高中化学 金属硫化物有哪些

现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。

(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的＞10－24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2－浓度而使之溶解。例如：ZnS ＋ 2H＋→ Zn2＋＋ H2S↑

(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的在10－25～10－30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：

PbS ＋ 4HCl → H2[PbCl4] ＋ H2S↑

(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的＜10－30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2－被氧化为S，S2－浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：

3CuS ＋ 8HNO3→ 3Cu(NO3)2＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O

(4) 仅溶于王水的硫化物。对于更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2－氧化，还能使Hg2＋与Cl－结合，从而使硫化物溶解。反应如下：

3HgS ＋ 2HNO3＋ 12HCl → 3H2[HgCl4] ＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O 由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：

S2－＋ H 2O HS－＋ OH－

碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：

2CaS ＋ 2H 2O Ca(HS)2＋ Ca(OH)2

某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：

Al2S3＋ 6H2O ==2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑

Cr2S3＋ 6H2O== 2Cr(OH)3↓＋ 3H2S↑

因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和硫粉直接化合生成Al2S3。

可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

•金属硫化物的溶解性归纳：

1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：

。

2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：

。

3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。

4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。

5．仅溶于王水的有：HgS等。

注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为

，因而不能与水共存，只能在干态下制取。

硫的价态转化规律：

硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下：1．邻位价态转化规律

(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。

(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如

(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如

2．跳位转化规律

(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如

(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如

3．互不换位规律

(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如

(2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反

应。之间均不发生氧化还原反应。