成都七中2016—2017学年度上期高2019届半期考试化学试题(含答案)
成都七中初三化学联盟2016-2017学年度(上期)半期考试化学试题
成都七中初中教育联盟2016-2017学年度（上期）半期考试九年级化学姓名一．选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. “人间仙境，醉美成都”，下列与成都特色有关的变化中，属于化学变化的是（）A.新津金花梨榨汁B.温江木雕C.双流葡萄酿酒D.都江堰沙里淘金2．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（）A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料B．液态氧可用作发射火箭的燃料C．稀有气体没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光D．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5的结论3.下列化学现象描述正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧,产生大量白烟B．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色无味的气体4.净化水的方法有：①过滤②加絮凝剂沉降③蒸馏④消毒杀菌⑤煮沸。
要将混有泥沙的天然水净化成生活用的饮用水，应选用的方法和顺序为（）A．①②③④B．②①④⑤③ C．②①④⑤ D．②①⑤④5．我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（PM10）、细微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（）A．O3属于单质B．SO2、NO2和CO都属于氧化物C．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素D．SO2、NO2中都含有氧分子6．下列实验能达到目的，且操作正确的是（）A.实验室制氧气B.过滤C.测定空气中氧气含量D.检查装置气密性7.下列方法鉴别各组物质，不能够达到目的是（）8.下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A．过氧化氢（H2O2）中，氧元素的化合价为-2价B．过氧乙酸结构式为（如右图），则其化学式为C2H4O3C．Cl2中Cl元素的化合价为0D．漂白精有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为+1价9.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。
成都七中初中学校上册期中测试化学试题(含答案)
成都七中初中学校上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂9．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：311．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
成都七中17届高二理科化学上期半期考试试卷
成都七中2015—2016学年上期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( )A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液23．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24．下列化学用语正确的是( )A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH4+ + Fe2 + + 2SO42－B．Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3Al3 ++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO4 + 3H2O3H3O+ + PO43－D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－+ H3O+SO32－+ H2O5．下列说法或表示方法中正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C．某密闭容器盛有0.1 mol N和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×10232D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。
19届高二理科化学上学期半期考试试卷
成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．10 mL浓度为1 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．加压B．加入少量CH3COONa固体C．升高温度D．加入少量Na2CO3固体2．对反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>03．下列关于化学平衡常数的说法正确的是A．Cl2＋H2O HCl+HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡常数为K2，则K12.K2＝14．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误．．的是A．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1B．反应物总能量大于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．升温，v正比v逆增大得更多5．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。
充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。
若再充入1molN2O4气体，下列说法错误．．的是A．NO2物质的量浓度减小B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C．平衡正向移动D．达新平衡后N2O4转化率降低6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应测得的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为akJ·mol－1 D．氢气燃烧热ΔH=－285.5 kJ·mol－1，则电解1.8g液态水需要吸热28.55 kJ7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错误．．的是A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Br2(g)+ H2(g)=2HBr(g) △H1；Br2(l)+ H2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H28．在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0；下列图像错误．．的是(φ表示体积分数，α表示转化率）。
2019届四川省成都七中高三上学期入学考试理综化学试题(解析版)
四川省成都七中2019届高三理科理综下学期入学考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。
【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。
另外温室效应气体也不仅仅只有CO2一种，还有甲烷等。
2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO2含有4N A个电子B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4N A个共价键D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 N A【答案】A【解析】【详解】A.8g O2物质的量为=0.25mol，1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量为4mol，则电子数为4N A，A项正确；B．超重水T216O，相对分子质量为22，0.2g超重水物质的量为0.2g÷22g/mol=mol， 1molT216O含有12mol 中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为N A，中子数为N A，B项错误；C．P4分子的空间构型为正四面体形，所以1molP4分子中含有6N A个共价键，C项错误；D．CCl4在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，D项错误；本题答案选A。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二上学期周测(12.13)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最: H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg—24 S—32 Fe-56第I 卷(选择题共42 分）单项选择题（本题包括7小题，每小题6分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意）1. 钛号称“崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2。
以下有关元素性质的说法不正确的是( ）A．具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3，③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1, ②3s23p2, ③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3。
根据下列有关的基本信息，判断下列各项说法正确的是（）A．设N A为阿伏加德罗常数的值，则100ml 0.1moL/L 的K2Cr2O7溶液中含Cr2O72—为0。
01N A个,若滴入几滴浓硫酸，则该溶液橙色加深B．对于N2O4（g)2NO2（g)，在温度较低的时候测定NO2的分子量相对准确C．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO％与温度变化关系如图所示T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g)，发生反应X(g）＋Y（g) 2M（g)＋N（g）, ΔH〈0 恒压恒温条件下,甲容器中加入1molX 和4molY,乙容器中加入4molX 和1molY，分别达到平衡后,体系放出的热不同。
四川省成都市第七中学2016届高三上学期入学考试 化学试题 pdf版
C．0．5amol/L 的氨水质量分数等于 0.5b%
1
D．0．5amol/L 的氨水质量分数小于 0.5b% 7.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是 A.每生成 16 mol N2 转移 30 mol 电子 C.N2 既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3 中 N 元素被还原 D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15 ）
2+ +
—
+
2
M X W 则下列说法正确的是： A．Y、M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g.L B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C．由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 13. X、Y、Z、W、R 五种短周期元素原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的，Y、R 同主 族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于 强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( A．热稳定性：X2R＞X2Y B．WY2 能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z 位于第三周期第ⅢA 族，Z 与 Y 形成的化合物是一种比较好的耐火材料 D．使甲基橙变红色的溶液中： K 、R 、ZY2 、WY
成都市第七中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二年级 化学 试卷及参考答案
成都七中2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率2.下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石)ΔH<03.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH34.下列说法正确的是（）A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大C．25℃时，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2④t℃时，在一定条件下，将1mol N2和3mol H2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<09.用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。
四川省成都市第七中学2017届高三上学期半期考试化学试题 含解析
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关,下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性,可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D 错误；故选D.考点：考查了化学与社会生活的相关知识.8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上【答案】B【解析】【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型,注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。
该有机物中含2个C=C,不含苯环,由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA B．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC．0。
1mol/L的NaClO溶液,含有的阴离子数为0.1NA D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是:①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。
四川省成都七中2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)
2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．提出猜想：ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2与Fe3+发生反应ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．（4）该小组用如图装置进行探究：溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO 2和H 2S ）的转化对环境保护具有重要意义． （1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO 2转化为HSO 3﹣的方程式 ．（2）土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H 2S （g ）全部氧化成SO 42﹣（aq ）的热化学方程式为 ．（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定SO O 2SO g O g 2SO g ①反应在～内的平均速率为（2）= ；②此温度下该反应的化学平衡常数K=，③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为．[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．（2）第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）．（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为，YW3分子的立体构型为，YW3极易溶于W2Z的主要原因有．（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应回答下列问题：（1）D所含有官能团的名称．（2）由D生成E的化学方程式为，其反应类型为．（3）G的结构简式为．（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．脂溶性维生素易溶于油脂；C．化学变化没有新物质生成；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；【解答】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：D．2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；C．含有2个碳碳双键和1个脂环，则不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，则不属于苯的同系物的同分异构体，故C错误；D．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误．故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；C、溶液体积不明确；D、铁在浓硝酸中钝化．【解答】解：A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，而1mol氢氧根中含10N A个电子，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3N A个原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；故选D．5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z 为Al元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Al，A．C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；D．Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；故选A．6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B 正确；C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．故选C．7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离；B．根据电荷守恒计算；C．根据水解常数Kh=结合CH3COOH浓度的变化分析；D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成NaCl和CH3COOH，溶液显酸性．【解答】解：A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；B ．在M 点时，溶液中存在电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）+c （OH ﹣），则c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）﹣c （Na +）=100a +0.05﹣0.1= mol/L ，故B 正确；C ．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl 的加入，CH 3COOH 浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C 正确；D ．当n （HCl ）=1.0×10﹣3mol 时，CH 3COONa 与HCl 恰好反应生成等浓度的NaCl 和CH 3COOH ，由于CH 3COOH 部分电离溶液显酸性，所以c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （CHCOO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故D 错误．故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe 2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为变红，则溶液中含有 Fe 3+ ；另一只试管滴加几滴 3[（）6] 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe 2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO 2或NO 与铁的某一种离子发生反应引起的． 提出猜想：ⅰ．NO 2与Fe 2+发生反应ⅱ．NO 2 与Fe 3+发生反应ⅲ．NO 与Fe2+发生反应ⅳ． NO 与Fe 3+发生反应4溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO；③为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．（5）结合实验猜想及实验①②③可知．【解答】解：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；（3）还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为2S（g）+2O2（）42﹣（）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1．（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定2= 6.25×10mol/（L•min）；②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】（1）SO2的大量排放会形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数=；③计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向；（4）根据使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质进行分析；反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K===；【解答】解：（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣，故答案为：酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v==6.25×10﹣3mol/（L•min），故答案为：6.25×10﹣3mol/（L•min）；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，5min时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始量（mol）0.1 0.05 0变化量（mol）0.06 0.03 0.06平衡量（mol）0.04 0.02 0.06平衡常数===225（mol/L）故答案为：225（mol/L）；③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），Qc===66.67＜K，反应正向进行，平衡移动程度小重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小，故答案为：减小；（4）①使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是：增大混合气体中空气的比例，通入足量的空气，故答案为：通入足量的空气；②反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K=====6.83×10﹣15＜10﹣5，反应很难进行，故答案为：反应很难进行；10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为×100%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，（1）矿石颗粒大小影响反应速率，温度升高反应加快，搅拌也可以提高浸取率；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+；（4）由目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度．【解答】解：由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率，故答案为：加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq），故答案为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）；（4）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量；H3BO3、MgSO4；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，△m2×62 54m （a﹣b）gm=g结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度=×100%=×100%，故答案为：×100%；[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2016届高三上学期期中考试理综化学试题解析01(解析版)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至10页，共10页，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【答案】B考点：考查化学与生产、生活、社会等知识8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1 N AD．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】A【解析】试题分析：A．标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B．未说明是否标况无法判断转移的电子数，错误；C．25℃pH=13 的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH－离子数目为0.1N A，由水电离的OH－离子数为10-13 N A，错误；D．100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数9．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．中性溶液中：B．pH<7的溶液中：C．加入金属镁能产生H2的溶液中：D．的溶液中：【答案】B【考点定位】离子共存【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【答案】B考点：考查化学与生活的有关判断8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】A【解析】试题分析：A.标准状况下，2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应时氯元素的化合价部分从0价降低到－1价，部分升高到＋1价，转移的电子总数为0.1N A，A正确；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数不一定为0.2N A，因为不能确定氢气的物质的量是不是0.1mol，B错误；C.常温下，1.0L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目等于溶液中氢离子的数目，即为10－13N A，C错误；D.生成氢氧化铁胶体的反应是可逆的，且胶体是巨大粒子的集合体，所以将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中所Fe(OH)3胶粒子数目小于0.01N A，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学试卷 含解析
四川省成都市第七中学2016—2017学年高二11月考试化学一、单选题：共7题1．已知：①2CO（g）+O2(g)2CO2(g) ΔH=—566 kJ/mol；②Na2O2(s）+CO2（g)Na2CO3（s）+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB。
反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC.反应2Na2O2(s)+2CO2(s）2Na2CO3（s）+O2（g) ΔH>—452 kJ/molD。
CO(g）与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6。
02×1023【答案】C【解析】本题主要考查反应热的计算。
A。
燃烧热单位为kJ/mol,所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。
B。
反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。
C. CO2(s）比CO2（g）能量低，所以反应2Na2O2(s）+2CO2（s）2Na2CO3(s）+O2（g）ΔH>—452 kJ/mol，故C正确。
D. CO(g）+ Na2O2(s)Na2CO3（s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g）与Na2O2（s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误.2．某温度下，在2 L的密闭容器中,加入1 mol X（g）和2 mol Y（g）发生反应：X（g）＋m Y（g）3Z （g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。
在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是A。
m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同C。
X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L—1【答案】D【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。
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成都七中2016—2017学年度上期高19届半期考试
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘
C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水
2．海带中富含碘元素。
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏
3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是
A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶
B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度
C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体
D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法
6．下列各项除杂所用方法正确的是( )
A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤
7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原
溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
11．离子方程式2Ca2+ +3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
13．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．标准状况下5.6L氢气B．11gCO2C．4℃时9mL水D．6.02×1022个H2SO4
14．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2- =H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比。