2020届高考化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(一)

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（一）

1、煤燃烧排放的烟气中含有NO x ，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。 回答下列问题： （1）CO 还原NO 的脱硝反应为:

。

①该反应在 (填“低 温”“高 温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO 平衡转化率的措施是 (写出两条）。 ②实

验

测

得

()()22=k c NO c CO v ⋅⋅正正，

()()222=k c N c CO v ⋅⋅逆逆 (k k 正逆、为速

率常数，只与温度有关）。 达到平衡后，仅升高温度k 正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”）k 逆增大的倍数。若在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO 的转化率为40%，则

k k 正

逆

。 （2）3NH 还原 NO 的脱硝反应为:

T C °时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO 和3NH 的物质的量如下表：

时间/min 0 1 2 3 4 n ( NO)/mol 1.20 0.90 0.72 0.60 0.60 n(3NH )/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

若反应开始时的压强为0p ，则该反应的化学平衡常数p K = 。(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）SCR 脱硝技术的主反应为

，在密

闭体系中起始投入一定量32NH NO O 、、进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示：

①a 、b 、c 三点，主反应速率最大的是 。

②试解释2N 浓度变化曲线先上升后下降的原因 。

③550 K 时，欲提高2N O 的百分含量，应采取的措施是 。 （4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NO x 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是 ;该电池阳极的电极反应式为 。

2、臭氧用于脱硫脱硝包括3O 氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：

（1）3O 可将部分2SO 氧化，2SO 的氧化产物为__________。 （2）臭氧氧化NO 包含的主要反应有： （Ⅰ） （Ⅱ）

（Ⅲ）

依据下列热化学方程式：

11427kJ mol H ∆⋅－＝－ 12495 kJ mol H ∆⋅－＝＋

13233 kJ mol H ∆⋅－＝－

则反应（Ⅰ）的△H ＝_________1kJ mol ⋅－。 ②依据下列实验数据： 编号 12c(NO )/( mol L )⋅－

13c(O )/( mol L )⋅－

起始速率11-/( mol L )s ⋅⋅－ （a ） 0.10 0.33 1.42 （b ） 0.10 0.66 2.84 （c ）

0.25

0.66

7.10

反应（Ⅱ）的速率方程式为v ＝__________{速率方程式表示为形式，k 、m 、n 由表中数据计算且均取整数}。

③反应的反应历程包含以下反应。 第一步： 慢反应

第二步：

快反应

下列说法正确的是__________ （填字母）。 A ．第一步反应的活化能比第二步的大 B ．反应的中间体只有3NO C ．第二步碰撞100％有效

D ．整个反应的速率由第二步决定

（3）3423O NH SO （）/溶液联合脱硫脱硝时，2NO 被423NH SO （）溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成和2HNO ）。依据问题（2）臭氧氧化NO 包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO ，然后通入3O ，测得3n(O /n(NO ))对NO 和2NO 浓度的变化如图a 所示；用423

NH SO （）溶液吸收氮氧化物时，脱除率随3n(O /n(NO ))的变化如图

b 所示。

图a 中3n(O /n(NO ))＞1时，2NO 开始降低的原因是______________________________； 图b 中当3n(O /n(NO ))＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。 3、消除2x SO ,NO 对大气造成污染具有重要现实意义。

1.将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略-OH )。常温下测得试样的组成及其浓度如下表: 离子 +K

+Na +4NH 2-4SO -3

NO -Cl 浓度-1/mol L ⋅

6410-⨯

6610-⨯

5210-⨯

5410-⨯

-5310⨯

5210-⨯

根据表中数据判断该试样的pH=______________。

2.为减少2SO 的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含2SO 的烟气洗涤。

①已知: -12221

H (g)+O (g)=H O(g)241.8kJ mol 2

H ∆=-⋅

-121

C(s)+O (g)=CO(g)110.5kJ mol 2

H ∆=-⋅

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

_____________________________。 ②下列可作为洗涤含2SO 烟气的洗涤剂是___________(填序号)。 A.浓氨水

B.碳酸氢钠饱和溶液

C. 2FeCl 饱和溶液

D.酸性2CaCl 饱和溶液

3.实验室中研究有无CO 对NO 的有效消除程度，测得 NO 的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO 时， 温度超过750K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因是

_______________。当有CO 且()NO 1(CO)

n n =时，为更好地除去NO ，应控制的最佳温度为

__________K 左右。

4.用活性炭可处理大气污染物NO 。在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E 和F 。当温度分别在1T ℃和2T ℃时，测得各物质平衡时物质的量(n /mol)如下表:

活性炭

NO E F

初始

3.000 0.10 0 0 1T 2.960 0.020 0.040 0.040 2T

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）写出NO 与活性炭反应的化学方程式____________________________; （2）若1T <2T ，则该反应的ΔH __________0(填”>””<”或”=”);