高二化学假期作业2

高二化学假期作业（二）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题

卡中． 1．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=

B ．

C B v v 31= C ．A B v v 32=

D ．D B v v 3

5= 2．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1

L mol 2 mL 100

-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

A ．20 mL ，1

L mol 3-⋅ B ．20 mL ，1

L mol 2-⋅

C ．10 mL ，1

L mol 4-⋅ D ．10 mL ，1

L mol 2-⋅

3．对223B A

+32AB 反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（ ）

A ．112A min L mol 0.4 --⋅⋅=V

B ．11B min L mol 0.6--⋅⋅=V

C ．113A B min L mol 0.5 --⋅⋅=V

D ．无法判断 4．在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n

B

p C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为

11min L mol --⋅⋅p

am ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为（ ） A ．

q patm B ．q atm C ．p aqV t D ．p

aVm

5．四个试管中都装有1

L mol 0.1

mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入1

L mol 0.1-⋅硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）

A ．20℃，10 mL 硫酸

B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水

C ．30℃，5 mL 硫酸，2 mL 水

D ．30℃，4 mL 硫酸，3 mL 水

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

6．把2)C

a (O H 放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

)()Ca(OH 2

固 -+

+2OH Ca

2．当

向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A ．溶液中+

2Ca

数减少 B ．［+

2Ca

］增大

C ．溶液pH 不变

D ．溶液pH 增大

7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：)

(2)(2Br H 气气

+

)(2HBr 气已知加入2H mol 1和2Br mol

2时，达到平衡后生成a mol HBr ．在相同条件下，起始时加入2H 、2Br 、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z （均不为零）

，如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（ ）

A ．x 、y 应满足的关系是y ＝2x

B ．x 、y 、z 应满足的关系是4x ＋z ＝2y

C ．达平衡时HBr 物质的量为

mol 3

)(a

z y x ++ D ．达平衡时HBr 物质的量一定仍为a mol

8．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应

)(2)(23H N 气气

+)(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度

不变，若平衡时3NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是（ ）

9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：)(A 气a )()(C B 气气c b +，在温度不变的条件下，再充

入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）

A ．若a ＝b ＋c 时，

B 的物质的量分数变大 B ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数不变

C ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变

D ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变小 10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B （g ）＋C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态

B ．若正反应是放热反应，则A 为气态

C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动

D ．改变压强对该平衡的移动无影响 11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥

12．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：

(s)SO Ag 4

2)(g S O )O(s Ag 32+，)(g 2SO

3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测

得13L mol 0.4][S O -⋅=，12L mol 0.1

][S O -⋅=，则下列叙述中不正确的是（ ） A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．3SO 的分解率为20％ C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=v D ．化学反应速率342SO SO A g v v = 13．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1.4 g （0.01 mol ）的2-甲基萘，才制得0.17 g （0.001 mol ）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ）

A ．使用了过量的氧化剂

B ．把反应混合物加热

C ．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂

D ．所生成的甲萘醌为沉淀物

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

14．已知工业上真空炼铷的原理如下：

，对于此反应的进行能

给予正确解释的是（ ）

A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C ．2MgCl 的热稳定性不如RbCl 强

D ．铷的单质状态较化合态更稳定 15．在一定条件下，反应2

2B A

+Q +2AB 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图

所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻3t 开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为（ ）

A ．Q ＞0

B ．Q ＜0

C ．Q ＝0

D ．无法判断

16．反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1

L mol -⋅n ，C 的浓度增加了

1L mol 3

2

-⋅n ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）

A ．2A （g ）＋6

B （g ）3

C （g ）＋5

D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）

17．在一真空密闭的定容容器中放入42O N 晶体并使之气化，当反应4

2O

N 22NO 建立平衡后，

再通入一些42O N 气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中

]

O [N ]

[NO 422的比值．新

平衡与旧平衡相比（ ）

A ．新平衡时大

B ．新平衡时小

C ．不变

D ．无法确定

18．把42H C m o l a 跟2H mol b 混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成

62H C mol P ，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成2CO 和O H 2，需2O （ ）

A ．（3a ＋b ）mol

B ．mol )2

(3b

a +

C ．mol )23(3b P a ++

D ．mol )32

(3P b

a -+

19．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋x B （气）2C （气），

2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是（ ） A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4

C ．A 的转化率20％

D ．B 的平均反应速率为1

1

min L mol 0.4--⋅

20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅

B ．对

2HI

)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深

C ．反应2

NO CO

+Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动