新高一化学第一周周考重点题答疑汇编

新高一化学第一周周考重点题答疑汇编1.【合肥六中刘同学提供】向含有c（FeCl3）＝0.2mol/L、c（FeCl2）＝0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm 的金属氧化物，下列有关说法正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．氧化铁为红色固体；B.得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，在分散剂中形成的是胶体，溶液和胶体都能通过滤纸；C.分散系为中性的分散系，分散质微粒吸附带电离子；D．胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A 错误；B.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B 错误；C.分散系为中性的分散系，分散质微粒吸附带电离子，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质吸附带正电荷的离子，故C 错误；D.黑色分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，故D 正确；故选：D。

2.【合肥168 中学祖同学提供】某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Ba（NO3）2 溶液；②过滤；③滴加AgNO3 溶液；④滴加Mg（NO3）2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③【考点】常见离子的检验方法．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验碳酸根离子用Ba（NO3）2 溶液，检验OH﹣离子用滴加Mg（NO3）2 溶液，先用Ba（NO3）2 溶液检验碳酸根离子，然后检验OH﹣，最后检验氯离子，以此解答该题。

【解答】解：银离子能与氯离子、碳酸根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是①②④②③，故选：C。

3.【合肥一中方同学提供】为了将混有K2SO4、MgSO4 的KNO3 固体提纯，并制得纯净的KNO3 溶液，某同学设计如下实验方案：（1）操作①为；（2）操作②～④加入的试剂可以为．（3）如何判断SO42﹣已除尽，简述实验操作；（4）实验过程中产生的多次沉淀（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由．（5）该同学设计的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4 的KNO3 固体溶解，配制成溶液，先加氢氧化钾溶液，除去镁离子，生成C 含有氢氧化镁沉淀，再加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3 溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH 会引进Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：（1）由流程可知，操作①为（加水）溶解，配制成溶液，故答案为：（加水）溶解；（2）操作②所加的试剂为Ba（NO3）2，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，操作③所加的试剂为K2CO3，用于除去钡离子，离子反应方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，试剂④为KOH，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，除去镁离子，故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、KOH；（3）判断SO42﹣已除尽，其实验操作为取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2 溶液，若不变浑浊，表明SO42﹣已除尽，故答案为：取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2 溶液，若不变浑浊，表明SO42﹣已除尽；（4）实验过程中产生的多次沉淀不需要多次过滤，因生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化，故答案为：不需要；生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化；（5）该同学设计实验不合理，因调节溶液的pH 不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl﹣，故答案为：不合理；调节溶液的pH 不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl﹣．4.【合肥一中方同学提供】有5 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是．被检出的物质的化学式（分子式）是．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成．2支试管中有蓝色沉淀生成_ ．被检出物质的化学式（分子式）是．（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行，以此解答该题．【解答】解：（1）5 种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4 溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4，故答案为：5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液；CuSO4；（2 ）剩余的四种溶液加入CuSO4 溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2 ，发生CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH 和Na2CO3 ，发生CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2 和Na2SO4．故答案为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 ；CuSO4+2NaOH═Cu （OH ）2↓+Na2SO4 和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4；BaCl2 和Na2SO4；（3）向未检出的NaOH 溶液和Na2CO3 溶液中，加入已检出的BaCl2 溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3 溶液，无白色沉淀的是NaOH 溶液．故答案为：分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是NaOH 溶液．5.【合肥168 中学祖同学提供】现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案．（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）写出操作③的离子方程式．（4）操作④的目的是．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答．【解答】解：混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，（1）操作①中发生反应为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；（2）操作②反应是加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能利用硝酸钡，引入新杂质离子硝酸根离子，故答案为：不能；选用Ba（NO3）2 溶液会引入新的杂质离子NO3﹣；（3））操作③的反应是加入过量碳酸钠沉淀过量的被离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（4）由于滤液中含有过量的氯化氢和溶解的二氧化碳气体，通过加热可以驱赶溶解在溶液中的CO2 气体和HCl，故答案为：除去溶解在溶液中的CO2 气体和HCl．4 4 4 4 4 6. 【合肥一中 侯同学提供】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品． 某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图 1 如下：回答下列问题：（1） 反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu （NH 3 ） 2+，反应中 H 2O 2 的作用是 ．写出操作①的名称： ．（2） 反应 II 是铜氨溶液中的 Cu （NH 3 ） 2+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： ．操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序 号） ．a. 富集铜元素b. 使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加 Cu 2+在水中的溶解度（3） 反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR 2 与稀硫酸反应生成 CuSO 4 和 ．若操作③使用图 2 装置，图中存在的错误是 ．（4） 操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ．（5） ） 流程中有三次实现了试剂的循环使用， 已用虚线标出两处， 第三处的试剂是 ． 循 环 使 用 的 NH 4Cl 在 反 应 Ⅰ 中 的 主 要 作用是 ．【考点】"三废"处理与环境保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将 Cu 转化为Cu （NH 3） 2+，Cu 元素化合价由 0 价变为+2 价，所以 Cu 是还原剂，则双氧水是氧化剂，将 Cu 氧化； 反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu （NH 3）42+与有机物 RH 反应，生成CuR 2，同时生成 NH 4+和NH 3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成 CuSO 4 和HR ，然后采用分液方法分离得到 HR ，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1） 双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；（2） 反应Ⅱ是铜氨溶液中的 Cu （NH 3） 2+与有机物 RH 反应生成 CuR 2，同时生成 NH +和 NH 3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗；（3） 反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR 2 与稀硫酸反应生成 CuSO 4 和 RH ，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；（4） 从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性.【解答】解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应I是将Cu转化为Cu（NH3）4 2+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）4 2+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NHA+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，故答案为：作氧化剂；过滤；(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）4 2+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；分离互不相溶的液体采用分液方法，份液时常用分液漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，故答案为：Cu（NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；份液漏斗；ab；（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）从溶液中获取晶体采用加热浓缩冷却结晶、过滤方法，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应Ⅲ中用到硫酸，所以H2SO4能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性，从而抑制氢氧化铜生成，故答案为：H2SO4；防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。