湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·镇海模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C . E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性2. （2分）现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4. （2分）将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A . V=336 mL时，c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B . V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]C . V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）D . 通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中不变6. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄7. （2分）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）A . 阴极发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D . 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2﹣d8. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+9. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2025届湖北省孝感市高级中学高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案
2025届湖北省孝感市高级中学高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当A．正极B．负极C．阴极D．阳极2、某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M 为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH＝73、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-4、人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极向b极迁移C．该转化过程中，水得到电子D．该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O25、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化6、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色7、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷C．异丁烷D．新戊烷8、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)A．3种B．5种C．6种D．7种9、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零10、下列氢化物中，最稳定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF11、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋13、对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C 新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D 加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D14、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L16、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．17、在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（）A．a=20 B．b=0.1C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)18、下列说法正确的是A．甲烷在光照条件下与发生取代反应生成的产物最多4种B．苯不能使酸性溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小19、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
2025届湖北省孝感市八校化学高二上期末监测试题含答案
2025届湖北省孝感市八校化学高二上期末监测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大2、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为( )A．二氟乙烯和全氟丙烯B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯3、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂4、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹5、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A．分子式为CH3COOHB．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与金属钠反应生成氢气6、下列浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D．向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c （K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷(精编)
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低B . 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电C . 强电解质溶液中一定不存在电离平衡D . 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大2. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内3. （2分） (2015高二上·望城期末) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积B . 恒容，充入HeC . 恒容，充入O2D . 恒压，充入N24. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H25. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯6. （2分）下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变8. （2分） (2018高二下·贵港期中) 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A . 将电能转化为化学能的装置B . 电子由铜片经导线流向锌片C . 锌片为负极，发生氧化反应D . 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu9. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 二乙酸乙二酯B . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔10. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO311. （2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12. （2分）常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8 ，下列叙述正确的是（）A . 该一元酸溶液的pH＝1B . 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C . 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1D . 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V213. （2分）下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . CH3ClB .C . CH3CH2OHD . CH2=CHCl14. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低15. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色16. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列关于电解池的叙述不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生的是氧化反应D . 若用铁做阴极，则铁不会被氧化17. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定18. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料20. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐二、非选择题 (共4题；共31分)21. （6分）由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为________（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为________（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为________ 或________（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为________（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为________22. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷C卷
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置2. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1mol/L的K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2 O +H2O2CrO +2H逆向移动B向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2+2NH ,具有可逆性C相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4 ，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·郑州期末) 已知:N2O4(g) 2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 烧瓶内气体的质量不再变化B . 烧瓶内气体的颜色不再变化C . 烧瓶内气体的压强不再变化D . N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:24. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A . 将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）6. （2分）(2020·天津模拟) 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的O﹣H键，吸收483.6 kJ能量2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A . ③④⑦B . ①③④⑤C . ②③⑤⑥D . ③⑥3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法正确的是（）A . Fe和Mg与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率相同B . 0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4. （2分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（）A . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸B . 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C . 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L ﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . 2X2+Y2⇌2X2YD . X2+3Y2⇌2XY36. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾3. （2分）以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中，错误的是（）A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用5. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7. （2分） (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 浓硫酸与水B . 生石灰与水C . 熟石灰与水D . 氯化钠与水8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（）A . 二氧化硅B . 碘单质固体C . 干冰D . 氯化钠固体9. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 和B . 苯甲酸和C . 乙酸和硬脂酸D . 硝基乙烷和氨基乙酸10. （2分）对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 单位时间内生成1molN2 ，同时消耗3molH2B . 恒容密闭容器中总压强不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化11. （2分）下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③⑤12. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率13. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝14. （2分）下列说法正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀15. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定16. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸（H3PO4）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②④③18. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑19. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀20. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑21. （2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（）A . 石灰水和碳酸钠B . 偏铝酸钠和盐酸C . 石灰水和磷酸D . 硫酸铝和氢氧化钠22. （2分） (2019高三上·寿县月考) 两只烧杯中各加入相同体积的3mol·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是（）A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （10分）材料是人类赖以生存的重要物质基础．（1）合金是广泛应用的金属材料．①有关合金的说法正确的是________（填字母）．a．合金的熔点一般比它的成分金属高b．合金的硬度一般比它的成分金属高c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同②铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________．（2）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．生产玻璃发生的化学反应方程式：________、________（3）合成塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料．24. （2分）为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．（1）写出淀粉水解的化学方程式：________．（2）设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响．（3）实验1失败的原因是________．（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是________．（5）下列结论合理的是________（填字母）．a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．25. （6分）将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：________．（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：________．（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）________，该物质发生加聚反应的化学方程式为：________．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：________．（5）甲苯的一氯取代产物的有________种．26. （10分） (2017高一下·绛县期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：（1）这九种元素分别是①________（填元素符号，下同）、②________、③________、④________、⑤________、⑥________、⑦________、⑧________、⑨________，其中化学性质最不活泼的是________．（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号）．（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈________色．如何观察________．三、推断题(8分) (共1题；共8分)27. （8.0分） (2018高一上·宜昌期中) 用电离方程式表示下列物质的电离（1） H2SO4—________（2） Ba(OH)2—________（3） MgCl2 —________写出下列反应的离子方程式（4）盐酸与氢氧化钠________（5）氯化钡与硫酸钠________四、实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)28. （7.0分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的________液体，目的是________．将钠熔化成钠珠的目的是________．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5﹣9513.3﹣22.8沸点（℃）881.480111138.476.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是________．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是________（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行________（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是________．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是________，操作X中使用的玻璃仪器有________，水浴蒸馏收集得到的馏分是________．29. （7.0分） (2018高一下·历城开学考)（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________ （填“a”或“b”）。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精D . 氯化钠（熔融）2. （1分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）A . 反应速率：乙＞甲B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲C . 平衡时C的转化率：乙＞甲D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙3. （1分） (2019高二下·南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C . c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D . 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性4. （1分）(2016·崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱5. （1分）在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氨水C . 硫酸和氢氧化钾D . 醋酸和氢氧化钡6. （1分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2019高三上·安平月考) 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）A . mol·L-1B . (10-8+10-10)mol·L-1C . (10-14-5×10-5) mol·L-1D . 2×10-10 mol·L-18. （1分） (2019高二上·尚志月考) 常温下，下列说法错误的是（）A . 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10B . 将a m ol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为C . pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6D . 0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)9. （1分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。
湖北省高二上学期期末化学试卷C卷
湖北省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B . 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A . HClB . 13M3+C . CH3COO﹣D .3. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-4. （2分） (2016高一下·西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）6. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 密度7. （2分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . NaOH和CCl48. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
湖北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）现有一种为婴儿特制的新型尿布——“尿不湿”，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保水的物质，根据你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A .B .C .D .2. （2分）(2015·柳州模拟) 已知二甲苯有3种同分异构体，二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种，其熔点见下表：6种一溴二甲苯的熔点/℃234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/℃13﹣54﹣27﹣54﹣27﹣54由此推断熔点为234℃的一溴二甲苯可能是（）A .B .C .D .3. （2分）化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . CH3CH（OH）CH2COOHC . CH3CH2CH（OH）COOHD . HOCH2CH2CH2COOH4. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。
由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍6. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法不正确的是（）A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放7. （2分） (2020高二上·大理期末) 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
湖北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量2. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)4. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L5. （2分）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ ．A . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤D . 全部6. （2分） (2018高二上·安庆期中) 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
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湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA3. （2分）对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A . 加热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1mol•L NH4Cl溶液4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B . K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C . K+ 、Na+、I－、MnO4－D . Na+、K+、HCO3－、Cl－5. （2分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：16. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例7. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）8. （2分）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 横坐标表示的投料比应该是C . 该反应的平衡常数随温度升高而增大D . 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体10. （2分） (2019高二上·长春期中) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A . c（NH4+）=c（SO42﹣）B . c（NH4+）＞c（SO42﹣）C . c（NH4+）＜c（SO42﹣）D . c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）11. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置13. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)14. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mo l·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合15. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。
下列对此反应的有关说法中错误的是（）A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B . 参加反应的铜为0.9molC . 反应结束后两种反应物均有剩余D . 被还原的硫酸为V/22.4mol16. （2分） (2017高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D . 、二、综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018高二下·盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al3+水解的离子方程式________。
②PAN化学式为，其单体的结构简式为________。
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：①该流程中涉及分液操作________次（填数字）。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为________。
（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS HgS + Fe2+ ，该反应的平衡常数为K＝________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15 ，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
（4）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10－10 ，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是________。
②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。
则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为________（不考虑副反应）。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为________。
（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为________；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为________。
18. （4分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；③氢气的转化率=________；④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：①通入甲烷一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．19. （2分）(2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．20. （5分）钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。