海水提镁

D
A、此方法的优点之一是原料的来源丰富
B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C、第④步电解时会产生氯气 D、以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应 、 化合 反应和置换反应。
思考 疑难突破三：镁的化学性质
能与镁反应的物质类别，并写出一个化学方程式
1.非金属单质 ：O2 、 S 、 Cl2、N2
金属镁—国防金属
银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
学习目标：
1.熟悉海水中的常量元素及微量元素 2.学会海水提镁的原理流程及镁的还原性
海水中的化学元素（1）
疑难突破一：常量元素和微量元素
分类标准：每升海水中元素含量—1mg
法二：取少量，滴加氯水，再加CCl4，下层为橙红色，说明，
原溶液中有 Br利用单质之间的置换
1.鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是 （A ） A．溴水和淀粉溶液 B.AgNO3溶液和稀HNO3 C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和淀粉溶液
疑难点二：海水提溴
1.原料：海水和Cl2 2.从海水中提取溴的步骤？步骤有哪些？
疑难突破二：海水提镁的原理和流程
1.原料：海水、贝壳、盐酸
2.原理：
海 水
加碱 过滤
Mg(OH)2
加HCl
结晶过滤干燥
MgCl2
Fra Baidu bibliotek通电
Mg
思考 【问题1】海水提镁要用到海滩上的贝壳，那么， 贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ （写化学方程式）
贝壳起到提供碱的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
2.酸 ：
①盐酸、稀硫酸 H2
②硝酸 NO NO2
③浓硫酸 SO2
点燃
3.非金属氧化物：2Mg+CO2===2MgO+C
置换反应
【思考】1.镁条在空气中燃烧，可能发生哪些反应？
点燃
2Mg+O2===2MgO
3Mg+N2===Mg3N2 2Mg+CO2===2MgO+C
2.镁着火能用水灭火吗?
点燃 点燃
浓缩、氧化和提取
浓缩
海水→苦卤→Br2(在苦卤中）→Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 练习：除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应 该采用的方法是 ( D ) A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶 液
疑难点三：萃取和分液
思考： 1.原理？ 2.萃取所用的主要仪器是什么？ 3.能否用酒精萃取I2水中的I2？ 4.分液时上层液体和下层液体如何分离？ 小结： 1.分液漏斗（使用前需检漏） 2.利用溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 3.原则①萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 ③溶质不与萃取剂发生任何反应。 4.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开，保证漏斗内与外界大 气相同，漏斗下端管口紧贴烧杯壁 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高温
【问题2】海水中的Mg2+到金属镁,有哪些化学变化？
经历的化学变化有：
Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 通电 MgCl2====Mg+Cl2↑
复分解反应
复分解反应
分解反应
Mg2+
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
【问题3】海水提镁过程中采取了什么措施来提高经 济效益？这对你有什么启示？ （1）就地取材-利用海滩上的贝壳
练习： 1.为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐 中强制加碘的办法为人们补碘。在食用盐中所加 的碘是 （ B ） A.KI B.KIO3 C.I2 D.含碘的有机物 2.海水中元素含量的差异是很大的，下列元素中是 ABC 海水中的微量元素的是（ ），各有什么用途？ A. I B. Li C. U D. Ca
小结：
1、海水提镁
海 水
加碱 过滤
Mg(OH)2
加HCl 浓缩
MgCl2
通电
Mg
2、镁的化学性质（还原性） 镁在氧气、氮气中燃烧 镁在二氧化碳中燃烧
海水中的化学元素（二） 海水中的化学元素（二）
疑难点一： Cl2、Br2、I2的性质
（一）物理性质 1. Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂（CCl4、酒精） 2.在CCl4中的颜色：Br2是橙红色、I2是紫红色 （二）化学性质 如何保存溴单质和碘单质？ 1.设计实验比较氧化性（利用置换反应） 需用棕色瓶的有？ 小结：氧化性 Cl2>Br2>I2 还原性 Cl-<Br-<I思考：当把 Cl2通入含Br-、I-的 混合溶液时，Cl2先养化谁？ 2.Cl-、Br-、I-的检验 法一：取少量，加稀硝酸，再加硝酸银，若出现白色沉淀
（2）节约原料-循环利用电解产生的氯气
启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题
远比我 们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，
还要考虑 经济效益、环境保护等问题。
练习：
1.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤，洗涤沉淀物 ；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产 物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）