高二化学假期作业2

高二化学假期作业（二）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 1．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 35= 2．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1L mol 2 mL 100-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A ．20 mL ，1L mol 3-⋅ B ．20 mL ，1L mol 2-⋅C ．10 mL ，1L mol 4-⋅ D ．10 mL ，1L mol 2-⋅3．对223B A+32AB 反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（ ）A ．112A min L mol 0.4 --⋅⋅=VB ．11B min L mol 0.6--⋅⋅=VC ．113A B min L mol 0.5 --⋅⋅=VD ．无法判断 4．在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋nBp C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min L mol --⋅⋅pam ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为（ ） A ．q patm B ．q atm C ．p aqV t D ．paVm5．四个试管中都装有1L mol 0.1mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入1L mol 0.1-⋅硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，10 mL 硫酸B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水C ．30℃，5 mL 硫酸，2 mL 水D ．30℃，4 mL 硫酸，3 mL 水二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．把2)Ca (O H 放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：)()Ca(OH 2固 -++2OH Ca2．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A ．溶液中+2Ca数减少 B ．［+2Ca］增大C ．溶液pH 不变D ．溶液pH 增大7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：)(2)(2Br H 气气+)(2HBr 气已知加入2H mol 1和2Br mol2时，达到平衡后生成a mol HBr ．在相同条件下，起始时加入2H 、2Br 、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z （均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（ ）A ．x 、y 应满足的关系是y ＝2xB ．x 、y 、z 应满足的关系是4x ＋z ＝2yC ．达平衡时HBr 物质的量为mol 3)(az y x ++ D ．达平衡时HBr 物质的量一定仍为a mol8．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气+)(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是（ ）9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：)(A 气a )()(C B 气气c b +，在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数不变C ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变D ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变小 10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B （g ）＋C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响 11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥12．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g S O )O(s Ag 32+，)(g 2SO3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得13L mol 0.4][S O -⋅=，12L mol 0.1][S O -⋅=，则下列叙述中不正确的是（ ） A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．3SO 的分解率为20％ C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=v D ．化学反应速率342SO SO A g v v = 13．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4 g （0.01 mol ）的2-甲基萘，才制得0.17 g （0.001 mol ）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ）A ．使用了过量的氧化剂B ．把反应混合物加热C ．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂D ．所生成的甲萘醌为沉淀物三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．2MgCl 的热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定 15．在一定条件下，反应22B A+Q +2AB 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻3t 开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为（ ）A ．Q ＞0B ．Q ＜0C ．Q ＝0D ．无法判断16．反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅n ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）17．在一真空密闭的定容容器中放入42O N 晶体并使之气化，当反应42ON 22NO 建立平衡后，再通入一些42O N 气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中]O [N ][NO 422的比值．新平衡与旧平衡相比（ ）A ．新平衡时大B ．新平衡时小C ．不变D ．无法确定18．把42H C m o l a 跟2H mol b 混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成62H C mol P ，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成2CO 和O H 2，需2O （ ）A ．（3a ＋b ）molB ．mol )2(3ba +C ．mol )23(3b P a ++D ．mol )32(3P ba -+19．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋x B （气）2C （气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是（ ） A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4C ．A 的转化率20％D ．B 的平均反应速率为11min L mol 0.4--⋅20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO+Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N+Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施21．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1 mol A 与2 mol B ，发生反应A ＋2B2C ．达到平衡时［A ］、［B ］、［C ］之比与反应速率A V 、B V 、C V 之比恰好相同，则A 的平衡转化率为（ ） A ．30％ B ．40％ C ．50％ D ．66.7％22．有m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）反应，经10 min 达到平衡，结果A 的浓度减少了1L mol -⋅a ，B 的浓度减少了1L mol 3-⋅a，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅a，然后增大容器容积，A 、B 、C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ）A ．1∶3∶2∶2B ．2∶3∶3∶2C ．1∶3∶2∶1D ．3∶1∶2∶2四、本题包括2小题，共17分 23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO mol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N mol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO+)(g 2SO 3．根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________B P （填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A 中)(g SO 3为y mol ，则x 和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________ _____________________． 24．（9分）在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性O H CO 2+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为1L m o l 2-⋅、［O H 2］为1L m o l 3-⋅，反应达平衡时，12L mol 1.2][H -⋅=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓度加大到1L mol 6-⋅．则平衡时1L mol 0.5[CO]-⋅=．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白： 设830 K 时，起始浓度［CO ］为1L m o l-⋅a ，［O H 2］为1L m o l -⋅b ，反应达平衡时［2H ］为1L m o l -⋅c①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）②当a ＝5，920=c 时，b ＝________； ③当a ＝b 时，=ac________；④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________．⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________． 五、本题包括2小题，共17分25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．A ．COB ．石脑油（125HC 、146H C ） C ．4CHD ．焦炭 （2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________． ②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．26．（9分）等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应： a A （?）＋b B （?）c C （固）＋d D （?）当反应进行到一定时间后，测得A 减少n mol ，B 减少mol 2n ，C 增加mol 23n ，D 增加n mol ，此时达到化学平衡状态．（1）该化学方程式中各系数为a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________． （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _______反应（填“放热”或“吸热”）六、本题共2小题，共17分27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A 、B 按一定比例充入一个表面积为2cm 300的圆柱形容器，使压强为P ，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应kJ 1802D C 2B A 3)()(C028)()(+++气气气气 ，若平均每分钟生成0.5 mol 的C ，容器表面向外散热速率平均为2cm J/min 400⋅为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ 的热量．（简述推理过程）答：_________________________________________．（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A 、B 按原比例充入，使压强仍为P ，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变） 平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ 的热量．（简述推理过程） 答：________________________________________．（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A 、B 按原比例充入，重新达到平衡时，C 的体积分数_________． 28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式m A ＋n B ＝C 反应，nmk V [B][A]⋅=，其中k 为常数．分析以上数据，求出a 、b 的值．七、本题包括2小题，共15分29．（6分）将2N mol 7和2H mol 11在适宜条件下按下式进行反应223H N +32NH ，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求2N 的转化率．（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求3NH 在平衡混合气体中体积分数．30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量22O Na ，从A 处缓慢通入2CO 气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109，随着2CO 的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（1）①已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g ．此时，通入标准状况下的2CO 气体多少L?容器甲中2NO 转化为42O N 的转化率是多少?②活塞移至C 处后，继续通入2CO mol a ，此时活塞恰好回至B 处．则a 值必小于0.01，其理由是________．（2）若改变干燥管中22O Na 的量，要通过调节甲容器的温度及通入2CO 的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动，则22O Na 的质量最小值应大于________g ．。