2020年天津市部分区高三化学上学期期中练习试题

天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题

第I 卷 选择题

本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。 1.下列说法正确的是

A.己知2C ＋SiO 2 高温

Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键

D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

2.对于平衡CO 2(g)ƒCO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1

。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温、增压

B.降温、减压

C.升温、减压

D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.

可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大

D.N 、O 、F 电负性逐渐增大

4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是

A.NH 3分子与H ＋

结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变

B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验

D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在Br 2＋H 2O ƒHBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色

B.对于平衡2SO 2＋O 2ƒ2SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成

C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)

D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

7.下列说法或表示正确的是

A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔点：MgBr2

D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

8.下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)ƒMe2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加

8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10

D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

10.下列各表述与示意图不一致的是

A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2

＋)随时间的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)ƒI3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)

11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是

A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A

D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是

A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子

B.1 mol C6o分子中，含有δ键数目为60N

C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60

D.C60、金刚石和石墨是同素异形体

第II卷非选择题

本卷共4题，共64分

13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元素符号表示)。

(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。

a.不能与NaOH反应

b.含离子键、共价键

c.能与水反应

(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。