成都七中2016—2017学年度上期高2019届半期考试化学试题(含答案)

成都七中2016—2017学年度上期高19届半期考试

化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 Ba—137

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是

A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘

C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

2．海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏

3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是

A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶

B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度

C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是

A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

5．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体

D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法

6．下列各项除杂所用方法正确的是( )

A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原

溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m

11．离子方程式2Ca2+ +3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应

C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

13．下列各组物质中，含原子数最多的是

A．标准状况下5.6L氢气B．11gCO2C．4℃时9mL水D．6.02×1022个H2SO4

14．下列离子方程式正确的是( )

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2- =H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比