暨南大学2016考研真题之821基础化学
2019年暨南大学考研真题821 材料综合-2019-A
2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
A、基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题(选择一个正确答案，共20题，每小题2分，共40分)1. 以下哪一个离子半径最小？(A) Li+(B) Na+(C) Be2+(D) Mg2+2．以下哪一个元素的第一电离能最低：(A) Sr (B) As (C) Xe (D) F3．下列分子中，具有偶极矩的是：(A) PCl5(B) H2Se (C) CO2(D) BCl34. 下列分子中，哪一个分子的键级最大：(A) BN (B) Ne2(C) F2(D) N25. 下列哪一种物质的酸性最强：(A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH36. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：(A) Fe2+和Ag+(B) SO32-和MnO4-(C) Hg2+和Sn2+(D) Fe2+和Sn2+7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解？(A) HA：K a= 1×10-8(B) HB：K a= 2×10-6(C) HC：K a= 3×10-8(D) HD：K a= 4×10-108. 浓度为1.0×10-4 mol/L，K a = 1.0×10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 7.00 (D) 9.009. 下列说法中，哪个是不正确的：(A) 氢键具有饱和性和方向性(B) 氢键强弱与元素电负性有关(C) 氢键属于共价键(D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高10. 反应CO(g ) + 2H 2(g )→ CH 3OH(g )不存在催化剂时，正反应的活化能为E 1，平衡常数为K 1。
暨南大学716药学基础2016年考研专业课真题试卷
2016 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（A 卷）
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学科、专业名称：1007Z2 临床药学、1008J6 药事管理学 研究方向：
17. 下列化合物中没有光学活性的是 ( )
Cl
F
CCC
A. Br
F
H3C B. C2H5
CH3
H OH
CH3
H Br
CH3
C2H5
C.
CH3
D.
H
18. 可以进行 Cannizarro 反应的化合物是 ( )
A. 甲醛 B. 丙醛 C. 糠醛 D. 2-甲基丁醛
19. 化合物 CH3COCH2CH2CH2COCH3 的 1H NMR 吸收峰的组数是 ( ) A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
A. 苯胺 B. N-甲基苯胺 C. 乙酰苯胺 D. 邻苯二甲酸亚胺
4. 下列碳正离子最稳定的是 ( )
A. CH2=CHCH2C(CH3)2 B. CH3CH2C(CH3)2 C. CH3CH2CH2CH2CH2 D. CH3CHCH2(CH3)2
5. C3H7CC-CH=CH2 经 Lindlar 催化剂催化加氢后的产物为 ( )
A. Cl B. S C. I D. Br 9. CH3CH2CH2C CH 与下列哪些溶液作用产生沉淀（ ）
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. 三氯化铁 C. 氯化亚铜的氨溶液 10. 下列化合物最容易发生 SN2 反应的是 ( )
暨南大学_831普通化学2012--2017_考研真题／硕士研究生入学考试试题
2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2016年招收硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：无机化学共4页，第1页考试科目：无机化学共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页2017年招收硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页。
考研真题：广东暨南大学2019年[材料综合]考试真题
![考研真题：广东暨南大学2019年[材料综合]考试真题](https://img.taocdn.com/s3/m/fa4a0df2ac51f01dc281e53a580216fc700a5306.png)
考研真题：暨南大学2019年[材料综合]考试真题考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
A、基础化学一、选择题1. 以下哪一个离子半径最小？(A) Li+(B) Na+(C) Be2+(D) Mg2+2．以下哪一个元素的第一电离能最低：(A) Sr (B) As (C) Xe (D) F3．下列分子中，具有偶极矩的是：(A) PCl5(B) H2Se (C) CO2(D) BCl34. 下列分子中，哪一个分子的键级最大：(A) BN (B) Ne2(C) F2(D) N25. 下列哪一种物质的酸性最强：(A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH36. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：(A) Fe2+和Ag+(B) SO32-和MnO4-(C) Hg2+和Sn2+(D) Fe2+和Sn2+7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解？(A) HA：K a= 1×10-8(B) HB：K a= 2×10-6(C) HC：K a= 3×10-8(D) HD：K a= 4×10-108. 浓度为1.0×10-4 mol/L，K a = 1.0×10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：(A) 3.00 (B) 5.00(C) 7.00 (D) 9.009. 下列说法中，哪个是不正确的：(A) 氢键具有饱和性和方向性(B) 氢键强弱与元素电负性有关(C) 氢键属于共价键(D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高10. 反应CO(g) + 2H2(g)→CH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为E1，平衡常数为K1。
广东海洋大学821《分析化学》专业课考研真题(2012年-2016年)
广东海洋大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试《分析化学》(821)试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）一、名词解释（每题5分，共25分）1. 标定2. 分配系数3. 准确度4. 基线5. 指示电极二、简答题（每题6分，共60分）1.简述误差与偏差的区别。
2.定量分析过程包括哪四个步骤？3.请问气相色谱柱老化的目的是什么？4.电化学分析方法按测量的电信号性质可分为哪四种方法？5.请分析配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水的原因？6.简述质谱分析法的基本原理。
7.高效液相色谱与气相色谱分析有机物的种类有什么不同？8.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？9.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分馏的因素有哪些？10. 在滴定实验中，如何对滴定管进行检漏？三、计算题（每题10分，共20分）1.含有纯的NaBr和NaI的混合物0.2500g，用22.01mL的0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，可使沉淀完全，求试样中NaBr和NaI的质量分数。
（Br的相对质量为79.9，I的相对质量为126.9）2.如果将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲液用水稀释10倍，求此稀释溶液的pH。
（pKa=4.74）四、综合分析题（每题15分，共45分）1.举例分析外标法和内标法的异同点。
2.请问从气相色谱流出曲线（色谱图）中，可得到哪些重要的信息？3.谈谈“仪器分析”的特点以及分析仪器的发展趋势。
广东海洋大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试《分析化学》(821)试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）一、单选题（每题2分，共40分，请将答案写在答题纸上）1、欲测定石灰石中CaCO3的含量，往一定量的石灰石中加入少量的稀盐酸，再加入蒸馏水，制成溶液，然后测定。
此试样的分解过程应为（）。
A、水溶法B、酸溶法C、碱溶法D、熔融法2、已知H2S的Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12，0.10 mol.l-1的H2S水溶液的P H值约为（）。
2023年暨南大学《821-材料综合》考研真题
2023年暨南大学《821 材料综合》考研真题考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
请在答题纸上标明所选答卷类型。
B、材料科学基础三、填空题（每空2分，共计20分）1、如果晶体中不同的密排原子面分别用A、B、C、D等字母来表示，则面心立方晶体中原子的堆垛方式为（1），密排六方晶体中原子的堆垛方式为（2）。
2、点缺陷的平衡浓度随（3）的升高而增大。
3、能产生交滑移的位错必然是（4）位错。
4、根据界面上原子排列结构的不同，可把固体中的相界面分为（5）、（6）和（7）界面。
5、对于螺型位错，其柏氏矢量（8）于位错线，其滑移运动方向（9）于柏氏矢量，其交滑移运动方向（10）于柏氏矢量。
四，综合题（共5小题，共60分）1、分别画出立方晶系的[21̄1]晶向和(021)晶面，六方晶胞的[101̄0]晶向和(12̄12)晶面。
（12分）2、什么是全位错？请说明在面心立方晶体中肖克莱不全位错和弗兰克不全位错的成因以及运动特点。
（10分）)。
某金属材料在被加3、实验中发现，金属材料中空位的平衡浓度遵循以下关系N v=Nexp(−Q vRT热到857 ℃时，其空位平衡浓度是其在727 ℃时的5倍。
假设在上述温度区间该金属材料的密度变化可以忽略，气体常数R为8.31 J/(mol ∙ K)，试计算其空位形成能Q v。
（10分）4、试论述金属材料中常见的几种微观强化机理及其各自特点。
（10分）5、下图为不完整的铁碳相图，回答下列问题：（共18分）（1）在图中标出液相线和固相线，并注明关键相变温度。
（4分）（2）图中（1），（2），（3）各对应什么相区？（6分）（3）5Kg含碳量W c = 0.45%的奥氏体从高温缓慢冷却到727℃以下得到的先共析相是什么？组织是什么？该合金最终室温平衡组织中理论含有多少千克的铁素体和渗碳体？（8分）。
2016年广东暨南大学生物化学考研真题B卷
2016年广东暨南大学生物化学考研真题B卷招生专业与代码：078001药物化学、078002药剂学、078004药物分析学、078005微生物与生化药学、078006药理学、078100中药学考试科目名称及代码：713生物化学B考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
（一）名词解释（6×3＝18分）1. 双向复制2. 变构调节3. 转氨基作用4. 逆转录5. 剪接体6. 核糖体循环（二）是非判断题（正确打√，错误打×，12×1＝12分）1．多数蛋白质分子所带的电荷，是由其N-末端氨基酸残基和C-末端氨基酸残基所贡献的。
（）2. 从DNA分子的三联体密码可以毫不怀疑的推断出某一多肽的氨基酸序列，但氨基酸序列并不能准确的推导出相应基因的核苷酸序列。
（）3. 在缺氧条件下，丙酮酸还原为乳酸的意义之一是使NAD+再生。
（）4. 淀粉遇碘显蓝色，糖原遇碘显棕红色。
（）5. 奇数碳原子的饱和脂肪酸经β氧化后全部生成乙酰CoA。
（）6. 氨甲酰磷酸可以合成尿素和嘌呤。
（）7. 真核生物复制延长过程中聚合酶发生α和δ转换。
（）8. 核酶是一些RNA前体分子具有催化活性，可以准确地自我剪接。
（）9. 原核生物和真核生物的RNA聚合酶都能直接识别启动子。
（）10. 外显子是在断裂基因及其初级转录产物上可表达的片段。
（）11. 每种氨基酸只能有一种特定的tRNA与之对应。
（）12. 一些原核生物启动序列的共有序列在-10区域是TATAAT，又称TATA盒。
（）（三）填空题（20×1＝20分）1. 镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病，患者的血红蛋白分子 亚基的第六位_______氨酸被_______氨酸所替代。
2. tRNA的二级结构呈_______型，三级结构呈_______型。
3. 竞争性抑制剂使酶促反应的K m_______而V max _______。
2016年暨南大学826食品化学考研真题【圣才出品】
2016年暨南大学826食品化学考研真题【圣才出品】2016年暨南大学826食品化学考研真题招生专业与代码：食品科学（083201）；粮食、油脂及植物蛋白工程（083202）；食品工程（430132）考试科目名称及代码：食品化学（826）考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、名词解释（每题2.5分，共10分）1．结合水2．淀粉老化3．美拉德反应4．必需元素二、填空题（每空1分，共30分）1．食品中的水是以______、______、不移动水（滞化水）、毛细管水、自由流动水等状态存在的。
2．食品中的______水不能为微生物利用。
3．温度在冰点以上，食品的______、______影响其活度。
4．碳水化合物根据其组成中单糖的数量可分为______、______、和______。
5．蔗糖是由一分子______和一分子______通过1,2-糖苷键结合而成的二糖。
6．由于Maillard反应不需要______，所以将其也称为______褐变。
7．氯化钠和盐酸的阈值分别是0.03mol/L，0.09mol/L，说明盐酸比氯化钠的感受性______。
8．Maillard反应的中期阶段形成了一种含氧五元环芳香杂环衍生物，其名称是______。
9．淀粉水解应用的淀粉酶主要为______、______和______。
10．纤维素是以______为骨架的，半纤维素又是以______为骨架。
11．下列糖中最甜的糖是______。
（蔗糖、葡萄糖、果糖、麦芽糖）12．相同浓度的糖溶液中，冰点降低程度最大的是______。
（蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、淀粉糖浆）13．焙烤食品表皮颜色的形成主要是由于食品化学反应中的______引起的。
（非酶褐变反应、糖的脱水反应、脂类自动氧化反应、酶促褐变反应）14．下列脂酸脂中必需脂肪酸是______。
（软脂酸、亚油酸、油酸、豆蔻酸）15．食品中的蛋白质通过消化器官可以水解为简单的营养成分______。
新版暨南大学遗传学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
暨南大学遗传学的初试科目为:(101)思想政治理论(201)英语一(712)生物化学A(814)普通生物学参考书目为：1.《陈增阅普通生物学》(第三版) 吴相钰高等教育出版社2.《生物化学》王镜岩、朱圣庚、许长法高等教育出版社3.《木糖英语真题手译》2021版先谈谈英语吧其实英语每什么诀窍，就是把真题读透彻，具体方法我总结如下：第一，扫描提干，划关键项。
第二，通读全文，抓住中心。
1. 通读全文，抓两个重点：①首段（中心句、核心概念常在第一段，常在首段出题）；②其他各段的段首和段尾句。
（其他部分略读，有重点的读）2. 抓住中心，用一分半时间思考3个问题：①文章叙述的主要内容是什么？②文章中有无提到核心概念？③作者的大致态度是什么？第三，仔细审题，返回原文。
（仔细看题干，把每道题和原文的某处建立联系，挂起钩）定位原则：①通常是由题干出发，使用寻找关键词定位原则。
（关键词：大写字母、地名、时间、数字等）②自然段定位原则。
暨南大学824环境保护概论2016年考研专业课真题试卷
1. 某城镇污水处理厂对进厂污水处理后，若按照 GB18918－2002《城镇污水处理 厂污染物排放标准》中“一级标准-B 标准”进行排放。
（1）根据你所了解的城镇生活污水处理厂的处理工艺，要达到上述排放标准， 应采用什么样的工艺技术？请绘制其水处理的工艺流程框图，并对其中的每一个
处理单元，作出简要说明。
隔 声 墙
5. 如右图所示，有一汽车在设有隔
声墙的公路上高速行驶， 当汽车通过 A 点时，在隔 声墙的右边 B、C、D、E
A
的 4 个区域中，噪声最小
EDBC
的区域是：
。
6. Rachel Karson 在《寂静的春天》中向世人呼吁：我们长期以来行驶的道路，容
易被人们误认为是一条可以高速行进的、平坦的、舒适的超级公路，但是实
10. 环境法环境管理中的“三同时制度”，是指一切新建、扩建和改建企业，治污
项目必须同主体工程：
。
A 同时审批、同时设计和同时施工； B 同时设计、同时评价和同时达标； C 同时设计、同时施工和同时投产； D 同时评价、同时施工和同时投产。
四 综合题（本大题分为 2 个小题，每题 25 分，共计 50 分）
无需长篇大论） 1. 酸雨的成因和危害是什么？ 2. 空气中灰尘可分为飘尘和降尘，这二种灰尘哪种更容易沉降下来？为什么？ 3. 土壤环境污染特点是什么？ 4. 水体污染的具体类别及对应的污染物？ 5. 大气污染中的 PM2.5 是什么含义?
三 单选题(本大题包含 10 个小题，每小题 3 分，共计 30 分。）
精都教育——全国 100000 考生的选择
我们的梦想，为成就更多人的梦想
暨 南 大 学 大 学 研 究 生 入 学 考 试 试 题
2016年暨南大学821基础化学考试大纲-参考书-真题-答题技巧
c
缓冲溶液酸度计算公式-> pH pK a lg
c盐 c酸
6.酸碱理论
酸碱的质子论 酸碱的电子论 共轭酸碱 7.沉淀的生成和溶解 溶度积常数的定义和计算
如何判断沉淀是否生成，Qi 和 K sp 的关系对沉淀的影响及相关计算
氧化还原反应 1.氧化数 氧化数的定义 2.氧化还原反应方程式的配平 3.原电池 原电池的组成与符号表示法 标准电极电势 标准电极电势的应用 4.能斯特方程 电极电位的能斯特方程表示法 溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算） 5.吉布斯自由能与电动势的关系
（综合题）CHCl3 在 40 摄氏度的蒸汽压为 49.3kPa，在此温度下 98.6kPa 压力下，4 升空气（综 合题）通过 CHCl3，求（1）空气和 CHCl3 混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的 CHCl3 质 量是多少？
（综合题）在 250ml 容器中装入未知气体 101.3kPa，此气体的质量为 0.164 克，试验温度为 25 摄氏度，求该气体的相对分子质量。
A 1 1 2 2 h n n 2 1
h mv
x Px h
共价键与分子间力 1.现代价键理论
2.共价键的特性 饱和性、方向性、共价键的类型 3.杂化轨道理论 杂化、杂化轨道的概念； 杂化轨道的特性； 杂化轨道的类型 4.分子轨道理论 分子轨道理论的基本要点； 原子轨道组合成分子轨道的三条原则； 能级图； 分子轨道理论的简单应用 5.分子的极性和分子间作用力 分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力） 范德华力的特点 6.氢键 氢键的形成 分子内氢键与分子间氢键 氢键的两个特性
（综合题）将无色硝酸盐 A 加入水中，生成白色沉淀 B 和澄清溶液 C。向 C 中通入 H2S 生成黑
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暨南大学2016考研真题之821基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）（）1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
二、填空题（共10小题，每空1分，共25分）1．26号元素Fe在元素周期表中的位置_____ 周期第族，Fe2＋的外层电子组态是。
2．配制Bi(NO3) 3溶液时需加入_ _，其目的是 _。
3．由N2和H2化合生成NH3的反应中，DrHm―(O) < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将____，逆反应速率将_____，平衡将向___ 方向移动，平衡常数将_ ____。
4．氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将___；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将_____。
(填“升高，降低或者不变”)5．第四周期A，B，C三种元素，其价电子数依次为1，2，7，其原子序数按A，B，C顺序增大。
已知A，B次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：A为_____元素，B为_____元素，C为_____元素。
6．现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：（1）将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = _____; （2）将pH = 5.00和pH = 10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=_____。
7．如果用反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为____________________，负极的反应为_______________。
8．容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起误差, 可采用减免。
9. 选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在 _______________范围内，且尽量接近__________。
10. 溶解有O2的水中存在的分子间力有_____、_____和_____ 等。
三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（）2．下列各组元素的电负性大小次序正确的是：A．S < N < O < F B．S < O < N< FC．Si < Na < Mg < Al D．Br < H < Zn（）3．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，DrHm―(O)= -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是：A．低温高压B．低温低压C．高温高压D．高温低压（）4．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键（）5．条件相同的同一种反应有两种不同写法为，1）N2(g)+3H2 (g)→2NH3(g) DG12）2(1)N2(g)+2(3)H2 (g)→NH3(g) DG2则，DG1与DG2的关系是：A．DG1=DG2 B．DG1=DG22 C．DG1=2(1)DG2 D．DG1=2DG2( ) 6. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6 g·cm-3 ,与此相当的质量摩尔浓度为:A. 3×10-6 mol·kg-1B. 3×10-5mol·kg-1C. 3×10-3 mol·kg-1D. 3 mol·kg-1（）7．下列各式中，有效数字位数正确的是：A. 0.0978（4位）B. pH=3.24 (3位)C. pKa=1.80 (2位)D. 0.420（2位）（）8．0.10 mol·L-1HAc溶液的pH是 (已知Ka = 1.74´ 10-5)：A．0.40 B．2.64 C．5.28 D．2.88( ) 9. 以下说法正确的是:A.透射比T与浓度呈直线关系。
B. 摩尔吸光系数e随波长而变。
C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。
D.玻璃棱镜适于紫外区使用。
（）10．已知j―(O)(MnO4-/Mn2+) =1.51V，j―(O)(MnO4-/MnO2) =1.679V，j―(O)(MnO4-/ MnO42-) =0.564V，则三电对中还原型物质的还原性由强到弱的顺序为：A．MnO42- > MnO2 > Mn2+ B．Mn2+ > MnO42- > MnO2 C．Mn2+ > MnO2 > MnO42- D．MnO42- > Mn2+ > MnO2（）11．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：A．NH3和NH4Cl B．H2PO4-和 HPO42-C．氨水和过量的HCl D．HCl和过量的氨水（）12．已知下列反应的E―(O)都大于0：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是：A．自发的B．处于平衡态C．非自发的D．不可判断（）13．以下试剂能作为基准物的是：A．分析纯CaO; B．分析纯SnCl2·2H2O;C. 光谱纯三氧化二铁;D. 99.99%金属铜（）14．原子序数为1~18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：A．6种B．5种C．4种D．3种（）15．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:A. 分子有能量B.分子有体积C.分子间有作用力D.分子有体积和分子间有作用力（）16．下列几种溶液性质中不属于依数性的是：A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度（）17．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液（）18．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将: A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定（）19．下列物质酸性最强的是:A. H3PO4B. HClO4C.H3AsO3D.H3AsO4（）20．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数四．简答题（共4小题，共25分）1.（8分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
2. （4分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？3.（5分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
4．（8分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。
(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]五．计算题（共3小题，共50分）1. （15分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO2(g) +N2(g)∆fHmӨ (kJ·mol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0SmӨ (J·mol-1·K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K、标准状态下的∆rGmӨ和KӨ，并判断自发反应的方向。
2. （12分）有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。
M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。
3. （23分）已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△rGmӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？。