上海上海师范大学康城实验学校高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(答案解析)

一、选择题1．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液2．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种3．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质4．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯D．乙烯和己烯5．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精6．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。

乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。

乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。

(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛B．酿酒糯米所含淀粉可水解C．乙醇可与金属Na反应产生O2D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。

乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。

聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾 B．明矾 C．苏打 D．小苏打12．某有机物A的结构简式为：(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。

该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下可以与浓硝酸反应C在一定条件下可以与乙酸反应D遇FeCl3溶液可以发生显色反应(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

13．根据所学内容填空（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.14．(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

15．甲烷、乙烯是重要的有机化合物。

请根据题意填空：（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

16．(1)已知有机物结构如图，请写出Ⅲ中所含官能团的名称_______(2)写出下列官能团的结构简式①醛基_______②羧基________③酯基______17．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。

18．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。

因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

19．（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为___。

20．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。

其分子中含氧官能团名称是____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。

三、解答题21．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：甲：向试管中加入3mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

CH CH OCH CH)，放入一小块钠，无气体产生。

乙：向试管中加入3mL乙醚(3223回答以下问题：(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。

22．烃A和甲醇都是重要的化工原料。

石油裂解可获得A，已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系。

(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反应①的反应类型是________。

(2)写出反应B→C的化学方程式：___________。

(3)E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。

G是E其它类别的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为：__________(任写一种)。

(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：①由图象分析，化学反应速率最快一段是_______。

②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____(填写序号)。

A.更多的稀盐酸B.饱和氯化钠溶液C.较浓盐酸D.提高反应温度(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH(g)+H2O。

将a mol CO2与bmol H2充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为cmol。

计算0～tmin内CO2的反应速率为________mol/(L·min)。

[X的反应速率=X的物质的量浓度变化变化需要的时间]23．如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。

向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。

写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____24．15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。

试求：（1）该有机物的最简式___。