物质的量 第1课时
物质的量 第1课时 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家， 1776年生于意大利都灵市，他毕生致力 于物理学、化学领域中有关原子论的研究， 对微观世界的探索起到了重要的推动作用
÷ 6.02×1023 × 6.02×1023
n=
N NA
NA =
N
nN＝ n × NA练来自： 1. 1mol H2O中约含有
第三节
物质的量
微观：
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
2个 1个 2个
×6.02×1023
2mol 1mol 2mol
÷2 ÷32 ÷18 宏观： 4g 32g 36g
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量” 是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
符号：M
单位：g/mol ( g·mol-1)
2. 计算公式: M =
m n
n=
m
M
m＝ n × M
大量实验证明：若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值
上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：Fe的摩尔质量为 56 g/mol 、 H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol 、 Na+的摩尔质量为 23 g/mol 。
6.02×1023
23
OH- 17
2.824×10-23
6.02×1023
17
结论：1 mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1mol O2的质量是： 32 g ，1 mol H2SO4的质量是： 98 g 。
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
第三节 物质的量 第1课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
数值： 近似等于6.02 ×1023 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数
即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol
知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？
微观角度
每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子
宏观角度
角度一 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 角度二 每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水
宏观角度
气体体积 ( V气 )
质量 ( m)
知识梳理
微观角度
微粒个数 ( N)
这些物理量之间 有什么联系呢？
随堂演练
阿伏加德 罗常数
(约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子
÷ NA
物质
个数
×NA
的量
N = n×NA NA=N / n
【规律】微粒之间的物质的量 之比等于微粒的_粒__子__数__之比
典例精讲
【例1】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N(O2) = n × NA N(O2) = 0.5 mol × 6.02×1023mol-1 N(O2) = 3.01 × 1023 氧原子数为 N(O) = 2 × N(O2) N(O) = 2 × 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
第1课时 物质的量的单位——摩尔
要点突破
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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课前导学
要点突破
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课前导学
要点突破
一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。 2.物质的量的单位——摩尔 （1）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02× 23。 10 （2）符号：mol。 （3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的 原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之 比为1∶1 A.①和④ C.③④⑤ B.②和③ D.①②③④⑤
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解析：
答案：C。 返回目录
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答案：摩尔量度的对象是微观粒子，不能计量宏观物体，故“1 mol鸡蛋”的说法错误； 使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式，因此“1 mol氢”指代不明确， 不能确定是1 mol氢原子还是1 mol氢分子，还是1 mol氢离子。
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二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol 或 g· mol 1。 2.数值：以 g 为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.物质的量（n） 、质量（m） 、摩尔质量（M）之间关系：M=
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要点突破
3.阿伏加德罗常数
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
2.3物质的量（第1课时）教案
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
《物质的量》第一课时教学反思
《物质的量》第一课时教学反思
《物质的量》第一课时教学反思
本课时主要学习内容比较抽象的物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识比如常见的物理量长度来对比理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，为了帮助学生理解，播放资料：假想把1摩尔水分子一个挨一个地摆在地球赤道上，可以绕地球赤道300万周。
让学生深刻体会到摩尔只适用于微观粒子。
还有强调使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
最后在例题和习题在解题过程中强调带单位运算，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。
2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。
总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
第1课时 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质量
4、下列各组物质，所含原子数最多的是（ C ）
A、0.4mol O2 C、6.02×1023个硫酸分子 B、2g氢气 D、4℃时5.4ml水
5、判断下列说法是否正确
摩尔质量 阿伏加德
罗常数
NA
mol -1
的指定微粒就是NA
该化学式 的M
6.02×1023mol-1 微粒 个数 (N) 微观
物质 质量 (m) 宏观
÷M
×M
物质 的量 (n)
×NA ÷NA
1、下列说法中正确的是（ C ）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
(2)判断下列说法是否正确？ ①1mol H2； ⑦ 1mol Na+ ② 1mol 氢； ③1mol 铜；
④1mol H2O ； ⑤ 1mol 氧；
×
⑥ 2mol 蚂蚁;
1mol微粒有多少个？ 国际规定：0.012kg 12C 所含的碳原子数。 实验测定：约为6.02×1023个。 说明： 1mol任何微粒所含的微粒数
D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
2、下列说法中，正确的是（ D ） A、1mol H2约含有6.02×1023个微粒 B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1 C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D、1mol H2O中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子
3、下列说法中正确的是（ D ）
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间
物质的量第一课时说课稿
第1篇：物质的量第一课时说课稿物质的量第一课时说课稿范文一、教材分析与教材处理：1、教材的地位与作用：本章内容包括了很多重要的化学基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用，学习这些概念对培养学生的计算技能和实验技能有重要意义。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去分析学习化学知识，而《物质的量反应热》这一章的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，关于物质的量的教学，不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：（1）知识目标：A.、使学生掌握物质的量及其单位――摩尔的含义；B、使学生理解阿伏加德罗常数的含义；C、通过练习使学生掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2）能力目标：培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：A、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3、重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
4、教材处理：（1）学生情况分析：对于化学课的学习方法，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，尽管已经进行了两章内容的学习，但学生仍然表现出对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快的特点。
由于摩尔这一章的概念比较多又比较抽象，对有些概念，限于接受能力，不能要求中学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。
高一预科1-2物质的量(第一课时)
物质的量（第1课时）一、学习目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位，认识物质的量的应用在化学研究中的作用。
2、初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的微粒数之间的简单计算。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
二、重点、难点物质的量及其单位，运用物质的量进行简单计算国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉共七个，其中摩尔（用符号mol表示）是物质的量（用符号n表示）的单位。
我们为什么要引入物质的量这一概念呢？点燃以化学反应方程式为例：2H2+O2= 2H2O从宏观分析该方程式的涵义：从微观分析该方程式的涵义：如何用宏观的量来量度微观粒子，例如比较2克氢气与32克氧气对应分子多少的比较的问题，我们引入了物质的量这个概念。
【学法指导】一物质的量及其单位——摩尔1、物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为，单位为，简称，符号为。
2、摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有与所含原子数相同的微粒的集合体计1mol。
摩尔的使用范围是等微观粒子。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，通常使用近似值来计算4、物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO42-可表示为N A SO42- ，所含电荷数为 N A、个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH＋（4）2molH2【课堂练习3】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？由其组成的氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）0．5mol水中含有个水分子（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有 mol电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【问题导学】1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？2.物质的量在化学反应中的意义是什么？二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所称为该物质的摩尔质量，符号：，单位：2、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于3、摩尔质量（M）、物质的量（n）和物质的质量（m）之间的【课堂练习1】（1）1molH2O的质量是（2）1molNa+的质量是（3）1molS的质量是【课堂练习2】（1）Na的摩尔质量（2）NaCl的摩尔质量（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【课堂练习3】（1）1.5mol的氧气的质量是（2）1.5mol的硫酸的质量是（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为【课堂练习4】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为克【典型例题】（）例2：下列说法中不正确的是A.Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23g·mol-1D. Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【课时作业】一、选择题1．摩尔是 （ ）A ．物质的数量单位B ．表示物质的质量单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．HCl 气体的摩尔质量等于N A 个Cl 2分子和N A 个H 2分子的质量之和3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －14．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是： （ ）A ．1 mol -OH 的质量为17g B ．CO 2 的摩尔质量为44gC ．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D ．一个钠原子的质量等于231002.623⨯g5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是 ( )A.1mol HClB.3.01 x 1023 个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH 46. 下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 ( )A 、0.3moLHNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1moLH 3PO 4D 、0.2moLCH 47. 1g O 2和1g O 3中 （ ）A ．所含分子数相同B ．所含分子数不同C ．所含原子数相同D ．1g O 3中所含分子数较多8.某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为 （ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol9. 下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A ．64g SO 2B ．3．01×1023个N 2分子C ．0.75mol H 2SO 4D ．4g NaOH10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH 3PO 4所含原子数相等 ( )A.0.4molH 2O 2B.0.2molH 2SO 4C.0.8molHClD.0.3molHNO 311.a molH 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A.a/4b mol －1B.b/4a mol －1C.a/b mol －1D.b/a mol －112.相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:414．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 二、填空题2.已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是多少？3.如果1g O2中含有X个氧分子，请用带X的式子表示阿伏加德罗常数。
第1课时 物质的量 摩尔质量(知识点归纳及例题解析)
第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔学生用书新人教版必修第一册
第1课时物质的量的单位——摩尔核心微网络素养新要求1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。
3．了解摩尔质量并能进行简单计算。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量及其单位1．物质的量(1)表示含有________________的集合体，符号为________，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
(2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子等)联系起来。
特别提醒(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。
(2)某粒子的物质的量，用“n(粒子符号)”表示。
例如n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。
2.物质的量的单位——摩尔(mol)(1)摩尔是物质的量的单位，简称________，符号为________，是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。
(2)适用对象______作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。
(3)摩尔的规定国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________。
特别提醒“三化”理解物质的量的含义3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量1．定义：________________________________，符号是________。
2．常用单位：________________。
3．数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的________________________________相等。
4．定义式：摩尔质量(M )＝物质的质量(m )物质的量(n )，即M ＝mn 。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。
( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。
( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
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【问题4】 1个H2O是由2个H原子和1个O原子组成的， 那么在1mol H2O中氢原子和氧原子的物质 的量分别是多少呢？
氢原子为2mol；氧原子为1mol
【思考2】按要求完成以下的空格：
（1）1molFeCl3中含有Cl-的物质的量为 3 mol； （2）0.5molH2SO4中含有O的物质的量为 2 mol； （3）0.4 molNa2O中含有0.8mol的Na+； （4） 1.5 mol的H2O中含有的H原子数与1mol的
【结论3】物质的量与质量（用m表示）之 间的关系是：m=n×M。
【思考3】
下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的 是（ ） A. 1mol OH－的质量为17 B. 氢的摩尔质量为2g/mol C. 水的摩尔质量为18g/mol D. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质 量
【思考4】 书本P13“学与问”：24.5g H2SO4的物质的 量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？ [数据：H2SO4-98 Na2CO3-106] 【答案】0.25mol；159g。
【思考5】
下列说法正确的是（ ） A. 1mol HCl含有6.02×1023个粒子 B. 32g O2含有2mol 氧原子 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g D. 如果有6.02×1023粒大米，则这些大米 的物质的量为1mol
【归纳】 ➢物1质m的ol任微何粒物原。原质子子均、团含分、有子中6、.子0离2、×子电1、0子23质个等子组。、成该
【分析】化学反应中微观和宏观的关系
化学方程式：C + O2 = CO2
微观意义：碳1原个子
1个 氧分子
1个二氧 化碳分子
物
肉眼看不到，难以称量
质 的
宏如观何和将微这观两之者间联有系没起有来关呢系？？
量 【阅读】书本P11第一段文字。
可以称量的物质
宏观意义：12g碳 32g氧气 44g二氧化碳
【阅读】书本P11第二和第三段文字。
化微学观方意程义式：：碳【物1C原个结质子论的+ 氧2质1】分O个量2子1m在=o数化1l任个碳C值二O何分2氧子
物 质 的 量
上与扩该大6粒.02子×1的023 相对 6.02×原102子3个倍质6.0量2×或102相3个对6.0分2×1023个
是 碳原子子质量相氧分等子。二氧化碳分子
一
个
桥 梁
➢物质的量只能用来表示微观粒子，不能 用来表示宏观物质，也即是说在使用物质 的量概念时必须指明具体的粒子。 ➢n mol物质含有的粒子数为N=n×NA。 ➢1mol不同的物质含有的粒子数相同，但 是质量不一定相等。 ➢n mol物质具有的质量为m=n×M。 ➢1mol任何物质的质量其数值与该粒子的 相对质量相等。
【问题6】 查阅书后的元素周期表中的相关数据写出 下列物质的摩尔质量： （1）Fe的摩尔质量为 56 g/mol ； （2）Na2CO3的摩尔质量为 106 g/mol ； （3）H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol ； （4）NO3－的摩尔质量为 62 g/mol 。
【问题7】 计算下列的物质的质量分别是多少： （1）1mol的Fe的质量为 56 g ； （2）0.5mol的Na2CO3的质量为 53 g ； （3）2mol的H2SO4的质量为 196 g ； （4）n mol的NO3-的质量为 62n g 。
1mol
1mol
1mol
宏观意义：12g碳 32g氧气 44g二氧化碳
【摩尔质量】
➢定义：单位物质的量（1mol）的物质所
具有的质量。
➢符号：M。
➢单位：g/mol。
➢在数值上与其相对分子质量或相对原子
质量相等。
➢实例：
Mg：24g/mol
KCl：74.5g/mol
SO2：64g/mol
CO32-：60g/mol
【思考1】
以下有关物质的量及摩尔的说法正确的是 （） A. 物质的量就是指某物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本的物理 量之一 C. 物质的量是联系宏观物质世界和微观 粒子之间的一个桥梁 Hale Waihona Puke . 物质的量可以用于表示所有的物质
国际上规定1mol 粒子集体含有的粒子 数与12g 12C （原子核内含有6个质子和6个 中子的碳原子）所含的原子数相等，约为 6.02×1023。该数字称为阿伏伽德罗常数， 符号为NA，即NA=6.02×1023 mol-1。
物质的量概念的建立
【问题1】化学方程式的意义
以碳和氧气反应为例说明： C+O2=点==燃==CO2
宏观物 碳与氧气在点燃的条件下反应 质意义 生成二氧化碳
微观粒 子意义
宏观质 量意义
1个碳原子与1个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子
每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧 化碳
➢物质的量是一个联系宏观物质和微观粒子 的物理量，是7个国际基本物理量之一。 ➢物质的量的符号为n。 ➢物质的量的单位为摩尔，符号为mol。 ➢物质的量是一个专用名词，不可以拆开来 理解，也不可以增减字。 ➢物质的量只能表示微观粒子，不能用于表 示宏观物质。
原子、分子、离子、原子团、 电子、质子、中子等。
H3PO4中所含的H原子数相等。
【问题5】宏观质量与微观粒子数量关系
物质
C
O2
CO2
物质的质量 12g
32g
44g
一个粒子质量
1.993 ×10-23g
5.316 ×10-23g
7.309 ×10-23g
所含粒子数
6.02 6.02 ×1023 ×1023
6.02 ×1023
物质的量
1mol
1mol 1mol
【问题2】构成物质的微粒
离 子
例如： 1mol H2O含有约6.02×1023个水分子； 1mol Al含有约6.02×1023个铝原子； 1mol Na+含有约6.02×1023个钠离子。
【问题3】 1mol任何粒子含有的粒子数为NA，那么： (1)1mol S含有 6.02×1023个硫原子 ； (2)0.5mol H2O 含有 3.01×1023个水分子 ； (3)2mol H2 含有 1.204×1024个氢分子 ； (4)n mol H2SO4含有n×6.02×1023个硫酸分子。