关于化学常见原电池和电解池电极反应式的书写课件
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之迟辟智美创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增年夜与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl －总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极资料，负极通入H 2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= == 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+ 2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能呈现O 2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2 O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2O==2 CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比力电解、电离和电镀的区别。
原电池和电解池PPT教学课件
3．根据原电池内电解质溶液离子的定 向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内， 阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电 极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断：原 电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极 总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写
例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池： 负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)； 正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)； 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池
A．O2放电的a极为电池的负极 B．H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
此燃料电池用的是固体电解 质，因此不会生成OH－。
D
电解的原理与应用
下列描述中，不符合生产实际的是( A )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
1．离子交换膜法电解氯化钠溶液
原理：
通电前：NaCl=Na＋＋Cl－
H2O
H＋＋OH－
通电后：阴极：2H＋＋2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水
( 含 有 少 量 的 NaOH) 加 入 阴 极 室 。 通 电 时 ， H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜 由阳极室进入阴极室，OH－不能通过离子膜， 导出的阴极液体中含有NaOH；Cl－在阳极表 面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出， 可用于重新配制食盐水。
原电池电极反应式的书写pptx
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。
原电池电极反应式的书写pptx
忽视电解质参与反应
总结词
书写电极反应式时，容易忽视电极电势的影响。
详细描述
电极电势是衡量电极反应进行程度的重要参数，它可以判断反应的自发性。在原电池中，正负极的电势差是驱动电流流动的根本原因。忽视电极电势的影响可能导致错误判断电极反应的方向。
忽视电极电势的影响
总结词
书写电极反应式时容易忽视电荷守恒原则。
活泼金属电极，如Mg、Al、Zn等，在原电池中作为负极，失去电子发生氧化反应。
书写电极反应式时，活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数。
活泼电极的书写方法
不活泼金属电极，如Cu、Ag、Pt等，在原电池中作为正极，获得电子发生还原反应。
书写电极反应式时，不活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数，注明得电子的数目。
详细描述
铅蓄电池的电极反应式书写
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电极电势的影响因素
电极电势
电解池和电池的表示方法
电解池的表示方法
电解池由电源、电解液和电极组成，通常用符号“电解池”表示。
电池的表示方法
电池由正极和负极组成，通常用符号“电池”表示。
原电池与电解池的区别
原电池是将化学能转化为电能的过程，而电解池则是将电能转化为化学能的过程。
01
02
03
03
电极反应式的书写方法
根据电极反应式判断氧化还原反应进行的趋势，从而判断化学反应进行的快慢和方向
判断化学反应进行的趋势
05
电极反应式书写中的常见问题
总结词
在书写电极反应式时，常常会忽视电解质的参与。
详细描述
在原电池中，电解质溶液中的阴阳离子会参与电极反应，尤其是在离子型电极反应中，离子在电极上得失电子，因此书写电极反应式时不能忽视电解质的作用。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3 ；2FeOH3==Fe2O3 +3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3 海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物负极：Zn + 2OH– 2e－== ZnOH2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnOOH +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2 + MnOOH8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极Mg： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl4－SOCl2负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == CdOH2NiOH2+CdOH2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2NiOH2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===CdOH2 + 2NiOH2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,先写正极,再写负极;1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O4电解质为熔融K2CO3盐负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO入负极,空气与CO2的混合气入正极正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO22酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例用惰性电极电解：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。
原电池电极书写专题PPT课件
例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
（C）
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
(3)比较反应速率
例.下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A.纯锌和1mol/L 硫酸； B.纯锌和18 mol/L 硫酸； C.粗锌和 1mol/L 硫酸； D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4溶液。
介质 酸性 中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 正极
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
总：Cu + 4H+ +2NO3－= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2AlO2－ +4H2O
正极：6H2O + 6 e- = 3H2+ 6OH－
2. 书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应 联系在一起考虑，它们具有加和性： 化学反应方程式=正极反应方程式+负极反应方程式。
原电池和电解池ppt课件
H 2SO 4 H 2SO 4
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或
金属与能导电的非金属)
Cu
(2) 电解质溶液
(3)内外电路相通
H 2S O 4
⒈ 判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，
练
请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，
习
并写出电极反响式.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5. 原电池的运用
(1)制造干电池、蓄电池、高能电池等。
，发生
吸氧 腐蚀,电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+,
正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；
〔2〕
假设液面下降，那么溶液呈酸性
，发生
析氢 腐蚀，电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
2、分析右图，按要求写出有关反响方程式：
〔1〕、铁棒上的电极反响式为：
〔2〕、碳棒上的电极反响式为：
〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2
F4Fe(eO(OHH)2)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 2Fe–4e-＝2Fe2+
3、镍—镉3可充电电池可发生如下反响： O2+2H2O+4e-＝
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电
4OH-
Cd+2NiO(OH)+2H2 O
附H2、O2的分子数，从而增大反响速率。(4)LiH中Li为＋1价，
H为－1价，故反响Ⅰ中复原剂是Li，反响Ⅱ中氧化剂是H2O。
由反响Ⅰ可知吸收规范情况下224 L H2时生成160 g LiH，那
常见原电池和电解池电极反应式的书写 PPT 人教课标版
Fe NiO2 KOH
Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2
Fe+NiO2+2H2O
放电 充电
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH总反应 Fe(OH)2+Ni(OH)2
6．镉镍电池 负极材料 Cd
正极材料 电解质 负极反应
NiO2 KOH溶液
Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O
3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
总反应
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
.
7. （4）
负极材 料 正极材 料
甲醇 O2
电解质
负极反 应 正极反 应
稀硫酸 2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+
总反应
LiFePO4
11．锂电池 负极材料 正极材料 C6 LiCoO2
电解质
负极反应 正极反应
LiC6 – e- = Li+ + C6
CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2
LiCoO2 + C6
充电 放电 放电 充电
总反应
CoO2 + LiC6
12．钢铁的腐蚀 析氢腐蚀 负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应
负极材 料 正极材 料
甲烷
O2 稀硫酸
电解质
负极反 应
CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
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负极反应 Pb - 2e－ + SO42- = PbSO4
正极反应 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 +2H2O
总反应 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
5．爱迪生电池
负极材料 正极材料
电解质
Fe
NiO2 KOH
负极反应 Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2
正极反 应
2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
总反应 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 KOH溶液
负极反 应
2CH3OH + 16OH- - 12e-
= 2CO32- + 12H2O
正极反 应
3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
电解质
Zn
Ag2O KOH溶液
负极反应 Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O
正极反应 Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-
总反应 备注
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料 正极材料
电解质
Pb
PbO2 H2SO4溶液(30%)
关于化学常见原电池和电解池 电极反应式的书写
2．碱性锌锰电池
负极材 料
正极材 料
电解质
Zn
MnO2 KOH溶液
负极反 应
Zn + 2OH--2e-＝Zn(OH)2
正极反 应
2MnO2＋2H2O
+
2e-＝2MnOOH
+
2OH-
总反应 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
3．银锌电池 负极材料 正极材料
C6 LiCoO2
负极反应 正极反应
LiC6 – e- = Li+ + C6 CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2
总反应
LiCoO2 + C6
充放电电 放充电电
CoO2 + LiC6
12．钢铁的腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
正极反 应
总反应
析氢腐蚀
水膜酸性较强 Fe - 2e- = Fe2+ 2H++ 2e- =H2
7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 稀硫酸
负极反应
2H2 － 4e－= 4H+
正极反应
O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7. （2）
负极材料
氢气
正极材料
O2
电解质
固体氧化锆一氧化钇 为电解质
（允许O2－在其间通过 ）
固体电解质 （允许H+在其间通
过）
负极反应 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+
正极反应 O2 + 4e-= 2O2－
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
总反应
2H2 + O2 = 2H2O
7. （3）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲烷
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应
Fe+NiO2+2H2O
放电 充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2
6．镉镍电池
负极材料 正极材料
电解质
Cd
NiO2 KOH溶液
负极反应 Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
正极反应 NiO2＋2H2O + 2e-＝Ni(OH)2 + 2OH-
电解质
锌片 铜片 硫酸锌 硫酸铜
负极反 应
Zn－2e-＝Zn2＋
正极反 应
Cu2＋＋2e-＝ Cu
总反应
Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
铜片 银片 硝酸铜 硝酸银
负极反 应
Cu－2e-＝Cu2＋
正极反 应
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag
总反应 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 稀硫酸
负极反 应
2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+
正极反 应
3O2 + 12H+ + 12e- = 3O2 → 2CO2 + 4H2O
总反应
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池
负极材料 正极材料
LiFePO4 石墨
电解质
含Li+导电固体
负极反应 Li – e- = Li+
正极反应 FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
总反应
FePO4 + Li
放电 充电
LiFePO4
11．锂电池 负极材料 正极材料 电解质
Fe +2H + = Fe2 + + H2↑
12．钢铁的腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
正极反 应
总反应
吸氧腐蚀
水膜酸性很弱或中性 Fe - 2e- = Fe2+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2Fe2++ 2H2O + O2 =2Fe(OH)2
总反应 Cd+NiO2+2H2O = Ni(OH)2+Cd(OH)2
7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 KOH溶液
负极反应
2H2 + 4OH- － 4e－= 4H2O
正极反应
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH-
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7. （5）
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
正极反 应
总反应
CO 空气与CO2的混合气体 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐
2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-
O2+2CO2+4e- =2CO32-
2CO+O2 =2CO2
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
O2 KOH溶液
负极反 应
CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
正极反 应
2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-
总反应 CH4 + 2OH- + 2O2 → CO32- + 3H2O
7. （3）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲烷
O2 稀硫酸
负极反 应
CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+