化学氯及其化合物的专项培优练习题附详细答案
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
2020-2021备战高考化学 氯及其化合物综合试题及答案
2020-2021备战高考化学氯及其化合物综合试题及答案一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
【化学】培优氯及其化合物辅导专题训练含答案
【化学】培优氯及其化合物辅导专题训练含答案一、高中化学氯及其化合物1．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。
有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是_____________________；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 _________ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 _______，_______。
光照2HCl+O2↑【答案】Ca(ClO)2 Cl Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 →Ca(HCO3)2+2HClO 2HClO−−−→【解析】【分析】【详解】(1)漂白粉是由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；(2)由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O中，化合价有变化的元素是Cl2中的Cl由0价变成Ca(ClO)2中+1价，CaCl2中的-1价，所以化合价有变化的元素是Cl；(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO又分解了，所以反应的方程式为光照2HCl+O2↑。
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO；2HClO−−−→2．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。
其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
高考化学氯及其化合物(大题培优 易错 难题)附答案解析
高考化学氯及其化合物(大题培优易错难题)附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)=0.8g32g/mol=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总附答案
全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总附答案一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O +3 2.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。
高一化学氯及其化合物试题
高一化学氯及其化合物试题1.在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是() A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【答案】C、D【解析】反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，则氢气完全反应，故C正确；反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确。
【考点】氯气的生产原理和性质2.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）【答案】（1）b、c （2分）（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）【解析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx -中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．【考点】本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
2020-2021培优氯及其化合物辅导专题训练附答案
2020-2021培优氯及其化合物辅导专题训练附答案一、高中化学氯及其化合物1．（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液⑤NaHCO3 ⑥蔗糖⑦NH3 ⑧NaCl晶体⑨HClO ⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。
（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。
（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。
【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。
培优氯及其化合物辅导专题训练及详细答案
培优氯及其化合物辅导专题训练及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
高考化学 氯及其化合物综合试题附详细答案
高考化学氯及其化合物综合试题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液【答案】D【解析】关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ后，氯气通过甲瓶，红色布条不褪色，说明甲瓶中的液体能干燥氯气或将氯气吸收。
而NaCl溶液既不能干燥氯气也不能将氯气吸收，所以选D。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。
【考点】考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
3.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋ 6OH﹣5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O饱和食盐水氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）___________。
氯及其化合物测试题上学期高一化学人教版必修第一册
2.2氯及其化合物——专题练习一、选择题（共14题）1．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A ．硝酸银溶液，有白色沉淀 B ．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C ．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D ．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀2．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。
NaClO 能与CO 2反应生成HClO 。
常温下ClO 2为黄绿色有毒气体，易溶于水。
ClO 2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO 3-和ClO 2-等。
实验室制备ClO 2的反应原理为2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。
下列说法正确的是 A ．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B ．可用广泛pH 试纸测定新制氯水的pH 值C ．NaClO 与CO 2反应的离子方程式为NaClO+CO 2+H 2O=HClO+Na ++HCO 3-D ．使用NaClO 消毒时，可用盐酸酸化3．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是实验内容实验现象 实验结论A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为NaOH 或Ca(OH)2B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH ＜7C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO 2D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有2-3CO 或2-4SO 等离子A ．AB ．BC ．CD ．D4．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A ．防止氯气扩散到空气中造成污染 B ．便于控制加入盐酸的量 C ．尽量避免HCl 挥发到空气中D ．长颈漏斗不便于添加液体5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是A ．铁粉和稀硫酸制氢气B ．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C ．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体D ．二氧化锰和双氧水制氧气6．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来收集氯气C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 7．实验室中能用同种发生装置制备气体的是 A ．H 2，CO 2B ．Cl 2，CO 2C ．Cl 2，H 2D ．Cl 2，O 28．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
氯及其化合物 同步练习-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.2 氯及其化合物同步练习一、单选题1．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中2．有关氯元素，下列叙述正确的是（）A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2．A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤6．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2 + 2NH3＝N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移D．该反应不属于复分解反应7．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收8．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）9．下列关于氯气性质的描述中，错误的．．．是（）A．无色气体B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应10．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好二、多选题11．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O12．下列叙述正确的是（）A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
高考化学(十三)氯及其化合物高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（十三）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析：选D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液解析：选D 因氧化性：Cl2>Br 2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是( )A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色褪去，B项正确；氯水中的HClO 在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
备战高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题附答案
备战高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题附答案一、高中化学氯及其化合物1．现有一包固体粉末，此中可能含有以下五种物质：CaCO3、K2CO3、 Na2SO4、 NaCl、CuSO4。
现进行以下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无积淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色积淀，再加盐酸时积淀消逝。
依据上述实验现象推测：(1)必定不存在的物质是 ___________；(2)写出加入盐酸时积淀消逝的离子反响方程式___________ ；(3)可能存在的物质是___________；(4)用化学反响的现象来查验可能存在的物质所用试剂为：__________ ；若不使用化学试剂还可用 _________来查验该物质的存在。
【答案】 CaCO32443＋＝ Ba2＋＋ CO22稀硝酸、硝酸、 Na SO 、 CuSO BaCO＋ 2H↑＋H O NaCl银溶液焰色反响【分析】【剖析】①原固体中 CaCO3不溶于水， CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无积淀出现说明必定不含这两种物质；②碳酸钡积淀溶于盐酸，硫酸钡积淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色积淀，再加盐酸时积淀消逝说明固体粉末中必定含有碳酸根离子，必定不含有硫酸根离子，则固体粉末中必定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、 CuSO4，必定有 K2CO3，因为没有波及与NaCl 有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。
【详解】（1）由剖析可知，固体粉末中必定不存在CaCO3、 Na2 SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na SO、 CuSO ；244（2）向溶液中加入BaCl2232溶液反响生成3溶液， K CO溶液与 BaCl BaCO 白色积淀，再加盐酸， BaCO3白色积淀与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳和水，反响的离子方程式为3BaCO ＋＋＝Ba2＋＋ CO223＋＝ Ba2＋＋ CO222H↑＋ H O，故答案为：BaCO ＋ 2H↑＋H O；（3）由剖析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为： NaCl；（4）氯化钠的存在与否，能够经过查验氯离子或钠离子来确立，氯离子的查验能够用硝酸酸化的硝酸银来查验，钠离子的查验能够用焰色反响来查验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反响。
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊专题二氯及其化合物考点01-031．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气是有刺激性气味的无色气体C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】D【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；B．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选D。
2022高考化学高频考点专项练习专题八：氯及其化合物
专题八 氯及其化合物考点1 氯气1.[2021河南洛阳一中模拟]家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法错误的是 ( )A.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气2.[2021辽宁师范大学附中月考]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项 气体abcdA CO 2盐酸CaCO 3 饱和Na 2CO 3溶液浓硫酸B Cl 2浓盐酸MnO 2 NaOH 溶液 浓硫酸C NH 3 饱和NH 4Cl 溶液 消石灰H 2O 固体NaOH D NO稀硝酸铜屑 H 2O浓硫酸3.[2021宁夏银川一中月考改编]某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是 ( )A.原溶液中的Br -一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe 2+一定被氧化 C.通入氯气之后的溶液中一定不存在Fe 2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl 4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[新形式]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。
某化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
氯及其化合物 卤族元素 经典习题(含详解)
氯及其化合物卤族元素经典习题1．下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是()A．利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化B．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应C．海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁D．海洋中金的储量很大，适合大规模开采答案 B2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
3．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
4．下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI-淀粉试纸D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性答案 B解析A项，NaClO为盐，为强电解质；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。
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【详解】
(1)①根据仪器的构造可知，仪器A的名称是分液漏斗；
②化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；
③该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O；根据反应可知，当生成71g氯气时，被氧化的HCl为2mol；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；
4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。
6．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：
（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O2Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O2N2H4+ N2O4 3N2+ 4H2O
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
3．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
【详解】
根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；
(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；
(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【点睛】
本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。
【点睛】
本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式分析计算。
【详解】
(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑；
(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；
(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol／L。
【答案】7149147NaClO3NaClO0.2252.25
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；
(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；
(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
【答案】+1氧化2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-2:5
【解析】
【分析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。
【解析】
【分析】
为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
【详解】
(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；
化学氯及其化合物的专项培优练习题附详细答案
一、高中化学氯及其化合物
1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3= N2H4+ NaCl+ H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+ 6NaOH 5NaCl+ NaClO3+ 3H2O)
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为_____、_____。
2．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+________