九年级化学下册知识点总结
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（铜生铜绿的条件：铜与Ｏ2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OＨ）2CO3）
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
一价金属相对原子质量法:
M(Ｈ2)=
3、金属+盐→ 另一金属＋另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素)
Fe +ＣuＳＯ４＝=Cu＋ＦeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CｕSO4Al2(ＳO4)３+ 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
考点三、常见金属活动性顺序:
ＫCa NaＭｇAlZｎFe SｎPｂ（H）CuHｇAg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
（３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
第八单元
课题一金属材料
考试要求:
了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一)
纯金属（9０多种)
合金 （几千种）
(1）常温下一般为固态(汞为液态），有金属光泽。
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO +Fe2O32Ｆe+３ＣO2
2、现象:红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
３、书上图8－20需注意:
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时ＣO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CＯ的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
Cu＋2AｇＮO3Cｕ(NO3)２+２Ａg
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO４溶液：蓝色ＦeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2％～4．3%
含碳量
0.03％~２％
Fra Baidu bibliotek铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（２）可塑性好、易于加工、机械性能好
Ｈ2SO４+Ｚn ZnSO4＋ Ｈ2↑2HCl＋ＺnZnＣl2+ H２↑
现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SＯ4＋FeFeSO4+H2↑2ＨＣl＋FeＦｅCｌ2+ H2↑
现象：反应比较缓慢,有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸）反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系：
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
２Mg +O2 2ＭgO2Mg+O２2MgO注:ＭgO:白色固体
（4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源,减少环境污染
第九单元
课题一、溶液的形成
考试要求：
认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
4Al +3O2 ２Al2O34Al +3Ｏ2２Aｌ2Ｏ3注：Ａl2O３:白色固体
3Fe+2O2 Fe3O42Cu + O２ 2CuO注：ＣuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色）
（3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注:混合物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fｅ３Ｏ4）、赤铁矿（主要成分是Ｆe2O3）
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe２O３·XＨ２O)
考点一、溶液
１、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
2、金属+酸→ 盐＋H2↑置换反应（条件:活动性:金属>Ｈ）
H2SO4+MgＭｇSO4＋H2↑２HCl + MｇMgCl2＋H2↑
现象：反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO４+２AlAl2（SＯ４)3+3Ｈ2↑6HCｌ+2Al2AlCl３+ 3H２↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
一价金属相对原子质量法:
M(Ｈ2)=
3、金属+盐→ 另一金属＋另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素)
Fe +ＣuＳＯ４＝=Cu＋ＦeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CｕSO4Al2(ＳO4)３+ 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
考点三、常见金属活动性顺序:
ＫCa NaＭｇAlZｎFe SｎPｂ（H）CuHｇAg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
（３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
第八单元
课题一金属材料
考试要求:
了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一)
纯金属（9０多种)
合金 （几千种）
(1）常温下一般为固态(汞为液态），有金属光泽。
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO +Fe2O32Ｆe+３ＣO2
2、现象:红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
３、书上图8－20需注意:
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时ＣO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CＯ的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
Cu＋2AｇＮO3Cｕ(NO3)２+２Ａg
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO４溶液：蓝色ＦeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2％～4．3%
含碳量
0.03％~２％
Fra Baidu bibliotek铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（２）可塑性好、易于加工、机械性能好
Ｈ2SO４+Ｚn ZnSO4＋ Ｈ2↑2HCl＋ＺnZnＣl2+ H２↑
现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SＯ4＋FeFeSO4+H2↑2ＨＣl＋FeＦｅCｌ2+ H2↑
现象：反应比较缓慢,有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸）反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系：
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
２Mg +O2 2ＭgO2Mg+O２2MgO注:ＭgO:白色固体
（4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源,减少环境污染
第九单元
课题一、溶液的形成
考试要求：
认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
4Al +3O2 ２Al2O34Al +3Ｏ2２Aｌ2Ｏ3注：Ａl2O３:白色固体
3Fe+2O2 Fe3O42Cu + O２ 2CuO注：ＣuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色）
（3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注:混合物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fｅ３Ｏ4）、赤铁矿（主要成分是Ｆe2O3）
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe２O３·XＨ２O)
考点一、溶液
１、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
2、金属+酸→ 盐＋H2↑置换反应（条件:活动性:金属>Ｈ）
H2SO4+MgＭｇSO4＋H2↑２HCl + MｇMgCl2＋H2↑
现象：反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO４+２AlAl2（SＯ４)3+3Ｈ2↑6HCｌ+2Al2AlCl３+ 3H２↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色