新教材人教版《化学反应速率》ppt公开课课件1
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人教版高中化学选修第一节化学反应速率PPT课件
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) 古 6、代《印三度国人演认义为》，是有小三说头，站不在是巨历大史的资乌料龟。背上的大象，驮着大地这块圆盾。
但反应速率非常缓慢，
2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但 反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看 不到生成水的迹象。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
一、化学反应速率的表示
速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒， 千米/小时。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
谢 谢！ 48、公官元渡前之7战7，0年20，0年周，平曹王操东战迁胜洛袁邑绍（，今统河一南黄洛河阳流）域，。史称东周。
例1、1、我2国0历19史年上全民国族卷关1：系的发展历程是什么？有何启示？ 1①.情国感外、：态19度17、年价，值俄观国目十标月:珍社视会公主民义权革利命，的增胜强利权，利使意中识国，先积进极知维识护分自子己看的到权了利曙；光明。确权利边界，树立法治观念。 3贾、生在名把谊握，要雒点阳和人中也心。的年基十础八上，，以分能析诵判诗断属细书节闻。于郡中。吴廷尉为河南守，闻其秀才，召置门下，甚幸爱。孝文皇帝初立，闻河南守 2吴.规公则治不平是为一天成下不第变一的，,故因与而李我斯们同要邑增而强尝改学进事、焉完，善乃规征则为的廷责尉任。感廷。尉乃言贾生年少，颇通诸子百家之书。文帝召以为博士。 （地1球）只文有章一写个了，一人些类什已么经人意的识一到些地什球么上事的；资源并不是取之不竭，用之不尽的。虽然已经开始探索外太空（插入我们载人航天的事例和 用对现外代 太词空汇探替索换的古简代单词计汇划。）如，把但“毕吾竟、这余个、探予索”的等时换间成是“相我当”长，的把。“尔、汝”等换成“你”。
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) 古 6、代《印三度国人演认义为》，是有小三说头，站不在是巨历大史的资乌料龟。背上的大象，驮着大地这块圆盾。
但反应速率非常缓慢，
2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但 反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看 不到生成水的迹象。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
一、化学反应速率的表示
速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒， 千米/小时。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
谢 谢！ 48、公官元渡前之7战7，0年20，0年周，平曹王操东战迁胜洛袁邑绍（，今统河一南黄洛河阳流）域，。史称东周。
例1、1、我2国0历19史年上全民国族卷关1：系的发展历程是什么？有何启示？ 1①.情国感外、：态19度17、年价，值俄观国目十标月:珍社视会公主民义权革利命，的增胜强利权，利使意中识国，先积进极知维识护分自子己看的到权了利曙；光明。确权利边界，树立法治观念。 3贾、生在名把谊握，要雒点阳和人中也心。的年基十础八上，，以分能析诵判诗断属细书节闻。于郡中。吴廷尉为河南守，闻其秀才，召置门下，甚幸爱。孝文皇帝初立，闻河南守 2吴.规公则治不平是为一天成下不第变一的，,故因与而李我斯们同要邑增而强尝改学进事、焉完，善乃规征则为的廷责尉任。感廷。尉乃言贾生年少，颇通诸子百家之书。文帝召以为博士。 （地1球）只文有章一写个了，一人些类什已么经人意的识一到些地什球么上事的；资源并不是取之不竭，用之不尽的。虽然已经开始探索外太空（插入我们载人航天的事例和 用对现外代 太词空汇探替索换的古简代单词计汇划。）如，把但“毕吾竟、这余个、探予索”的等时换间成是“相我当”长，的把。“尔、汝”等换成“你”。
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
最新高中化学化学反应速率公开课PPT课件
发生反应但反应最缓慢的是 （ ） A
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
【新教材人教版化学】化学反应速率PPT优质课件1
【 新教材 人教版 化学】 化学反 应速率P PT优质 课件1
L/O/G/O
祝各位老师身体健康， 工作顺利！谢谢！
【 新教材 人教版 化学】 化学反 应速率P PT优质 课件1
【 新教材 人教版 化学】 化学反 应速率P PT优质 课件1
L/O/G/O
•
1.空灵美的审美过程，还是一个从“ 有我之 境”进 入“无 我之境 ”的过 程。欣 赏空灵 美之初 ，人们 还是清 醒地感 受到自 己的存 在，没 有把自 己游离 于现实 之外。 随着境 界的廓 大和意 蕴的深 化，欣 赏者不 知不觉 飘飘欲 仙、超 然物外 。
2NH3
高温、高压
二、化学反应速率
1、概念:用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： vB＝ΔcB/Δt
3、单位：mol·(L·min)－1 或mol·(L·s)－1
【 新教材 人教版 化学】 化学反 应速率P PT优质 课件1
数学表达式：vB＝ΔcB/Δt 单位：mol·(L·min)－1 mol·(L·s)－1
【注意】 1、表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯液体的反应速率 2、在计算时要标明是哪一种物质的反应速率 3、表示平均速率 4、注意单位
【 新教材 人教版 化学】 化学反 应速率P PT优质 课件1
实验目的：探究影响化学反应快慢的因素
汇报 · 交流 1、你们设计的实验方案 2、实验中，你们观察到了什么现象？ 3、得到了什么结论？
小结：影响化学反应快慢的因素
反应物自 身的性质
温度
催化剂
浓度
压强
反应物接 触面积
内因
人教版化学《化学反应速率》课件ppt
第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
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高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
化学反应速率优秀课件人教版
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人教版必修二第二章第三节 化学反应速率(共10张ppt)
注意：①反应速率指的是平均速率， 无负值。
练习：在一个2 L容器中充入4mol N2和 10 mol H2 ，反应开始2min时，测得 容器中N2的物质的量为3.6 mol，求：
⑴各物质的物质的量变化； ⑵各物质的物质的量浓度变化； ⑶各物质的反应速率；
你能总结出什么规律？
化学反应速率
注意：②同一反应中，不同物质的反应速率 的数值可能不同，但意义相同，都反映这 个反应的速率大小。(故反应速率要指明具 体物质。)
作业
在 2 L 容器内发生3A+B=2C的反应，若最 初加入A、B都是 4 mol；反应10 s 内 A的 平均速率是 0.12 mol/(L·s)，则10 s 末 B 为______mol；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 ▪15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 ▪17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
▪ 2.公式：
ν(A)=
Δc(A) Δt
练习：在一个2 L容器中充入4mol N2和 10 mol H2 ，反应开始2min时，测得 容器中N2的物质的量为3.6 mol，求：
⑴各物质的物质的量变化； ⑵各物质的物质的量浓度变化； ⑶各物质的反应速率；
你能总结出什么规律？
化学反应速率
注意：②同一反应中，不同物质的反应速率 的数值可能不同，但意义相同，都反映这 个反应的速率大小。(故反应速率要指明具 体物质。)
作业
在 2 L 容器内发生3A+B=2C的反应，若最 初加入A、B都是 4 mol；反应10 s 内 A的 平均速率是 0.12 mol/(L·s)，则10 s 末 B 为______mol；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 ▪15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 ▪17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
▪ 2.公式：
ν(A)=
Δc(A) Δt
《化学反应速率》教学课件-PPT【人教版】1
下列说法正确的是( C )。
A．t1＝t2＝t3＝t4 C．V6＝7.5
B．V4＝V5＝10 D．V1＜V2＜V3＜20
3、关于下列图示的说法中正确的是（ D ）
①
②
③
④
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C.图③表示可逆反应:
CO(g) + H2O(g) D.对反应：A(s) + 2B(g)
B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时 KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图 知t时反应物转化率最大
6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2， 对此反应的下列叙述中正确的是(C )
A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
《 化 学 反 应 速率》 教学课 件-PPT 【人教 版】1优 秀课件 （实用 教材）
1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）
A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL C .20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL， 加水10 mL
第一单元《化学反应速率》ppt课件
0.7
y x z
0.2
1
2
3
4
5 时间/min
C
6、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时
间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应
3x+y=2z 的化学方程式是：_______________ ，反应开始至
2min，z的平均速率是 0.05mol/(L.min) 。
物 质 的 量 mol 1.0 0.8 0.9
0.6
0.4 0.2 0.0
结论
①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率
结论
③不同物质表示的反应速率之比=各物质的化学计 量系数之比 例如：反应aA + bB = cC，则
v(A):v(B):v(C) = a:b:c 【即时巩固】某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加
②同一反应可以用不同的物质的来表示反应速率， 它们的数值可2=2SO3，若反应速率分别用v(SO2)、 v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（ C ）
A. 2v(SO3)=v(O2)
C. 1/2v(SO2)=v(O2)
B. v(SO2)=v(O2)=v(SO3)
D. v(O2)=2v(SO2)
5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初 加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反应速率是 0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol
mol/(L· S) 或 mol/(L· min) 或mol/(L· h) 气体的物质的量 特别注意：气体的浓度用 容器的体积 来表示
【即时巩固】
1、下列说法正确的是 （ C ） A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度 为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2、已知H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，开始 C(H2O2)=0.80mol/L，20min时C(H2O2)=0.40mol/L，计算反应开 始至20min内H2O2的平均反应速率为___________________ 0.02mol/(L· min)
《化学反应速率》优质ppt人教1
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
【规律】
(1) 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 (2) 对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应 的速率。 (3) 催化剂有一定的选择性和活化温度。
人教版 选修四
化学反应的有效碰撞理论 ⑴ 化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵ 化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不 能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 ①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能 量后才能变成活化分子。 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反 应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
实验操作
实验现象 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊
实验结论
升高温度，化学反应速率增大
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
【原因】
(1) 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数 增加，反应速率增大。
(2) 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子 间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
1. 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于 气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）； 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使 反应速率加快的主要原因是（ ） A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
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任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分 如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是( D
)
A.0.1mol/L
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
≒ 2NH3(g)达到平衡的标志是（ A、C）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等 B.单位时间生成1 mol N2，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
例题5、 可逆反应N2(g)＋3H2(g) ≒ 2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
N2(g) + 3H2 (g)
催化剂
2NH3(g)
t
（min) 0 10 20 30 40 50 60
C(mol.L-1)
N2
1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2
4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5
NH3
0 0.4 0.7 0.9 1
1
1
结论：
此状态化学上称之化学平衡状态
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g)mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是( D
)
A.0.1mol/L
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
≒ 2NH3(g)达到平衡的标志是（ A、C）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等 B.单位时间生成1 mol N2，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
例题5、 可逆反应N2(g)＋3H2(g) ≒ 2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
N2(g) + 3H2 (g)
催化剂
2NH3(g)
t
（min) 0 10 20 30 40 50 60
C(mol.L-1)
N2
1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2
4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5
NH3
0 0.4 0.7 0.9 1
1
1
结论：
此状态化学上称之化学平衡状态
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g)mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,