江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．关于下列图示的说法中正确的是（）

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）

A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所

示。下列说法正确的是（）

A．由a点到n点水的电离程度依次增大

B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D． m点到n点，

()

()()

2

22

22

HN O

c N O

c c OH

-

--

⋅

比值增大

4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )

溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO42-)＝c(Na＋)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO42-)

5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a

6．下列实验现象不能说明相关结论的是（）

A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

7．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A． 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+) = 1×10-3mol/L

B． pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

8．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（）

A．全部 B．除②⑦以外 C．除②以外 D．除③、⑧以外

9．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100℃，pH=6 D．向水中加少量的KAl（SO 4）2

10．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如

图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )

A ． 电解质溶液中电流的方向由

B 到A ，电子的流向与之相反 B ． 电极A 表面反应之一为NO －3e －

＋2H 2O===NO ＋4H ＋

C ． 电极B 附近的c(NO )增大

D ． 该电池工作时，每转移4 mol 电子，生成22.4 L O 2

11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( ) A ． 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B ． Pt1电极附近发生的反应为：SO 2＋2H 2O －2e －

＝H 2SO 4＋2H ＋

C ． Pt2电极附近发生的反应为O 2＋4e －

＋2H 2O ＝4OH －

D ． 相同条件下，放电过程中消耗的SO 2和O 2的体积比为2∶1

12．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1

的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是( ) A

．

c(Na +

)

＞c(HRO 3-

)

＞c(H +

)

＞c(RO 32-

)

＞c(OH -

)

B ． c(Na +

)+c(H +

)=c(HRO 3-

)+2c(RO 32-)+c(OH -

)

C ． ()()()(

)23233

c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D ． 以上都不正确

13．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( ) A ． NaHCO 3 B ． FeCl 3 C ． KCl D ． Na 2SO 3

14．298K 时，在FeCl 3溶液中加少量锌粒后，Fe 3+

被还原成Fe 2+

。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( ) A ．正极电极反应为Zn-2e -=== Zn 2+

B ．左边烧杯中溶液的红色变浅

C ．Pt 电极上有气泡出现

D ．该电池的总反应为：3Zn+2Fe 3+

=== 3Zn 2+

+2 Fe

15．控制适当的条件,将反应2Fe 3+

+2I −

⇌ 2Fe 2+

+I 2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )

A. 反应开始时,乙中电极反应为2I −

+2e −

═I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应