初三化学第六章测试题
第6章 溶解现象 测试题 —2021—2022学年 九年级化学沪教版(全国)下册(word 含答案)
第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是A．冰块B．芝麻油C．酒精D．硫酸铜2．下列有关水与溶液的说法中正确的是A．溶液具有均一性和稳定性B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小3．下列说法不正确的是A．单质中元素的化合价为零B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10gC．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数4．有关“海水晒盐”说法正确的是A．海水在光照条件下反应生成氯化钠B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污6．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是A．海水淡化的过程无需外界提供能量B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大D．这种半透膜可用滤纸代替7．下列实验设计能达到目的的是A．探究分子之间有间隔B．检验蜡烛燃烧产物C．将河水转化为纯净水D．证明物质在不同溶剂中的溶解性不同8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60gD．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a 降b升，则加入的物质可能是（）A．蔗糖B．氢氧化钠C．硝酸铵D．食盐11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为A．10%B．5%C．2.5%D．7.5% 12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加入氯化铵固体14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6gB．加入硝酸钾的质量为41.6gC．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变15．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．将水通电电解一段时间二、填空题16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
化学九下6单元测试题及答案
化学九下6单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 化学反应的速率受哪些因素影响？A. 温度B. 反应物的浓度C. 催化剂D. 所有以上因素3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 化合物的化学式中，元素的正负价之和为多少？A. 0B. 1C. 2D. 35. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 碳酸钠与硫酸反应D. 碳酸氢钠分解二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成______摩尔的水。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
8. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
9. 根据题目1，钠元素的原子序数是______。
10. 根据题目3，单质是指由______元素组成的纯净物。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的初始速率是0.05 mol/L·s，反应物A的浓度从0.5 mol/L减少到0.1 mol/L，求反应物A的半衰期。
14. 给定一个化学反应方程式：\(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow2FeCl_3\)，如果生成了0.6 mol的铁氯化物，求参与反应的铁和氯气的物质的量。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
请列出实验步骤、预期观察到的现象和结论。
六、结束语通过本单元的测试，同学们应该对化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应以及酸碱中和反应有了更深入的理解。
2019-2020学年九年级化学上册《第六章》测试题新人教版.docx
2019-2020 学年九年级化学上册《第六章》测试题新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Fe 40一、单项选择题（把正确答案序号填入下表。
每小题 3 分，共 36 分）1.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（）A．金属B．氧化物C．盐D．有机物2．下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采3. 下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属4.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D. 延展性5.铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）A.铁生锈时生成四氧化三铁B.表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈6.下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B ．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D ．可用盐酸除去铁锈7.把金属 X 放入 Cu(NO3) 2溶液中， X 表面有红色固体析出；若放入 Mg(NO3) 2溶液中，无明显现象。
则 X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Mg、 X、 CuB. X、Mg、 CuC. Mg、 Cu、 XD. Cu、 X、 Mg8. 有X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、 Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A. X Z YB. X Y ZC. Y Z XD. Z Y X9.相同质量的Mg、 Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2) 与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）\10.的是为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，（）某学习小组设计了下列实验下列说法正确A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响11. 下列反应属于置换反应的是（)A. S O2点燃 SO2B.2H 2O通电 2H 2O2C 2 u高温CO22 u D.Al (OH )3 3HCl AlCl 3 3H 2 OC. C O C12.对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。
初三化学第六章测试题
初三化学《溶解现象》测试题班级座位姓名（可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65）一、选择题（共40分）1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖2、下列物质中能导电的是（）A、蔗糖溶液B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（）A、NaClB、FeSO4C、CuSO4D、FeCl35．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰10．2008年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( )A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( ) A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：212．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污( )C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢13．海水淡化可采用膜分离技术。
(必考题)人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物经典测试题(答案解析)
考试范围：xxx ；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）A ．分子由原子构成，因此分子的质量一定大于原子B ．金刚石、石墨和C 60均是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相似C ．纯净物中只含有一种物质，则由同种分子构成的物质一定是纯净物D ．不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水2．下列化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）A ．硫在氧气中燃烧：22S+O =SOB ．红磷在空气中燃烧：225 4P+5O 2P O 点燃C ．铁丝在氧气中点燃：2234Fe+3O 2Fe O 点燃 D ．澄清石灰水检验CO 2：232CaOH+CO =CaCO +H O3．有关化学基本观念的认识错误的是（ ）A ．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B ．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C ．转化观：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化D ．守恒观：100mL 酒精中加入100mL 水，总体积等于200mL4．研究和学习化学，有许多重要的方法。
下列方法中所举示例正确的是（ ）法种类，可将纯净物分为单质和化合物A．A B．B C．C D．D 5．下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是（）A．CO2（CO）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条B．CO（CO2）把混合气体通过足量的澄清石灰水C．CuO（C）把固体混合物隔绝空气加强热D．N2（O2）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条6．实验课上，同学们设计了关于二氧化碳的四个实验，其中能达到目的的是A．制取二氧化碳B．检验二氧化碳C．验证二氧化碳密度比空气大D．证明二氧化碳使紫色石蕊试液变红7．对下列事实的解释合理的是A．活性炭净水—降低水中Ca2+、Mg2+的含量B．金刚石和石墨的性质存在明显差异—碳原子排列方式不同C．水电解可产生氧气—水分子中含有氧分子D．6000L O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中—加压时氧分子变小8．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水9．如图装置有较多用途，下列有关说法错误的是（）A．如瓶内为空气，要收集氧气，气体应从a端进入B．如瓶内装满水，要用排水法收集氧气，气体应从a端进入C．医院给病人输氧时，也有类似装置（瓶内装半瓶蒸馏水）。
九年级化学第六章溶解现象测试卷
九年级化学第六章《溶解现象》测试卷可能用到的相对原子质量：H：l O：16 S：32 Zn：65一、单项选择题(1～11每小题1分，12~13每小题2分共15分)1.下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是 ( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．A糖2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂3．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时问后，有少量晶体析出，其原因是( )A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液4．某温度下，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20 g，若向此饱和溶液中加入10 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于20％ B．大于20％ C．小于20％ D．无法计算5．下列有关日常生活和工农业生产中的几个事例，与乳化现象有关的是（）A．用汽油清洗金属表面的油污 B．盐酸除锈C．配制硫酸铜溶液 D．用洗发剂洗去头发上的油脂6．下列有关对自然界水的做法不合理的是（）A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水7．下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是 ( )A．汽油和水 B．硝酸钾和碳酸钙 C．食盐和硝酸钾 D．铁粉和铝粉8．铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为 ( ) A．铁 B．氯化氢 C．氯化铁 D．氯化亚铁9．25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则物质M、N溶解度相比 ( ) A．M=N B．M<N C．M>N D．无法确定10．在配制10％氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是 ( )①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗④氯化钠晶体不纯A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．只有②③④11．广东健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞．“魔水”会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是( ) A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小12．要确定某溶液是饱和溶液，依据什么判断 ( )A．不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现B．温度和溶剂量不变时，有不溶解的该溶质存在，并且质量不再减少C．温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变D．温度和溶剂量不变时，再加入少量溶质也溶解不完13．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 ( )B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处M、．N均为饱和溶液二、填空简答题(共31分)14．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。
(科粤版)初中化学九年级下册 第六章综合测试试卷03及答案
第六章综合测试一、选择题（每小题2分，共40分）1.在自然界中以游离态存在的金属元素是（ ）A .金B .镁C .铝D .铁2.白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（ ）A .熔点最高的金属B .导电、导热性最好的金属材料C .延展性最好的金属D .容易冶炼、价格低廉的金属材料3.把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（ ）A .32Zn NO （）溶液B .4CuSO 溶液C .24H SO 溶液D .HCl 溶液4.下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（ ）A .氯化镁B .硫酸铝C .氯化锌D .硫酸铁5.已知化学反应：44X YSO Y XSO =++，根据此反应信息判断不正确的是（ ）A .X 的金属活动性比Y 强B .4YSO 一定是可溶于水的盐C .若Y 为Cu ，则X 可能是FeD .若Y 为Cu ，则X 可能是Al6.下列化学反应方程式中，是置换反应的是（ ）A .32243NH H O CO NH HCO ++B .4222CuSO 2CuO 2SO O D ++C .22Ag 2HCl 2AgCl H ++通电D .324422ZnCO H SO ZnSO H O CO +++7.下列叙述中正确的是（ ）A .锌能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气B .在金属活动性顺序表里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强C .铁能把位于它后面的金属从它们的化合物中置换出来D .铝能与硫酸钠溶液发生置换反应8.“蓝鲸2号”海上钻井平台是目前全球第二座最先进的超深水双钻塔半潜式钻井平台。
这个“海上巨无霸”有37层楼高，甲板有一个标准足球场大。
下列建造“蓝鲸2号”的材料中，不属于合金的是（ ）A .用于制造登船梯的生铁B .能够抵抗海水腐蚀的特种钢材C .涂于金属表面的防锈涂料D .用于建造船舱的硬铝9.以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）A .铜乐器B .铜导线C .曲别针D .水壶10.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
九年级化学第六章测试题
九年级化学第六章金属测试题河南省鹿邑市玄武镇一中栾志伟一、选择题（10分）1、下列物质属于金属材料的是【】A 金刚石B 氧化铁C 青铜D 陶瓷2、新型净水剂高铁酸钠【Na2FeO4】中，铁元素的化合价是【】A、1B、2C、3D、43、将甲乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙表面没有明显现象。
据此判断，三种金属的活动性顺序是【】A甲>铜>乙B铜>甲>乙C乙>铜>甲D甲>乙>铜4、炼铁高炉中投放的基本原料有【】①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭A①③⑤⑦B②④⑥⑧C②④⑤⑧D①③⑤⑧5、下列有关金属的说法正确的是【】A、金属铝有很好的抗腐蚀性能B、纯铝的硬度大于铝合金C、钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后不值得回收6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减小的是【】Ａ、CuSO4ＢH2SO4ＣHCl ＤFeSO47、把锌片投入下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减少，又没有气体产生的是【】H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO3A、8、将CO通入盛有10gFe2O3的试管内，加热一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内的固体剩余物为7.6g，则剩余物中单质铁的质量为【】A、11gB、5.6gC、2.8g D 、7.0g9、下列化学方程式正确的是【】A 、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C、CaCO3+2HCl=CaCl2↑+CO2+H2OD、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O10、下列叙述错误的是【】A、我国经济建设需要大量的金属材料，所以不需要计划开采B、铅笔不含金属铅C、CO还原Fe2O3时需先通入CO，后加热D、焦炭在空气中燃烧固体质量减少，符合质量守恒定律。
二、填空题（16分）11、合金与纯金属相比，硬度_______,熔点＿＿＿＿＿。
九年级化学第六章达标测试卷
第六章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56 Cu：64Zn：65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．在生产和生活中，使用最多的金属材料是()A．铁B．铝C．铜D．锌2．有关“金属之最”的叙述中，正确的是()A．使用最广泛的金属是铝B．密度最小的金属是NaC．熔点最高的金属是钨D．导电性最好的金属是Cu3．下列有关金属材料的说法正确的是()A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4．下列关于金属的说法中，错误的是()A．铜、银等金属具有良好的导电性B．所有的金属都能与稀硫酸反应C．生铁中的含碳量大于钢中的含碳量D．白醋等酸性物质能加快铁钉的锈蚀5．下列防锈措施合理的是()A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同7．下列说法正确的是()A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8．张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是()A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9．铁、铝、铜都具有的性质是()①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应⑤与硝酸银溶液反应A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤10．将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X＋2AgNO3=== X(NO3)2＋2Ag。
人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物测试题(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水2．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①高锰酸钾制氧气时间固体中锰元素的质量②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④装有一定量的二氧化碳塑料瓶通入石灰水时间密闭装置内的压强A．①②B．②③C．②④D．③④3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化碳和氧气倒入澄清石灰水B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末分别取样于试管中，滴入过氧化氢溶液C鉴别氯酸钾和二氧化锰观察药品的颜色D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中A．A B．B C．C D．D6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．干冰升华吸热，常用于制汽水D．镁燃烧发出耀眼的白光，可作烟花7．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。
下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象8．下列物质用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于电光源B．干冰用于人工降雨C．氧气用于炼钢气焊D．铜线用于制电缆9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．甲烷用作燃料B．氢气用于填充探空气球C．用活性炭吸附除去冰箱中的异味D．干冰用作致冷剂10．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，性质相似B．C、CO和CO2都具有还原性C．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化11．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是（）A．一氧化碳和二氧化碳B．冰和干冰C．氧气和臭氧O）D．汞和水银（3二、填空题12．碳循环、氧循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分。
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初三化学《溶解现象》测试题班级座位姓名（可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65）一、选择题（共40分）1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖2、下列物质中能导电的是（）A、蔗糖溶液B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（）A、NaClB、FeSO4C、CuSO4D、FeCl35．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰10．20XX年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( )A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( ) A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：212．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污( )C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢13．海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少( )C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少14．下列有关溶液中的认识正确的是( )A．KNO3的溶解度为31．6 g B．温度是影响气体溶解度的唯一原因C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和D．饱和石灰水无法溶解其他溶质15．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液( )B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数16．以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为合理的是（）A．吴克群用10 ml 的量筒量取6.5 ml的食盐水B．周传雄同托盘天平称量时左盘放了纸片右盘未放纸片C．周杰伦用50 ml的烧杯量取了2 ml NaCl 的溶液D．张信哲用托盘天平称取了16．53 g硫酸铜晶体17.现有下列仪器①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，配制一定质量分数的食盐溶液时，应选用的仪器是( )。
A.①②③④ B．①②⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③④⑤⑦18. 配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）19．要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是①氢氧化钠固体和水；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④20．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg二填空题.实验题21、溶液是由和组成的。
溶液的质量= 质量 + 质量。
22．(4分)写出下列溶液中溶质、溶剂．碘.酒中溶质__________；溶剂_________；食盐溶液中溶质__________溶剂；23（4分)我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。
请你回答下列问题：（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_______________、________________、_________________________三个因素有关。
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所举例子不同）____ ______________________________________________。
24．(5分)用“>”、“=”、“<”号填空．(1)50℃时熟石灰的溶解度_________20℃熟石灰的溶解度．(2)10％的蔗糖溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的质量分数_________10％．(3)常温下10 g水能溶解植物油的质量__________10 g汽油能溶解植物油的质量．(4)纯水的凝固点________氯化钙溶液凝固点，纯水的沸点______氯化钙溶液的沸点．25．(2分)用“不饱和”或“饱和”填空。
在20℃时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。
26．(7分)溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时；过滤时；蒸发时。
(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子______________的性质．(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度______________．(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净．请你猜猜看，她可能在水中加了__________，去污的原因是_________________________________．27.（4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。
选择适宜的方法编号填在括号内A.蒸发结晶B.降温结晶28．(8分)某同学做了以下两个实验：(1)实验l中澄清石灰水的现象是____________，产生此现象的原因是______________．(2)实验2中澄清石灰水的现象是___________，产生此现象的原因是_______ 29．(11分)，下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程(1)(2分)请找出图中的错误(至少两种)。
①②。
(2) (2分)若操作正确，则所称取氯化钠的质量为克。
(3)(3分)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则造成误差的原因可能有①。
②。
③。
（4）(4分)若要用大粒食盐来配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，可采取的两种方法是：方法一；方法二。
三、计算题(本题包括2小题，共11分)30．(2分)现有100 克溶质质量分数为20％的稀硫酸，加入100克的水后，稀释后溶液溶质质量分数变为31．(9分)100克稀H2SO4溶液与6.5克的锌粒恰好反应，．求：（有关化学方程式Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）(1)生成氢气的质量；(2)稀H2SO4溶液的质量分数；(3)反应后的溶液溶质的质量分数．14．一定温度下，往质量均为100 g的四份水中分别加入不同质量的硝酸钾，充分搅拌后，加入硝酸钾的质量/g 20 30 40 50形成溶液的质量/g 120 130 140 140 该温度下，硝酸钾的溶解度是A．20g B．30g C．40g D．50g1．（4分）人体血液中的葡萄糖浓度太低就会出现乏力、疲倦、昏迷等“低血糖”症状，此时应及时补充葡萄糖。
现有50%的葡萄糖溶液500g，该溶液含溶质葡萄糖g，可稀释成10%的葡萄糖溶液g。
8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
3．下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.蒸馏水5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（）A. 20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐B.在100 g水中最多溶解36 g食盐C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐D.20 ℃时，100 g 水中最多能溶解36 g食盐4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO37．20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g食盐，此温度下食盐的溶解度为。
1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用 10 mL的量简量取9次B.用 50 mL的量筒量取2次C.用 100 mL的量简量取1次D.用 250 mL的量简量取1次5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.不能再溶解任何物质的溶液C.稀溶液D.不能再溶解该物质的溶液6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（）A.加热B.降温C.加硝酸钾固体D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3 ℃时溶解度为。