九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理讲课稿

酸碱中和反应

总结人：汪老师

总结日期：2015年2月3日

一、本节学习指导

本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。本节有配套学习视频。

二、知识要点

1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：

上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。

3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如：NaCl、Na2SO4。

注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

（2）处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等

（3）用于医药。比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH

（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是0-14之间

（3）pH与溶液酸碱性的关系：

上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性

PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

三、经验之谈：

只要溶液显酸性，溶液中就有H+存在；溶液显碱性，就有OH-存在。另外，盐溶液并不一定显中性；用润湿的pH试纸测得的结果也并不一定就是偏小。