高二化学分子的性质练习题

练习1：

1、下列说法中不正确的是（）

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）

A、H2O

B、CO2

C、BCl3

D、NH3

3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）

A、BeCl2

B、PCl3

C、PCl5

D、N2

4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、非极性分子一定含有非极性键

D、极性分子一定含有极性键

5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。

6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：

（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子

；

（2）、只含有离子键、极性共价键的物质

；

（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

。

7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。

8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。

参考答案：

1、D

2、AD

3、B

4、AD

5

633442

7、略8、略

练习2：

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是

（）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl

2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力

3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银

4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S

5．以下说法哪些是不正确的？

(1) 氢键是化学键

(2) 甲烷可与水形成氢键

(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为

78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？

7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。

参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C

5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力

(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成

氢键

(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化

氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子

质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸

腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以

乙醇的沸点比二甲醚的高。

7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。

练习3：

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒

接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）

A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯

2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）

A 乙烯

B 二氧化碳C二氧化硫D氢气

3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）

Ａ.HClOＢ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

4、下列物质中溶解度最小的是（）

A、LiF

B、NaF

C、KF

D、CsF

5、

6．下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。