九年级化学上知识点汇总

九年级化学上册知识点汇编

常见元素的名称、符号：

氢H 氦He 锂 Li 铍Be 硼B 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na

镁 Mg 铝Al 硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn 铁Fe

铜Cu 锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I 硝酸根NO

3

-氢氧根OH-

硫酸根SO

42-碳酸根CO

3

2-铵根NH

4

+另：常见元素或根的化合价：第一单元走进化学世界

一、物理变化与化学变化

1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。

2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。

二、物理性质与化学性质

1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

三、药品的取用

1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取1—2毫升，固体只需盖满试管底部。

2、固体药品的取用：固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。

取用块状药品：一“横”二“放”三“慢滑”。

取用粉末状药品：一“斜”二“送”三“直立”。

3、液体药品的取用

（1）液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心,瓶口紧挨试管口。

（2）量液时：量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

（3）滴管的使用：取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

三、物质的加热

1、酒精灯的使用：用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。

2、加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。

3、加热固体时先预热，后固定加热。试管口略向下倾斜。

4、加热液体时先预热，后不时移动试管。试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。

四、洗涤仪器

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

五、常用仪器

1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

3、滴瓶用于盛放液体药品。

4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。

5、量筒用于量度液体体积。

6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一、空气的组成

1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论。

2、空气的成分按体积分数计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气的体积分数的测定

1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。

2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。

4P + 5O

2 点燃2P

2

O

5

三、纯净物与混合物

1、混合物：由两种或多种物质混合而成。

2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学式表示。

四、氮气

不支持燃烧，不易溶于水。氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。

五、稀有气体

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。

六、保护空气

排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

氧气的密度比空气的大，不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。

二、氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。

三、常见反应

1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄

清的石灰水变浑浊。C + O

2点燃CO

2

2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放

热，生成有刺激性气味的气体。S + O

2 点燃SO

2

（在瓶中装少量水或碱溶液：吸收SO

2

，防

止空气污染。）

3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，

生成黑色固体。3Fe + 2O

2 点燃Fe

3

O

4

（在瓶中装少量水或细沙，防止生成的熔融物落下，

炸裂瓶底。）

4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O

2

点燃2MgO

四、化合反应

两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。简称“多”变“一”。

五、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

课题3 制取氧气

一、实验室制氧气的方法

1、分解过氧化氢溶液: 2H

2O

2

MnO2 2H

2

O + O

2

↑

加热氯酸钾: 2KClO

3MnO2 2KCl + 3O

2

↑

加热高锰酸钾: 2KMnO

4 △K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

2、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。

3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

二、收集方法

1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。

2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。

三、检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。

四、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。

五、氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸等。

六、用高锰酸钾制氧气的注意事项：

1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。

2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、当气泡连续、均匀放出时再收集气体。

4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

七、分解反应

一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简称：“一”变“多”。

第三单元自然界的水