2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练(一)
(人教版)2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及答案1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为() A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．430 kJ·mol－1答案 B解析利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。
2、下列说法正确的是( B )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C 项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。
3、下列反应的离子方程式书写不正确的是( C )A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C不正确。
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。
最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。
专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。
2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。
3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。
要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。
1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。
新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。
1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。
GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。
分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。
北京市海淀区2020届高三化学查漏补缺题含答案
海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。
下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。
2020届人教版高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题(1)及答案
高考化学一轮查漏补选择题（1）1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验的记忆简缩正确的是()①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．只有①②③C．只有①③④D．只有②③④参考答案 A2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2,解得x=5。
5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( D )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。
高中化学查缺补漏：2020化学选择题精选
查缺补漏：2020化学选择题精选基础理论：试题精选一、化学平衡1．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)ƒzC(g)达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L ，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L ．下列判断正确的是A ．x+y < zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数增大2．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) ƒcZ(g)＋dW(g)。
反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2。
当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中正确的是A ．平衡向逆反应方向移动B 。
X 的转化率下降C ．a+b ＞c+dD 。
Z 的体积分数增加3．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO 2，一定温度下建如下平衡：2NO 2N 2O 4，此时NO 2的转化率为x%，若再充入1molNO 2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的转化率为y%，则x 、y 的大小关系正确的是A ）x ＞yB ）x ＜yC ＝x ＝yD ）不能确定4．在恒温、恒容的条件下，有反应：2A （g ）＋2B （g ）ƒC （g ）＋3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。
途径I ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L -1；途径II ：C 、D 的起始浓度分别为：2 mol·L -1和6 mol·L -1；则以下叙述中正确的是A ．两条途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B ．两条途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C ．达到平衡时，途径I 的反应速率V （A ）等于途径II 的反应速率D ．达到平衡时，途径I 所得混合气的密度为途径II 所得混合气密度的1/2参考答案：1．C 2．AB 3．B 4．AD二、物质结构 周期表 周期律（一）原子核、同位素1．有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，4019Q ＋，4020K 2＋，M 4020，它们隶属元素的种类A ）2种B ）3种C ）4 种D ）5 种2．用化学方法不能实现的是A ．生成一种新分子B 。
2020年高考化学选择题专项训练26~30套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练26~30套2020年高考化学选择题专项训练26一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A. 与互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C. 一氯代物有4种D. 分子中所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误；B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B 正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。
2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A. 收集氨气B. 分离氯化铵和碘单质C. 制备氧气D. 制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A. 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A正确；B. 加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C. H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D.用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8 g S4中，含有质子数为8N AB. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，则 8 g S4中含有质子数为0.25N A=4 N A，故A错误；B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，则含有H+数目为0.1N A，故B错误；C. 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A，故C正确；D. 密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2N A，故D错误。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
2020年高考化学选择题专项训练(含答案)
2020年高考化学选择题专练1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐、醋、糖都有防腐功效B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，25g 46%乙醇溶液中含有的氢原子数为3N AB．将1.5mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝3N AC．高温下，2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为3N AD．标况下，11.2L的C2H4和C3H6混合气体，原子间形成的共用电子对数目为3N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AB.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为N AC.1mol淀粉(C6H12O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N A4.PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大B．WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D．熔沸点:X2R >X2Y5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺考试试题专题1《从实验学化学》测试卷
专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.Mg （ClO 3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3=Mg （ClO 3）2+2NaCl ．已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ． 四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg （ClO 3）2B ． 300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ． 300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ． 该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg （ClO 3）22.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ． 图1 分离乙醇和乙酸B ． 图2 除去乙炔中的乙烯C ． 图3 除去溴苯中的溴单质D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇3.有X 、Y 、Z 三种盐，已知： ①25①时，X 的饱和溶液的质量百分比浓度为15%． ①25①时，将一定量的Z 溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25①或保持在25①，向其中加入6.3克的Z 结晶水合物（Z•9H 2O ，分子量为240），恰好都形成饱和溶液． ①25①时，向100克浓度为10%的Y 溶液中加入5克的Y 无水盐后恰好达到饱和． 则25①时，X 、Y 、Z 的溶解度大小顺序正确的是（ ） A ． X ＞Y ＞Z B ． Z ＞Y ＞XC． Y＞X＞Z D． Z＞X＞Y4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB． 7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N AC．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是()A．L B．L C．L D．L6.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1-6)含答案
2020届高考（人教版）化学一轮选择题过关选练（1）含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。
答案B3、下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
2020年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷 (含答案解析)
2020年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在轮船底部焊上锌块D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应3.下列除杂方法错误的是()括号内为杂质实验操作或方法A NO2(NO)通入O2B CuSO4溶液(硫酸铁)加入足量CuO，过滤C溴苯(溴)加入NaOH溶液，分液D MnO2(I2)加热4.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是()A. t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均为气体5.常温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol⋅L−1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法不正确的是()A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4−的电离程度大于C2O42−的水解程度C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.100mol⋅L−16.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案1、反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1答案 B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。
考点化学反应速率及其表达式的应用题点化学反应速率的概念2、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )解析:设氢气与氦气都为m g,则两者的物质的量之比为∶=2∶1,则体积之比为2∶1;白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比为2∶1,体积之比为2∶1,故A正确。
3、常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( A )A.N、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H +、N与S 2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D 项,Fe 3+氧化I -不能大量共存,错误。
4、下表为某轻质纯碱产品说明书:其中有错误的一项是( B ) A.化学名B.性状C.化学式D.用途解析:纯碱溶于水后会发生水解反应:C+H 2OHC+OH -,故其水溶液呈碱性,故选B 。
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案(7页)
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案1、阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。
下列有关说法正确的是( A )A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3N AB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为N AD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7N A解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10N A～11N A,B项错误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol 乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2N A,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8N A,D项错误。
2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。
高一化学-2020届高三（理综）化学查漏补缺试题 最新
重庆市垫江师范学校2020届高三化学查漏补缺试题2020.1.25整理：李昌德老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！ 考生注意：1．本试卷满分118分，考试用时54分钟。
2．请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。
考试结束只交答卷。
3．可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg:24AL:27Cl35.5，H39，Fe56，Cu64。
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将选择题答案填入第2页答题栏） 6．下列做法会导致食品对人体有害的是()①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。
A.①②③⑤B .②③④⑤C .①②③④D .①②③④⑤7．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol ·L －1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中正确的是（ ）A.c (Na ＋)>c (HRO 3－)>c (H ＋)>c (RO 32－)>c (OH －)B.c (H ＋)＋c (H 2RO 3)=c (RO 32－)＋c (OH －)C.c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (HRO 3－)＋c (RO 32－)＋c (OH －)D.两溶液中c (Na ＋)、c (HRO 3－)、c (RO 32－)分别相等8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 c9．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如上图所示，则原混合液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别是A..2mol 、3mol 、4molB.2mol 、3mol 、8molC.3mol 、2mol 、8molD.3mol 、2mol 、4mol10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH ＞0则下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．升高温度，平衡逆向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大11．下列离子方程式中正确的是 A ．澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2++OH+HCO 3－H 2O+CaCO 3↓B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至4SO 2-沉淀完全：2H +＋4SO 2-＋Ba 2+＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O C ．Fe(OH)3溶解于氢碘酸（HI ）溶液中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．向含0.5molFeBr 2的溶液中通入0.5molCl 2：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl －12．下列四个实验结论中，肯定有错误的是①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca 2+、Fe 2+、Na +、Cl －和23CO - ②一固体混合物溶于水后，检验出含3NO Na Cl +－+－K 、、、，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物。
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题6附答案(7页)
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题6附答案1、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、N、Na+中的一种或几种,取100 mL 该溶液,向其中不断滴加NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是( D )A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、N,且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/LD.a点到b点,没有发生化学反应解析:无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100 mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,根据产生的沉淀随NaOH溶液体积变化的关系,可得到一定含有Mg2+、Al3+、N,0～a段:Al3++3OH-Al(OH)3↓,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,a～b段:N+OH-NH3·H2O,b～c段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。
无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,故A正确;该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、N,三种离子消耗氢氧化钠溶液的体积分别是20 mL、30 mL、10 mL,根据反应量的关系,三者物质的量浓度之比为1∶1∶1,故B正确;根据图像,氢氧化铝的物质的量是0.01 mol,据b～c段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,消耗氢氧化钠溶液体积是10 mL,NaOH物质的量是0.01 mol,所以所加NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/L,故C正确;a～b段发生反应:N+OH-NH3·H2O,故D不正确。
2、下列说法正确的是( B )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C 项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。
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2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（一）
1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
A.4.03米大口径
碳化硅反射镜
B.2022年冬奥
会聚氨酯速滑
服
C.能屏蔽电磁波的碳包
覆银纳米线
D .“玉兔二号”钛合金筛
网轮
A.A
B.B
C.C
D.D
2、N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是( )
A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N A
B.在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N A
C.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A
D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A
3、芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子式为
12144
C H O
B.分子中所有碳原子处在同一平面上
C.能与
23
Na CO溶液、新制()
2
Cu OH悬浊液反应
D.与足量
2
H加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)
4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C
D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )
A.标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16N A
B.10.1g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A
C.2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N A
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
6、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
7、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.b 为电源的正极
B.阳极的电极反应式为CO ＋H 2O －2e －
＝CO 2＋2H ＋
C.H ＋
向阳极移动
D.理论上每消耗11.2L O 2，转移2mol 电子
8、分子式为76C H BrCl 的芳香卤代烃共有（不含立体异构）（ ） A.10 种
B.11 种
C. 17 种
D.20 种 9、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的
实验方案
A
证明3+Fe 的催化 在两支试管中各加2mL5% 22H O 溶液，再分别滴入0.lmol/L 效果强于 2 +Cu
3FeCl 和 0.01mol/L 4CuSO 溶液各 lmL
B
探究浓硫酸的吸水 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察 性
实验现象
C
验证2SO 还原性
将2SO 气体通人溴水中，观察溴水是否褪色
D
检验新制氯水的氧 向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察 化性和酸性
溶液颜色变化
A.A
B.B
C.C
D.D
10、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲表示.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反
应的焓变
B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应
C.图丙表示25℃时水溶液中22242244
H C O HC O C O -
-、、的物质的量分数随pH 的分布，说明H 2C 2O 4的1a K ＝1×10
－4.2
D.图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba 2＋
)与c(24
SO -)的关系曲线，说明K sp (BaSO 4)＝1×10－10
答案以及解析
1答案及解析： 答案：A
解析：本题以新材料为背景考査金属材料、无机非金属材料、有机合成 材料等知识；以我国科研成果为载体考査学生的识记、再现及辨识 能力；借助物质的组成、性质考査学生宏现辨识与微观探析的学科 核心索养，体现了增加民族自豪感的价值观念B 项，2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的；C 项，碳包 薄银纳米线是金域材料；D 项，钛合金筛网轮是金属材料
2答案及解析： 答案：C
解析：100 g 46%的HCOOH 溶液中含46 g HCOOH ，54 g H 2O ，氢原子数为
×N A mol -1=8N A ，A 正确；1 mol NH 3分子中含有共用电子
对数为3N A，B正确；SO2与O2的反应为可逆反应，无法进行到底，C不正确；葡萄糖为非电解质，在水溶液中葡萄糖不电离，故1 L 0.5 mol•L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A，D正确。
3答案及解析：
答案：C
4答案及解析：
答案：C
解析：
A．浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；
B．A点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等体积混合时c(Na+)是原来的一半，所以A点溶液中：c(CH3COO-)+
c(OH-)- c(H+)=0.05 mol．L-1，选项B正确；
C．相同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B 点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的c(H+)：B<C<A，选项C错误；
D．D点溶液中溶质为NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，根据物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+)，所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+)，选项D正确；
5答案及解析：
答案：D
6答案及解析：
答案：C
解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。
若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W
能形成+1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。
Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
A错，WZ为NaCl，其水溶液呈中性。
B错，元素非金属性：Cl>P>Si。
C对，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。
D错，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
7答案及解析：
答案：A
8答案及解析：
答案：C
解析：由题给分子式可知，该芳香卤代烃可看成是由1个Br原子、1个C1原子取代甲苯中的H原子得到的物质。
①若Br原子取代甲苯邻位H原子，则C1原子有5种取代方式（包括甲基上和苯环上H原子的取代）；②若Br原子取代甲苯间位H原子，则Cl 原子也有5种取代方式；③若Br原子取代甲苯对位H原子，则Cl 原子有3种取代方式；④若Br原子取代甲基上H原子，则Cl原子有4种取代方式，满足条件的该芳香卤代烃共有17种，C项正确。
9答案及解析：
答案：A
10答案及解析：
答案：D。