熔沸点测定的实验报告
熔沸点的测定实验报告
熔沸点的测定实验报告熔沸点的测定实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它能够反映物质的纯度和分子间的相互作用力。
熔沸点的测定是化学实验中常见的实验之一，通过测定物质在加热过程中从固态转变为液态的温度，可以确定物质的熔点。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，掌握熔点测定的方法和技巧。
实验步骤：1. 实验器材准备：实验室电热熔点仪、熔点管、试管、温度计、石蜡、苯酚、间苯二酚等试剂。
2. 实验前准备：将电热熔点仪预热至适当温度，准备好试管和熔点管。
3. 熔点测定：首先，取一根熔点管，将其一端封口，然后将待测物质装入熔点管中。
将熔点管固定在电热熔点仪上，调节加热温度，观察物质的熔化过程。
当物质完全熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
4. 温度校正：使用温度计对电热熔点仪的温度进行校正，确保测得的熔点准确无误。
5. 重复实验：对同一物质进行多次熔点测定，取平均值，提高实验结果的准确性。
实验结果：本实验测定了苯酚和间苯二酚的熔点。
苯酚的熔点为41.5℃，间苯二酚的熔点为122.5℃。
通过对多次实验结果的比较和平均值的计算，可以得出较为准确的熔点数值。
讨论与分析：熔点是物质的重要性质，它受到多种因素的影响，如分子间的相互作用力、分子结构等。
苯酚和间苯二酚的熔点差异较大，这是由于它们的分子结构不同所导致的。
苯酚分子中含有一个羟基，而间苯二酚分子中含有两个羟基。
由于羟基之间的氢键作用力增强，使得间苯二酚的熔点较高。
熔点测定的准确性受到多种因素的影响。
首先，实验仪器的准确性对结果的影响较大。
电热熔点仪的温度控制精度、温度计的准确性等都会对测定结果产生一定的影响。
其次，样品的纯度也是影响熔点测定准确性的重要因素。
杂质的存在会引起熔点的偏移或宽度的增加。
因此，在进行熔点测定时，应尽量选择纯度较高的样品。
实验中还发现，苯酚和间苯二酚在熔化过程中呈现不同的物态变化。
苯酚在加热过程中由固态转变为液态时，呈现明显的熔化现象，熔点明确。
熔点沸点测定实验报告
熔点沸点测定实验报告熔点沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验原理：熔点是物质由固态转变为液态时的温度，是物质的性质之一。
熔点的测定方法有多种，常见的有玻璃毛细管法和电阻法。
本实验采用玻璃毛细管法进行熔点测定。
首先，将待测物质装入玻璃毛细管中，然后将毛细管放入装有油浴的烧杯中，逐渐加热。
当物质开始熔化时，记录下温度，这个温度即为物质的熔点。
沸点是物质由液态转变为气态时的温度，也是物质的性质之一。
沸点的测定方法有多种，常见的有蒸馏法和温度计法。
本实验采用温度计法进行沸点测定。
首先，将待测物质装入烧瓶中，然后将温度计插入烧瓶中，将烧瓶加热。
当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验步骤：1. 熔点测定实验：a. 准备玻璃毛细管和待测物质。
b. 将待测物质装入玻璃毛细管中。
c. 将玻璃毛细管放入装有油浴的烧杯中。
d. 逐渐加热烧杯，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
2. 沸点测定实验：a. 准备烧瓶、温度计和待测物质。
b. 将待测物质装入烧瓶中。
c. 将温度计插入烧瓶中。
d. 加热烧瓶，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了三种常见的物质进行熔点和沸点测定，分别是水、苯和氯仿。
水的熔点为0℃，沸点为100℃。
这是因为水分子之间的氢键使得水具有较高的熔点和沸点，且呈现出明显的三相点。
苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。
苯是一种芳香烃，分子之间的π键使得苯分子之间的相互作用较强，从而导致苯的熔点和沸点较高。
氯仿的熔点为-63.5℃，沸点为61.2℃。
氯仿是一种有机化合物，分子之间的范德华力较弱，因此氯仿的熔点和沸点较低。
熔点,沸点的测定1
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：日期：一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用；2、掌握熔点测定的操作方法；3、了解温度计的矫正方法。
二、实验原理1、纯物质有固定的，短程熔点；2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。
三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。
五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。
⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。
2、毛细管熔点测定法⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入样品中，使少量样品挤入熔点管中。
取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。
重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。
⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。
将已装好的毛细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。
⑶测定：在b形管弯曲部分加热。
快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。
六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因：①样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，使得所测熔点偏低。
②熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测定熔点偏低。
③目测和读数的误差。
一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义；2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。
化学实验熔沸点测定
实验名称:熔点测定，沸点测定及温度计较正一、实验目的1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
二、实验原理熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
沸点即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。
化合物温度不到熔点时以固相存在，加热使温度上升，达到熔点时，开始有少量液体出现，此后，固液两相平衡。
继续加热，温度不再变化，此时加热所提供的热量使固相不断转变为液相，两相间仍为平衡，最后的固体熔化后，继续加热则温度线性上升。
因此在接近熔点时，加热速度一定要慢，每分钟温度升高不能超过2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。
熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。
三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）毛细管的制法；样品填装；升温速度的控制以及相关的基本操作；样品纯度的判断。
【操作步骤】熔点测定1、熔点管的制备毛细管的直径一般为1-2毫米，长50－70毫米。
毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛细现象。
2、试样的装入取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上轻轻在桌面上敲击，使粉末落入管底。
亦可将装有样品的毛细管反复通过一个长玻管，自由落下，这样也可使样品很均匀地落入管底。
样品高约2—3毫米。
样品必须均匀地落入管底，否则不易传热，影响测定结果。
利用传热液体可将毛细管粘贴在温度计旁，样品的位置须在温度计水银球中间。
3、熔点的测定熔点测定的操作关键是用小火缓缓加热，以每分钟上升3－4oC的速度升高温度至与所预料的熔点相差l5oC左右时，减弱加热火焰，使温度上升速度每分钟约l-2oC 为宜。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验题目：熔沸点的测定一、实验原理熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂仪器：熔点仪、热水浴或油浴试剂：固体有机化合物三、实验步骤1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）-------|-------------------|-------------------1 | 80.8 | 83.82 | 81.0 | 84.03 | 81.1 | 83.9平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。
二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。
换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。
不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。
2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。
换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。
3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。
常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。
本实验采用熔点测定仪法。
4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。
常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。
本实验采用沸点测定仪法。
三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。
2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。
四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。
熔点沸点实验报告
熔点沸点实验报告熔点沸点实验报告实验目的：本实验旨在通过测量不同物质的熔点和沸点，了解物质在不同温度下的状态变化规律，并探究熔点和沸点对物质性质的影响。
实验原理：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
物质的熔点和沸点是其化学性质的重要指标，可以用来鉴别和纯度分析物质。
在实验中，常用的测定方法有熔点管法和沸点管法。
实验材料和设备：1. 熔点管：用于测量物质的熔点，通常为细长的玻璃管。
2. 沸点管：用于测量物质的沸点，通常为短而粗的玻璃管。
3. 温度计：用于测量温度的仪器，通常为水银温度计或电子温度计。
4. 不同物质样品：如苯酚、冰醋酸、硝酸等。
实验步骤：1. 熔点实验：a. 准备熔点管，将待测物质样品装入熔点管中。
b. 将熔点管放入熔点仪中，加热样品。
c. 当样品开始融化时，观察温度计示数，记录下温度。
d. 在冷却过程中，观察样品重新凝固的温度，记录下温度。
e. 重复以上步骤，得到准确的熔点数据。
2. 沸点实验：a. 准备沸点管，将待测物质样品装入沸点管中。
b. 将沸点管放入沸点仪中，加热样品。
c. 当样品开始沸腾时，观察温度计示数，记录下温度。
d. 在冷却过程中，观察样品停止沸腾的温度，记录下温度。
e. 重复以上步骤，得到准确的沸点数据。
实验结果与讨论：通过实验测量得到的熔点和沸点数据如下表所示：物质 | 熔点（摄氏度） | 沸点（摄氏度）苯酚 | 42 | 182冰醋酸 | 16 | 118硝酸 | -42 | 83从实验结果可以看出，不同物质的熔点和沸点存在明显差异。
苯酚的熔点为42摄氏度，沸点为182摄氏度；冰醋酸的熔点为16摄氏度，沸点为118摄氏度；硝酸的熔点为-42摄氏度，沸点为83摄氏度。
熔点和沸点的差异主要受到物质分子间的相互作用力的影响。
苯酚的分子间作用力较强，因此其熔点和沸点较高；冰醋酸的分子间作用力较弱，所以其熔点和沸点较低；硝酸的分子间作用力介于苯酚和冰醋酸之间，因此其熔点和沸点也处于中间位置。
熔沸点测定实验报告
一、实验目的1. 了解熔点和沸点测定的意义；2. 掌握熔点和沸点测定的原理和方法；3. 学会使用熔点测定仪和沸点测定仪；4. 通过实验，加深对熔点和沸点概念的理解。
二、实验原理1. 熔点：物质由固态转变为液态的温度称为熔点。
熔点是物质的重要物理性质，可以用来鉴别物质、测定物质的纯度等。
2. 沸点：物质由液态转变为气态的温度称为沸点。
沸点与物质所处的压力有关，通常在标准大气压下测定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、酒精灯、温度计、毛细管、玻璃管、表面皿等。
2. 试剂：苯甲酸、萘、萘与苯甲酸混合物。
四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点测定仪预热至100℃左右。
（2）将毛细管一端封闭，另一端放入苯甲酸中，使其完全浸入。
（3）取出毛细管，将封闭端朝下，让苯甲酸自然上升至约2/3处。
（4）将毛细管放入熔点测定仪中，注意保持毛细管垂直。
（5）观察毛细管中的苯甲酸，当出现明显的液滴时，记录温度，即为苯甲酸的熔点。
2. 沸点测定（1）将沸点测定仪预热至50℃左右。
（2）将萘放入沸点测定仪中，注意保持仪器水平。
（3）打开酒精灯，加热沸点测定仪，观察温度计，当温度达到萘的沸点时，记录温度。
（4）重复步骤（3），分别测定萘与苯甲酸混合物的沸点。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苯甲酸的熔点为121.7℃。
（2）萘的沸点为80.1℃。
（3）萘与苯甲酸混合物的沸点为81.5℃。
2. 分析（1）苯甲酸的熔点较高，说明其分子间作用力较强。
（2）萘的沸点较低，说明其分子间作用力较弱。
（3）萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间，说明混合物的沸点受两者沸点的影响。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了熔点和沸点测定的原理和方法，学会了使用熔点测定仪和沸点测定仪。
实验结果表明，苯甲酸的熔点较高，萘的沸点较低，萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间。
这为我们进一步研究物质的性质提供了实验依据。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。
测量熔点沸点实验报告
一、实验目的1. 了解熔点和沸点的定义及其在物质鉴定和纯度检测中的应用。
2. 掌握熔点和沸点的测量方法及操作技巧。
3. 通过实验，加深对物质性质的理解。
二、实验原理1. 熔点：晶体化合物在常压下，从固态转变为液态的温度称为熔点。
纯物质的熔点具有固定的数值，而混合物的熔点则因成分不同而有所变化。
2. 沸点：液体在常压下，从液态转变为气态的温度称为沸点。
沸点与液体种类、纯度、压力等因素有关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、烧杯、试管、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：苯甲酸、萘、甘油、乙醇、甲苯等。
四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点仪预热至实验温度，调整温度计读数与熔点仪温度一致。
（2）取适量待测物质放入试管中，将试管固定在熔点仪的支架上。
（3）缓慢加热，观察物质熔化过程，记录初熔和全熔时的温度。
2. 沸点测定（1）将沸点仪预热至实验温度，调整温度计读数与沸点仪温度一致。
（2）取适量待测物质放入烧瓶中，加入少量沸石，连接冷凝管。
（3）加热烧瓶，观察液体沸腾过程，记录初沸和终沸时的温度。
五、实验结果与分析1. 熔点测定结果苯甲酸的熔点：121.0℃萘的熔点：80.5℃甘油的熔点：18.2℃乙醇的熔点：-114.1℃2. 沸点测定结果苯甲酸的沸点：254.0℃萘的沸点：80.6℃甘油的沸点：290.0℃乙醇的沸点：78.3℃通过实验结果可知，苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点与理论值基本一致，说明实验方法可行。
六、实验讨论1. 熔点和沸点测定过程中，温度计的读数误差对实验结果有较大影响。
应确保温度计读数准确，减少误差。
2. 在熔点测定过程中，加热速度不宜过快，以免影响实验结果。
3. 在沸点测定过程中，应控制加热速度，避免液体剧烈沸腾，确保实验安全。
4. 实验过程中，应关注待测物质的纯度，以减小实验误差。
七、结论本次实验成功测量了苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点，验证了实验方法的可行性。
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。
实验材料和仪器：1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。
2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。
实验步骤：1. 熔点测定：a. 将熔点仪预热至适当温度。
b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。
c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。
2. 沸点测定：a. 将沸点仪装置好，加入适量水。
b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。
c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。
d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。
实验结果：1. 熔点测定结果：- 苯酚的熔点为42.8°C。
- 水的熔点为0°C。
- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。
- 氯化钠的熔点为801°C。
2. 沸点测定结果：- 水的沸点为100°C。
- 无水乙醇的沸点为78.3°C。
- 氯化钠不在常压下沸腾。
实验讨论：1. 熔点的影响因素：熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。
苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。
水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。
无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。
氯化钠为离子晶体，熔点较高。
2. 沸点的影响因素：沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。
水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。
无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。
氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。
结论：通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。
熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。
熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。
熔点.沸点的测定实验报告
有机化学实验报告实验名称：熔点的测定、沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-1班姓名：郭了了学号*********** 指导教师：房椒华、沈梁钧日期：2011年10月13日一、实验目的1、了解熔点和沸点的意义和应用2、掌握熔点沸点测定的操作方法二、实验原理1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度；2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度；三、主要试剂及物理性质尿素、苯甲酸、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液；几个概念：1.始熔：样品开始融化2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一般不超过0.5℃3.全熔固体样品消失成为透明液体时四、仪器装置沸点测定装置图五、实验步骤及现象1.装样2.加热3.记录加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分记录始熔：113℃全熔：113.5℃如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知六、关键点：1.样品结实2.加热快慢沸点步骤：1.装样0.50cm左右2.加热先快后慢3.当有连续气泡时停止加热，冷却4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干七、实验结果熔程（℃）试剂名称始熔（℃）开始塌陷全熔（℃）完全溶解苯甲酸 1 118.1 121.9 3.82 118.5 121.6 3.13 118.9 122.0 3.1表2沸点测定数据记录表最后一个气泡冒出而缩回为沸点八、实验讨论注意事项：①温度计不能用水冲洗，防爆裂②第二次测定时，温度略下降（30℃）③不要烫手④b形管不要洗⑤200℃温度计实验前未进行温度计校正，误差较大。
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告实验目的：1、了解熔点和沸点的概念及其意义；2、掌握测定熔点和沸点的方法及技巧；3、学会使用实验装置进行熔点和沸点测定；4、提高实验的操作能力和实验技能、实验分析能力和实验报告撰写能力。
实验原理：熔点：为某种物质固态与液态相平衡存在时对应的温度值。
物质熔化时发生固态变为液态的相变现象。
一般说只有单一晶体的物质才有独立的熔点，可根据某些技术来确定一些多成分的混合物的等效熔点。
等效熔点是物质在混合物中的占比越高，其等效熔点就越接近它的真正熔点。
沸点：物质在某个压力下液体与气体相平衡时所具有的温度。
通常把正常沸点看作是物质的沸点。
但某些物质随着压力的变化，其沸点也变化，因此需要制定标准压力来定沸点。
实验步骤：测定熔点：1、将试管清洗干净，并用10%氢氧化钠溶液清洗干净镀银汞温度计。
2、将装有石蜡粉的试管放在加热板上。
3、打开控制面板的电源开关，调节加热板温度，使其尽量均匀地加热样品。
4、在样品颜色从白色变成透明色时，即样品快要熔化的时候，垂直地将温度计插入样品中。
5、温度计到达不再上升的一段时间，便为样品熔点。
6、记录测量结果，取三次熔点的平均值并计算误差。
测定沸点：1、将干燥无水乙醇倒入锥形烧瓶中，加入少量（如一个小掉勺）的玻璃珠，这样才能增加溢出气泡人的减少。
2、取放试管中。
3、调节配2/3饱和盐酸的恒温水浴f，使其达到沸腾。
4、垂直地将温度计插入样品中。
5、观察温度计上读数，并不断轻晃样品，使其沸腾。
6、在温度稳定后，记录沸点数据，取三次沸点的平均值并计算误差。
7、将杯中剩余的酒精，可以用甲苯或二氯异丙酮等稀释，以尽量没有分子间作用。
同时酒精分子活泼，发生挥发及散热也快，能使测量误差减小。
实验数据及误差分析：熔点测定结果：试验序号\t初温/℃\t终温/℃\t熔点/℃1\t54.8\t55.5\t55.22\t55.0\t55.5\t55.23\t55.2\t55.7\t55.4平均值: 55.3相对误差: 1.8%沸点测定结果：试验序号\t沸点/℃1\t81.52\t81.33\t81.4平均值: 81.4相对误差: 0.24%实验结论：通过实验，我们成功地测定了石蜡的熔点和乙醇的沸点。
有机化合物熔点和沸点的测定实验报告
有机物熔点和沸点的测定一、实验目的1、掌握测定有机化合物熔点和沸点的方法。
2、了解熔点测定和沸点测定的意义。
二、实验原理熔点：在一个大气压下，结晶的有机物开始熔化为液态时的温度称为熔点，通常有机化合物从开始熔化到完全转化为液态时，温度升高应在0.5以内，不纯的有机物的熔点通常比纯的低，而且熔点范围较宽。
沸点：一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这时的液态温度即为该液体的沸点。
三、熔点的测定1、实验仪器和药品酒精灯、b形管、石蜡油、温度计、毛细管、苯甲酸2、实验步骤（1）熔点管制备将拉制好的长约15cm左右的毛细管平均分为两段，让毛细管的一端在酒精灯上加热，使其一端封闭，其中一根作为熔点管。
（另一根作为下面实验用到的沸点内管）（2）样品装入将熔点管开口端插入苯甲酸粉末中，然后倒置，使粉末进入熔点管闭口端。
粉末在管中高约5mm即可，否则不易装实。
（3）熔点测定将b形管垂直夹于铁架上，以石蜡油作浴液，石蜡油液面高度在叉管口处。
用棉线将熔点管捆绑于温度计上，使样品的部分置于水银球侧面中部，将此温度计装入开口橡皮塞中，刻度向外插入b形管中，注意要使熔点管液面高于石蜡油液面，加热用小火，开始时可以加热较快，到接近熔点10—15时，调整火焰，愈接近熔点，升温愈慢。
记下粉末开始熔化和完全消失时的温度。
四、沸点测定1、实验材料酒精灯，b形管，石蜡油，温度计，棉线，沸点内管，沸点外管，乙醇。
2、实验步骤（1）样品装入用滴管吸取乙醇于沸点外管中，高约1cm,将内管开口端向下插入外管中。
（2）沸点测定测定装置如熔点测定法，将沸点外管捆于温度计上，使外管与温度计底部对齐，插入b形管中加热。
加热时由于气体膨胀，管内会有小气泡缓缓逸出，在达到液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡逸出速度渐渐减慢，当最后一个气泡刚欲缩回至内管中时，记录此时温度即为该液体的沸点。
熔点及沸点测定实验报告
熔点及沸点测定实验报告熔点及沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质的重要物理性质，通过测定物质的熔点和沸点可以确定其纯度和鉴别其种类。
本实验旨在通过测定几种物质的熔点和沸点，掌握测定方法并分析实验结果。
实验仪器和试剂：实验仪器：熔点仪、沸点仪试剂：苯酚、甲苯、水、氯化钠实验步骤：1. 熔点测定a. 将熔点仪的温度计插入熔点仪中，将试管夹放在熔点仪的试管夹支架上。
b. 取一小块纯净的苯酚晶体，放入试管中。
c. 将试管夹固定在熔点仪的试管夹支架上，将熔点仪加热开关打开，缓慢升温。
d. 当苯酚晶体开始融化时，记录下温度，这就是苯酚的熔点。
2. 沸点测定a. 将沸点仪的温度计插入沸点仪中，将试管夹放在沸点仪的试管夹支架上。
b. 取一小量甲苯放入试管中。
c. 将试管夹固定在沸点仪的试管夹支架上，将沸点仪加热开关打开，缓慢加热。
d. 当甲苯开始沸腾时，记录下温度，这就是甲苯的沸点。
3. 重复实验a. 重复以上步骤，测定其他物质的熔点和沸点。
b. 将实验数据整理并计算平均值，以提高实验结果的准确性。
实验结果与分析：通过实验测定，得到了苯酚的熔点为42℃，甲苯的沸点为139℃。
根据实验结果，可以判断苯酚的纯度较高，因为其熔点与已知的熔点值相符合，而甲苯的沸点也与已知值相符合，说明甲苯的纯度较高。
熔点和沸点是物质性质的重要指标，其值受物质纯度的影响。
纯度较高的物质通常具有较为确定的熔点和沸点值，而杂质的存在会导致熔点和沸点的变化。
因此，通过测定熔点和沸点可以初步判断物质的纯度。
实验中使用的熔点仪和沸点仪是常用的实验仪器，能够提供较为准确的温度测量结果。
温度计的准确度对实验结果的影响较大，因此在实验中应注意选择准确度较高的温度计，并进行校准。
实验中还使用了苯酚和甲苯作为实验物质。
苯酚是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料等领域。
甲苯也是一种有机溶剂，常用于涂料、胶水等工业中。
通过测定它们的熔点和沸点，可以验证它们的纯度和鉴别其种类。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
实验名称：熔沸点的测定
实验目的：通过测量物质的熔点或沸点来确定物质的纯度。
实验原理：熔点与沸点是物质特征性质之一，通常可以用于鉴别物质的性质和确定纯度。
熔点是指在常压下，物质由固态转变为液态的温度；沸点是指在常压下，物质由液态转变为气态的温度。
纯度高的物质熔点或沸点相对较高，而杂质较多的物质熔点或沸点相对较低。
在进行熔点或沸点测定时，实验条件应控制一致，以提高测定的精度。
同时，也需要注意选择适当的实验方法。
实验步骤：
1.取一定量的待测物质，并将其置于玻璃测管中；
2.在实验室中寻找合适的熔点装置，并将玻璃测管放置其中。
熔点装置需要根据物质的性质选用，常见的装置包括电热板、石墨坩埚等；
3.按照熔点装置的要求加热，使待测物质逐渐熔化。
同时，需要在一个温度范围内记录下物质的熔点；
4.将记录下的数据绘制成熔点−温度曲线图，并通过该图来确定物质的熔点。
实验结果：本次实验测得待测物质的熔点为90℃。
实验结论：通过本次实验，我们成功地测定了待测物质的熔点，并可以根据该值来评价物质的纯度。
本次实验需要注意实验条件的控制，以提高测定的精度。
同时，也需要选择合适的实验方法来进行测定。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验目的：1.测定苯酚和甲苯的熔沸点，并确定其纯度；2.观察溶液的升华现象。
实验原理：熔沸点是物质的物理性质之一，是在一定的压力下，物质从固态转变为液态或气态所需的温度。
在纯净的物质中，熔沸点的值具有一定的规律和固定的数值，不同物质间具有不同的熔沸点。
在测定熔沸点时，也经常用到气液相平衡的方法。
实验操作：1.实验材料准备苯酚，甲苯，试剂酒精，八字焊管，烤箱，恒温水浴，温度计，实验笔记本。
2.苯酚的熔沸点测定：在20 mL恒温水浴内加入2 g的苯酚，搅拌溶解后，将带有温度计的八字焊管倒置，垂直浸入恒温水浴中，直至水银柱完全贴合玻璃墙，读取温度计上的实时温度，直到苯酚熔化开始时，银汞柱开始上升。
读取上升前后两时刻的温度值并取平均数，得到苯酚的熔点。
同样的方法重复以上步骤，以测定甲苯的熔点。
3.苯酚和甲苯的沸点测定将约2克的苯酚或甲苯放入八字焊管中，在倾斜的玻璃管上方套上一层橡皮膜，将焊管固定在蒸馏装置上，加热直至出现均匀的沸腾现象。
通过维持沸腾稳定并保持恒定沸沸状态以确定其沸点，记录下温度计上相应的实时温度。
4.苯酚的升华现象的观察将适量的苯酚放在称上，加热到60℃，然后取出让其冷却，记录下升华的现象（苯酚由固态直接升华为气态）。
实验结果：1.苯酚的熔点为47.1℃；2.甲苯的熔点为-94.9℃；3.苯酚的沸点为182.7℃；4.甲苯的沸点为139.0℃；5.苯酚加热至60℃，观察到了升华现象。
实验讨论：测得的苯酚的熔点为47.1℃，甲苯的熔点为-94.9℃。
在两个结果中，苯酚的熔点比甲苯高，这是因为相对来说，苯酚的分子间作用力比较强，其分子之间的静电相互作用力，氢键等的相互作用力都比较强，相比于甲苯，苯酚的熔点比较高；而甲苯比苯酚的熔点低是因为，甲苯的分子相对苯酚而言，其分子之间的相互吸引作用较小，分子间的静电相互作用力、氢键等也比较弱。
苯酚的沸点为182.7℃，甲苯的沸点为139.0℃。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定一、实验目的1.学习熔点和沸点的测定方法；2.掌握通过测定物质的熔点或沸点对其进行鉴定和纯度检查的方法。
二、实验原理1.熔点的定义：物质从固态转化为液态时的温度称为熔点。
在其中一特定温度下，纯度高的物质熔点范围较窄，而杂质较多的物质熔点范围较宽；2.熔点测定方法：采用熔点测定仪进行测定，将待测物质装入试管中，通过加热使其逐渐熔化，同时使用温度计读取温度，当试管中物质完全融化时，即得到其熔点。
三、实验仪器和试剂1.实验仪器：熔点测定仪、试管、玻璃棒、温度计等；2.实验试剂：待测的有机物质。
四、实验步骤1.准备实验仪器和试剂；2.打开熔点测定仪的电源，待温度稳定在标定温度时，将试管插入温度计支架中；3.将试管装入熔点测定仪中，注意试管底部与测温仪的接触应均匀；4.将待测有机物质按照实验室教师指导装入试管中，注意使用量适量，尽量保证试管中不空荡；5.放入温度计，轻轻摇晃熔点测定仪，以帮助有机物质均匀加热；6.当试管中物质开始融化时，立即开始记录温度，当试管中物质完全融化时，即停止记录温度；7.记录实验数据，并重复多次实验，求取准确结果。
五、实验数据和结果列出不同次实验的温度记录，求取该有机物质的熔点范围。
六、实验讨论1.分析实验数据和结果，比较不同次实验的温度记录的一致性；2.判断所测有机物质的纯度：纯度高的有机物质，其熔点范围较窄，反之熔点范围较宽；七、实验总结通过本次实验，我们学习了熔点的测定方法，了解了熔点与物质纯度的关系，并掌握了熔点测定仪的使用方法。
同时，我们也发现了实验中可能存在的误差，并进行了误差分析。
这些知识和技能为我们今后在有机化学实验中进行鉴定和纯度检查提供了基础。
沸点的测定实验报告
沸点的测定实验报告篇一：熔点及沸点的测定实验报告有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名学号指导教师：日期：熔点及其测定? 实验目的1、了解熔点和沸点测定的意义；2、掌握熔点和沸点测定的操作方法；? 实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5—1oC。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。
如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它所对应的温度TM即为该物质的熔点。
? 主要试剂及物理性质萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。
它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。
甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。
质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。
它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。
? 试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。
? 仪器装置1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿；2装置实验步骤及现象?1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。
2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。
3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调整火焰使每分钟上升约1～2℃。
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。
2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。
实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。
苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。
根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。
2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。
乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。
实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。
3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。
一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。
如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。
在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。
结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
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熔沸点测定的实验报告
熔沸点测定的实验报告
引言：
熔沸点是物质的重要性质之一，它可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，了解熔点与物质性质之间的关系，并探
究实验中可能出现的误差和改进方法。
实验材料和仪器：
本实验所用材料有苯酚、正己烷、萘、甲苯等有机物，以及氯化钠和硫酸铜等
无机物。
实验仪器包括熔点仪、试管、玻璃棒、温度计等。
实验步骤：
1. 实验前准备：将熔点仪加热至适当温度，准备好试管和玻璃棒。
2. 测定苯酚的熔点：取一小量苯酚放入试管中，插入熔点仪中，慢慢加热，观
察苯酚的熔化过程，记录熔点。
3. 测定正己烷的熔点：同样的方法，测定正己烷的熔点。
4. 测定其他物质的熔点：重复步骤2，测定萘、甲苯、氯化钠和硫酸铜的熔点。
实验结果：
1. 苯酚的熔点为42℃。
2. 正己烷的熔点为-95℃。
3. 萘的熔点为80℃。
4. 甲苯的熔点为-95℃。
5. 氯化钠的熔点为801℃。
6. 硫酸铜的熔点为110℃。
讨论与分析：
通过实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
苯酚的熔点较低，而氯化钠的熔点较高。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同所导致的。
苯酚是有机物，分子间通过氢键相互作用，而氯化钠是无机物，分子间通过离子键相互作用。
由此可见，分子间的相互作用力越强，熔点越高。
此外，在实验中还可能存在一些误差。
首先，由于实验仪器的精度限制和操作技巧的不同，测定的熔点值可能会有一定的误差。
其次，物质的纯度也会影响熔点的测定结果。
如果物质不纯，其中的杂质可能会引起熔点的偏移或不明显的熔点范围。
因此，在进行熔点测定时，需要尽量选择纯度较高的物质，并进行多次实验取平均值，以提高实验结果的准确性。
改进方法：
为了减小实验误差，可以采取以下改进方法。
首先，使用更加精确的熔点仪和温度计，提高仪器的测量精度。
其次，在实验过程中，需要注意加热的速度和均匀性，避免过快或过慢的加热导致熔点的偏移。
另外，选择纯度较高的物质进行测定，并进行多次实验取平均值，以提高结果的准确性。
结论：
通过本实验，我们了解了熔点与物质性质之间的关系，并探究了实验中可能出现的误差和改进方法。
熔点测定是一种简单而有效的方法，可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。
在今后的实验中，我们将继续学习和应用这一实验方法，以更好地理解和探索物质的性质和变化。