金属的化学性质2
金属的化学性质_(第2课时)
《金属的化学性质》教案——（第2课时）【学习目标】1、认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2、了解金属活动顺序的意义第三点。
3、通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。
【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。
【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。
【诊断补偿】1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4←Fe→FeSO4 。
Al2O3←Al→AlCl3 。
2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜【学习新知】（一）：探究金属与盐溶液的反应1、实验探究2、思考交流：（1）上述发生的反应，属于________________。
（2）以上实验结论：（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au归纳总结：1.金属+盐溶液——2.金属与盐反应的条件是：。
3.金属活动性顺序表的应用：【课堂练习】1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。
该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。
由此可以看出金属的主要化学性质有：。
【归纳补充】：a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。
b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
金属的化学性质(第2课时)教学设计(初化人教版)
金属的化学性质一、教学内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，重点要求学生对反应能否进行，认真观察、比较即可。
能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
二、教学目标1、知识和技能：（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属与金属化合物溶液的置换反应及其金属的活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
重点:通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
四、教学方法12复习巩固──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品试管、烧杯，镊子、铁制小刀、铝丝、 铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸等五、教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】课件展示一枚戒指，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
金属的化学性质2
第二节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应二、学习重点：金属与盐的反应三、自主学习过程复习回顾1、写出下列反应的方程式：（1）铁在氧气中燃烧（2）铜在空气中加热（3）铁与稀盐酸反应（4）铝与稀盐酸反应2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气学习任务一：探究金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习：下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
（1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl学习任务二：探究金属活动性强弱的方法金属 CuSO 4溶液AgNO 3溶液NaCl 溶液锌 铁 铜四、课堂小结：五、达标练习、1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。
其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。
下列方法中，不能检验真假元宝的是（）A、放入盐酸中B、监测其密度C、加热D、放入硫酸锌溶液中3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag Cu ZnB、Cu Zn FeC、Ag Zn FeD、Ag Cu Fe4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）A、铁、镁、氯化铜溶液B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）A、反应中一定有气体产生B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物D、溶液的质量一定减少6、下列物质之间能发生反应的是（）A、铜和稀盐酸B、铜和氯化银C、铁和硫酸锌D、铜和硝酸汞7．填写下列表格。
金属的化学性质2
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色 的铜变 黑
金
╳ 真金 不怕 火炼
∨
耀眼的白 光、发出 大量的热、 生成白色 固体
反应
现象
化学 反应 方程式
火星四射、 产生致 放出热量， 密的氧 生成黑色物 化膜 质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属 氢 能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把 后面 位于____ 的金属从它们的 盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用 的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的 进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的 铜器总是比铁器要保存得完整、完好， 而且铜器的年代要比铁器年代早。你 知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学 性质比较活泼，因此，铁比铜容易 被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以 保存较完好。
人教九下化学第八单元《课题2金属的化学性质》优秀教学案例
（一）知识与技能
本节课的教学目标是让学生掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。在教学过程中，我将引导学生通过观察、实验、分析等方法，深入了解金属的化学性质。
首先，学生需要了解金属的活泼性及其与氧气、酸、盐溶液的反应规律。通过实验观察金属与氧气反应生成氧化物的过程，学生可以掌握金属氧化的原理。同时，通过实验观察金属与酸反应放出氢气的过程，学生可以理解金属与酸反应的实质。此外，通过实验观察金属与盐溶液反应生成新金属的过程，学生可以掌握金属与盐溶液反应的规律。
（二）讲授新知
在讲授新知时，我采用了讲授法和实验演示法。首先，我向学生讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。通过讲解，学生可以了解金属的化学性质的基本概念和原理。
然后，我进行实验演示，让学生亲身体验金属的化学性质。我分别展示了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。在实验过程中，我引导学生观察实验现象，并解释实验结果。通过实验演示，学生可以直观地理解金属的化学性质，并能够运用所学知识解释实际问题。
此外，我还对学生的学习成果进行了评价。我根据学生在课堂上的参与程度、实验操作的正确性、问题回答的准确性等方面进行评价。通过评价，我可以了解学生的学习情况，及时给予反馈和指导，帮助学生提高学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我采用了问题导入的方法。我首先向学生展示了一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铜门把手等，并引导学生观察这些金属制品的状态。然后，我提出了问题：“为什么铁锅会生锈？铜门把手会腐蚀？”引导学生思考金属的化学性质。通过问题导入，学生可以激发对金属化学性质的兴趣，引出本节课的主题。
3.小组合作学习：通过小组合作学习，学生可以培养团队合作的能力，提高解决问题的能力。在小组讨论过程中，学生可以互相交流想法，拓宽思维，促进学习的深度。
2.2金属的化学性质(2)
2.2金属的化学性质(2)点击要点1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序由强逐渐减弱：K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au(2)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越(3)金属与酸的置换反应：Fe+2HCl=====Zn+H2SO4===== (实验室制H2)只有排在金属活动性顺序的金属才能和酸发生置换反应。
(4)金属和盐的置换反应：(我国古代湿法炼铜) Cu+2AgNO3=====只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2．湿法炼铜的原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜出来。
此过程中，说明铁失去电子的能力比铜，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能力的。
3.防止金属腐蚀的常用方法金属的锈蚀既与周围环境里的等物质的作用有关，也与金属内部的有关。
所以我们为了防止金属腐蚀，可以采取、、等方法。
典题分析例1现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z巩固训练1 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X巩固训练2 防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。
这些方法的共同防锈原理是__ __。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_____________。
8.2《金属的化学性质》学案2
（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。
②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。
【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
课题2《金属的化学性质(第二课时)》学习任务单
学习任务单第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、学习目标1、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
二、学习任务刷基础1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B.铜C.铁D.锌2.(2018湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X拔高题★6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。
金属的化学性质2
3.4.6克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下 克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（ 克钠与足量的水反应 氢气的密度为0.0899g/L）。 氢气的密度为 ）。 答案： 答案：2.24L
2.下列关于铝的叙述，不正确的是（D ） 下列关于铝的叙述，不正确的是（ 下列关于铝的叙述 A 铝是地壳中含量最多的金属元素 B 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 铝的抗腐蚀性能好， C 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 铝是一种活泼的金属， D 铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物 铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，
(3)生成 2的体积在标准状态下是２.２４ 生成H 的体积在标准状态下是２ ２４ ２４L. 生成
注意： 注意：
1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量， 可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量， 可不用假设 表示体积。 如V表示体积。 表示体积 2.列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。 列比例式时应注意单位上下一致 列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。
四、物质的量在化学方程式计算 中的应用
2Na+2H2O=2NaOH+H2
化学计量数比 扩大N 扩大 A倍 物质的量之 比 物质的质量 之比 2 2NA 2mol 46g : : : : 2 2NA 2mol 36g : : : : 2 2NA : : 1 1NA 1mol 2g
2mol : 80g :
快，燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声， 燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声， 铝片溶解，试管壁温度升高， 铝片溶解，试管壁温度升高，反应放热
从实验中思考以下问题：
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版+解析)
第2章物质转化与材料利用2.2-2 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (10)【中考提分练】 (11)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
浙教新版2.2金属的化学性质(第2课时)
1.有些金属能在空气中燃烧，如( Mg )；
2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( Fe )；
3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧 化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧 化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； 4.还有些不能燃烧，也不会反应。
Fe>Cu
Cu >Ag
Fe>Cu >Ag
中国的青铜器艺术,经历了 夏、商、西周和春秋战国 千余年的发展,形成了独具 特色的青铜文化 。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。 __________________________ 化学方程式为： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
规律2：
金属 + 盐 = 盐 + 金属
排前面的金属可以把排在后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来。
观察化学方程式，推测金属活动性？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu+ 2AgNO = Cu(NO ) + Cu Fe> H
2Ag
3 3 2
金属和氧气的反应表明：有些金属化 学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我 们可以用金属的（ 活动性顺序 ）来表达。
【金属+酸反应】:
镁
锌
铜
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应 Mg＞Zn＞Cu 以及反应的剧烈程度，可反映金属的活 泼程度，即金属活动性：
还有能比较金属活动性顺序的化学反应吗？
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
金属的化学性质2
讨论： 金属活动性顺序中X、Y、H 的位置关系是__________。 X、H、Y
Y、Ag、Z 金属活动性顺序中Y、Z、Ag 的位置关系是_______ __。 结论： X、Y、Z 金属活动性顺序中X、Y、Z 的位置关系是___________。
2.验证金属的活动性顺序
设计实验验证铁和铜的活动性顺序
方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断； 方法二：根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度判断； 方法三：根据金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置 换出来判断。
例、 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀 硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不溶解；如果把Y和Z分 别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出， 而Z没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z的活动 性顺序。
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
Mg
>
Zn
>
Fe
>H >
Cu
判断下列化学反应属于什么类型（分解、化合、置换）？
分 解 化 合 置 换 置 换 置 换
铁钉浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察到 铁钉表面 有红色物质生成 ,溶液由 蓝 色变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .取 成浅绿 色,化学方程式为: 出铁钉称量,质量 变大 ,溶液质量 变小 .
溶液的颜色
含Cu2+的溶液 蓝色 含Fe3+的溶液 黄色 含Fe2+的溶液 浅绿色
其它溶液多数为无色
通过上述知识,推测将铁丝浸入硝酸铜 溶液中的现象?
铁丝表面有红色物质生成, 溶液由蓝色变为浅绿色. Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
金属的化学性质 (2)
2.有X Y Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中， X 溶 解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出, 而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
课堂小结 金属的化学性质 1.金属+氧气 金属氧化物 2.金属+酸 → 金属化合物+H2 3.金属+金属化合物→新金属+新化合物 4、金属的活动性顺序
比较反应的条件难易和剧烈程度
得镁、铝、铁、铜和金的活动性： Mg Al > Fe Cu > Au .
• ？铝在常温下就能与氧气发生反应，
• 为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝 （Al2O3)薄膜，从而阻止铝进 一步被氧化。
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
２、金属与酸的反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：位于氢之前的金属能反应 出盐酸(稀硫酸)中的氢
解决问题 １、真金Ａu排在铜之后,能与酸 反应置换出氢气吗?? 2．钾 钙 钠 比镁还活泼，实验 室为什么不用它们与酸反应制氢 气？
金属与金属化合物 溶液的反应
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属的化学性质
友情提示
真金—Au
假金: 又称“药金” “愚人金” .
—黄铜（Cu--Zn合金）
点燃 2 Mg + O2 == 2MgO
点燃
4 Al + 3 O2 == 2 Al 2O3 点燃
3 Fe + 2O2 == 2 Cu + O2 == 加热
课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 答案
1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。
金属的化学性质(第2课时,课件20张)---浙教版科学九年级上册
（3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或
酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸
反应。
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
湿法炼铜
原理：
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
铜矿 +H2SO4
可溶性的硫酸铜 + Fe
课下作业
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、
Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl
Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案，选出最佳方案和最差方案并说明理由。
①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应
若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu
3.实验过程：
第2节 金属的化学性质 第2课时
学习目标
初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单
的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生 产中的实际问题。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射； 铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜； 金即使高温下也不与氧气反应。
2金属的化学性质
金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。
（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。
2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。
3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。
（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
课题2第2课时+金属的化学性质(2)-2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
确的是（A ） A Fe、X、Ag
B X、Fe、Ag
C Fe、Ag、X
D Ag、X、Fe
②某化学兴趣小组为测定Fe､Cu､Ag 三种金属的活动性 顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你 认为不可行的是（ A ）
A. Cu､Ag､FeSO4 溶液 B. Fe､Ag､CuSO4 溶液 C. Fe､Cu､稀盐酸､AgNO3 溶液 D. Cu､FeSO4 溶液､AgNO3 溶液
盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快
于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（D ）
A．丙＞甲＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．甲＞丙＞乙
12、仅用下列试剂就能证Mg、 Fe、Cu三种金属活泼性 的是（ C ）
① 稀盐酸、Fe、Mg、Cu ② Fe、Cu、MgSO4溶液 ③ Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 ④ Mg、FeSO4溶液、MgSO4溶液
原试样为黄铜，若无变化，则 为真金。
将样品放入稀盐酸或稀硫酸中，戒指表面如有气泡 产生，就是假戒指
将戒指放入硝酸银溶液中，戒指表面有银白色物质 生成的，就是假戒指
3.除杂 如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的物质为杂质）
A、铜粉（铁粉）
加入过量的稀硫酸银溶液
A、②④ B、①②③ C、①②③④ D、②③
14、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验,仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象 铜 液丝 由表 无面 色有变银为白蓝色色物质析出。，溶 (2)写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑。 (3)上述实验能验证_铁__、__铜_、__银_三种金属的活动性强弱。
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实验现象 金 属 稀盐 稀硫
酸酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 迅速放出大 量气泡
锌 放出大量气 泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁 缓慢放出少量 气泡，溶液变 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 为浅绿色
第四关
1．在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足 量），调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g
生气泡，该金属可能是（D）
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Cu
第二关
2.能用铁制容器盛放的试剂是 （C） A.盐酸 B.稀硫酸 C.酒精
第二关
3．常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸
中，能产生气体且有不溶物残留的是( A )
A．生铁
B．纯铁
C．碳酸钙 D．锌
第二关
4．下列物质不能通过金属与酸反应制得的是（A）
A．CuSO4 C．FeCl2
B．MgCl2 D．ZnSO4
第二关
5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为
浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。
其中正确的是（ C ）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
第三关 1、下列反应属于置换反应的是（C）
Mg > Zn > Fe > Cu .
7、实验结论：判断金属活动性方法之二： 根据金属与酸反应的剧烈程度 气泡产生的越快，金属的活动性越强
金属的活动性顺序是：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气
分析与思考：
从物质分类的角度观察并分析下列几个反应的共 同特征是什么？
第三关
3.冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以 可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把 稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有 可能发生爆炸。其原因是(用化学方程式表示)： (1)______________________________ (2)______________________________
你来帮帮他
广东省罗定市泗纶中学 徐守键
第八单元 金属和金属材料
广东省罗定市泗纶中学 徐守键
1、知道镁、铁、锌、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸发生置换 反应。
3、学会判断常见金属活动性强弱的一般方法
（1）纯净的镁带是银白色固体，是谁给镁带穿上了 这层“外衣”？
（2）铝近年来被广泛应用的原因之一 ——抗腐蚀 性能比较好，生活中我们很少见铝制品生锈，这是 怎么回事呢？(请阅读教材P9并回答)
活动探究：金属与酸反应
1、提出问题 金属与酸反应的剧烈程度是否相同？
2、猜想与假设 金属与酸反应的剧烈程度不相同
3、设计方案 （实验步骤）
4、实验现象
分别将用砂纸打磨过的等质量的镁、 锌、铁、铜片放入四支试管中，再 加入5毫升相同浓度稀盐酸或稀硫 酸。观察反应产生的气泡快慢。
5、讨论交流 6、实验结论
闯关游戏
1
4
3
2
第一关
1A DC B
第二关
E D C BA 2
第三关
C
B A3
第四关
4
AB
第一关
1.下列金属中，常温下就不易
和氧气反应的是（B）
A.铝 B.金 C.铁 D. 镁
第一关
2.下列金属能在空气中燃烧的是（C）
A.金 B.铜 C.镁 D.铁
第一关
3．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患
铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 ，其表面生成一层致密的氧化物薄膜， 从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（3）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
一、金属与氧气反应 （金属+氧气→ 金属氧化物）
有缺铁性贫血。”我国政府将启动“酱油补铁工
程”。这里的铁是指（ A）
A．铁元素
B．铁单质
C．四氧化三铁
D．三氧化二铁
第一关
4．铝的抗腐蚀能力强的原因是（C）
A．铝在常温下不与氧气反应 B．原性
第二关
1．某金属放入稀硫酸中，不产
金 属
化学方程式
反应条件
Mg
2Mg+O2==2MgO
常温
Al
4Al+3O2==2Al2O3
常温
Fe
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
Cu
2Cu+O2==2CuO
点燃 加热
Au
高温
结论：
判断金属活动性方法之一：根据金属与氧气反应
的条件不同，即反应的难易程度不同；
金属的活动性：Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之,Au很不活泼。
方法1：根据黄金与黄铜的硬度不同，较软的是黄金，较 硬的是黄铜； 方法2：真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不 变的为黄金。
方法3：取少许金属样品于试管中滴加稀盐酸，若有气泡 产生则为铜—锌合金，无气泡则为黄金。
方法4：根据黄金与黄铜的密度不同，测它们的密度；
德育渗透：我们要用科学的知识武装自己的头脑， 用智慧揭开不法分子的丑恶面目。
A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑＋O2↑ C.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu D.NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
第三关
2.在三支试管中，分别加入等质量的铁、 锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫
酸，其中不反应的是 Cu ，反应产生气体 速度最快的是 Zn ；产生气体最多的 是Fe ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 浅绿 色。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==
Mg + H2SO4== 置换反应：单质＋化合物
ZnCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
另一种化合物＋另一种单质
真假黄金的鉴别
市面上出售的黄铜（铜锌合金）和黄金的外观非常相 似，一些不法分子常用黄铜冒充黄金，你能想出什么办法 来鉴别它们吗？
铜 没有明显变化
为什么受伤的总是我！
Mg
Zn
God Save me！
小黑点表 表产生的 气泡
我得意的笑， 得意的笑…
Fe
Cu
小意思，我撑得住！
6、讨论交流
(1)能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe (2)不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu (3)根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、 铁、铜四种金属的活动性顺序是