新教材人教版《化学反应速率》ppt公开课课件1
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(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分 如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是( D
)
A.0.1mol/L
≒ 2NH3(g)达到平衡的标志是（ A、C）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等 B.单位时间生成1 mol N2，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
例题5、 可逆反应N2(g)＋3H2(g) ≒ 2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
wenku.baidu.com
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
N2(g) + 3H2 (g)
催化剂
2NH3(g)
t
（min) 0 10 20 30 40 50 60
C(mol.L-1)
N2
1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2
4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5
NH3
0 0.4 0.7 0.9 1
1
1
结论：
此状态化学上称之化学平衡状态
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).在单位时间内消耗了mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分 如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是( D
)
A.0.1mol/L
≒ 2NH3(g)达到平衡的标志是（ A、C）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等 B.单位时间生成1 mol N2，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
例题5、 可逆反应N2(g)＋3H2(g) ≒ 2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
wenku.baidu.com
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
N2(g) + 3H2 (g)
催化剂
2NH3(g)
t
（min) 0 10 20 30 40 50 60
C(mol.L-1)
N2
1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2
4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5
NH3
0 0.4 0.7 0.9 1
1
1
结论：
此状态化学上称之化学平衡状态
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).在单位时间内消耗了mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含