的存在以及反应物的表面积都会对化学反应速度产生影响。
通过合理控制这些因素，我们可以调节和控制化学反应速度，满足不同实验或工业生产的需求。
沪科版化学高一下册-6.1.3 化学反应为什么有快有慢 课件 优秀课件PPT
▪ 练习二、将除去氧化膜的镁条投入盛
有稀盐酸的敞口试管中，该反应为放
热反应，则生成氢气的速率和反应时
间的关系如图所示。其中：
v (H2)
▪ （1）t1之前速率变化的主要原因是
反应放热使溶液温度升高，加快反。应速率。
▪ （2）t1之后速率变化的主要原因是
浓度 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度
温度 升高温度 降低温度
压强 增大压强 减小压强 催化剂
反应速率的变化
归纳与整理
反应条件改变
颗粒大小 反应物（固）颗粒变小 反应物（固）颗粒变大
浓度 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度
温度 升高温度 降低温度
压强 增大压强 减小压强 催化剂
反应速率的变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大（有气体参加） 减小（有气体参加） 增大
1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_温__度__ 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。催__化__剂_ 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。反__应__物_ 的接触面积 4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的
盐酸中反应速率不同。__浓__度_ 5. 分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入
演示实验
取两个试管，各加入3mL 3% H2O2， 用玻棒蘸取少量MnO2伸入到其中一 个试管底部，观察并记录发生的现象。
现象：加入MnO2后， H2O2的分解速率明显加快了。
结论：催化剂能加快化学反应速率。
看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反 应速率的影响
正常的反应
能量
反应物
催化反应 生成物
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应有快有慢 课件 (共38张PPT)
虽然我的名字叫： flash，霜叶红于二月花
西周燕国都城 锈蚀的文物
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
你能用实验证明金属活泼性：Mg > Fe > Cu？
镁条、铁片与稀硫酸反应 思考：请推测可能的实验现象? 操作：取两支试管，加入1.5mol/L的稀硫酸，然后 分别加入镁条和铁片，观察实验现象。
现象：二者都可以与稀硫酸反应，产生气泡。 镁条反应更剧烈，产生氢气速率更快。
分析：镁比铁活泼，所以在同等条件下，镁与稀 硫酸产生氢气速率大于铁和稀硫酸反应速率。 思考：铜是否能和稀硫酸反应产生氢气呢？
N2 + 3H2
2NH3
哪些条件可以加快合成氨反应速率？
树懒是世界上动作最慢 的动物之一，它们每分 钟平均移动0.03米。
我们如何定量表示化学反应速率快慢呢？
棉尾兔是奔跑较快的 动物，它们平均每分 钟速率是1200米。
催化剂对化学反应速率的影响 操作：取三支试管，分别加入2滴管3%的H2O2溶液， 编号为① ② ③。编号②试管中加入一小匙胆矾， 编号③试管中加入一小匙MnO2,对比产生气泡快慢。 现象：试管①几乎没有气泡；试管②有气泡产生； 试管③中有大量气泡产生。
结论：催化剂可以大大加快化学反应速率，不同 的催化剂催化效果不同。
Na2S2O3＋2HCl → S↓ ＋SO2 ＋ 2NaCl ＋H2O
通过观察淡黄色沉淀出现时间来判断反 应快慢
浓度对化学反应速率的影响
思考：请考虑控制变量，设计实验，并预测实验 现象 原理：同体积不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3） 溶液与同浓度同体积的稀盐酸反应。
为什么化学反应有快有慢
(一）内因（主要因素）：反应物的性质 （二）外因（外界条件）：反应物颗粒大小、 浓度、温度、压强、催化剂等。
1. 反应物颗粒大小
【实验1】条状和粉状镁分别与稀硫酸反应 【现象】 【结论】其它条件不变时，增大固体反应物表面积， 可以增大反应速率。
2. 浓度
【实验2】同体积不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）
很快产生大量气泡
2H2O2
MnO2
2H2O ＋ O2↑
催化剂——可以改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的 物质。 正催化剂——加大反应速率 催化剂 负催化剂——减小反应速率
【结论】催化剂能大大加快化学反应速率。
结论
催化剂能够改变化学反应速率
各因素原理解释——催化剂
改变反应的路径,使发生 反应所需的能量降低 提高了反应体系中活化 分子百分数 加入正催化剂,有效碰撞 几率提高,反应速率增大
5. 压强
温度一定，一定量气体的体积与其所受的压强 成反比(V∝1/P)。
P=1 P=2
【图1】 1L
1mol C=1mol/L
0.5L
C=2mo/L
【结论】气体压强增大，导致浓度增大，因此
N2 + 3H2
催
2NH3
起始浓度(mol/L) 5min后浓度(mol/L)
N2 1.00 0.95
H2 1.00 0.85
NH3 0 0.10
1-0.85 0.1-0 列式计算 V (N2) 、 V (H2) V (N2) = 1-0.95 V (H2)= 5 V (NH 3)= 5 5 和 V (NH3) [ mol/(L· min)] = 0.02 = 0.03 = 0.01
沪科版高一化学下学期6.1化学反应为什么有快有慢
远大的希望造就伟大的人物。
钟后，再把这两种溶液同时倒入烧杯中，开始
计时，直到看不见“X”时，停止计时，记录数
据。
结论：其它条件相同时,反应温度越高，反应速
率越大；反应温度越低，反应速率越小。
4. 催化剂对化学反应速率的影响。
[实验四] 在两支试管中分别加入2mL 3%的双氧水(H2O2), 其中一支试管中加入少量二氧化锰，观察现象 并记录。 现象：放有二氧化锰的试管中，产生大量气泡， 而没有放二氧化锰的试管中，产生气泡的速率 慢得多。 二氧化锰起到什么作用？ 催化剂：可以改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变 的物质。 结论：催化剂能够加快化学反应速率。
到看不见“X”时，停止计时，记录数据。
计时，记录数据。 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
催化剂：可以改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。
一75、mo影l/响L盐反酸应进速行率实将的验因，素1记0录m实验L数据0。.1mol/L硫代硫酸钠溶液和10mL
1mol/L盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，2分 其它条件相同时,反应物浓度越大，反应速率越大。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
经典励志短句(二)
贫穷是一切艺术职业的母亲。
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
经典励志短句(二)
岂能尽如人意,但求无愧我心.
外因如何影响
反应速率？
1. 固体颗粒表面积对化学反应速率的影响。
[实验一] 在盛有块状和粉状的大理石的两支大试管
中，分别加入两滴管相同浓度（1mol/L）的 盐酸，观察实验现象。
2. 浓度对化学反应速率的影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
为什么化学反应有快有慢剖析
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根