高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
人教版高中化学必修一第四章第三节知识点讲课稿
第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)（俗称硫磺）1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △FeS2Cu+S△CuS 2Na+S==Na2S Hg+S==HgS与非金属反应：H2+S △H2S3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2O②还原性：S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)△2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4(浓)△3SO2+2H2O③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42SO2+O2催化剂加热2SO32H2O+ SO2+2Fe3+=== 2Fe2++SO42-+4H+(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO 2的实验室制法① 反应原理：Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 ○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO 3溶液 ○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ○6 尾气处理：用NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (7) SO 2的污染酸雨：空气中SO X 和NO X 随雨水下降成为酸雨，pH<5.6(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
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既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1. 硫(1) 硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿( FeS2 )、黄铜矿(CuFeS)、石膏(CaSQ・2战0)和芒硝(Na z SQ • 10出0)。
③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
(2) 硫的物理性质硫(俗称硫磺)是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
熔、沸点低。
(3) 硫的化学性质①硫的氧化性a. 将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S — Na>Sob硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，女口：Fe+s£=FeS2Cu+S=^CuS。
c硫蒸气与H2的反应：H2+S A H S②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
S+02点燃==SQ③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。
3S+6NaOH==2N觅s+Na2S03+3H20。
①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化性比C2弱。
②不管02多少，S只能被氧化为S02。
因为把S02氧化为SQ需要特定条件。
③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS2. 二氧化硫(1) 二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取S02:Na2SQ+H2SC4(浓)==Na2S04+H20+SQ fCu+2H2SQ(浓)£cuSQ+H20+SQ f(2) 二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积S02o(3) 二氧化硫的化学性质①实验探究：SQ的化学性质实验现象 ①液体充满试管；②滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为红色；③滴加品红溶液振 荡后，溶液褪色；④加热后，试管中的溶液又显红色。
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
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16
第二章 氧化氮和一氧化氮
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9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共14张PPT)
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的 方法是( B )D
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
酸雨 危害：
六十年后
第三节 硫和氮的氧化物
二氧化硫
SO2
二氧化硫、氮氧化物以及可吸入 颗粒物这三项是雾霾主要组成
罪魁祸 首！！
探究:二氧化硫的性质？
活动一：观察二氧化硫，闻气味， 试着描述其物理性质
探究:二氧化硫的性质？
活动二：将盛有二氧化硫的试管倒 立于水中，观察现象？取出试管， 用PH试纸测定溶液的酸碱度？向溶 液中滴入少量紫色石蕊试液，观察 颜色变化？
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2、下列反应中，SO2被还原的是 （ C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时20 分34秒下午3时20分15:20:3421.11.9
探究:二氧化硫的性质？
活动四：向溶有二氧化硫的水溶液 中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现 象？
探究:二氧化硫的性质？
活动五：将二氧化硫气体与硫化氢 气体混合，观察现象？
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时20分21.11.915:20November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时20分34秒15:20:349 November 2021
人教版高中化学必修一第四章第三节知识点
第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)（俗称硫磺）1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+SFeS2Cu+SCuS2Na+S==Na2SHg+S==HgS与非金属反应：H2+SH2S3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2O②还原性：S+O2SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42SO2+O22SO32H2O+ SO2+2Fe3+=== 2Fe2++SO42-+4H+(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7) SO2的污染酸雨：空气中SO X和NO X随雨水下降成为酸雨，pH<(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
高一人教版化学必修1课件 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 精品课件
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
高中化学人教版必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》ppt课件共36张PPT
硫化氢
1、物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶 于水即得氢硫酸。
2、化学性质：
（1）弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）还原性
①SO2通入氢硫酸H2S中
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
②H2S通入FeCl3溶液 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
A．2NO2
N2O4
点燃
√B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化 钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式。
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
二氧化氮和一氧化氮
• 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在 放电条件下，它们可以直接化合。此外， 在高温时氮气也能与氧气反应生成一氧化 氮。
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略大，不溶于水。
• 一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
高中化学必修一第四章第三节(1、2、3课时)硫和氮的氧化物 (共43张PPT)
密度比空气大 密度
（二）化学性质
【P90实验４－7：SO2与H2O反应】
1、 盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、溶液颜色有什么变化？说明什么问题？
紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性
1、与H2O反应:
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 。
试管内壁附着硫怎样洗掉？
化学性质： 既有氧化性又有还原性！
S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
△
S+O2=SO2
点燃
一、硫的氧化物
二氧化硫
1.来源:
煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 点燃
S + O2
SO2
2.物理性质
颜色状态 无色气体
刺激性气味 气味
毒性 有毒
SO2
易液化 沸点 水溶性
可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
特点：①相同条件 ②同时向两个方向进行
2、具有酸性氧化物的通性
与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入
适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学设计
人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标知识与技能目标：1．认识二氧化硫的主要性质。
2．知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。
过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2．通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
随堂练习，巩固所学
1．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是（ AD ） A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
2．下列关于SO2的说法中，不正确的（ C ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃 烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
具有漂白性的物质
物 质
HClO、 Na2O2 、H2O2
SO2
木炭
原 将有色的色素氧化为 理 稳定的无色物质
与色素结合成不 将有色物质的 稳定的无色物质 分子吸附在其
表面
实 氧化还原反应 质 (化学变化)
效 果
永久性(不可逆)
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
暂时性(可逆)
暂时性
范 围
释放出二氧化硫.
（4） SO2的漂白性 【特点】
暂时性：暂时结合，不稳定
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
新旧草帽的对比
合理应用
1967年
不合理应用
除了SO2，还有哪些物质具有漂 白性？
HClO ， Na2O2 ，H2O2 ，活性 炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
几种具有漂白性物质的性质比较：
3、下列有关SO2的说法中，错误的是 A CE F A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，
说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
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化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1. 硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。
③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
(2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
熔、沸点低。
(3)硫的化学性质①硫的氧化性a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S。
b硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS；2Cu+S==Cu2S。
c硫蒸气与H2的反应：H2+S==H2S。
②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
S+O2=====SO2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化性比Cl2弱。
②不管O2多少，S只能被氧化为SO2。
因为把SO2氧化为SO3需要特定条件。
③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS。
2. 二氧化硫(1)二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO2。
(3) 二氧化硫的化学性质①实验探究：SO2的化学性质实验操作实验现象①液体充满试管；②滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为红色；③滴加品红溶液振荡后，溶液褪色；④加热后，试管中的溶液又显红色。
实验结论①SO2易溶于水，其水溶液显酸性；②SO2具有漂白性，与有色物质混合生成不稳定的无色物质②SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性a．和H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红） b．和碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3c．和碱反应：SO2（少量）+2NaOH== Na2SO3+H2O +2CO2SO2（过量）+NaOH== NaHSO3d．和盐反应：SO2（少量）+2NaHCO3== Na2SO3+ H2O +2CO2（利用此反应可除去CO2中的SO2）SO2（过量）+NaHCO3== NaHSO3+CO2SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。
故不能用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2，可用品红溶液来鉴别。
③二氧化硫的氧化性二氧化硫分子中硫元素为+4价，处于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性。
但二氧化硫的氧化性不如还原性突出。
2SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2与H2S在容器中相遇即可发生反应，生产黄色的固体硫附着在容器的内壁。
SO2通入氢硫酸（H2S的水溶液）中，也发生同样的反应，使溶液变浑浊。
④二氧化硫的还原性a.SO2能使卤素单质的水溶液褪色。
SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I，F除外)b.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色。
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4c.SO2能被Fe3+氧化。
SO2+2FeCl3+2H2O==FeSO4+FeCl2+4HCld.SO2能被氧气氧化成SO3：2SO2+O22SO3①SO2和O2反应生成SO3的催化剂通常为五氧化二钒（V2O5）。
②硫在空气中加热（点燃或加热）只能生成SO2，不能生成SO3，是否生成SO3与O2是否足量无关。
⑤二氧化硫的漂白性向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。
SO2具有漂白性，能漂白有色物质，如纸浆、毛、丝、草帽辫等。
当给试管加热时，溶液又变红色，是因为生成的无色物质不稳定，受热分解而回复成原来的颜色。
从氧化还原角度分析，二氧化硫起漂白作用时，所发生的反应不是氧化还原反应，这不同于臭氧、次氯酸盐的漂白性。
3.三氧化硫(1)物理性质标准状况下，是一种无色固体，熔点（）、沸点（）较低，具有较强的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热。
(2)化学性质SO3具有酸性氧化物的通性，是硫酸的酸酐。
①与水反应生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4②与碱性氧化物反应，如：CaO+SO3==CaSO4③与碱反应：SO3+2OH-==SO42-+H2O④与某些盐溶液反应，如：SO3+CO32-==SO42-+CO2↑；SO3+Ba2++H2O==BaSO4↓+2H+①标准状况下SO3不是气体。
②SO2通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。
二、二氧化氮和一氧化氮1. 氮气(1)物理性质氮气是一种无色无味的气体，约占空气体积的78%，标准状况下密度为L，难溶于水，难液化。
(2)化学性质氮气分子结构稳定，通常情况下，氮气化学性质很不活泼。
但在一定条件下，也可以发生以下反应。
①在放电条件下，氮气能直接与氧气化合生成一氧化氮：N2+O2============2NO②在高温、高压和催化剂存在下，氮气与氢气化合生成氨气：Na+3H 22NH3③在一定条件下，氮气能跟Mg、Al等发生反应生成金属氮化物。
3Mg+N2==Mg3N2 2Al+N2==2AlN将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮。
除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨气外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式）。
2. 一氧化氮NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，有毒，是一种大气污染物。
NO是不成盐氧化物，不能与酸或碱反应，但它易液化，能被空气中的氧气氧化为NO2。
2NO+O2==2NO2实验室里可用铜与稀硝酸反应来制取NO：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.二氧化氮(1)NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化。
常见的红棕色气体有NO2和溴蒸气。
(2)NO2易溶于水，并与水生成硝酸和NO。
3NO2+H2O==2HNO3+NO实验探究：NO2与H2O的反应实验步骤：①如右图所示。
将充满NO2的试管倒立与盛有水的水槽中。
②当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升。
③当液面停止上升时，仍有气体剩余，可再通入少量O2，这样反复操作几次，直至液体充满整个试管。
实验现象：充满NO2的试管，倒立于盛有水的水槽中，液体进入试管中，并慢慢上升到试管高度的2/3处；试管内气体由红棕色慢慢变为无色，剩余气体约为原气体的1/3.当通入O2，气体迅速由无色变为红棕色又溶于水，液面继续上升，气体又变为无色，这样反复几次，最终几乎没有气体剩余，液体充满整个试管。
解释及结论：3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2总的反应可表示为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3NO2不是HNO3的酸酐，HNO3的酸酐是N2O5。
NO与NO2都是不成盐氧化物。
(3)实验室里可用铜与浓硝酸反应来制取NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)冷却NO2，颜色变浅，生成N2O42NO 2(红棕色)N2O4(无色)四氧化二氮的一个重要用途是做火箭的推进剂（燃料），偏二甲肼（C2H8N4）和四氧化二氮，两者反应时放出大量的热量把火箭送人太空。
该反应的化学方程式如下：C2H8N4+2N2O4==3N2↑+2CO2↑+4H2O↑三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.二氧化硫和二氧化氮的来源空气中二氧化硫主要来源于煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物燃烧或金属冶炼和硫酸生产等产生的工业废气等。
二氧化氮来源于燃料高温条件下的燃烧（高温他就是空气中的氮气往往也参与反应）、汽车尾气（在发动机内活塞频繁打出火花，像天空中的闪电，N2与 O2反应生成NO）等。
2.二氧化硫和二氧化氮的主要危害——酸雨（1）酸雨的形成大气中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸性溶液，随雨水降下，就可能成为酸雨。
目前，形成酸雨的最主要因素是二氧化硫。
酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸。
二氧化硫和二氧化氮在大气中形成酸雨的过程十分复杂，可以简要概括如下：（2）酸雨的概念在正常情况下，由于大气中含有一定的二氧化碳，降雨时二氧化碳溶于水，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈弱酸性，pH约为。
酸雨的pH小于。
（3）酸雨的危害酸雨的危害很大，主要表现在对水生生态系统的影响、对陆地生态系统的影响、对土壤的影响、对建筑物的影响、对人类健康的危害等几个方面。
同时，酸雨还污染引用水源，引起人类呼吸道系统疾病等。
（4）酸雨的防治措施①原煤脱硫；改进燃烧技术；对煤燃烧后形成的烟气脱硫。
②工业废气在排入大气前，要经过回收处理。
③汽车尾气的主要成分是氮氧化物（主要是气缸中的高温使鼓入的空气中的N2、O2化合所导致），还含有CO，改进技术，使之在催化剂的作用下转化为五毒的N2和CO2：2NO+2CO=======N2+2CO2拓展一二氧化硫的漂白性与其他漂白剂的比较2.不属于二氧化硫漂白性的褪色（1）二氧化硫使碱的酚酞溶液褪色滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当通入二氧化硫气体时发生如下反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 或 SO2+NaOH==NaHSO3反应使溶液碱性降低，因而溶液褪色，不是二氧化硫的漂白性所致。
（2）二氧化硫使氯水、溴水、碘水褪色氯水、溴水、碘水分别呈黄绿色、橙色、棕黄色，当通入二氧化硫气体时发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI反应使氯水、溴水、碘水溶液褪色，这些都是氧化还原反应所造成的褪色，不是二氧化硫的漂白性所致。
（3）二氧化硫使高锰酸盐溶液褪色KMnO4溶液呈紫红色，当通入二氧化硫气体时发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4这也是氧化还原反应所造成的褪色，不是二氧化硫的漂白性所致。
（4）二氧化硫使铁盐溶液褪色铁盐溶液如FeCl3溶液呈黄色，当通入二氧化硫气体时发生如下反应：SO2+2FeCl3+2H2O==FeSO4+FeCl2+4HCl这同样是氧化还原反应所造成的褪色，不是二氧化硫的漂白性所致。