2020届高考化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(一)

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（一）1、煤燃烧排放的烟气中含有NO x ，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。

回答下列问题： （1）CO 还原NO 的脱硝反应为:。

①该反应在 (填“低 温”“高 温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO 平衡转化率的措施是 (写出两条）。

②实验测得()()22=k c NO c CO v ⋅⋅正正，()()222=k c N c CO v ⋅⋅逆逆 (k k 正逆、为速率常数，只与温度有关）。

达到平衡后，仅升高温度k 正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”）k 逆增大的倍数。

若在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO 的转化率为40%，则k k 正逆。

（2）3NH 还原 NO 的脱硝反应为:T C °时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO 和3NH 的物质的量如下表：时间/min 0 1 2 3 4 n ( NO)/mol 1.20 0.90 0.72 0.60 0.60 n(3NH )/mol0.900.700.580.500.50若反应开始时的压强为0p ，则该反应的化学平衡常数p K = 。

(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）SCR 脱硝技术的主反应为，在密闭体系中起始投入一定量32NH NO O 、、进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示：①a 、b 、c 三点，主反应速率最大的是 。

②试解释2N 浓度变化曲线先上升后下降的原因 。

③550 K 时，欲提高2N O 的百分含量，应采取的措施是 。

（4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。

用6%的稀硝酸吸收NO x 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。

电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是 ;该电池阳极的电极反应式为 。

2、臭氧用于脱硫脱硝包括3O 氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。

回答下列问题：（1）3O 可将部分2SO 氧化，2SO 的氧化产物为__________。

（2）臭氧氧化NO 包含的主要反应有： （Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）依据下列热化学方程式：11427kJ mol H ∆⋅－＝－ 12495 kJ mol H ∆⋅－＝＋13233 kJ mol H ∆⋅－＝－则反应（Ⅰ）的△H ＝_________1kJ mol ⋅－。

②依据下列实验数据： 编号 12c(NO )/( mol L )⋅－13c(O )/( mol L )⋅－起始速率11-/( mol L )s ⋅⋅－ （a ） 0.10 0.33 1.42 （b ） 0.10 0.66 2.84 （c ）0.250.667.10反应（Ⅱ）的速率方程式为v ＝__________{速率方程式表示为形式，k 、m 、n 由表中数据计算且均取整数}。

③反应的反应历程包含以下反应。

第一步： 慢反应第二步：快反应下列说法正确的是__________ （填字母）。

A ．第一步反应的活化能比第二步的大 B ．反应的中间体只有3NO C ．第二步碰撞100％有效D ．整个反应的速率由第二步决定（3）3423O NH SO （）/溶液联合脱硫脱硝时，2NO 被423NH SO （）溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成和2HNO ）。

依据问题（2）臭氧氧化NO 包含的主要反应。

一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO ，然后通入3O ，测得3n(O /n(NO ))对NO 和2NO 浓度的变化如图a 所示；用423NH SO （）溶液吸收氮氧化物时，脱除率随3n(O /n(NO ))的变化如图b 所示。

图a 中3n(O /n(NO ))＞1时，2NO 开始降低的原因是______________________________； 图b 中当3n(O /n(NO ))＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。

3、消除2x SO ,NO 对大气造成污染具有重要现实意义。

1.将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略-OH )。

常温下测得试样的组成及其浓度如下表: 离子 +K+Na +4NH 2-4SO -3NO -Cl 浓度-1/mol L ⋅6410-⨯6610-⨯5210-⨯5410-⨯-5310⨯5210-⨯根据表中数据判断该试样的pH=______________。

2.为减少2SO 的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含2SO 的烟气洗涤。

①已知: -12221H (g)+O (g)=H O(g)241.8kJ mol 2H ∆=-⋅-121C(s)+O (g)=CO(g)110.5kJ mol 2H ∆=-⋅写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________。

②下列可作为洗涤含2SO 烟气的洗涤剂是___________(填序号)。

A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液C. 2FeCl 饱和溶液D.酸性2CaCl 饱和溶液3.实验室中研究有无CO 对NO 的有效消除程度，测得 NO 的转化率随温度的变化曲线如图所示。

当无CO 时， 温度超过750K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因是_______________。

当有CO 且()NO 1(CO)n n =时，为更好地除去NO ，应控制的最佳温度为__________K 左右。

4.用活性炭可处理大气污染物NO 。

在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E 和F 。

当温度分别在1T ℃和2T ℃时，测得各物质平衡时物质的量(n /mol)如下表:活性炭NO E F初始3.000 0.10 0 0 1T 2.960 0.020 0.040 0.040 2T2.9750.0500.0250.025（1）写出NO 与活性炭反应的化学方程式____________________________; （2）若1T <2T ，则该反应的ΔH __________0(填”>””<”或”=”);（3）上述反应1T ℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO 气体，则达到新化学平衡时NO 的转化率为_____________________________。

4、甲醇是重要的化工原料.利用合成气(主要成分为CO ， 2CO ，和2H )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下: I ， II.III.回答下列问题:. 1.Q=______。

2.反应III 的化学平衡常数1K =_______。

《填表达式)。

3.图1中能正确反映平衡常数1K ，随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_____.4.图2为单位时间内22222CO +H ,CO+H ,CO/CO +H 三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下通入的CO. 2CO 和2H 的物质的最浓度相同)。

（1）490K 时，根据曲线a.c 判断合成甲醇时主要发生的反应为______(填“I".或“III ”)。

由曲线a 可知， 甲醇的量先增大后减小.其原因是______.（2）曲线a 与曲线b 相比.CO 的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度.并结合反应I 、II 分 析原因________:(5)图3是以NaOH 溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a 的反应式为_______， 离子交换膜，则每转移6mol 电子，溶液中有____mol +Na 向_____（填“正极区”或“负极区”)移动。

5、SO 2、NO 是大气污染物，NH 4NO 3、H 2SO 4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

(1)NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。

其氧化过程的反应原理如下：NO(g)＋O 3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9kJ·mol－1SO 2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6kJ·mol－12SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6kJ·mol－1则反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为_____________________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：_____________________。

(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为_____________________。

(4)向恒容密闭容器中充入1mol NO和2mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O 3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。

温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____________________；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①_____________________，②_____________________。

6、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑(1)工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。

(2)已知：①2Cu(s)+ 12O2(g) ===Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1②C(s)+ 12O2(g) ===CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1③Cu(s)+12O 2(g) ===CuO(s) ΔH 3=－157 kJ·mol －1 则方法a 中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu 2O(s)＋CO(g)；△H= 。

(3)方法b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH －的浓度来制备纳米Cu 2O ，装置如图所示：①上述装置中B 电极应连 电极(填“C ”或“D ”)。