高二化学分子的性质练习题
第二章《分子结构与性质》测试题2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学键类型的说法错误的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B ．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C ．已知丙炔的结构简式为3CH C CH ≡，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即C H -和C C -均为σ键2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 A ．CH 4与C 2H 2 B ．H 2O 与HCl C ．H 2与Cl 2D ．Cl 2与N 23．下列说法正确的是A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．平面三角形分子一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，键角均为109°28′D ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n 不一定是非极性分子 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子立体构型 解释A 氨基负离子()-2NH直线形 N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV 形 S 原子采用3sp 杂化C三氧化硫()3SO三角锥S 原子采用3sp 杂化D 乙炔()22C H直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键5．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是A ．化合物W 2Z 3是良好的耐高温材料B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸C ．X 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物的沸点D ．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为-1 6．下列说法中正确的是( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D ．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 7．下列关于水的说法正确的是 A ．纯水和溶液中的水都能电离 B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化9．已知O 3的空间构型为V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O 3和O 2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A ．O 3在水中的溶解度和O 2的一样 B ．O 3在水中的溶解度比O 2的小 C ．O 3在水中的溶解度比O 2的大D ．无法比较10．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 27-转化成蓝色的过氧化铬CrO 5，其分子结构如图。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定【答案】D【解析】A、冰晶体中每个水分子周围与4个紧邻的水分子以氢键结合，形成四面体结构，使空间利用率降低，体积增大，密度小于水，正确；B、氨气分子间形成氢键，易液化，正确；C、水分子间形成氢键，使水的沸点升高，正确；D、HF分子比HCl分子稳定，是因为H-F键比H-Cl 键强，与氢键无关，错误，答案选D。
【考点】考查氢键的判断及与氢键相关的性质的判断2.下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子【答案】D【解析】 A．NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。
错误。
B．CH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。
错误。
C．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。
D．CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。
正确。
【考点】考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。
3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()。
A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A和B都是极性分子D．A和B都是非极性分子【答案】B【解析】带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。
4.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。
【考点】考查原子杂化类型的判断2.下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O【答案】D【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
【考点】考查等电子体判断3.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【答案】B【解析】A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。
因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。
B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。
正确。
C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。
因此一共含有4个π键。
错误。
D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。
N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.下列说法正确的是()A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N26.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A． SO2和O3B． NH和CH4C． H3O＋和NH3D． CO2和H2O8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（）A． NH3B． H2SC． BeCl2D． NO3﹣9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S12.下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力13.下列叙述正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。
高二化学物质结构与性质课时作业22：2.2.3 分子的空间构型与分子性质
第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。
C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。
中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。
NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。
XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。
XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。
XY分子中含有极性键，一定是极性分子。
5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2O 2D ．H 2S2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°D ．H —O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．18 g H 2O 2中含有的阴、阳离子总数为1.5N AB ．标准状况下，33.6 LC 2H 4分子中含有σ键的数目为7.5N AC ．0.25 mol I 2与1 mol H 2混合充分反应，生成HI 分子的数目为0.5N AD ．常温下，将2.8 g 铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15N A4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是 A ．简单离子半径：Y Z X W >>> B ．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y > C ．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3种D ．Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。
下列说法不正确的是 A ．OH -的电子式为 B ．O 的价电子排布图为C ．2H O 的空间充填模型为D ．()2Ag CN -中σ键与π键的个数比为1：16．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
高二化学人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 基础巩固习题
人教版化学选修3第二章分子结构与性质基础巩固习题一、选择题1．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的立体构型相似,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道2．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是()A．1s B．2sC．2p x D．2p z3．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化4．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上6．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
X不稳定，易分解。
下列有关说法正确的是()A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D ．T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键 7．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是( ) a ．HOCH 2CH 2CH 2OH b ．CH 3CH 2CH 2OH c ．CH 3CH 2COOCH 3 d ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH A ．d ＞a ＞b ＞c B ．c ＞d ＞a ＞b C ．d ＞b ＞c ＞a D ．c ＞d ＞b ＞a 8．下列关于共价键的说法不正确的是A ．当两个原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键B ．分子中若含有共价键，则至少含有一个σ键C ．Cl 原子p 轨道上有一个未成对电子，故Cl 原子可与其他原子形成π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即6个C H -键和1个C C -键都为σ键，不存在π键 9．下列说法不正确的是A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键10．研究表明：H 2O 2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。
【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。
【考点】考查了对各种作用力的理解。
3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。
4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。
第二章 分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；
第二章 分子结构与性质 高二化学同步练习
第二章分子结构与性质章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。
下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键4．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5．以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键7．大气污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．它不属于有机物6．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
高二化学下学期暑假巩固练习10 分子结构与性质
10 分子结构与性质例1．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是A．SO3与 BF3B．CH4与NH3C．CO2与NO2D．H2S与CCl4例2．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸（）分子中含有2个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释1．下列现象与氢键有关的是①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高②冰的密度比液态水的密度小③乙醇可以和水任意比互溶④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤2．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．熔点：B．键角：C．键的极性：键键键D．热稳定性：3．已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示。
则下列关于吡咯的说法正确的是A．吡咯的分子式为C4HNB．分子中含10个σ键C．分子中只有极性键D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为4．下列说法错误的是A．BCl3分子中的4个原子位于同一平面B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4N AC．乙烯分子中C原子是sp2杂化，C、C之间用未参加杂化的2p轨道形成了π键D．ClO和CO的中心原子杂化类型均为sp3杂化5．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是A．NH3、CH4、SO3B．HCHO、HCN、CO2C．BF3、H2O、PCl3D．PCl3、CO2、CCl46．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。
工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等为原料制备磷酸亚铁锂。
第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题共（12题） 1．下列关于共价键的描述正确是A ．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．两个原子的p 轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2．实验室常用银氨溶液来检验CO ，反应的化学方程式为()()343322CO+2Ag NH OH=NH CO +2Ag +2NH ⎡⎤↓⎣⎦。
下列说法错误的是A ．基态O 原子的价电子排布图：B ．键角：+34NH >NHC ．质子数47，中子数为60的Ag 原子：10747AgD ．CO 23-的空间构型：平面正三角形3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确．．．的是 A ．2p 和3p 轨道均为哑铃形B ．从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道C ．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱D ．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。
下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N ANaHCO固体后漂白性增强D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入36．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。
下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。
高二化学选修3第二章第三节 分子的性质
课时跟踪检测（八）分子的性质1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B C项，Cl2分子中无极性键，排除C；根据结构可以判断A项中H2S，D 项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D，故正确答案为B。
2．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。
3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。
5．下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。
第二章 分子结构与性质 单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C ．气体单质分子中，一定没有π键D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOHB ．HClC ．MgCl 2D ．H 2O5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化D ．NH 4Cl 固体受热分解6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -B ．3sp s -C ．2sp p -D ．3sp p -8．下列对干冰的认识正确的是 A ．存在共价键和分子间作用力 B ．比例模型为C ．升华时键长变长D ．分子中有两对共用电子对9．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10．下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11．设N A是阿伏加德罗常数的值。
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练习1：
1、下列说法中不正确的是（）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、BCl3
D、NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
；
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
；
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。
7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。
8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。
参考答案：
1、D
2、AD
3、B
4、AD
5
633442
7、略8、略
练习2：
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
（）A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力
3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
5．以下说法哪些是不正确的？
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为
78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C
5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成
氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化
氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子
质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸
腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以
乙醇的沸点比二甲醚的高。
7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。
练习3：
1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒
接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）
A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯
2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A 乙烯
B 二氧化碳C二氧化硫D氢气
3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）
Ａ.HClOＢ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
4、下列物质中溶解度最小的是（）
A、LiF
B、NaF
C、KF
D、CsF
5、
6．下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。