课题3溶液浓度第2讲
人教版九年级化学下册《溶液的浓度》溶液2精品PPT教学课件
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2020/11/30
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
2020/11/30
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知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
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1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
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当堂训练：
• 完成课本45页的练习题第1、4、6题。
• 要求：认真审题 仔细思考
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溶液组成的表示方法
正确理解“浓”溶液和“稀”溶液：
判断有色溶液的“浓”和“稀”可以 通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”， 颜色浅的就“稀”。
通过颜色判断只是粗略的判断溶液的
“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体
“浓”和“稀”我们可以利用溶液的浓
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知识点一：溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式：
《溶液的浓度》溶液PPT(第2课时)
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫
酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ 手抄报：/shouchaobao/ 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
导入新课
学习目标 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
讲授新课
一 溶液稀释和配制问题的计算
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。 再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：/jianli/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
人教版九年级下册 化学 课件 9.3溶液的浓度_2ppt
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里 含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 一、溶液的浓度
1、定义：一定量的溶液里所含溶质的量 饱和溶液
2、表示方法： 溶质的质量分数
浓溶液
稀溶液
二、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 不饱和溶液
练习：（课本P45）1、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，
பைடு நூலகம்
试管编号 溶液颜色
（1） 浅 （2） 较浅 （3） 较深
溶剂质量
20g 20g 20g
溶质质量
0.1g 0.5g 2g
溶液质量
20.1g 20.5g 22g
溶质的质量分数
0.5% 2.4% 9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g
课题3 溶液的浓度(第二课时)教学设计(广东省级优课获奖)
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第2课时）广州市第九十八中学张碧芬一、学习分析有关溶质的质量分数的计算是初中化学教学的重点之一，它不仅要求学生能够灵活地运用化学等基础知识，还要具有一定的审题分析能力，数学运算能力以及归纳表达能力。
通过本课题第一课时的学习，学生已经建立了“溶液的浓度——溶质的质量分数”的概念，并且掌握了“溶质的质量分数”的计算公式以及定义的变式，包括“溶质质量”、“溶液质量”及“溶液质量= 溶质质量+溶剂质量”的计算。
同时通过[实验9-7]、“练一练”[实验9-8]及课本34页的“讨论”，学生已经能够正确理解“溶质质量”，并通过这些简单的计算学生对概念的理解比较到位。
本课时的设计是在第一课时的基础上，着重进行“有关溶质的质量分数的计算”。
在之前的学习中，学生已经学习过有关“化学式”及“化学方程式”的计算，在第八单元里还学习过“有关杂质问题”的计算，因此可以说学生对于计算的“解题思路”和“计算原则”已经有了较深的理解，并且能初步找到适合自己的方法。
但是在具体的教学过程中发现，本校学生由于各方面的原因，对于计算类的学习远远没有理想中掌握得好，往往出现了“硬搬公式”的情况，而计算过程中一大部分同学习惯于依赖计算器而没有很好地运用“约分原则”来进行计算，基于此，本节课将学生能够“形成清晰的解题思路”及“进一步巩固化学计算的原则，即先约分后乘除”定为过程性的学习目标。
二、教学目标1. 知识与技能（1）能够归纳出关于溶质的质量分数计算的四种类型。
（2）能进行“溶液配制”的计算。
（3）理解溶液稀释的本质，能进行“溶液的稀释”的计算并归纳出“稀释定律”的计算公式。
2.过程与方法（1）学会运用“表格法”和“图示法”来进行解题分析，以形成清晰的解题思路；（2）通过计算，进一步巩固化学计算的原则（即先约分，后乘除）；（3）通过规范书写解题过程，形成规范的解题方法。
3. 情感态度与价值观通过本节课学习，从溶液在日常生活中应用的具体事例，感受化学与生产生活的密切联系，进一步激发学习化学的兴趣。
《溶液的浓度》ppt
1 浅蓝 40
4
溶质质 量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中， 得到的溶液的溶质质量分数是多少？ （20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上 的实验仪器和药品，配制一定溶质的质 量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据， 组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
相关计算《一》
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析： 溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠 溶液质 （溶质） 量
100g 36g 136g
溶质的质 量分数
26.5%
结论： 溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
课题3溶液的浓度教案
课题3《溶液浓度》教案．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：(1) (2) ×课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学难点溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学程序【提问】1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。
【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。
学生板演。
评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。
结合教师给出的条件解题。
【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。
思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。
结合讨论进行解题。
学生板演。
针对板演进行评价。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。
本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A. 溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
课题3、溶液的浓度第二课时
第二课时
有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
× 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
[题型二]
计算公式：m浓×a1%=m稀×a2%
稀释前溶质 的质量
稀释后溶质 的质量
稀释前溶质的质量 ＝ 稀释后溶质的质量
X=20%
答：混合后溶液中溶质的质量分数20%
练习： 40g30% 的NaOH溶液和60g10%的NaOH溶液混 合，求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：两溶液相混，混合前后： 溶液的质量和溶质的质量是守衡的。
60g×10% +40g×30% ×100% =18%
60g +40g
[题型三]： 有关化学方程式的计算
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g × 9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
练习：40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%， 求40℃时氯化钾的溶解度。
解：
w% =
S
×100%
100+S
S
28.6% =
×100%
100 + S
S = 40.1 (克)
答：40℃时氯化钾的溶解度为40.1克/100克水。
溶液的浓度第二课时说课稿
溶液的浓度第二课时说课稿
敬爱的各位老师和同学们，大家好！
今天我们要学习的是《溶液的浓度》，这是第二课时的内容。
在上一节课中，我们已经了解了什么是溶液及其分类，以及浓度的概念和计算方法。
在今天的课程中，我们将深入探讨浓度的概念，并学习浓度计算中的一些具体应用。
首先，让我们回顾一下浓度的概念。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂质量或体积的比值。
在计算浓度时，我们通常采用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等单位。
同学们需要掌握这些概念，并能够灵活运用。
接下来，我们将学习浓度计算中的一些应用。
比如，在加盐煮面时，我们需要控制盐的用量，以达到最佳的口味。
这就需要我们计算出适当的盐浓度。
此外，在化学实验中，我们也需要根据实验要求精确控制浓度，以保证实验结果的准确性。
因此，对于浓度的计算和控制，具有重要的现实意义和学术价值。
最后，我要提醒同学们，在学习浓度计算的过程中，要注重实践和思考。
不仅要熟练掌握计算方法，还要学会灵活应用，理解其背后的物理和化学原理。
只有这样，才能真正掌握浓度这一重要的概念，并在实际生活和学习中得到应用。
好了，今天的课程说到这里，谢谢大家的聆听！
- 1 -。
课题3 溶液的浓度 课时二
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《溶液的浓度》第二课时教案
《课题3 溶质质量分数》第二课时教案教材分析本节课是初中化学计算的最高层次，将溶液与方程式综合在一起的计算，也是化学计算中难度最大的一部分，溶液的稀释，还有涉及到体积与质量之间的转换等，也都是学生易出错的部分，本节课要在上一节课的基础上进行教学，在熟练溶质质量分数的计算公式之后才可以将题做到得心应手。
学情分析学生已经知道溶质质量分数的定义及公式，但再融入溶解度和方程式的计算就有了一定的难度，老师应多安排典型例题，再通过变形进行反复练习，让学生将化学计算做个系统的总结。
教学目标知识技能1、熟练溶质的质量分数，能正确解答出饱和溶液的溶质质量分数。
2、会计算溶液稀释题型，并能运用质量与体积转换公式正确计算出稀释前后溶液的体积。
3、能准确找出化学反应中参加反应或生成的物质，知道溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量，然后进行方程式的计算。
过程与方法通过小组讨论与老师讲授，熟悉各类型计算要求，经过反复练习，让学生对化学计算整理规律，掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点溶液的稀释、溶液与方程式的综合计算教学难点溶液与方程式的综合计算教学方法以学生为主体的启发式教学、讲授法、示例演练法、小组合作探究法教学过程知识回顾：1、溶液的组成。
2、什么叫溶质质量分数，其公式是什么？3、溶质的质量分数36%的食盐溶液中，溶质与溶剂的质量比是多少？4、将10克氯化钠溶解在90克水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？若将其蒸发50克水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？讲授新课：[小组讨论]溶质的质量分数36% 含义是什么？溶质某一温度时溶解度36g 含义是什么？由此你能计算出饱和溶液的溶质质量分数吗？[总结讲授] 饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度溶解度g 100× 100%[强调]某温度下的饱和溶液溶质质量分数达到最大值。
2020一册第二单元课题3溶液浓度教案
2020一册第二单元课题3溶液浓度教案《溶液的浓度》教学设计一、教学目标知识与技能：1.认识溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数2.能进行有关溶质质量分数的简单计算过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力，并为后面配置一定溶质质量分数的溶液奠定理论基础。
情感、态度与价值观：进一步了解溶液与生产、生活中的广泛应用，了解化学学习的最终目标是为了社会服务。
二、教学重、难点重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点：溶质的质量分数的有关计算。
三、教学过程【创设情境】在相同体积的两杯水中分别加入一勺白糖和两勺白糖，完全溶解后所得溶液有什么不同？（引导学生思考，激发学生学习兴趣）PPT展示【实验9-7】在室温下，向三个烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜. 用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三个烧杯中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 【交流活动结果】1．填表P42 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。
但是，这种方法比较粗略（定性研究），不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
实际应用中，我们常需要准确地知道溶液的浓稀程度，即溶液的浓度（定量研究）。
如使用农药时，就需准确知道一定量药液中所含农药的量。
那如何定量的表示溶液的浓度呢？表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
【学生活动】阅读教材P43内容，深入理解溶质的质量分数，列出溶质质量分数的计算公式。
【课件展示】课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数= ×100% 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
《第九单元 课题3 溶液的浓度》课件及同步练习(两套)
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
讲授新课
比一比 算一算
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质的质量
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2 较深
20
0.5
溶质 质量
溶剂 质量
A
20g
80g
B
10g
90g
C
40g
160g
D
15g
135g
溶液 质量 100g 100g
200g 150g
溶液中溶质的 质量分数 20% 10%
20%
10%
讲授新课
二 溶质的质量分数的简单计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各 是多少？
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量 分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
讲授新课
二 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
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把6.5克Zn和93.7克稀硫酸恰好完全反应求： （1）生成氢气多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数？ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5 Y Z X （2）设稀硫酸中溶质的质量为Y克
65/6.5=98/Y Y=9.8克 稀硫酸的质量分数为： 9.8/93.7×100%=10.5%
第2方法：16.1/6.5+93.7-0.2×100%=16.1%
1、把14克铁和100克稀硫酸恰好家有完全反 应求： （1）生成氢气多少克 （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）生成溶液中溶质的质量分数？
Байду номын сангаас
（1）0.5克（2）24.5%（3）33.5%
2、50克某质量分数的盐酸跟10克碳酸钙粉末恰好 完全反应求： （1）生成二氧化碳多少克？ （2）盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
600×5%=X×30% X=100克
3、t℃时，有100克质量分数为5%的 硝酸钾溶液 ，若将其质量分数变为 10%，可采用的方法为： ⑴加溶质硝酸钾————克 ⑵蒸发溶剂——————克
(1)（5+X）/(100+X)×100%=10% x=5.56克 (2)5/(100-x)×100%=10% x=50克
把3 6.5 克Zn和93.7克稀硫酸恰好完全反应求： （ ）设反应后生成的硫酸锌为 Z克 （1）生成氢气多少克？ Zn+H 2SO4====ZnSO4+H2↑ （2 ）稀硫酸中溶质的质量分数？ 65 98 161 2 6.5 Y Z X （3 ）反应后溶液中溶质的质量分数？
反应后所得的溶液为ZnSO4 65/6.5= 161/z z=16.1克 ZnSO4 的质量分数为： 第1方法：16.1/16.1+(93.7-9.8)×100%=16.1%
把5克硝酸钾溶于95克水中，并将溶液 分为质量相等的两份将溶液，求 ⑴每份的质量分数为多少？5% ⑵使第1份溶液中溶质的质量分数增大1 倍，可加溶质硝酸钾多少克也可以蒸发 水多少克水2.8克 、25克 ⑶使第2份溶液的溶质质量分数减少一 半，需要加水多少克？50克
把6.5克Zn和93.7克稀硫酸恰好完全反应求： （1）生成氢气多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数？ 解：（1）设生成氢气X克， Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5 Y Z X 65/6.5= 2/X x=0.2克
1、把100克质量分数为98%的硫酸稀释 成10%的稀硫酸，需要加水多少克？
100×98%=X×10% X=980克 需要水的质量为：980-100=880克
2、医院里常用溶质的质量分数5%的双氧 水溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液600克，需要30%的高浓 度双氧水为多少克？
（1）4.4克（2）14.6克（3）20%
3、现在有密度为1.05克/厘米的盐酸139毫升与含 有杂质的大理石25克（杂质不反应且不溶于水） 恰好 完全反应，生成8.8克二氧化碳求： （1）盐酸中溶质的质量分数？ （2）大理石中碳酸钙的质量分数？ （3）生成物溶液中溶质的质量分数？
（1）10%（2）80%（3）14.1%