滴定曲线及指示剂的选择

滴定曲线及指示剂的选择（二）

【学习要求】

1.理解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。

2.掌握弱酸或弱碱的滴定条件

【复习回顾】

1、什么是酸碱滴定曲线？什么是滴定突跃？

2、强碱滴定强酸一般选用什么酸碱指示剂？

3、弱酸、弱碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、缓冲溶液的pH的计算公式

【预习内容】有人说“在化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗？试举例说明

【学习内容】

一、弱酸或弱碱的滴定

以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液为例

1、滴定前

溶液的pH取决于pH=

2、滴定开始至化学计量点前

溶液的pH取决于，当加入的NaOH溶液体积达到99.9%，此时消耗mLNaOH,溶液的pH=

3、化学计量点时

此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中的溶质为。此时消耗mLNaOH，溶液的pH=

4、化学计量点后

当加入的NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗mLNaOH，此时溶液的溶质主要为，溶液的pH=

5、滴定曲线和滴定突跃

（1）绘制滴定曲线，描述变化特点

（2）根据突跃范围选择指示剂

（3）影响突跃范围大小的因素

强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀，滴定突跃范围。弱碱的Kb值(弱酸Ka值)越小，即酸越弱，突跃范围越

6、弱酸或弱碱准确滴定的条件为。多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可以直接滴定;；若相邻两级电离常数之比，还可以分步滴定。

【例题1】

试判断c=1.0mol/L的甲酸、氨水，氢氰酸能否用酸碱滴定法直接滴定。

【例题2】用0.1000mol/LHCl滴定20mL氨水溶液，滴定突跃是多少？化学计量点pH是多少？应选择哪种指示剂？

【课后练习】

1、在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH ( )

A. 大于7

B. 小于7

C.等于7

D.都有可能

2、在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH=5.1，应选用下列哪一种指示剂（）

A.甲基橙

B. 甲基红 C 酚酞D甲基黄（2.9—4.0）

3、0.1000mol/LNaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少？应选择何种指示剂？