《化学反应速率》公开课课件人教版1

人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1

5mol/(L·min)
D.
为什么？ ③视线与量气管凹液面的最低处相平
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
测量产生相同体积H2所用的时间
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
。
(2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
之比。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
1mol/(L·s) 0.
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变
(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
2g
40 mL 4mol/L
测量收集10mLH2所用的时间
加入试剂反应时间(min) 反应速率[mol/(L·min)]
1 mol/L H2SO4
长
小
4 mol/L H测量装置
注意事项开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点： ①恢复到室温 ②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化值(△c)之比＝物质的量变化值(△n)之比

《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1

（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是（ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变

人教版教材《化学反应速率》公开课课件1

微专题一化学反应速率及其影响因素
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比较第 2 min 反应温度 T(2) 与第 8 min 反应温度 T(8) 的高低： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表示 ] 的大小： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正逆· ·vv逆正，反应达到平衡时 v 正＝v 逆，故 K＝kk正逆。

《化学反应速率》优质ppt人教1

结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
【原因】能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。
【规律】
(1) 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 (2) 对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。 (3) 催化剂有一定的选择性和活化温度。
人教版选修四
化学反应的有效碰撞理论 ⑴ 化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵ 化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 ①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子。 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
实验操作
实验现象混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊
实验结论
升高温度，化学反应速率增大
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
【原因】
(1) 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大。
(2) 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
1. 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（） A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加

人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)

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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲化学反应速率
第七章化学反应速率化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。

人教版化学《化学反应速率》完美版课件1

注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四课件《影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应？与哪些因素有关？
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关
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1. 有效碰撞
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
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化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四课件《影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)

人教版化学《化学反应速率》优秀课件

自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化学反应速率和限度2（共17张 ppt）
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【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化学反应速率和限度2（共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

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二化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )

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④ VD=0.15mol /(L.min)
则该反应进行的最快的条件是：( C )
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：( D )
v A、 A2=0.4 mol·L-1min-1 v B、 B2=0.8 mol·L-1min-1
0.25
应小于__0__.7_5__m__o。l.L-1梯形面积
02
2）2 S时，B物质的量浓度的取值
应小于为：1._5_m__o__l._L_-_1____。
面积意义——浓度
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1、根据盐酸与大理石（足量）反应,
V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确
的是：
AD
A. 若温度相同，①反应的盐酸浓度大于
③反应，但H+物质的量相等。
• ②反应时H+的物质的量浓度最大
• ②与①的反应速率相等
A. 反应速率由大到小顺序为①②③④
(CO2)
斜率意义——速率
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化学反应要解决两个问题
1、反应进行快慢 -----反应速率问题 2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题
复习目标知识体系综合训练
复习目标
1.掌握化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法 2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响
知识体系

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浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子数增多,活化分子百分数不变
单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。（2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原电池原理等
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（1）内部因素（内因）：反应物的性质（2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊

《化学反应速率》教学课件-PPT【人教版】1

下列说法正确的是( C )。
A．t1＝t2＝t3＝t4 C．V6＝7.5
B．V4＝V5＝10 D．V1＜V2＜V3＜20
3、关于下列图示的说法中正确的是（ D ）
①
②
③
④
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C.图③表示可逆反应:
CO(g) + H2O(g) D.对反应：A(s) + 2B(g)
B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时 KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是(C )
A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
《化学反应速率》教学课件-PPT 【人教版】1优秀课件（实用教材）
1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）
A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C .20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL

《化学反应速率》课件人教1

加入试剂产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
加入试剂
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素
第1课时
影响化学反应速率的因素
探究实验三、温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 • D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
影响化学反应速率的因素
巩固练习
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
2021/1/7
18
影响化学反应速率的因素
4、一定量的Leabharlann 酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生
成H2的总量，可向其中加入适量的（C D ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. 水
D. CH3COONa晶体

课件《化学反应速率》精品PPT课件_人教版1

②根据释放出气体的体积:例如2g锌粒分别与40mL 1mol•L-1H2SO4和40mL 4mol•L-1H2SO4反应,后者所用时间较短,说明4mol•L-1H2SO4与锌反应比1mol•L-1H2SO4与锌反应的反应速率 _大__。
2 在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率,为什么?
【基础题一】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速
率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表
示为( C ) A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001 mol/(L·s)
定义式中的速率是平均速率，而不是瞬时速率：随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增大
，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。
速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增大，因此，某在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
【基础题一】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.
1.含义：表示化学反应的快慢 v(NH3)＝v(H2O)
D.
化学反应中的每种物质都会有浓度变化吗?
观察的某些性质或用科学仪器才能测量的性质等。
001 mol/(L·s)
例：已知恒温恒容条件下，SO2与O2反应在某些时刻的一些数据如下：
起始浓度（mol/L） 2s末浓度（mol/L） 4s末浓度（mol/L）

人教版化学《化学反应速率》精品课件1

一，化学反应速率
1、定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、数学表达式：
变化的浓度(mol/L)
VΔCC反应前－C反应后
t
t
变化的时间（时或分或秒）
4、单位 mol/(L·min)
mol·L-1·min-1
v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
反应速率之比等于化学计量数之比
2、比较反应速率的大小
例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ c ）
比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
人教版选修4 ·化学反应原理
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
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4．通过对罗斯福新政的内容和影响的讲述，使学生认识到罗斯福新政在维护资本主义制度的前提下进行调整改革，克服了危机，但不能根本消除危机。引导学生辩证地看待资本主义国家的改革和内部调整。

课件《化学反应速率》精美PPT课件_人教版1

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人教版高中化学《化学反应速率》精品课件1

2.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下：
3.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
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《化学反应速率》完美课件人教1

4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色时间
加入试剂没有加MnSO4固体有加MnSO4固体
褪色时间
时间长
时间短
结论 Mn2+是该反应的催化剂，可加快反应速率
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
第二节影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。

《化学反应速率》PPT【人教版】

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【归纳小结】根据上例分析，请你说出化学反应速率大
小比较常用方法及注意事项。
【温馨提示】（1）定性比较时可通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较通常有量种方法：①归一法：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。
应速率换算成用B表示的反应速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即
条件②的反应速率比条件①的反应速率快。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究2】（2）在反应mA＋nB===pC＋qD中，若 v(A)＝4 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合什么关
mol·L－1·min－1。C错：反应物A是固体，其在一定温度下的物质的
量浓度为常数，不能用v＝Δt(Δc)表示其反应速率。D错：在4A(s) ＋3B(g) 2C(s)＋D(g)中，v(B)∶v(D)＝3∶1。